高一復(fù)習(xí)課-元素周期律-元素周期表課件

高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)

高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)1元素周期律和元素周期表考點(diǎn)和熱點(diǎn):1.元素周期律及其實(shí)質(zhì)分別是什么？2.如何判斷元素金屬性和非金屬性的判斷強(qiáng)弱？3.粒子半徑大小如何判斷比較？4.周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中元素性質(zhì)是如何遞變？由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律是什么？5.周期表中元素的“位”、“構(gòu)”、“性”三者關(guān)系是什么？6.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的相關(guān)判斷。7.兩性氧化物與兩性氫氧化物.元素周期律和元素周期表考點(diǎn)和熱點(diǎn):1.元素周期律及其實(shí)質(zhì)分別2考點(diǎn)1:元素周期律及其實(shí)質(zhì)1、元素周期律(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列呈周期性變化；其本質(zhì)是原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化.(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小；因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù))越大，核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；但第一周期和第二周期除外.(特殊性)最高正價(jià)：+1～+7最低負(fù)價(jià)：由－4～－1考點(diǎn)1:元素周期律及其實(shí)質(zhì)1、元素周期律(1)同周期元素隨原32、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。堿金屬堿土金屬

過渡元素

金屬非金屬

鹵素稀有氣體2、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最4考點(diǎn)2:元素金屬性和非金屬性的判斷元素的金屬性判斷依據(jù)1.與水（或酸）反應(yīng)的難易金屬2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)元素的非金屬判斷依據(jù)1.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.非金屬的置換反應(yīng)4.非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱5.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱考點(diǎn)2:元素金屬性和非金屬性的判斷元素的金屬性判斷依據(jù)元素金5考點(diǎn)3:微粒半徑的比較;原子序數(shù)大小的判斷;

原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？影響原子半徑大小的因素③核外電子數(shù)：最主要因素

影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向?？键c(diǎn)3:微粒半徑的比較;原子序數(shù)大小的判斷;6微粒半徑大小的規(guī)律:1.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑依次減小;2.同主族元素隨電子層數(shù)遞增,原子或同價(jià)態(tài)離子半徑均依次增大;3.陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑,陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑;4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑減小;(重點(diǎn)：“序小徑大”)5.不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子,核外電子數(shù)多的半徑大.微粒半徑大小的規(guī)律:1.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑7課堂演練:2.A、B、C為短周期的三種元素。已知：A、B處于同周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A2—和C—，A2—的離子半徑大于C—；B2+與C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下敘述中不正確的是（）（A）原子半徑：A＞B＞C（B）原子序數(shù)：B＞A＞C（C）離子半徑：A2—＞C—＞B2+（D）最外層電子數(shù)：C＞A＞BAB下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr（）

B課堂演練:2.A、B、C為短周期的三種元素。已知：A、B處于8感悟高考:（上海試題）已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C感悟高考:（上海試題）已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋9考點(diǎn)4:周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中性質(zhì)遞變?cè)刂芷诒碇芷冢M向）族（縱向）短周期長周期不完全周期：第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期（26種元素）主族：副族：第Ⅷ族：零族：ⅠA~ⅦA族（第1~2、13~17縱行）ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族（第3~7、11~12縱行）第8、9、10三個(gè)縱行，位于ⅦB~ⅠB之間稀有氣體元素（第18縱行）考點(diǎn)4:周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中性質(zhì)遞變?cè)刂芷诒碇芷谧宥?0高一復(fù)習(xí)課--元素周期律-元素周期表課件111、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(1)電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))(2)最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=價(jià)電子數(shù)(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(4)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族數(shù)(限ⅣA～ⅦA)(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律122、比較重要的關(guān)系:1.同族上下相鄰元素的原子序數(shù)差的情況;并理解原因.2.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)差的情況(特別是第ⅡA與ⅢA);理解原因.3.能夠通過原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置.4.過渡元素內(nèi)層電子排布情況與主族的差異.5.能借助元素周期表理解元素周期律,借助周期表判斷一些性質(zhì)的遞變規(guī)律.2、比較重要的關(guān)系:133.周期表中的遞變規(guī)律:規(guī)律“三角”若ABCD三種元素位于周期表如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序（但A、D不能）。如：①原子半徑：C>A>BC>D>B②金屬性:C>A>BC>D>B③非金屬性:B>A>CB>D>C4.周期表中的相似規(guī)律⑴同主族元素性質(zhì)相似(因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同).⑵上圖中A.D位置的元素性質(zhì)相似(對(duì)角線規(guī)則).⑶相鄰元素性質(zhì)差別不大.3.周期表中的遞變規(guī)律:規(guī)律“三角”4.周期表中的相似規(guī)律145、元素周期表的應(yīng)用找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh尋找元素5、元素周期表的應(yīng)用找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F156、周期表中特殊位置的元素（元素推斷題中經(jīng)常用到，注意歸納）①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：⑧除H外，原子半徑最小的元素：短周期元素中原子半徑最大的元素：前20元素中原子半徑最大的元素：⑨短周期中其離子半徑最大的元素：⑩最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：H、Be、Al；C、S；O；Li；Na；C、Si；S；F；Na；K；S；O、F。6、周期表中特殊位置的元素（元素推斷題中經(jīng)常用到，注意歸納）16元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性⑴形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。⑵空氣中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：⑶地殼中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高、或氫化物通常情況下呈液態(tài)的元素；⑷地殼中含量最多的的金屬元素、或其氧化物及其氫氧化物具有兩性的元素；⑸最活潑的非金屬元素、或無正價(jià)的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素；⑹最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子氧化性最弱的元素；CNOAlFNa元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性CNOAlFNa17⑺常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；⑻常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素；⑼最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)的元素；⑽元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素；⑾元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素；⑿常見的能形成同素異形體的元素；⒀原子中沒有中子的原子；BrHgAlNSCOH⑺常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；BrHgAlNSCOH186.根據(jù)元素周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；（2）Be(OH)2

（填“可”或“不可”）溶于NaOH，如果填“可”，則請(qǐng)寫出相應(yīng)離子方程式

；如果填“不可”，則請(qǐng)寫出推斷理由

；（3）BeCl2是

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其電子為

；6.根據(jù)元素周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物的19位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似性遞變性1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性位構(gòu)性理論最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（周期）橫原子序數(shù)考點(diǎn)5:位、構(gòu)、性三者關(guān)系位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似性遞變性1.主要化合價(jià)1.金屬性與非金屬性位20“位、構(gòu)、性”的關(guān)系

結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)轉(zhuǎn)下頁“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置21金屬性接上頁非金屬性酸性堿性氧化性還原性穩(wěn)定性可燃性……金屬性接上頁非金屬性酸性堿性氧化性還原性穩(wěn)定性可燃性……22考點(diǎn)6:電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的一些關(guān)系的判斷在周期表中的位置關(guān)系:⑴相鄰兩周期,上一周期的非金屬形成的陰離子與下一周期金屬形成的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同.⑵非金屬形成的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的惰性氣體電子層結(jié)構(gòu)相同，比同周期陽離子多一層。⑶同周期的簡單離子中，半徑最大的是第族，半徑最小的是第族。ⅦAⅢA考點(diǎn)6:電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的一些關(guān)系的判斷在周期表中的位置23感悟高考:1.（四川卷）已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑X<W2.（自編題）若Xn+和Ym—有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答：（1）離子的半徑：

大。（2）X和Y的原子半徑：

大。（3）X和Y的周期數(shù)：

大。（4）X和Y的族的序數(shù)的關(guān)系：

。（5）X和Y的原子序數(shù)的關(guān)系：

。（6）X和Y單質(zhì)的還原性：

強(qiáng)。B感悟高考:1.（四川卷）已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、b24高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)

高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)25元素周期律和元素周期表考點(diǎn)和熱點(diǎn):1.元素周期律及其實(shí)質(zhì)分別是什么？2.如何判斷元素金屬性和非金屬性的判斷強(qiáng)弱？3.粒子半徑大小如何判斷比較？4.周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中元素性質(zhì)是如何遞變？由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律是什么？5.周期表中元素的“位”、“構(gòu)”、“性”三者關(guān)系是什么？6.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的相關(guān)判斷。7.兩性氧化物與兩性氫氧化物.元素周期律和元素周期表考點(diǎn)和熱點(diǎn):1.元素周期律及其實(shí)質(zhì)分別26考點(diǎn)1:元素周期律及其實(shí)質(zhì)1、元素周期律(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排列呈周期性變化；其本質(zhì)是原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化.(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減??；因：同周期元素電子層數(shù)相同，原子半徑?jīng)Q定于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)(原子序數(shù))越大，核對(duì)電子吸引力越強(qiáng)，則原子半徑越小。(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；但第一周期和第二周期除外.(特殊性)最高正價(jià)：+1～+7最低負(fù)價(jià)：由－4～－1考點(diǎn)1:元素周期律及其實(shí)質(zhì)1、元素周期律(1)同周期元素隨原272、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。堿金屬堿土金屬

過渡元素

金屬非金屬

鹵素稀有氣體2、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最28考點(diǎn)2:元素金屬性和非金屬性的判斷元素的金屬性判斷依據(jù)1.與水（或酸）反應(yīng)的難易金屬2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3.與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)元素的非金屬判斷依據(jù)1.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3.非金屬的置換反應(yīng)4.非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱5.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱考點(diǎn)2:元素金屬性和非金屬性的判斷元素的金屬性判斷依據(jù)元素金29考點(diǎn)3:微粒半徑的比較;原子序數(shù)大小的判斷;

原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？影響原子半徑大小的因素③核外電子數(shù)：最主要因素

影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。半徑有增大的傾向?？键c(diǎn)3:微粒半徑的比較;原子序數(shù)大小的判斷;30微粒半徑大小的規(guī)律:1.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑依次減小;2.同主族元素隨電子層數(shù)遞增,原子或同價(jià)態(tài)離子半徑均依次增大;3.陽離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑,陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑;4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑減小;(重點(diǎn)：“序小徑大”)5.不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子,核外電子數(shù)多的半徑大.微粒半徑大小的規(guī)律:1.同周期元素隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑31課堂演練:2.A、B、C為短周期的三種元素。已知：A、B處于同周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A2—和C—，A2—的離子半徑大于C—；B2+與C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下敘述中不正確的是（）（A）原子半徑：A＞B＞C（B）原子序數(shù)：B＞A＞C（C）離子半徑：A2—＞C—＞B2+（D）最外層電子數(shù)：C＞A＞BAB下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr（）

B課堂演練:2.A、B、C為短周期的三種元素。已知：A、B處于32感悟高考:（上海試題）已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C感悟高考:（上海試題）已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋33考點(diǎn)4:周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中性質(zhì)遞變?cè)刂芷诒碇芷冢M向）族（縱向）短周期長周期不完全周期：第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期（26種元素）主族：副族：第Ⅷ族：零族：ⅠA~ⅦA族（第1~2、13~17縱行）ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族（第3~7、11~12縱行）第8、9、10三個(gè)縱行，位于ⅦB~ⅠB之間稀有氣體元素（第18縱行）考點(diǎn)4:周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中性質(zhì)遞變?cè)刂芷诒碇芷谧宥?4高一復(fù)習(xí)課--元素周期律-元素周期表課件351、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律(1)電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))(2)最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=價(jià)電子數(shù)(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(4)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8-主族數(shù)(限ⅣA～ⅦA)(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律362、比較重要的關(guān)系:1.同族上下相鄰元素的原子序數(shù)差的情況;并理解原因.2.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)差的情況(特別是第ⅡA與ⅢA);理解原因.3.能夠通過原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置.4.過渡元素內(nèi)層電子排布情況與主族的差異.5.能借助元素周期表理解元素周期律,借助周期表判斷一些性質(zhì)的遞變規(guī)律.2、比較重要的關(guān)系:373.周期表中的遞變規(guī)律:規(guī)律“三角”若ABCD三種元素位于周期表如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序（但A、D不能）。如：①原子半徑：C>A>BC>D>B②金屬性:C>A>BC>D>B③非金屬性:B>A>CB>D>C4.周期表中的相似規(guī)律⑴同主族元素性質(zhì)相似(因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同).⑵上圖中A.D位置的元素性質(zhì)相似(對(duì)角線規(guī)則).⑶相鄰元素性質(zhì)差別不大.3.周期表中的遞變規(guī)律:規(guī)律“三角”4.周期表中的相似規(guī)律385、元素周期表的應(yīng)用找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh尋找元素5、元素周期表的應(yīng)用找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F396、周期表中特殊位置的元素（元素推斷題中經(jīng)常用到，注意歸納）①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：⑧除H外，原子半徑最小的元素：短周期元素中原子半徑最大的元素：前20元素中原子半徑最大的元素：⑨短周期中其離子半徑最大的元素：⑩最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：H、Be、Al；C、S；O；Li；Na；C、Si；S；F；Na；K；S；O、F。6、周期表中特殊位置的元素（元素推斷題中經(jīng)常用到，注意歸納）40元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性⑴形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素。⑵空氣中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：⑶地殼中含量最多的的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高、或氫化物通常情況下呈液態(tài)的元素；⑷地殼中含量最多的的金屬元素、或其氧化物及其氫氧化物具有兩性的元素；⑸最活潑的非金屬元素、或無正價(jià)的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素；⑹最活潑的金屬元素、或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、或陽離子氧化性最弱的元素；CNOAlFNa元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性CNOAlFNa41⑺常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；⑻常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素；⑼最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)的元素；⑽元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素；⑾元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素；⑿常見的能形成同素異形體的元素；⒀原子中沒有中子的原子；BrHgAlNSCOH⑺常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素；BrHgAlNSCOH426.根據(jù)元素周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；（2）Be(OH)2

（填“可”或“不可”）溶于NaOH，如果填“可”，則請(qǐng)寫出相應(yīng)離子方程式