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文檔簡介

5/5深圳科學高中2019-2019學年第一學期入學考試年級:高二科目:化學〔理科〕命題人:王妮審題人:張曉杏考試時長:90分鐘卷面總分:100分一、單項選擇題〔本大題共16小題,每題3分,共48分〕1.CH=CH與

H2反響的能量與反響進程關(guān)系如下圖.以下說法錯誤的選項是(

)A.該反響為放熱反響B(tài).催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好C.催化劑可改變反響的活化能和焓變D.正反響的活化能小于逆反響的活化能2.有關(guān)熱化學方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的選項是〔

〕A.稀硫酸與0.1mol·L-1NaOH溶液反響:H+〔aq〕+OH-〔aq〕=H2O〔l〕△H=-57.3kJ·mol-1B.在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ·mol-1,那么水分解的熱化學方程式:2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H=+285.5kJ·mol-1C.2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=-221kJ·mol-1,那么可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1D.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ,那么氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g〕△H=-285.8kJ·mol-13.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如下圖的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。以下說法中正確的選項是A:b是陽離子交換膜,允許Na+通過B:從A口出來的是NaOH溶液C:陰極反響式為4OH-—4e-=2H2O+O2D:

Na2SO4溶液從G口參加4.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的二次電池。將溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反響為:。以下說法錯誤的選項是〔

〕。A:放電時,向負極移動B:充電時釋放,放電時吸收C:放電時,正極反響為:D:充電時,正極反響為:5.如下圖是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池,該固體氧化物電解質(zhì)在700-900℃溫度時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,電池反響生成均為無毒無害的物質(zhì),以下說法正確的選項是(

)A.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B.電池的總反響為:═C.當甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1molO2被氧化D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲6.以下事實不能用電化學原理解釋的是〔

〕。A:鋁片不需要特殊的保護方法B:炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C:輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅片D:鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕7.在某溫度下,在一個2L的密閉容器中參加4molA和2molB進行如下反響:3A(g)+2B(g)?4C(s)+D(g),反響2min后到達平衡,測得生成1.6molC,以下說法正確的選項是〔〕A.前2min,D的平均反響速率為0.2mol·L-1·min-1B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強,平衡不移動,化學平衡常數(shù)不變D.增加B的物質(zhì)的量,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大8.對于反響2SO

2+O

2?2SO

3,判斷以下說法正確的選項是〔

〕①單位時間內(nèi)生成2molSO2,同時生成1molO2,那么處于化學平衡狀態(tài)

②SO2生成速率等于SO2消耗速率,那么處于化學平衡狀態(tài)

③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,那么處于化學平衡狀態(tài)

④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2,那么處于化學平衡狀態(tài)A.①③

B.②④

C.②③

D.③④9.將1molX、3molY充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反響并到達平衡:X(g)+3Y(g)

?2Z(g);ΔH<0。當改變某個條件并到達新平衡后,以下表達正確的選項是A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變C.保持容器體積不變,充入一定量的稀有氣體,Z的濃度不變D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大10.T℃時,在2L的密閉容器中,氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖,以下描述正確的選項是

A.容器中化學反響為X(g)+Y(g)?Z(g)B.0~10s,X表示的平均化學反響速率為0.04mol/(L·s)C.使用催化劑只能加快0~10s間的反響速率D.0~4s的平均反響速率小于0~10s的平均反響速率11.對于合成氨反響,到達平衡后,以下分析正確的選項是〔

〕。A:升高溫度,對正反響的反響速率影響更大B:增大壓強,對正反響的反響速率影響更大C:減小反響物濃度,對逆反響的反響速率影響更大D:參加催化劑,對逆反響的反響速率影響更大12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同,Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。以下表達正確的選項是(

)A.簡單離子的半徑的大小:Y>W

B.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱

C.單質(zhì)Y和Z均能與強堿溶液反響生成氫氣

D.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于X的氣態(tài)氫化物13.以下說法正確的選項是

〕A.

甲烷在光照條件下與

Cl2

發(fā)生取代反響生成的產(chǎn)物最多

4

種B.

苯不能使酸性

KMnO4溶液褪色,可說明苯分子中不存在碳碳雙鍵C.

石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化D.

乙烯中的碳碳雙鍵的鍵長比乙烷中碳碳單鍵的鍵長長14.以下說法正確的選項是A.乙烷的一氯代物同分異構(gòu)體有1種,二氯代物的同分異構(gòu)體有3種B.正戊烷的一氯代物同分異構(gòu)體有3種,二氯代物的同分異構(gòu)體有9種C.正丁烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有5種D.丙烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有5種15.以下說法正確的選項是(

)

A.

金剛石和石墨互為同位素

B.

和互為同系物

C.

和互為同系物

D.

和互為同系物16.某化學反響A

2(g)+2B

2(g)="=="2AB

2(g)的能量變化如下圖,以下有關(guān)表達中正確的選項是

A.該反響是熵增加的反響B(tài).該反響的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1C.該反響的活化能為E2D.該反響中,反響物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和二、非選擇題〔本大題共4小題,共52分〕17.很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。以下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(局部產(chǎn)物和反響條件已略去)。請答復(fù)以下問題:〔1〕B的結(jié)構(gòu)簡式為

。〔2〕乙烯與水反響生成A的反響類型為

。〔3〕A與C反響生成乙酸乙酯的化學方程式為

,其反響類型為

。〔4〕實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要參加2—3塊的碎瓷片,其作用是

。②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的

(填“上〞或“下〞)層,用分液的方法別離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是

。試管b中的導管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是

。

18.A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A

2與氣體C

2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反響生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息答復(fù)以下問題。

(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________

(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F存在的化學鍵是_______

(3)寫出F和A

2C反響的離子方程式:________________________________。

〔4〕潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH

-離子向____移動〔填“電極a〞或“電極b〞〕。19.氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體,而汽車尾氣中就含有NO等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反響所致。請結(jié)合所學知識答復(fù)以下問題:

(1):N

2(g)+2O

2(g)

?2NO

2(g)

△H

1="+67.8"kJ/mol

2NO

2(g)

?O

2(g)+2NO(g)△H

2="+116.2"kJ/mol

那么N

2(g)+O

2(g)

?2NO(g)

△H=_________kJ/mol;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO的排放量越大,分析其原因為_____________

(2)假設(shè)反響N

2(g)+O

2(g)

?2NO(g)是在恒容條件下進行,以下能說明該反響已到達平衡狀態(tài)的是________

a.2υ

正(N

2)=υ

逆(NO)

b.混合氣體密度不變

c.生成1molO

2的同時生成2molNO

d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3)汽車尾氣凈化反響:2NO(g)+2CO(g)

?N

2(g)+2CO

2(g)

△H="-746.5"kJ/mol,假設(shè)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中,在不同條件下,反響過程中局部物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖:

①該反響能自發(fā)進行的條件為_____(填“高溫〞、“低溫〞或“任意溫度〞);

②在6~9min內(nèi),以CO表示的平均反響速率υ(CO)=________mol·L

-l·min

-1;

③第12min時改變的反響條件為_________

(填“升高溫度〞或“降低溫度〞);

④反響在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式,無需計算結(jié)果),假設(shè)保持溫度不變,再向容器中充入CO、N

2各0.060mol,平衡將_________移動(填“正向〞、“逆向〞或“不〞)。20.I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.

試答復(fù)以下問題:

(1)燃料電池的優(yōu)點是________;電解質(zhì)溶液中的OH

-移向______極(填“負〞或“正〞).

(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反響式:_______________________。

(3)假設(shè)將此燃料電池改良為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反響式為___________.

(4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH

3尾氣,總反響為:6NO

2

+8NH

3=7N

2+12H

2O,負極反響式為__________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,假設(shè)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈枯燥后稱重,總質(zhì)量為41g

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