2020年北京普通高中學業(yè)水平等級性考試(化學)試卷

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)機密★本科目考試啟用前北京市2020年普通高中學業(yè)水平等級性考試化學本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng)．“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——砷化鎵C．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫D．“C919”飛機機身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O）D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌3．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O4．已知：33As（砷）與P為同族元素。下列說法不正確的是 A．As原子核外最外層有5個電子 B．AsH3的電子式是 C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3 D．非金屬性：As＜Cl5．下列說法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6．下列方程式與所給事實不相符的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO23-CaCO3(s)+SO24-B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7．用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖桥渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水ABCD8．淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下：下列說法不正確的是A．n＜mB．麥芽糖屬于二糖C．③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D．④的反應(yīng)為人體提供能量9．硫酸鹽（含SO24-、HSO-4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成硫氧鍵10．一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1、c(H2)=0.11mmol·L-1、c(HI)=0.78mmol·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是ABCDc(I2)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.56（注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1）11．室溫下，對于1L0.1mmol·L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+===H2O+CO2↑12．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)△H=△H1-△H2D．化學反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)13．高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如下：下列說法不正確的是 A．試劑a是甲醇 B．化合物B不存在順反異構(gòu)體C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D．合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)14．某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色（pH≈10）→黃色→紅色（pH≈2）；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色（pH≈5）下列說法不正確的是A．根據(jù)I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。早期制備方法①Ⅰ為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學方程式是。Ⅱ為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是。Ⅲ中生成H2O2，反應(yīng)的化學方程式是。減壓能夠降低蒸餾溫度。從H2O2的化學性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：。電化學制備方法已知反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和O2為原料制備H2O2。下圖為制備裝置示意圖。a極的電極反應(yīng)式是。下列說法正確的是。A．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電極b連接電源負極C．該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點16．（12分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下：已知：（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。（2）B→C的反應(yīng)類型是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是。J→K的化學方程式是。已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200°C。G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70°C左右蒸餾出（填物質(zhì)名稱）來促進反應(yīng)。奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。17．（12分）用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4===H++AuCl-4。酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學方程式：。HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1:3]溶金原理相同。將溶金反應(yīng)的化學方程式補充完整：Au+□NaCl+□HNO3===HAuCl4+□+□+□NaNO3關(guān)于溶金的下列說法正確的是。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質(zhì)均不同）。試劑1是，物質(zhì)2是。18．（12分）MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2。金屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。溶出溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。i．II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。ii．若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實際比值（0.9）小于2，原因是。純化已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調(diào)溶液pH≈5。說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：。電解Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。產(chǎn)品純度測定向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL。（已知：MnO2及MnO-4均被還原為Mn2+。相對分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分數(shù)表示）。19．（12分）探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。檢驗分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S），同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2S）。由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO42-。探究（2）中S的來源來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進行如下實驗：實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是。不能用鹽酸代替硫酸的原因是。寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。（考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效）機密★啟用前北京市2020年普通高中學業(yè)水平等級性考試化學參考答案第一部分共14小題，每小題3分，共42分。1．A2．D3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．D10．C11．C12．C13．D 14．C第二部分共5小題，共58分。15．（10分） （1）①2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2↑+O2↑增大O2濃度BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2防止H2O2分解（2）①O2+2H++2e-===H2O2②AC16．（12分）-OH或羥基(2)取代反應(yīng)（3）（4）（5）乙酸甲酯（6）17．（12分）過濾3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2