初中化學(xué)九年級(jí)下滬教版期中卷一 - 答案

期中卷一（答案）1．B解：A、繼續(xù)加熱會(huì)使溶劑不斷蒸發(fā)使溶液變濃，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、向湯中加水使溶液的稀釋的過程，會(huì)使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故此選項(xiàng)正確．C、加花生油不與水相互溶解，對(duì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生影響，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、溶液的性質(zhì)與溶液的多少無(wú)關(guān)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．2．B解：10℃時(shí)，50g水中最多溶解10g甲物質(zhì)，則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20克；10℃時(shí)，100g水中最多溶解20g乙物質(zhì)，則10℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為20g，故在10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度．3．A解：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．4．B解：碘難溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、穩(wěn)定的褐色溶液．5．D解：A、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、過濾中使用玻璃棒的作用是引流，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、蒸發(fā)中使用玻璃棒，作用是攪拌，是為了防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．6．D解：A、從表中數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故A說(shuō)法不正確；B、對(duì)于飽和溶液來(lái)說(shuō)，溶解度越大，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，由于30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，所以30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系也為甲＞乙＞丙，故B說(shuō)法正確；C、丙的溶解度隨溫度降低而升高，所以降低溫度丙的不飽和溶液不會(huì)變?yōu)轱柡腿芤海蔆說(shuō)法不正確；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，一般運(yùn)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶析出，故D說(shuō)法不正確．7．D解：溶解度的大小與溫度有關(guān)，因?yàn)榧滓覂煞N物質(zhì)所處的溫度不同，所以溶解度是無(wú)法比較的．8．C解：A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液中氯化鈉10g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，而不是溶液質(zhì)量為100g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，則每100g溶液中含氯化鈉16g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的氯化鈉，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化鈉16g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．9．D解：A、檸檬汁的pH為2.0～3.0，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項(xiàng)正確．10．D解：根據(jù)碳酸鹽的特點(diǎn)，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應(yīng)沒有現(xiàn)象.11．C解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯(cuò)誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯(cuò)誤．12．A解：同一溫度下飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故20℃時(shí)的飽和石灰水比不飽和石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，60℃時(shí)的飽和石灰水也比該溫度下的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度減小飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，因?yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶解度小了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，所以20℃的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．13．C解：A、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同；故A不正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不改變；故B不正確；C、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小；故C正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不發(fā)生改變；故D不正確．14．C解：A、蔗糖溶液質(zhì)量基本不變，故A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量變小，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質(zhì)量增加，故C正確；D、飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質(zhì)量基本無(wú)變化，故D錯(cuò)誤．15．CD解：A、設(shè)需要加入食鹽的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；B、加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑增加，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項(xiàng)采用的方法正確；D、加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%，故選項(xiàng)采用的方法正確．16．（1）氯化鈉（2）不變解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水形成的，因此溶質(zhì)是氯化鈉；（2）恒溫下，物質(zhì)的溶解度不變，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：（1）氯化鈉；（2）不變．17．（1）t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）20%；（3）降溫結(jié)晶；（4）乙、甲、丙．解：（1）通過分析溶解度曲線可知，p點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以將25g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量時(shí)，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；（4）t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫會(huì)析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度降溫不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t1℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙、甲、丙．18．（1）二氧化碳（2）H2O解：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成碳酸鈉而變質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反應(yīng)物中硅、氧、鈉、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O．故答案為：（1）二氧化碳；（2）H2O．（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．19．（1）3；（2）移動(dòng)游碼；（3）50；（4）大于．解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；（2）稱量所需的氯化鈉時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后移動(dòng)游碼，再添加藥品；（3）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，量取47mL水，應(yīng)選用50mL的量筒；（4）在量取水時(shí)，若俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．20．（1）紫；H2CO3H2O+CO2↑（2）溶液均變紅色；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅（3）空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，抵消指示劑顏色被同體積無(wú)色液體稀釋的影響（4）比較水中有無(wú)酸時(shí)顏色的變化差異解：（1）將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管，紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)的生成物顯酸性，使紫色石蕊試液變紅．然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊試液又變成紫色；（2）酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實(shí)驗(yàn)②中稀鹽酸顯酸性，實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使使紫色石蕊變紅；（3）實(shí)驗(yàn)①紫色石蕊不變紅，說(shuō)明水不能使紫色石蕊變紅，同時(shí)作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，抵消指示劑顏色被同體積無(wú)色液體稀釋的影響；（4）加入相同滴數(shù)紫色石蕊試液是為了比較水中有無(wú)酸時(shí)顏色的變化差異．故答案為：（1）紫；H2CO3H2O+CO2↑．（2）溶液均變紅色；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，酸使紫色石蕊變紅；（3）空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，抵消指示劑顏色被同體積無(wú)色液體稀釋的影響；（4）比較水中有無(wú)酸時(shí)顏色的變化差異．21．（1）12%；（2）174