2018-2019版新學(xué)案化學(xué)同步人教全國版講義：第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法 第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)過濾、蒸發(fā)及SOeq\o\al(2－，4)的檢驗(yàn)［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1。掌握過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)基本操作及適用范圍。2。掌握粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)除去的原理和方法。3.學(xué)會(huì)SOeq\o\al(2－,4）的檢驗(yàn)方法和試劑的加入順序。一、過濾和蒸發(fā)1．過濾（1)過濾的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚憟D中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。（2）在進(jìn)行過濾操作時(shí)應(yīng)注意的問題①一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；②二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；液體的液面略低于濾紙的邊緣;③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端應(yīng)輕靠到漏斗三層濾紙一側(cè);漏斗頸的末端應(yīng)靠到燒杯的內(nèi)壁上.2．蒸發(fā)（1)蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚憟D中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。(2）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問題①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺;②加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱,用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下,不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在石棉網(wǎng)上。（1）過濾是分離固體和液體混合物常用的方法，主要用于將液體中的不溶性固體分離。（2）蒸發(fā)是指給溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質(zhì)的方法。蒸發(fā)可得到晶體，也可用于濃縮溶液.例1判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)如圖中的操作有兩處錯(cuò)誤()（2)過濾后濾液仍然渾濁,一定是由濾紙破損所致（)(3）為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過濾器中的液體(）（4）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱,用余熱蒸干的目的是防止固體迸濺(）(5）實(shí)驗(yàn)完畢后,用手直接取走蒸發(fā)皿（）(6）過濾、蒸發(fā)過程中都會(huì)用到玻璃棒(）答案(1)√（2）×（3）×（4)√(5）×（6)√解析（1）圖中有兩處錯(cuò)誤：沒有使用玻璃棒引流；漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁.(2)過濾后濾液仍然渾濁，可能是由濾紙破損所致,也可能是由溶液超出濾紙邊緣上沿所致。(3）過濾時(shí)攪動(dòng)過濾器中的液體，可能使濾紙破損，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。(5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿。特別提示在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒攪動(dòng)過濾器中的液體來加快過濾速度。例2通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是（)A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈣答案C解析硝酸鈉和氫氧化鈉都溶于水，無法用過濾法分離;氧化銅和二氧化錳都不溶于水；硫酸銅和氫氧化鈣溶于水后兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng);氯化鉀和二氧化錳可用過濾法分離，然后蒸發(fā)濾液即可得到氯化鉀.思維啟迪——分離和提純的區(qū)別混合物中的各成分分開后，分離是要把各成分恢復(fù)到原來的狀態(tài)；提純(除雜)是雜質(zhì)不需要恢復(fù)到原來狀態(tài)。二、粗鹽的提純1．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示:(1）上述各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為________________；__________；____________。（2)上述各步實(shí)驗(yàn)操作中均使用了玻璃棒，其作用分別是____________________________;____________________________；________________________。（3)用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是______________________________________________________________________________________________________。答案(1）溶解過濾蒸發(fā)(2）攪拌，加速溶解引流攪拌，防止液滴飛濺（3）可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽等2．除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)若要除去粗鹽中的下列雜質(zhì)，應(yīng)加入什么試劑？把試劑的化學(xué)式及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表：雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOHMgCl2＋2NaOH=Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl（1）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(2）粗鹽提純時(shí)加試劑的先后順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序:①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。例3依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：eq\x(溶液）eq\o(→,\s\up7（加過）,\s\do5(量A））eq\x(濾液)eq\o（→，\s\up7(加過量B)，\s\do5（操作Ⅰ））eq\x（濾液)eq\o（→,\s\up7(加適),\s\do5（量C)）eq\o(→,\s\up7(加熱)，\s\do5(煮沸）)純凈氯化鉀溶液（1)B的化學(xué)式是________,C的化學(xué)式是__________.（2）加入過量A的目的是______________________________________________。(3）加入過量B的目的是___________________________________________________。(4）加熱煮沸的目的是___________________________________________________。(5)操作Ⅰ的名稱是______________________________________________________。答案（1)K2CO3HCl（2）除盡鎂離子和硫酸根離子(3)除盡過量的鋇離子（4)使氯化氫揮發(fā)逸出(5）過濾解析先加入過量的氫氧化鋇溶液,將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀,濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸,得到氯化鉀溶液。思維啟迪化學(xué)方法分離提純物質(zhì)的“三必須"“一不能"一除雜試劑必須過量,二過量試劑必須除盡,三除雜途徑必須最佳，不能增加新的雜質(zhì)。三、SOeq\o\al（2－，4）的檢驗(yàn)1．粗食鹽中SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)步驟：取少量粗食鹽于小燒杯中，加適量水溶解，過濾取濾液少許于試管中，滴加幾滴鹽酸酸化，再滴加幾滴氯化鋇溶液。（2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加鹽酸無明顯變化，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl.(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：粗鹽中含有SOeq\o\al(2－，4）。2．問題討論某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸Oeq\o\al（2－，4):試液eq\o(→,\s\up7（加BaCl2))白色沉淀eq\o(→，\s\up7(稀鹽酸))白色沉淀不溶解。結(jié)論：試液中有SOeq\o\al（2－，4）。（1）該方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密。（2)請(qǐng)說明理由：如果該溶液中含有Ag＋而不含SOeq\o\al（2－,4),溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀。先加過量的稀鹽酸（無明顯現(xiàn)象)，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含有SOeq\o\al（2－,4）.例4某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)欲證明濾液中存在SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al(2－，3)，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－，3)均存在。(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀?（3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？答案(1)稀鹽酸氯化鋇（答案合理均可)（2)沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水,使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次。(3)取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可）.解析(1)熟悉COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－，4)檢驗(yàn)所用的試劑和加入的先后順序。常用含有H＋的酸來檢驗(yàn)COeq\o\al（2－，3)，常用含有Ba2＋的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－，4)。因COeq\o\al(2－,3）可與Ba2＋生成碳酸鋇沉淀，干擾SOeq\o\al(2－，4)的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)SOeq\o\al（2－，4)之前應(yīng)先檢驗(yàn)COeq\o\al（2－,3），并將其除去。(2)過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子,用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。(3）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，實(shí)際上是檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SOeq\o\al(2－，4）達(dá)到目的。思維啟迪——沉淀的洗滌（1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢,過濾的固體表面總是殘留部分母液。(2）洗滌沉淀的方法:沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次）。（3）沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑后觀察現(xiàn)象。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1）過濾操作中用到的玻璃儀器只有漏斗和燒杯(×）(2）過濾時(shí)，液體液面應(yīng)低于濾紙的邊緣(√）（3）過濾時(shí)使用玻璃棒，主要是為了加快過濾速率(×）（4）蒸發(fā)時(shí)，液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的eq\f(2,3）（√)(5）蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌(√）（6）蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干(√）(7)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，加入足量碳酸鈉溶液的作用只是為了除去Ca2＋（×)（8)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，加入足量鹽酸的作用是除去多余的OH－和COeq\o\al（2－，3）（√)（9)要除去氯化鈉溶液中含有的氯化鎂，可加入適量的氫氧化鈉溶液后過濾(√)（10）向某溶液中加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SOeq\o\al（2－，4)(×)2．下列儀器用于過濾或蒸發(fā)分離物質(zhì)的是(）①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥答案C解析過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái),蒸發(fā)需要酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái),則用于過濾或蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤.3．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)，下列操作最合理的是（)A．先加稀硫酸酸化,再加氯化鋇溶液B．加入氯化鋇溶液C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾,濾液中再加氯化鋇溶液答案D解析檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al（2－,4）的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－，4).4．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的字母填寫在相?yīng)的橫線上.A．加適量鹽酸、過濾 B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾 D．加熱(高溫或灼燒）E．加適量鹽酸、蒸發(fā) F．冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉____________；（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀____________;（3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣____________；(4)氯化鈉中混有少量的炭粉____________；（5）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉____________。答案（1)C（2)E(3)D(4）B（5）F解析(1)碳酸鈣不溶于水,而碳酸鈉易溶于水，加水后過濾干燥即可除去雜質(zhì)碳酸鈉。（2）氯化鉀和碳酸鉀均易溶于水,故不能用過濾法分離。可加入稍過量鹽酸反應(yīng)后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。(3）利用高溫分解法，使碳酸鈣分解除去并生成氧化鈣.（4）氯化鈉易溶于水,而炭粉不溶于水，故可加適量水、過濾、蒸發(fā)，得到純凈的氯化鈉。（5）利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用降溫結(jié)晶法分離除雜。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練］題組一過濾與蒸發(fā)1．下列混合物能用過濾法分離的是()A．酒精和水B．食鹽和蔗糖C．泥沙和食鹽D．銅粉和鋁粉答案C解析過濾是將不溶于水的固體從水溶液中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法。酒精和水都為液體且二者互溶；食鹽和蔗糖都能溶于水；銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質(zhì)。2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的()A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D．過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊答案C解析如果液面高于濾紙邊緣，一部分液體將沿濾紙和漏斗之間的縫隙流下而達(dá)不到過濾的目的，故C項(xiàng)正確.3．過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都用到的儀器是（)A．漏斗B．蒸發(fā)皿C．酒精燈D．玻璃棒答案D4．（2017·長沙高一測(cè)試）蒸發(fā)時(shí)，下列操作正確的是（）A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液,用小火加熱B．蒸發(fā)過程中，要用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）C．將加熱完后的蒸發(fā)皿取下，可直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱答案B解析蒸發(fā)所用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；蒸發(fā)皿中所盛液體不得超過其容積的2/3；蒸發(fā)皿可直接加熱；加熱完畢后的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上.5．下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)的說法中不正確的是（）A．過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法B．蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗(yàn)方法C．過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是鐵架臺(tái)D．加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出答案C解析過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是玻璃棒.題組二粗鹽的提純6．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（）答案C解析取一定量的粗鹽，經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作，可將其提純。其中過濾操作要用玻璃棒引流.7．在“粗鹽提純"的實(shí)驗(yàn)中,下列做法正確的是（)A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用過濾法除去粗鹽中的泥沙答案D解析未過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱過程中應(yīng)用玻璃棒不斷地?cái)嚢?所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)先加入BaCl2,再加Na2CO3以除去過量的Ba2＋，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．粗鹽溶液經(jīng)過濾除去泥沙后的濾液中,含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可將上述雜質(zhì)除去:①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液;③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④ D．③⑤②①④答案A解析①首先除去鎂離子(過量氫氧化鈉溶液)，其次除去硫酸根離子（過量氯化鋇溶液），再除去鈣離子和鋇離子(過量碳酸鈉溶液），最后除去碳酸根離子和氫氧根離子（適量鹽酸）。②過濾操作應(yīng)在加入鹽酸之前、加入碳酸鈉溶液之后進(jìn)行。③先除去硫酸根離子，再除去鎂離子也可.題組三固體混合物的分離與提純9．（2017·河北承德一中高一月考)2016年9月,“天宮二號(hào)”發(fā)射成功，若在“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室(失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難以完成的是（)A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙答案D解析將金粉和銅粉混合或牛奶加入水中混合在失重狀態(tài)下也可以完成，故A、B項(xiàng)不符合題意;蒸發(fā)食鹽水采取加熱措施即可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙，由于空間實(shí)驗(yàn)室中為失重狀態(tài),濾液無法流出,故不能完成過濾操作，D項(xiàng)符合題意。10.(2017·遼寧沈陽二中高一期中）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（)選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO(CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃答案B解析A項(xiàng)中CaO與水反應(yīng)，C項(xiàng)中CuSO4與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)中CO與O2反應(yīng)，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中CuO與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得到Cu，B項(xiàng)正確。11．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液,過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸答案B解析把硝酸鉀溶液中少量的硝酸鋇雜質(zhì)除去,先加入過量碳酸鉀溶液,過濾，除去碳酸鋇沉淀，濾液中再補(bǔ)加適量硝酸，以除去過量的碳酸根,B項(xiàng)正確.題組四SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)12．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al（2－，4)，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成答案C解析檢驗(yàn)SOeq\o\al（2－,4)時(shí)，需要首先加入稀鹽酸以排除其他離子的干擾，然后再加入氯化鋇溶液即可。A項(xiàng)中不能排除COeq\o\al(2－,3）和Ag＋的干擾,B項(xiàng)中不能排除Ag＋的干擾，D項(xiàng)中引入了SOeq\o\al（2－,4）。13．某溶液可能含有SOeq\o\al（2－，4）、COeq\o\al(2－，3)、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味,且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時(shí)，再滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是（）A．一定有SOeq\o\al（2－，4)B．一定有COeq\o\al（2－，3）C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SOeq\o\al（2－，4)是否存在答案D解析向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解,且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中一定含有SOeq\o\al（2－,4）和COeq\o\al（2－,3);加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。［綜合強(qiáng)化]14．（2017·河北邯鄲一中高一月考)為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1)沉淀A的化學(xué)式為____________。（2）加入過量氯化鈣溶液后,分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作過程是___________________。（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為________(用化學(xué)式表示).(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。答案（1)CaCO3（2）將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出后，收集濾液，即可分離除去沉淀A（3）NaCl、CaCl2（4）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑解析若用過量CaCl2除去Na2CO3，會(huì)引入新雜質(zhì)CaCl2，蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和CaCl2的混合物;若用鹽酸除去Na2CO3，則溶液中會(huì)留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結(jié)晶可得較純凈的NaCl.15．（2017·江西臨川一中高一月考)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的相關(guān)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過程如下：①放置酒精燈,②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛