2021屆上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末等級(jí)考質(zhì)量調(diào)研(一模)化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁(yè)，總9頁(yè)參考答案C【解析】過(guò)濾是固體與液體分離的操作，故C正確。C【解析】CH3cHeHfCACOOH,去氫加氧，屬于氧化反應(yīng),故C正確。B【解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，故B正確。點(diǎn)睛：要判斷某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，即化學(xué)鍵是否破壞。D【解析】人（302的電子式為6二：（：二：0,故A錯(cuò)誤：B.乙快的結(jié)構(gòu)式為H-C^C-H,故B錯(cuò)誤：C.CH4的球棍模型為故C錯(cuò)誤：D.C的球棍模型為故C錯(cuò)誤：D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確。故選D。點(diǎn)睛：結(jié)構(gòu)式中的共價(jià)鍵需要一一表示，不能省略。A【解析】BaCh與二氧化硫不反應(yīng)，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnOi溶液褪色，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，故D錯(cuò)誤。A【解析】金屬冶煉的原理是Mn-+ne=M,所以一定是氧化還原反應(yīng),熱還原法冶煉金屬是用還原劑在高溫條件下把金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，多數(shù)是置換反應(yīng),但有些反應(yīng)如3co+Fe?O3=2Fe+3cO?就不是置換反應(yīng)，故A正確。B【解析】試題分析:分子式為C5H10O2且與NaHCCh能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元陵酸，烷基為-c4HhCL異構(gòu)體有：-cacacaca,-ch（ch3）ch2cH3,-CHzCH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4-CHzCH(CH3)CH3,-C(CH3)3,考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體D【解析】四氯化碳、甲烷的結(jié)構(gòu)分別是四氯化碳、甲烷的結(jié)構(gòu)分別是,結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)不同，如甲烷可以燃燒，四氯化碳不能燃燒，故D錯(cuò)誤。A【解析】2A(g)UB(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，2A的能量大于B,；B(g)的能量大于BQ),故A正確。A【解析】索爾維制堿法的方程式為，CaCO3+2NaCl+H2O+COc==CaCL+2NaHCO3,沒(méi)有使用催化劑，故A正確：合成氨使用快做催化劑，故B錯(cuò)誤；乙烯水化法制乙醇，工業(yè)上采用磷酸催化劑，故C錯(cuò)誤：SO二轉(zhuǎn)化為SO3采用上。5做催化劑，故D錯(cuò)誤。C【解析】干燥的品紅試紙遇潮濕的氯氣褪色。若關(guān)閉活塞b,c很快褪色，說(shuō)明溶液a對(duì)氯氣起濕潤(rùn)作用：濃FeCk溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；飽和KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤：飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，對(duì)氯氣起濕潤(rùn)作用，故C正確；NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤。B【解析】NaOH、NaAlO：都能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；KNO3.NaCLCH3COONa中只有CUCOONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，故B正確：Na￡、(NH>SC)3、AgNOs都能與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D中的反應(yīng)有：NHiHCCh與鹽酸生成氯化鉉、二氧化碳、水，F(xiàn)e>+NO3'+4H=Fe3r+NO+2H：O,故D錯(cuò)誤。C【解析】碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故A正確；澳苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且分層，浪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次澳酸鈉、濱化鈉，故B正確；乙醛與新制氫氧化銅煮沸生成乙酸，又引入新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；乙酸丁酯難溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉，故D正確。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)的原則是：不增加新雜質(zhì)、不減少有用物質(zhì)、過(guò)程簡(jiǎn)單。B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價(jià)可知，X為C1,則Y為S,Z為P,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X>Y>Z,故A正確：B.同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z>Y>X,故B錯(cuò)誤；C.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：hx>h2y>zh3,故C正確：D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4,故D正確；故選：BoC【解析】接a,構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a,構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b,構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b,構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為2C/--2e-=C/?T,故D正確。D【解析】根據(jù)3CL+NH3T6NHC1+N2,Ch化合價(jià)降低是氧化劑，NM中氮元素化合價(jià)升高是還原劑，NHC1是還原產(chǎn)物，N,是氧化產(chǎn)物；若3moic1二反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物lmol,故A錯(cuò)誤；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LN：,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6Na,故B錯(cuò)誤：若轉(zhuǎn)移6moi電子，被氧化的NM是2mol,故C錯(cuò)誤；若生成ImolNHCl轉(zhuǎn)移電子1mol,故D正確。B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaC。？⑸=Ca2+3)+C02-儂)，加入鹽酸，c(H*)增大，消耗C0「,c(C03>)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca>)增大，碳酸鈣溶解度增大,故B正確。D【解析】理論上晶體的化學(xué)式為CuSO,?5H：0,晶體晶體質(zhì)量=20.82g-ll.70g=9.12g；理論結(jié)晶水的質(zhì)量為9.12gX音二3.28g：實(shí)驗(yàn)中失去結(jié)晶水的質(zhì)量為20.82g-16.50g=4.52g,大于理mu論值，可能是加熱時(shí)有結(jié)晶水之外其它物質(zhì)損失，故D正確；C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，同濃度同體積的HA、NaOH溶液混合，PH=9,可知HA為弱酸，故A正確：同濃度同體積的HA、NaOH溶液混合呈堿性，若呈中性，需要酸過(guò)量，則x>0.05,故B正確：根據(jù)物料守恒，實(shí)驗(yàn)①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.05mol/L,故C錯(cuò)誤：根據(jù)電荷守恒，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：c(Na')+c(HO=c(A-)+c(OH-),呈中性，所以c(NaD=c(A),故D正確。20.D【解析】A.當(dāng)a>2b時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O,故A正確：B.當(dāng)aVb時(shí)，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO廣HCOd,故B正確；C.當(dāng)2a=3b時(shí)，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH+2cOlCC^+HCCV+H。故C正確：D.當(dāng)0.5aVbVa時(shí)，依據(jù)方程式得：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oa0.5a0.5aNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,0.5a-(b-0.5a)b-0.5a2(b-0.5a)溶液中HCCP-與c(V-的物質(zhì)的量之比為2Q-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b),故D錯(cuò)誤;故選D°點(diǎn)睛：明確二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比大于等于1：1的時(shí)候，則為碳酸氫鈉；如果二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比小于等于1：2的時(shí)候，則為碳酸鈉；介于1：1和1：2之間的時(shí)候則為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，依據(jù)方程式：2NaOHXXh=Na：<C)3+Hg,Na=CC)3+CCh+Hg=2NaHCO3,計(jì)算解答。.第三周期、第HA族6s2弱cBa2'+2OH+2H+SOr-^BaSO!l+H:O[?HFa、d【解析】試題分析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；(2)根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律分析；(3)根據(jù)高溫條件下Al、Ba的狀態(tài)回答：(3)Ba(OH)二溶液與HfOi恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和水：滴入vmL硫酸時(shí)曲線①導(dǎo)電性為0,說(shuō)明滴入vmL硫酸時(shí)，氫氧化鋼與硫酸的物質(zhì)的量比為1:1解析：(1)鎂是12號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；(2)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鋁的金屬性比鋼的弱；鎂、銀是位于同一主族，鋼位于周期表第六周期，鋼原子最外層有2個(gè)電子，最外層電子的電子排布式是6—；(3)根據(jù)方程式，相同條件下Ba是氣態(tài),Ba的沸點(diǎn)比A1的低,所以可用2Al+4BaO=3BaT+BaO?Al。制鋼;(3)Ba(OH)：：溶液與H,SOi恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式為Ba"+2OH-+2H'+SO1：-=BaSO1I+2H：O:(4)滴入vmL溶液時(shí)曲線①導(dǎo)電性為0,說(shuō)明曲線①為滴入硫酸的曲線，滴入vmL硫酸時(shí)，氫氧化銀與硫酸恰好完全反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋼的物質(zhì)的量比為1:1;則曲線②為氫氧化鋼中滴入NaHSCh的曲線，b點(diǎn)NaHSOi與氫氧化鋼的物質(zhì)的量比為1:1，反應(yīng)方程式為g四0"2(0嘰一^5041+比0+啟011,所以b點(diǎn)溶液中大量存在的陰離子是0丁,電子式為［二。；(5)a點(diǎn)硫酸與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)溶液呈中性、c點(diǎn)硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，b點(diǎn)生成氫氧化鈉溶液呈堿性，d點(diǎn)NaHSOi與氫氧化鋼的物質(zhì)的量比為2:1,反應(yīng)方程式為2NaHS(h+Ba(0H)二一BaSOj+2H2+岫60」，溶液呈中性，故a、d兩點(diǎn)溶液呈中性。點(diǎn)睛：同周期元素隨著元素原子序數(shù)遞增，元素原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱同主族元素隨著元素原子序數(shù)遞增，元素原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。.二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH,的分子量比CHi的分子量大，范德華力大，所以沸點(diǎn)比CH1高。Si—Si的鍵能比C—C小，Si—H的鍵能也比C—H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷短少。L4容-?=回放執(zhí)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)^^Si5N4(s)+6CO(g)0寸…、降溫減小壓強(qiáng)0.06mol/(L-min)【解析】試題分析：(1)分子晶體的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高；(2)鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；(3)3SiO二⑸+6C⑸+2N4g)gSi3N(s)+6CO(g)反應(yīng)中氮元素得電子化合價(jià)降低碳元素失電子化合價(jià)升高：(4)根據(jù)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)：升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；(5)平衡正向移動(dòng)能使二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大；(6)先用差量法計(jì)算生成C0的物質(zhì)的量，

在利用U=——計(jì)算速率?！?解析：(1)分子晶體的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH.,的分子量比CH,的分子量大，范德華力大，所以沸點(diǎn)比CH［高；(2)鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，Si—Si的鍵能比C—C小，Si—H的鍵能也比C—H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷燃少；⑶3SiO二⑸+6C(s)+2Njg)22Si3N<s)+6CO(g)反應(yīng)中氮元素得電子化合價(jià)降低碳元素失電子化合價(jià)升高，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為\J/、(/\名適…f、；(4)固體不能寫入平衡常數(shù)表3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)\1Si3N+(s)+6CO(g)達(dá)式，根據(jù)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)犬=匹篤；升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)放熱；(5)降溫或減小壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大；(6)設(shè)5分鐘CO物質(zhì)的量增加xmol3SiO：(s)+6C(s)+2N：(g)?Si3N1⑸+6CO(g)/工體物質(zhì)的量增加66-20.40.06mol/(L-min)oAc0.6mol+2Lx=0.6,v=—=0.06mol/(L-min)o△t5niin點(diǎn)睛：書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，只有能表示濃度的物質(zhì)才能寫入表達(dá)式，所以固體、純液體不能寫入表達(dá)式，例如3SiO二⑸+6C(s)+2NJg)2^Si3N3(s)+6CO(g),平衡常數(shù)表達(dá)式不能出現(xiàn)SiO八C、SUNto23..濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)中會(huì)有二氯代和三氯代的產(chǎn)物生成NO2粉基酸做催化劑(催化劑),NO2粉基酸做催化劑(催化劑),加熱CfCHqH倍湍/△WECH。OHOH-Io)一CH3CHCH2cH。福篇女OHChWhCH2coOH試題分析：利用逆推原理，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知D為對(duì)硝基苯甲醇；G為,OHChWhCH2coOH試題分析：利用逆推原理，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知D為對(duì)硝基苯甲醇；G為,進(jìn)而推出c是@NOy;B是;F是解析：根據(jù)以上分析，（1）反應(yīng)①是制取,發(fā)生硝化反應(yīng)，甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱制得耒f苗?CH3cH=CHCOOH名盤笊。Ch^CHRHCOOC也【解析】(2)(2)與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物、二氯代和三氯代的產(chǎn)物所以c的產(chǎn)率往往偏低。J/（3）反應(yīng)③是Q水解為對(duì)硝基苯甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOHNO?NiO2中官能團(tuán)的名稱是按基。反應(yīng)⑤在酸做3。匕極催化劑（催化劑），加熱的條件下水解為CWj尹催化劑（催化劑），加熱的條件下水解為CWj尹r4s叫和乙醇。0H10H1、OH'再"化為ch/hCH2coOH（5）已知：01H-?2CH3CHO>CH3CHCH2CHOOH以乙醇先氧化為乙醛，乙醛加成生成ICH3cHeH2cHO,消去生成，CHgHHHCOOH和乙醇酯化為E,合成路線:OHCH3CHQH催黑△-CH'CHO工ch&cha。葡篇OHCH3PH=CHCOOC2H5CHjHCH2coOHCH3PH=CHCOOC2H5點(diǎn)睛：合成路線中滑fruJurumnu->€H3CH=CHCOOH,先氧化再CH3cHeH2cHOCH￡HCH2COOH消去的原因是防止碳碳雙鍵被氧化。24.2NHlCl+Ca（011）2-^-^CaC12+2NI13t+2H20a^c->d->lwg^（d-c或c-d）-i己知氨水中存在：NHs+HQUNH/HQUNH；十OH，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過(guò)程是放熱的，促使N%?H9分解放出氨氣氨水與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出有白煙，生成了氯化核固體石蕊試液倒吸入H瓶中，石蕊.試液變成了紅色容量瓶濃度或者溫度【詳解】試題分析：（DA裝置適合加熱固體制取氣體，所以制取氨氣用氯化錢和氫氧化鈣：制備干燥的氨氣需用堿石灰干燥，再用向下排空氣法收集收集，最后尾氣處理：（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理；（3）G中壓強(qiáng)大于H,打開旋塞1,氯化氫進(jìn)入H,與氨氣反應(yīng)生成氯化錢：由于氣體生成