高中化學(xué)人教版必修一混合物的分離和提純課堂PP課件

千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。——?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》1千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》1金的密度：19.3g/cm32金的密度：19.3g/cm32

在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。3在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作混合物的分離和提純4第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作混合物的分離和提純4分離：提純：

將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。5分離：提純：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的

我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所說(shuō)的雜質(zhì)是不是都是有害的、沒(méi)有價(jià)值的呢？能否舉例說(shuō)明？思考與交流：6我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽7海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)注意：

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2.過(guò)濾的儀器

3.操作要領(lǐng)

4.完成課本第六頁(yè)及導(dǎo)學(xué)案一~三8粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)注意：8設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何提純粗鹽？第一步

溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁第二步

過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次

過(guò)濾的儀器，操作要領(lǐng)9設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何提純粗鹽？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到第三步蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中

10第三步蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙等。11過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)12過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)12蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀器：

（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。13蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，放在石棉網(wǎng)上為什么攪拌？怎樣攪拌？14（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)（2）思考與交流：

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的是較純的氯化鈉嗎？里面還有沒(méi)有其他的雜質(zhì)？

如何檢驗(yàn)里面含有的雜質(zhì)？例如，如何檢驗(yàn)溶液中含有硫酸鈉？15思考與交流：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的是較純的氯化鈉嗎？里面取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無(wú)新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl16取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴思考與交流：

為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？

不加稀鹽酸酸化會(huì)有什么后果？17思考與交流：為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微18除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl219雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl219

請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。20請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金。——?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》21千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！?jiǎng)⒂礤a《浪淘沙》1金的密度：19.3g/cm322金的密度：19.3g/cm32

在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。23在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作混合物的分離和提純24第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作混合物的分離和提純4分離：提純：

將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。25分離：提純：將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的

我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所說(shuō)的雜質(zhì)是不是都是有害的、沒(méi)有價(jià)值的呢？能否舉例說(shuō)明？思考與交流：26我們?cè)谔峒兾镔|(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽

粗鹽27海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)注意：

1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2.過(guò)濾的儀器

3.操作要領(lǐng)

4.完成課本第六頁(yè)及導(dǎo)學(xué)案一~三28粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)注意：8設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何提純粗鹽？第一步

溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁第二步

過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次

過(guò)濾的儀器，操作要領(lǐng)29設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何提純粗鹽？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到第三步蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中

30第三步蒸發(fā)：將除雜后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙等。31過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)32過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)12蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀器：

（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。33蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，放在石棉網(wǎng)上為什么攪拌？怎樣攪拌？34（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)（2）思考與交流：

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的是較純的氯化鈉嗎？里面還有沒(méi)有其他的雜質(zhì)？

如何檢驗(yàn)里面含有的雜質(zhì)？例如，如何檢驗(yàn)溶液中含有硫酸鈉？35思考與交流：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的是較純的氯化鈉嗎？里面取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴氯化鋇(BaCl2)溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無(wú)新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl36取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴思考與交流：

為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？

不加稀鹽酸酸化會(huì)有什么后果？37思考與交流：為什么在加BaCl2之前，先要加幾滴稀鹽除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微38除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性資雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl239雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl219

請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交