廣東省惠州市惠東中學高三年級化學第一輪復習10月晚練化學試題

4/4高三化學晚練〔10月13〕1．【2019新課標1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L〔標準狀況〕氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA2．【2019新課標2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA3．【2019海南卷】利用太陽能分解水制氫,假設光解0.02mol水,以下說法正確的選項是A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L〔標準情況〕D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反響產(chǎn)生H2的量4．【2019四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA5．【2019新課標1卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反響時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6．【2019四川卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達正確的選項是A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NAB．25℃時,pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．7.8gNa2O2與足量的水反響,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD．在有濃硫酸并加熱的條件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反響生成NA個乙酸乙酯分子8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下判斷正確的選項是A．46gC18O2含氧原子數(shù)為2NAB．1molFe與足量的濃鹽酸完全反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NAD．2L1mol·L－1CuCl2溶液中含Cu2+數(shù)目小于2NA9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達正確的選項是A．標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反響,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反響,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達正確的選項是A．1molFeCl3與沸水反響生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒B．標準狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NAC．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NAD．16.9g過氧化鋇〔BaO2〕固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.標準狀況下,1.12L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NAB.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NAC.2.2gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NAD.25mL16mol·L-1濃硫酸與13g鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,那么以下說法正確的選項是A.0.4molAgNO3受熱完全分解〔2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑〕,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NAB.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NAC.1molFeI2與一定量氯氣反響時,假設有1molFe2+被氧化那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反響中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA14．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達正確的選項是〔〕A．18gD2O含電子數(shù)目為10NAB．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子數(shù)目為0.2NAC．0.1molCaC2固體含離子數(shù)目為0.3NAD．a(chǎn)gC2H4和C3H6混合氣體含原予數(shù)目為aNA/1415.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。以下有關表達正確的選項是A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB.等質(zhì)量的N2和CO氣體中所含有的原子數(shù)均為2NAC.lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數(shù)目為0.1NAD.lmolNa2O2與足量水反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA高三化學晚練〔10.17〕1．【2019新課標2卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解；再參加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解；②取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42．【2019上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。以下推理正確的選項是A．CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反響生成FeCl3,推測Fe與I2反響生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr3．【2019江蘇卷】在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO34．【2019江蘇卷】以下有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有復原性,可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大,可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水,可用作制冷劑5．【2019江蘇卷】在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．1．【2019天津卷】以下圖中反響①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。答復以下問題：〔1〕MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序〔H-除外〕：_________________________,Mg在元素周期表中的位置：_____________________,Mg(OH)2的電子式：____________________?！?〕A2B的化學式為_______________。反響②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________?！?〕在一定條件下,由SiH4和CH4反響生成H2和一種固體耐磨材料_______________〔寫化學式〕?！?〕為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中參加漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反響的化學方程式：_______________。2.【2019江蘇卷】以高硫鋁土礦〔主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽〕為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：〔1〕焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________?！?〕添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=〔1—〕×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于__________________。②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________?！?〕向“過濾〞得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_______________〔填化學式〕轉(zhuǎn)化為_______________〔填化學式〕?！?〕“過濾〞得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反響消耗的n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕=__________________。晚練10月13日1-5BCDBC6