山西省呂梁學(xué)院附中2013-2014學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷(含解析)

PAGE17-2013-2014學(xué)年山西省呂梁學(xué)院附中高一（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（總分50分，每小題2.5分）1．（2.5分）（2004?上海）下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．含汞電池考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專題：熱點(diǎn)問題．分析：環(huán)境污染是指人類直接或間接地向環(huán)境排放超過其自凈能力的物質(zhì)或能量，從而使環(huán)境的質(zhì)量降低，對(duì)人類的生存與發(fā)展、生態(tài)系統(tǒng)和財(cái)產(chǎn)造成不利影響的現(xiàn)象，具體包括：水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴能破壞臭氧層，鉛、汞、銅能造成重金屬污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮．解答：解：A．含N、P的物質(zhì)在分解過程中，大量消耗水中溶解的氧，并釋放出養(yǎng)分，使藻類和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水華，所以含磷洗衣服能造成環(huán)境污染，故A不選；B．酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都是無毒物質(zhì)對(duì)環(huán)境無污染，故B選；C．氟利昂能破壞臭氧層，所以對(duì)環(huán)境有污染，故C不選；D．含汞電池屬于重金屬，能造成重金屬污染，污染土壤、地下水等，所以對(duì)環(huán)境有污染，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，環(huán)境污染問題是考查的熱點(diǎn)之一，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．2．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（）A．乙烯水化制得乙醇B．甲烷與綠氣制備一氯甲烷C．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．乙酸與乙醇制乙酸乙酯考點(diǎn)：綠色化學(xué)．版權(quán)所有分析：“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合要求．解答：解：A．CH2=CH2與H2O反應(yīng)制取CH3CH2OH，為加成反應(yīng)，原料利用率為100%，故A正確；B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，伴隨很大副反應(yīng)，反應(yīng)物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅，因有有毒氣體二氧化氮生成，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇制乙酸乙酯，有副產(chǎn)品水生成，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面．3．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．99B．67C．32D．166考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．版權(quán)所有分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣67=32．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．4．（2.5分）（2012春?吉林期末）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響因素分析．解答：解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故A正確；B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；C、達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等因素，可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．5．（2.5分）（2006?寧夏校級(jí)學(xué)業(yè)考試）除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液考點(diǎn)：乙酸乙酯的制??；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．解答：解：A、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；B、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；D、氯化鈉不能除去混有的醋酸，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量．6．（2.5分）（2013春?廣州期末）根據(jù)元素周期律判斷，下列敘述正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4B．金屬性：Na＞AlC．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半徑：Cl＞Na考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。獯穑航猓篈．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故B正確；C．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列過程不是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)?zāi)蛱荁．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壺中的水垢D．苯使溴水褪色考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；分液和萃?。鏅?quán)所有分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．解答：解：A．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)?zāi)蛱切枰ㄟ^化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．用糯米、酒曲和水制甜酒需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．用食醋除去水壺中的水垢需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．苯使溴水褪色發(fā)生萃取，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來．8．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．烴類C．氫氣D．醇類考點(diǎn)：飽和烴與不飽和烴．版權(quán)所有專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于烴類物質(zhì)．解答：解：A、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，碳水化合物含C、H、O三種元素，故A錯(cuò)誤；B、烴類物質(zhì)屬于碳?xì)浠衔铮蔅正確；C、天然氣和液化石油氣中不含氫氣，故C錯(cuò)誤；D、天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，不含氧元素，而醇類物質(zhì)一定含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的組成，較為簡單，注意天然氣和液化石油氣的區(qū)別．9．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）“化學(xué)使生活更美好”，炒菜時(shí)，加點(diǎn)酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A．有多糖物質(zhì)生成B．有鹽類物質(zhì)生成C．有油脂物質(zhì)生成D．有酯類物質(zhì)生成考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物．版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的條件下能反應(yīng)生成酯，根據(jù)酯的性質(zhì)分析．解答：解：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜時(shí)，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，所以D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的性質(zhì)，難度不大，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象，學(xué)以致用．10．（2.5分）（2013春?廣州期末）下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A．硫酸銅溶液B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．乙醇考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、該裝置兩個(gè)電極的活潑性是相同的，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故B正確；C、該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)電極的活潑性是相同的，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．該裝置中乙醇屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大．11．（2.5分）（2013?玉山縣校級(jí)模擬）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：①有機(jī)物大多易燃燒；②含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)；④羧酸可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵的物質(zhì)可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥酯基可以水解．解答：解：①根據(jù)有機(jī)物大多易燃燒的性質(zhì)推斷該有機(jī)物可以燃燒，故①正確；②該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③該有機(jī)物含有羧基，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故③正確；④該有機(jī)物含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，可以和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)，故④正確；⑤該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑤正確；⑥該有機(jī)物沒有可以水解的官能團(tuán)，不能水解，故⑥錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．12．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．AL+3MgO3Mg+AL2O3考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理．版權(quán)所有分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；合電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．解答：解：A、鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點(diǎn)，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B、鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C、鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D、金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁，不能采用置換法用金屬鋁來獲得金屬鎂，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．13．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）下列實(shí)驗(yàn)可行的是（）A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；分液和萃?。鏅?quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、依據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷，遇蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)的是濃硝酸；B、水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能和醋酸反應(yīng)；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液；D、乙醇易溶和碘水混溶不能萃?。唤獯穑航猓篈、鑒別部分帶苯環(huán)的蛋白質(zhì)，利用蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃，可以進(jìn)行鑒別，濃硫酸不能，故A錯(cuò)誤；B、醋酸和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)生成了溶于水的鹽，除去水垢，故B正確；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，靜置后分液；用乙醇和濃硫酸與乙酸反應(yīng)需加熱且反應(yīng)是平衡不可能除凈，故C錯(cuò)誤；D、萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，再利用分液、蒸餾的方法進(jìn)行分離，乙醇與水溶液混溶，不分層，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，水垢的成分，酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)品提純，萃取的依據(jù)等知識(shí)的應(yīng)用．14．（2.5分）（2011?煙臺(tái)模擬）許多國家十分重視海水資源的綜合利用．不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．食鹽、淡水D．燒堿、氫氣考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．版權(quán)所有專題：鹵族元素．分析：根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到．解答：解：A．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故C正確；D．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水的成分，需要注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵．15．（2.5分）（2014秋?南關(guān)區(qū)校級(jí)期末）下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（）①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉；②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁；④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱．A．②③④B．②③C．①③D．①②③考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理．版權(quán)所有分析：金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．解答：解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯(cuò)誤；③電解冶煉鋁時(shí)，原料是氧化鋁，因?yàn)槁然X是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而使氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)．16．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）下列物質(zhì)中能水解，且最終產(chǎn)物為兩種有機(jī)物的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．纖維素考點(diǎn)：蔗糖、麥芽糖簡介；葡萄糖的性質(zhì)和用途；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途．版權(quán)所有分析：根據(jù)多糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，并結(jié)合水解產(chǎn)物來解答．解答：解：A．葡萄糖不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B．淀粉水解生成葡萄糖一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖兩種物質(zhì)，故C正確；D．纖維素水解生成葡萄糖一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．17．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）下列各組中的兩種有機(jī)物一定是同系物的是（）A．C2H4和C3H8B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2D．CH3Cl和C2H5Cl考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．版權(quán)所有專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物．解答：解：A．C2H4和C3H8，前者為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而后者為丙烷，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和C3H6，前者為乙烯，分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，而后者可能為丙烯后者環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定為同系物，故B錯(cuò)誤；C．C4H6和C2H2，前者可能為二烯烴后者炔烴，后者為乙炔，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl和C2H5Cl，二者都是烷烴的一氯代物，二者的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同系物的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，明確常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．18．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A．氯化鈉的電子式B．一個(gè)T2分子所含的中子數(shù)為2C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．穩(wěn)定性：HF＞H2S考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖．版權(quán)所有分析：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子沒有標(biāo)出其最外層電子；B．T原子中含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，T2分子中含有4個(gè)中子；C．磷原子核外電子總數(shù)為15，最外層為5個(gè)電子；D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性大于S．解答：解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標(biāo)出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．T原子中有2個(gè)中子，所以一個(gè)T2分子所含的中子數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；C．磷原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=15，最外層為5個(gè)電子，磷原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．非金屬的氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．19．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．一氯戊烷考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．版權(quán)所有分析：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇、戊烯、一氯戊烷存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，依次分析．解答：解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，戊醇、戊烯、一氯戊烷存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此同分異構(gòu)體數(shù)目均大于3種，所以戊烷的同分異構(gòu)體數(shù)目最少，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過同分異構(gòu)體的類型進(jìn)行簡單判斷，難度不大．20．（2.5分）（2014春?山西校級(jí)期末）研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬，若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì)，需消耗單質(zhì)鋁最多的是（）A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)．版權(quán)所有專題：金屬概論與堿元素．分析：設(shè)得到的金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol，鋁為3價(jià)金屬，消耗1mol鋁會(huì)提供3mol電子，根據(jù)電子守恒，還原得到nmol各金屬單質(zhì)，其化合價(jià)變化越大，則消耗的鋁的物質(zhì)的量越大，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：設(shè)得到的金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol，A．MnO2→Mn，化合價(jià)由+4變?yōu)?，化合價(jià)降低4價(jià)，得到nmol金屬錳需要得到4nmol電子；B．V2O5→V，化合價(jià)變從+5變?yōu)?，化合價(jià)降低5價(jià)，生成nmolV需要得到5nmol電子；C．Cr2O3→Cr，化合價(jià)由+3變?yōu)?，化合價(jià)降低3價(jià)，生成nmolCr需要得到3nmol電子；D．WO3→W，化合價(jià)從+6變?yōu)?，化合價(jià)降低6價(jià)，生成nmolW需要得到6nmol電子；每消耗1mol鋁能夠提供3mol電子，根據(jù)電子守恒，得到以上nmol各金屬單質(zhì)，消耗金屬鋁最多的為D，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁熱反應(yīng)中簡單計(jì)算，題目都能增大，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，正確理解題干信息是解題根據(jù)，明確要求算的是得到金屬單質(zhì)，不能按照還原等物質(zhì)的量的金屬氧化物進(jìn)行計(jì)算．二、填空題（總分50）21．（9分）（2014春?山西校級(jí)期末）現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.12L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．（1）寫出各元素符號(hào)：AH，BNa，CS，DAl，EK．（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣﹢Al（OH）3=AlO2﹣﹢2H2O．（3）用電子式表示C與E形成E2C的過程：．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E．A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，令B、C質(zhì)子數(shù)分別為x、y，則x+y=27，y﹣x=5，解得x=11，y=16，故B為鈉元素，C為硫元素；0.9gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.12L（標(biāo)況）氫氣，令D的相對(duì)分子質(zhì)量為z，則×3=×2，解得z=27，則Z為鋁元素；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，E形成+1價(jià)離子，離子核外有18個(gè)電子，則E為鉀元素．解答：解：現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E．A的原子核中沒有中子，則A為氫元素；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，令B、C質(zhì)子數(shù)分別為x、y，則x+y=27，y﹣x=5，解得x=11，y=16，故B為鈉元素，C為硫元素；0.9gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3+和1.12L（標(biāo)況）氫氣，令D的相對(duì)分子質(zhì)量為z，則×3=×2，解得z=27，則D為鋁元素；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，E形成+1價(jià)離子，離子核外有18個(gè)電子，則E為鉀元素，故A為氫元素；B為鈉元素；C為硫元素；D為鋁元素；E為鉀元素．（1）由分析可知，A為H元素；B為Na元素；C為S元素；D為Al元素；E為K元素，故答案為：H；Na；S；Al；K；（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、Al（OH）3，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，二者相互反應(yīng)的離子方程式為OH﹣﹢Al（OH）3=AlO2﹣﹢2H2O，故答案為：OH﹣﹢Al（OH）3=AlO2﹣﹢2H2O；（3）K2S是離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示K2S的形成過程為，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷、離子方程式、電子式等，難度不大，根據(jù)計(jì)算推斷元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)綜合運(yùn)用及學(xué)生能力的考查，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．22．（8分）（2013秋?攀枝花期末）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示．（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①過濾；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaI+Cl2═2NaCl+I2．（2）提取碘的過程中可提供選擇的有機(jī)試劑為BA．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是過濾、分液漏斗．考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從海藻提取碘的流程可知，浸泡后的懸濁液需要過濾除雜，對(duì)含碘離子的溶液加氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，然后萃取得到碘的有機(jī)溶液，以此來解答．解答：解：（1）①為不溶性固體與溶液的分離，則為過濾操作，②為氯氣與NaI的反應(yīng)，該反應(yīng)為2NaI+Cl2═2NaCl+I2，故答案為：過濾；2NaI+Cl2═2NaCl+I2；（2）萃取劑不能與水混溶，酒精、醋酸、甘油均不能作含碘溶液的萃取劑，故答案為：B；（3）碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，主要涉及灼燒、溶解過濾及分液、蒸餾等操作，過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒；分液需要分液漏斗等，缺少的儀器為過濾、分液漏斗，故答案為：過濾、分液漏斗．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中分離方法及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)分析能力的考查，題目難度不大．23．（14分）（2014春?山西校級(jí)期末）已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中羧基；E中碳碳雙鍵；（2）操作⑥的名稱為分餾．（3）每步的反應(yīng)類型分別為①酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)；（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①．寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②．B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③．F的分子結(jié)構(gòu)簡式為．（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是白色污染．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．版權(quán)所有分析：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2，A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E通過加聚反應(yīng)得到常見的高分子材料F，則F為聚乙烯；E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH，A與B反應(yīng)生成C，C能在酸或堿條件下水解生成A、B、D，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa，由操作⑥可知，為石油分餾，以此來解答．解答：解：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2，A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E通過加聚反應(yīng)得到常見的高分子材料F，則F為聚乙烯；E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH，A與B反應(yīng)生成C，C能在酸或堿條件下水解生成A、B、D，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa，（1）A為乙酸，含有羧基，E為乙烯，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵，故答案為：羧基；碳碳雙鍵；（2）因石油中各餾分的沸點(diǎn)不同，可利用分餾的方法來得到各餾分，所以操作⑥為分餾，故答案為：分餾；（2）由上述分析可知，反應(yīng)①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)⑤是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①反應(yīng)①是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②乙醇在金屬銅存在下在空氣中加熱生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）③F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．（5）F為聚乙烯，難以降解，容易產(chǎn)生白色污染，故答案為：白色污染．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、醇、羧酸、酯等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，E為乙烯是解答本題的突破口，再根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化推出各物質(zhì)，難度不大．24．（11分）（2014春?山西校級(jí)期末）某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：試回答下列問題：（1）各步加入的試劑為：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2縣濁液．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以不可以，其理由是葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行．（3）寫出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6．（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是18%．．考點(diǎn)：蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．版權(quán)所有分析：（1）淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉