高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題—元素或物質(zhì)推斷題1．（吉林省部分名校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期9月大聯(lián)考化學(xué)試題）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A與B能形成和兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物，A與C位于相鄰主族，B與E位于同一主族，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C在元素周期表中的位置是_______。(2)的電子式為_(kāi)______。(3)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)和是市場(chǎng)上較好的消毒劑，等質(zhì)量的和分別與足量二氧化硫反應(yīng)時(shí)，消耗二氧化硫的質(zhì)量之比為_(kāi)______。(5)已知W、X、Y、Z四種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種，M、X為單質(zhì)，其余均為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。①Z的化學(xué)式為_(kāi)______。②上述五種物質(zhì)所含的元素中，原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))。③C元素形成的單質(zhì)與M在海水中可以形成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。2．（2022·吉林·德惠市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物和，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_(kāi)______，E元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。(3)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)______(4)已知E的最高價(jià)氧化物的水化物可以溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，試寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式：_______(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)c.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)3．（2021·江西·余干縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出化學(xué)式：E_______。(2)C與過(guò)量的CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)將4.6g金屬鈉投入95.6g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用百分?jǐn)?shù)表示)(4)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_______(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。4．（2022·重慶市開(kāi)州中學(xué)高三階段練習(xí)）幾種主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(2)②和①形成的化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是_______，在空氣中加熱該元素的單質(zhì)，其現(xiàn)象是_______。(4)③的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。(6)在1L②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中加入足量④的單質(zhì)，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，則②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液濃度為_(kāi)______。5．（2022·重慶八中高三階段練習(xí)）A、B、C、D、E五種短周期元素?；鶓B(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍；B原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；C元素在地殼中含量最高；D元素核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E的最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)之比為3：8。(1)B的元素符號(hào)為_(kāi)______，D元素在周期表中位置為_(kāi)______。(2)A、C形成的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角順序_______(填化學(xué)式)，并分析原因：_______。(3)相同條件下，A、B的簡(jiǎn)單氫化物在水中溶解度較大的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。(4)元素的非金屬性C_______(填“>”或“＜”)E，并用化學(xué)原理證明(用化學(xué)方程式表示)_______。6．（2022·山西·平遙縣第二中學(xué)校高三階段練習(xí)）I.某廢水中可能大量含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化②另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成④向②中所得溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該廢水一定含有的陽(yáng)離子是____。(2)實(shí)驗(yàn)②中無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)方程式是____。(3)用實(shí)驗(yàn)證明廢水中Cl-的存在_____。II.某混合液中，可能大量含有的離子如表：陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+陰離子Cl-、Br-、OH-、CO、AlO為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：(4)寫出加入Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式_____。(5)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_____，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___，溶液中可能大量存在的陰離子是____。7．（2022·重慶·高三期中）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：Ⅰ．取少量白色固體粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解；Ⅲ．取少量Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出Na2CO3固體溶于水后的電離方程式為_(kāi)__________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可確定原白色固體粉末中一定不含___________(填化學(xué)式，下同)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定原白色固體粉末中一定含有___________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可確定原白色固體粉末中一定含有___________(填化學(xué)式)。(5)若需進(jìn)一步確定原白色粉末中含有NaCl，該化學(xué)興趣小組同學(xué)應(yīng)該怎樣進(jìn)行操作___________。8．（2022·福建·洛江學(xué)校高三期中）前20號(hào)元素組成的某種化合物是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，僅W、X位于同周期且W、X、Y的最外層電子數(shù)之和為15.回答下列問(wèn)題：(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，X在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)常溫下，將Z的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)將ZYWX的水溶液滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)ZYWX中的兩種非金屬元素的氫化物均可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①若該氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物的電子式為_(kāi)__________。圖中該氫化物轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②若該氫化物的水溶液呈酸性，則該氫化物與丙的濃溶液反應(yīng)時(shí)，出現(xiàn)淡黃色渾濁且有刺激性氣味的氣體放出，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)__________。9．（2022·福建·泉州現(xiàn)代中學(xué)高三期中）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.(1)HWO的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___________(填元素符號(hào))。②X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱依次是___________(填化學(xué)式)。(3)含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)NW3是黃色油狀液體，無(wú)漂白性，在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式為_(kāi)__________。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式：___________。10．（2022·天津市新華中學(xué)高三階段練習(xí)）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。(3)②③④⑧中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________。(4)元素⑦的氫化物分子式為_(kāi)__________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)__________，①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。11．（2022·福建·上杭一中高三階段練習(xí)）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)，已知B是黃綠色氣體，物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)按要求書寫：(1)A→C的化學(xué)方程式：_________。(2)B→D的化學(xué)方程式：_________。(3)B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是_________，漂白粉若保存不當(dāng)，長(zhǎng)期露置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_________；_________。12．（2022·重慶南開(kāi)中學(xué)高三期中）A、B、C、D四種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，其組成離子分別見(jiàn)下表。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：陽(yáng)離子、、、陰離子、、、①將四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②四支試管中分別加入適量稀鹽酸，B鹽溶液中有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷：(1)四種鹽的化學(xué)式分別為：A_______、B_______、C_______、D_______。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______、_______。(3)若向C鹽溶液中滴加溶液，得到的沉淀為_(kāi)______(填化學(xué)式)。13．（2022·安徽·淮北一中高三期中）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鉀、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：①步驟Ⅰ中的固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無(wú)氣泡或沉淀產(chǎn)生。②步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。(3)寫出步驟III中生成白色沉淀的離子方程式：_________。(4)將步驟II中所得的白色固體經(jīng)洗滌、干燥后，稱量其質(zhì)量為mg，則原樣品中K+的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。檢驗(yàn)K+的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：_________。14．（2022·山東省青島第十九中學(xué)高三期中）圖中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是金屬單質(zhì)，A、B、E的焰色反應(yīng)同為黃色；常溫常壓下C、D、F、G、K是氣體，其中C、D、K為非金屬單質(zhì)，C為黃綠色；它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的化學(xué)式：_______；G的化學(xué)式：_______。(2)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______。(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15．（2022·天津·南開(kāi)中學(xué)高三階段練習(xí)）下列表格是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空(用化學(xué)用語(yǔ)填寫)(1)元素①和⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。(2)用化學(xué)方程式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的工業(yè)制法_______。(3)寫出由③④⑥形成的化合物的電子式_______。(4)列舉元素⑨形成的氧化物的一種用途_______，元素?在周期表中的位置_______。(5)①⑤⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(6)寫出⑧?的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽，向含0.01molX的溶液中加入0.024mol，生成沉淀的物質(zhì)的量的總和為_(kāi)______。16．（2022·山東省青島第五十八中學(xué)高三期中）回答下列問(wèn)題：(1)某無(wú)色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、、、、中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：I、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。II、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題：該溶液中一定存在的離子有_______，一定不存在的離子_______。用離子方程式表示操作II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。(2)下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是_______，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式：_______。A．硫酸氫鈉和少量氫氧化鋇溶液、硫酸和氫氧化鋇溶液B．純堿溶液和鹽酸、石灰石和硫酸C．燒堿溶液和醋酸溶液、鹽酸和澄清石灰水D．碳酸銨溶液和氫氧化鈉溶液、碳酸銨溶液和氫氧化鈣溶液17．（2022·陜西·長(zhǎng)安一中高三期中）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)。(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是_______，這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)寫出⑤⑨形成化合物的電子式：_______。(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究②的最簡(jiǎn)單氫化物的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。ⅰ.B裝置中的干燥劑是_______。ⅱ.C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_______(填”C”或“D”)。ⅲ.當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是_______。ⅳ.為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_______(填“F”或“G”)。18．（2022·湖南·攸縣第三中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、X_______；(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______；(3)D的溶液能腐蝕覆銅板制作印刷電路板，寫出其反應(yīng)的離子方程式_______；(4)保存G溶液時(shí)要加入固體A的原因是_______；(5)向G溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_______；(6)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到A的兩種不同價(jià)態(tài)的鹽，所得溶液中A2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則此A的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．(1)第三周期IIA族(2)(3)(4)27∶34(5)

S

【分析】A-E原子序數(shù)依次增大，是短周期主族元素，A與B形成A2B與A2B2兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物，則A是氫，B是氧。A與C位于相鄰主族，則C位于第三周期第ⅡA族，C是鎂。B與E位于同一主族，則E是硫，F(xiàn)是氯。D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D是鋁。【詳解】（1）C是鎂元素，在元素周期表中位置是第三周期第ⅡA族。（2）E2F2分子式為S2Cl2，電子式為。（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，兩者反應(yīng)的離子方程式為：。（4）A2B2是H2O2，與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)B2是ClO2，與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，等質(zhì)量的H2O2、ClO2與足量SO2反應(yīng)時(shí)，消耗SO2質(zhì)量比為27：34。（5）W、X、Y、Z均含有上述元素中的某一種，則該元素有多種化合價(jià)，X是單質(zhì)，推斷X是硫或氯氣。W與Y反應(yīng)生成X，發(fā)生化合價(jià)歸中的歧化反應(yīng)，推斷該元素在W中是最低價(jià)，在Y中是正價(jià)。M與W反應(yīng)中，M作氧化劑，是一種具有氧化性的單質(zhì)，M還能氧化X與Y，推斷M是氧氣，則W、X、Y、Z分別是硫化氫、硫單質(zhì)、二氧化硫、三氧化硫。①Z的化學(xué)式為SO3。②上述五種物質(zhì)中含有的元素分別是氫、氧、硫，原子半徑最大的是硫。③C元素的單質(zhì)（鎂）與M（氧氣）在海水中形成原電池，其中鎂作負(fù)極，氧氣作正極，正極的電極反應(yīng)式為。2．(1)

C

第3周期第ⅢA(2)Al3+<Na+<O2-(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑(4)(5)B【分析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素，B、W同周期，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則B的質(zhì)子數(shù)為39-11-13-1-8=6，故B為碳元素?！驹斀狻浚?）B為碳元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為，E為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；（2）W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電核數(shù)越大半徑越小，故半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+<Na+<O2-；（3）在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成NaH，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；（4）Al的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3是兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式：。（5）A.鈉是極活潑的金屬，直接與水反應(yīng)而不能置換出鋁，故錯(cuò)誤；B.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)，故正確；C.金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的溶解性不能用于判斷金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤。答案選B。3．(1)Na2CO3(2)CO2+OH-=HCO(3)8%(4)

紅褐色

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑【分析】2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，則A、B為Na和氯氣，B能與Fe反應(yīng)，則B為Cl2，A為Na，Na與水反應(yīng)生成C，則C為NaOH，C與二氧化碳反應(yīng)生成E為碳酸鈉，B與Fe反應(yīng)生成D為FeCl3，D與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成F為CaCl2，E、F反應(yīng)生成碳酸鈣和NaCl?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，E為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（2）由上述分析可知，C為NaOH，NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故答案為：CO2+OH-=HCO；（3）鈉與水發(fā)生反應(yīng)，4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，生成NaOH為0.2mol×40g/mol=8g，溶液的質(zhì)量為4.6g+95.6g-0.1mol×2g/mol=100g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：8%；（4）將Na投入FeCl3溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，該過(guò)程所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑，故答案為：紅褐色；6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑。4．(1)(2)(3)

第三周期ⅠA族

鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體(4)(5)Cl和Br是同主族元素，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于Br(6)1【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是K元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是N元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素?！驹斀狻浚?）⑥是N元素，N是7號(hào)元素，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Na和H形成的化合物NaH能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素是Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，在空氣中加熱Na單質(zhì)生成過(guò)氧化鈉，其現(xiàn)象是鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體；（4）③是K元素，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；（5）Cl和Br是同主族元素，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于Br；（6）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，④的單質(zhì)是Al；氫氧化鈉溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L，氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol；x=1mol；則氫氧化鈉溶液濃度為=1。5．(1)

N

第三周期第IIIA族(2)

CH4＞H2O

CH4為正四面體，其鍵角為109°28′，H2O為V型，其鍵角為104.5°，所以鍵角：CH4＞H2O(3)

NH3

因氨氣與水分子間形成氫鍵，且均為極性分子，相似相溶(4)

>

O2+2H2S=2S+2H2O【分析】A、B、C、D、E為五種短周期元素，基態(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍，可知A為C元素；B原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，電子排布式為1s22s22p3，則B為N元素；C元素在地殼中含量最高，則C為O元素；D元素核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=(2+8+x)×，解得x=2，可知D為Mg元素；E的最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)之比為3：8，且E在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為16，則E為S元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為C元素、B為N元素、C為F元素、D為Mg元素、E為As元素，B的元素符號(hào)為N，D為Mg元素，Mg元素在周期表中位置為第三周期第IIIA族；（2）A為C元素，C為O元素，形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O，CH4為正四面體，其鍵角為109°28′，H2O為V型，其鍵角為104.5°，所以鍵角：CH4＞H2O；（3）相同條件下，A、B的最簡(jiǎn)單氫化物在水中溶解度較大的是NH3，理由是因氨氣與水分子間形成氫鍵，且均為極性分子，相似相溶；（4）C為O元素，E為S元素，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：O>S，可利用其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較，如O2和H2S反應(yīng)生成S和H2O，氧氣的氧化性強(qiáng)于S，證明非金屬性O(shè)>S，反應(yīng)方程式為：O2+2H2S=2S+2H2O。6．(1)Fe2+、Cu2+；(2)；(3)取適量廢水于試管，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-；(4)；(5)

H+、Mg2+、Al3+、NH；

；

?！痉治觥縄．根據(jù)①推斷無(wú)Fe3+，實(shí)驗(yàn)②中無(wú)色氣體NO遇空氣變成紅棕色NO2，則一定含和Fe2+，一定不含能與Fe2+反應(yīng)的CO、SiO，實(shí)驗(yàn)③推斷一定含SO，④中實(shí)驗(yàn)加過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成說(shuō)明不含Al3+，過(guò)濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則溶液含Cu2+，在過(guò)量濃氨水中生成了四氨合銅離子。II．根據(jù)圖像，加0到amolNa2O2段無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中含H+，不含能與H+反應(yīng)的OH-、CO、AlO，加8到cmolNa2O2段，沉淀溶解的反應(yīng)為，加a到bmolNa2O2段，發(fā)生的沉淀反應(yīng)為，加b到8molNa2O2段，氣體增加的反應(yīng)為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，該廢水一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+；（2）實(shí)驗(yàn)②中無(wú)色氣體是NO，遇空氣變成紅棕色的NO2，該化學(xué)方程式是；（3）取適量廢水于試管，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-；（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為；（5）根據(jù)分析，該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH，根據(jù)圖像和元素守恒，，當(dāng)加入8molNa2O2時(shí)，生成氧氣4mol和16molNaOH，則氨氣為(6-4)mol=2mol，則，，體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為；根據(jù)分析，溶液中可能大量存在的陰離子是?！军c(diǎn)睛】抓住圖像中加入8molNa2O2計(jì)算是關(guān)鍵。7．(1)Na2CO3=2Na++CO(2)CuSO4(3)BaSO4(4)

CO+2H+=CO2↑+H2O

Na2CO3、NaCl(5)另取少量Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，先滴入適量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成【分析】取少量白色固體粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明固體中不含CuSO4；向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含有BaSO4；取少量Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明含有Na2CO3，固體中含有三種物質(zhì)，而碳酸鈉和氯化鋇在水溶液中不共存，所以另一種物質(zhì)為NaCl?！驹斀狻浚?）碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO；（2）得到無(wú)色溶液說(shuō)明一定不含CuSO4；（3）沉淀不溶解，說(shuō)明含有BaSO4；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ過(guò)程中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl，離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O；根據(jù)分析可知通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可確定原白色固體粉末中一定含有Na2CO3、NaCl；（5）若Ⅰ中得到的無(wú)色濾液中含有氯離子則可證明含有NaCl，一般用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，具體操作為：另取少量Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，先滴入適量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。8．(1)

第二周期第VA族(2)(3)(4)

32g【分析】從化合物結(jié)構(gòu)可知，W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z原子序數(shù)最小，則Z為C；X可形成3個(gè)共價(jià)鍵，且W、X同周期，則X為N；W、X、Y最外層電子數(shù)和為15，C最外層電子數(shù)為4，N最外層電子數(shù)為5，則Y最外層電子數(shù)為6，則Y為S；Z可形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z位于第IA族，Z為K。（4）ZYWX表示KSCN，所含非金屬元素有S、N和C。若形成的氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物為NH3，根據(jù)轉(zhuǎn)化圖，NH3和O2發(fā)生催化氧化生成NO，NO和O2反應(yīng)得到NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3；若形成的氫化物的水溶液呈酸性，則該氫化物為H2S。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖，H2S和O2反應(yīng)生成SO2，SO2和O2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，濃硫酸和H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀S、SO2和水；據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）Z為K，Z+的結(jié)構(gòu)示意圖為；X為N，位于元素周期表的第二周期第VA族；（2）將K的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）ZYWX表示KSCN，將KSCN的水溶液滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）①根據(jù)分析，該氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物為NH3，其電子式為；NH3和O2發(fā)生催化氧化生成NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為；②根據(jù)分析，該氫化物的水溶液呈酸性，則該氫化物為H2S，濃硫酸和H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀S、刺激性氣味氣體SO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，則每生成1molSO2，生成沉淀S的質(zhì)量為32g。9．(1)H-O-Cl(2)

Al>Si>Cl>C

HClO4>H2CO3>H2SiO3(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(4)

NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)遞增。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z的電子排布為2、8、4，Z為Si；X與Z位于同一主族，則X為C；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為7，W為Cl。從而得出，X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl。【詳解】（1）由分析可知，W為Cl元素，HWO的化學(xué)式為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。故答案為：H-O-Cl；（2）①X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，C的電子層數(shù)最小，原子半徑最小，Al、Si、Cl為同周期元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則原子半徑由大到小依次是Al＞Si＞Cl＞C。②X、Z、W分別為C、Si、Cl，非金屬性Cl＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱依次是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。故答案為：Al＞Si＞Cl＞C；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）含Y元素的鹽Al2(SO4)3與小蘇打(NaHCO3)溶液可用作泡沫滅火劑，滅火時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3和CO2，離子方程式：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。故答案為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）NW3為NCl3，NW3的電子式為

。NCl3在熱水中發(fā)生水解，生成NH3?H2O(顯堿性)和HClO(具有漂白性)，化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO。故答案為：

；NCl3+4H2O=NH3?H2O+3HClO。10．(1)Ar(2)KOH(3)Cl->K+>Ca2+>Mg2+(4)

H2O

(5)

HBrO4

(6)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為A1、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、?為F?！驹斀狻浚?）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；故答案為：Ar；（2）①②⑤中，金屬性K>Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；故答案為：KOH；（3）電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Cl->K+>Ca2+>Mg2+；故答案為：Cl->K+>Ca2+>Mg2+；（4）⑦為O元素，氫化物分子式H2O，元素②的單質(zhì)K的反應(yīng)；故答案為：H2O；；（5）⑨為Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO4，①為Na，⑨為Br形成的化合物為NaBr，⑧為Cl，構(gòu)成的單質(zhì)為Cl2，離子方程式為：；故答案為：HBrO4；；（6）⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物，HCl、HBr、HF，非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，HBr＜HCl＜HF；故答案為：HF。11．(1)2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO

2HClO2HCl+O2↑【分析】由轉(zhuǎn)化流程可以知道，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH，E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，A為Na，C為NaOH，則A→C反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na++2OH-＋H2↑；（2）由上述分析可以知道，B為Cl2，D為FeCl3，B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）由上述分析可以知道，B為Cl2，B物質(zhì)還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉若保存不當(dāng)，長(zhǎng)期露置空氣中，會(huì)導(dǎo)致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是Ca(ClO)2能和空氣中的水和CO2反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，其反應(yīng)方程式：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl+O2↑。12．(1)

NaOH

(2)

(3)、【分析】A、B、C、D是四種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，C鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明C鹽中含有，加入適量稀鹽酸，B鹽溶液中有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B鹽中含有，D鹽溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D鹽中含有；B鹽中含有，由于難溶，微溶，因此只能與或組合，因?yàn)镈鹽中含有，所以只能與組合，B為；C鹽中含有，難溶，則只能與組合，C為；由于和組合得到屬于弱電解質(zhì)，不符合題意，因此只能與組合，則D為，A為NaOH；綜上所述，A、B、C、D分別為NaOH、、、?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析知，A、B、C、D四種鹽的化學(xué)式分別為NaOH、、、；（2）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；（3）和反應(yīng)生成和沉淀。13．(1)Cu(NO3)2、K2SO4(2)Na2CO3(3)Ag++Cl-=AgCl↓(4)

焰色反應(yīng)【分析】固體中加過(guò)量稀鹽酸，得到藍(lán)色溶液，則表明固體中含有Cu(NO3)2，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則固體中無(wú)Na2CO3；往藍(lán)色溶液中加過(guò)量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為BaSO4，則固體中一定含有K2SO4；藍(lán)色濾液中加硝酸銀溶液，由于前面操作中加入了過(guò)量的稀鹽酸，不能肯定生成的AgCl白色沉淀中的Cl-來(lái)自于原固體，所以原固體中不一定含有NaCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu(NO3)2、K2SO4。答案為：Cu(NO3)2、K2SO4；（2）由流程圖可知，原固體中加入過(guò)量稀鹽酸后，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則一定不含有的物質(zhì)是Na2CO3。答案為：Na2CO3；（3）步驟III中，濾液中的Cl-與加入的硝酸銀反應(yīng)，生成白色沉淀AgCl，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）步驟II中所得的白色固體為BaSO4，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量其質(zhì)量為mg，原樣品中的K+全部來(lái)自K2SO4的電離，則K+的物質(zhì)的量為=mol?？墒褂勉K絲蘸溶液放到酒精燈火焰上灼燒，且透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)確定K+是否存在，則檢驗(yàn)K+的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：焰色反應(yīng)。答案為：；焰色反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】由于Na+會(huì)干擾K+的焰色試驗(yàn)，所以觀察K+焰色時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。14．(1)

NaClO

CO2(2)2HClO2HCl+O2↑(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】A為金屬單質(zhì)，且焰色反應(yīng)顯黃色，因此A為Na；Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為NaOH、D為H2。C為黃綠色氣體，因此C為Cl2；則F為HCl。G為氣體，且能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀H，因此G為CO2，H為CaCO3，I為CaCl2。CO2能與E反應(yīng)產(chǎn)生J，J在光照條件下分解產(chǎn)生HCl和K，因此E為NaClO、J為HClO、K為O2。據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問(wèn)分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：E是次氯酸鈉，化學(xué)式是NaClO；G是二氧化碳，化學(xué)式是CO2。（2）HClO見(jiàn)光分解產(chǎn)生HCl和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2↑。（3）NaOH和Cl2反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。15．(1)離子鍵(2)(3)(4)

制光導(dǎo)纖維或制光學(xué)儀器等

第四周期，第VIII族(5)O2->Mg2+>Al3+>H+(6)(7)0.022mol【分析】根據(jù)題目所給表格可知，①是H，②是B，③是C，④是N，⑤是O，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是Si，⑩是S，?是Fe，?是Br?！驹斀狻浚?）元素①和⑥形成的化合物是NaH，NaH是離子化合物，其中存在的化學(xué)鍵類型為：離子鍵；（2）④的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，NH3的工業(yè)制法化學(xué)方程式為：；（3）③④⑥形成的化合物是NaCN，NaCN是離子化合物，電子式為：；（4）元素⑨形成的氧化物是SiO2，可用作光導(dǎo)纖維、制光學(xué)儀器等；元素?是Fe，F(xiàn)e在周期表中的位置：第四周期，第VIII族；（5）①⑤⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2->Mg2+>Al3+>H+；（6）⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，?的最高價(jià)氧化物的水化物是HBrO4，Al(OH)3與HBrO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽：NH4Al(SO4)2，向含0.01molX的溶液中加入0.024mol，先發(fā)生反應(yīng)：，后發(fā)生：及，則生成沉淀的物質(zhì)的量為：0.01mol?0.008mol=0.002mol，生成沉淀的物質(zhì)的量為：0.02mol，生成沉淀的物質(zhì)的量的總和為：0.022mol。16．(1)

Ba2＋、

Fe3＋、、

+OH-=+H2O、Ba2＋+=BaCO3↓(2)

A

Ba2＋++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O【分析】I、含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，無(wú)色溶液中不含有Fe3+；取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則溶液中不含有、，含有。II、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，則表明溶液中含有Ba2+。【詳解】（1）由分析可知，該溶液中一定存在的離子有Ba2＋、，一定不存在的離子有Fe3＋、、。操作II中，該溶液中滴加一定量的NaOH溶液，先與OH-反應(yīng)生成等，生成的再與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：+