高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)的教案

Word-46-高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)的教案高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案七篇

化學(xué)的歷史淵源特別古老。可以說(shuō)化學(xué)最早的實(shí)際活動(dòng)是從人類學(xué)會(huì)用火開(kāi)頭的。下面是為大家?guī)?lái)的高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇1）

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問(wèn)。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語(yǔ)言：今日我們就一起來(lái)熟悉一下SO2。

【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡__晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

老師同學(xué)共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)說(shuō)明嗎?

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。

【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學(xué)爭(zhēng)論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

同學(xué)板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

同學(xué)活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。

【板書(shū)】2.SO2的漂白性

老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學(xué)閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

老師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

同學(xué)試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?

同學(xué)回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書(shū)】3.SO2的氧化性和還原性

同學(xué)爭(zhēng)論探究：由同學(xué)代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。

老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫(xiě)出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽(tīng)作補(bǔ)充。

同學(xué)回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇2）

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)試驗(yàn)探究的歡樂(lè)。

2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。

3、培育試驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀看、分析力量，訓(xùn)練學(xué)問(wèn)應(yīng)用力量。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學(xué)工具

試驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課

(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào))

師：請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今日我們共同爭(zhēng)論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實(shí)物展現(xiàn)]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們?cè)趯W(xué)校階段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?

生：(同學(xué)爭(zhēng)論，用多媒體小結(jié))

物理性質(zhì)：__固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。

1、SO2的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀看顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、師：請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過(guò)怎樣的試驗(yàn)證明SO2的溶解性呢?(同學(xué)思索探究，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，爭(zhēng)論可行性，然后由一名同學(xué)上臺(tái)演示試驗(yàn))

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀看。

師：這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題呢?(同學(xué)爭(zhēng)論試驗(yàn)，溝通爭(zhēng)論結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性

沸點(diǎn)：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才試驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀看溶液的顏色轉(zhuǎn)變，思索爭(zhēng)論可能的緣由。

師：經(jīng)測(cè)量pH7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相像，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書(shū)2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：

(1)酸性氧化物

(2)【同學(xué)練習(xí)】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

師：這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢?

生：能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(同學(xué)閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

師：①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?

師：我們有沒(méi)有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫(xiě)出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若連續(xù)通入過(guò)量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀看顏色變化，加熱試管，再觀看。

生：仔細(xì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，思索可能的緣由。

師：滴入品紅溶液，紅色立即褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明白什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是臨時(shí)的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃)

[板書(shū)](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。

師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過(guò)紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推想它可能具有的性質(zhì)?

小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

生：SO2中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導(dǎo)同學(xué)分析)舉例說(shuō)明它的氧化性：

[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過(guò)溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀看溶液顏色的變化，思索可能的緣由。

師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。

[板書(shū)](4)SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)

師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，您能否說(shuō)出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，樂(lè)觀爭(zhēng)論溝通)

[板書(shū)]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好，請(qǐng)舉例寫(xiě)出反應(yīng)方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請(qǐng)同學(xué)們留意，SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()

A.通過(guò)品紅溶液

B.通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水

師：要正確解答本題必需先做到以下兩點(diǎn)：

(1)理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要把握SO2與CO2性質(zhì)上的相像點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相像點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?

生:通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相像點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過(guò)NaHCO3溶液時(shí)，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無(wú)法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結(jié)得很好。若對(duì)本題選項(xiàng)稍加分析，A項(xiàng)驗(yàn)的是SO2而不是CO2;B項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成;唯有D項(xiàng)在通過(guò)KMnO4酸性溶液時(shí)混合氣體中僅SO2被汲取，再通過(guò)澄清石灰水若有白色沉淀，說(shuō)明混有CO2，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明不混有CO2。綜上述分析，正確選項(xiàng)是D。

點(diǎn)評(píng)：氣體的檢驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)氣體制備試驗(yàn)中的重要內(nèi)容。檢驗(yàn)時(shí)肯定要排解相關(guān)氣體的干擾，排解時(shí)不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要留意前后的學(xué)問(wèn)聯(lián)系和通過(guò)試驗(yàn)獵取盡可能多的學(xué)問(wèn)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、愛(ài)護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求把握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要留意前后的學(xué)問(wèn)聯(lián)系和通過(guò)試驗(yàn)獵取盡可能多的學(xué)問(wèn)，通過(guò)國(guó)內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹(shù)立防止環(huán)境污染、愛(ài)護(hù)環(huán)境的觀念，意識(shí)到自己的義務(wù)和責(zé)任。

板書(shū)

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強(qiáng)的還原性

3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇3）

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問(wèn)。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語(yǔ)言：今日我們就一起來(lái)熟悉一下SO2。

【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

老師同學(xué)共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)說(shuō)明嗎?

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。

【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學(xué)爭(zhēng)論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

同學(xué)板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動(dòng)：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

同學(xué)活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。

【板書(shū)】SO2的漂白性

老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

同學(xué)閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

老師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

同學(xué)試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?

同學(xué)回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書(shū)】SO2的氧化性和還原性

同學(xué)爭(zhēng)論探究：由同學(xué)代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用試驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。

老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

老師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫(xiě)出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

老師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽(tīng)作補(bǔ)充。

同學(xué)回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇4）

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分別或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)整pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)整pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分別、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.試驗(yàn)探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

試驗(yàn)步驟

試驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

試驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

試驗(yàn)步驟

試驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

試驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越簡(jiǎn)單。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便漸漸地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

其反應(yīng)如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇5）

教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

1、把握乙醛的結(jié)構(gòu)及乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。

3、了銀氨溶液的配制方法。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)試驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】

培育試驗(yàn)力量，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)

教學(xué)重點(diǎn)

醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

教學(xué)難點(diǎn)

醛的氧化反應(yīng)

課時(shí)支配

2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

★第一課時(shí)

【引入】師：前面學(xué)習(xí)了乙醇的學(xué)問(wèn)，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【同學(xué)活動(dòng)】回憶，思索，回答并寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：

師：今日我們將學(xué)習(xí)乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

【板書(shū)】其次節(jié)醛

一、乙醛

1.乙醛的結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

官能團(tuán)：—CHO或(醛基)

(展現(xiàn)乙醛的分子比例模型)

【設(shè)問(wèn)】乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為什么不能寫(xiě)成CH3COH?

引導(dǎo)同學(xué)分析比較：

【回答】由于在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。

【板書(shū)】2.乙醛的物理性質(zhì)

(展現(xiàn)一瓶純潔的乙醛溶液，打開(kāi)瓶蓋，觀看乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。)

【同學(xué)活動(dòng)】觀看、聞氣味，說(shuō)出一些物理性質(zhì)。如無(wú)色、有刺激性氣味。

【指導(dǎo)閱讀】乙醛的物理性質(zhì)，引導(dǎo)同學(xué)將分子量、沸點(diǎn)、溶解性與丙烷和乙醇進(jìn)行比較。

密度比水小，沸點(diǎn)20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。

【過(guò)渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團(tuán)—CHO，它對(duì)乙醛的化學(xué)性質(zhì)起著打算性的作用。

試推想乙醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【板書(shū)】3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)(碳氧雙鍵上的加成)

【設(shè)問(wèn)】哪位同學(xué)能說(shuō)出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?

【同學(xué)活動(dòng)】思索，描述乙烯和氫氣加成時(shí)，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，加上兩個(gè)氫原子。

【追問(wèn)】當(dāng)乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)應(yīng)如何進(jìn)行呢?請(qǐng)一位同學(xué)到黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開(kāi)。

催化劑

【板書(shū)】CH3CHO+H2→CH3CH2OH

師：依據(jù)前面所學(xué)的有機(jī)物的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應(yīng)。

【板書(shū)】(2)氧化反應(yīng)

①銀鏡反應(yīng)

【演示試驗(yàn)3-5】(此過(guò)程中要引導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)觀看，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。)

試驗(yàn)留意事項(xiàng)：

1.試管內(nèi)壁應(yīng)干凈。

2.必需用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。

3.加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。

4.配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過(guò)量(防止生成易爆物質(zhì))。

【指導(dǎo)同學(xué)】依據(jù)試驗(yàn)步驟寫(xiě)出化學(xué)方程式。

【板書(shū)】

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(銀氨溶液的配制)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

試驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。

【板書(shū)】

②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(OH)2氧化

【演示試驗(yàn)3-6】(此過(guò)程中要引導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)觀看，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。)

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

試驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色漸漸變成棕_，最終變成紅色沉淀。

【設(shè)問(wèn)】分析上述兩個(gè)試驗(yàn)的共同點(diǎn)是什么?

說(shuō)明乙醛有什么性質(zhì)?如何檢驗(yàn)醛基?

師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在。此兩個(gè)反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。

【小結(jié)】乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)：

①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強(qiáng)氧化劑氧化。

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇6）

一、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體支配，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其緣由是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類非常重要。能源又是人類生存和進(jìn)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此討論化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有非常重要的意義。它不僅可以使同學(xué)獲得充分利用能源的方法，更可促使同學(xué)找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)進(jìn)展。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際，留意反映了化學(xué)的進(jìn)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。如把一些問(wèn)題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)同學(xué)思索，使同學(xué)了解化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等親密聯(lián)系，增加同學(xué)的環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于同學(xué)理解所學(xué)的學(xué)問(wèn)和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，削減污染，開(kāi)發(fā)新能源等。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)：使同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培育同學(xué)獵取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)力量。又通過(guò)對(duì)問(wèn)題的爭(zhēng)論，培育同學(xué)擅長(zhǎng)思索，勇于發(fā)覺(jué)問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量和培育同學(xué)語(yǔ)言表達(dá)力量。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)同學(xué)進(jìn)行節(jié)省能源，愛(ài)護(hù)環(huán)境的教育，培育同學(xué)愛(ài)國(guó)主義精神和辨證唯物主義思想，通過(guò)化學(xué)試驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好和情感，培育同學(xué)的創(chuàng)新精神。同時(shí)，通過(guò)設(shè)置家庭小試驗(yàn)和討論性學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)同學(xué)進(jìn)行素養(yǎng)教育，培育同學(xué)的探究力量和實(shí)踐力量。

4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立

二、說(shuō)方法

由于大綱對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過(guò)設(shè)計(jì)開(kāi)放性問(wèn)題情境和試驗(yàn)情境，使具有不同思維優(yōu)勢(shì)的同學(xué)都能夠參加到課堂中來(lái)，通過(guò)自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來(lái)感受勝利的喜悅，同時(shí)在小組爭(zhēng)論和合作學(xué)習(xí)的過(guò)程中，激發(fā)同學(xué)的集體榮譽(yù)感，既活躍了同學(xué)的思維活動(dòng)，又使同學(xué)體會(huì)到合作的必要與歡樂(lè)，促進(jìn)同學(xué)之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，使課堂真正成為同學(xué)的課堂。

轉(zhuǎn)變老師的教與同學(xué)的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以同學(xué)的進(jìn)展為本的思想，培育同學(xué)終身學(xué)習(xí)的力量。

三、說(shuō)程序

本節(jié)內(nèi)容同學(xué)在學(xué)校已積累了肯定的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān)，也是當(dāng)今家喻戶曉的話題，同學(xué)很易于發(fā)揮，是同學(xué)把廣泛愛(ài)好與中心愛(ài)好有機(jī)結(jié)合，同時(shí)培育自學(xué)力量的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求同學(xué)預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問(wèn)題上報(bào)老師，老師提前把問(wèn)題按思維進(jìn)展的過(guò)程提煉出幾個(gè)核心問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題串連課堂，通過(guò)問(wèn)題鼓動(dòng)同學(xué)踴躍小組合作爭(zhēng)論，發(fā)表各組見(jiàn)解，不斷完整問(wèn)題的答案。主要問(wèn)題如下：

1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎?化學(xué)反應(yīng)都有用嗎?舉例說(shuō)明。

有些有用、有些有害。

2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何熟悉的嗎?

肯定。能量可能熱能、光能、化學(xué)能。

3)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨熱量的變化，你有體會(huì)嗎?為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象?同學(xué)猜想，老師總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)“經(jīng)常”，并非肯定。做好試驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E(反應(yīng)物)∑E(生成物)放熱反應(yīng)(能量釋放)

∑E(反應(yīng)物)∑E(生成物)吸熱反應(yīng)(能量貯存)

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無(wú)關(guān)。

媒體演示特別形象直觀，便于理解。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說(shuō)明.

煤、石油、自然?氣等化石燃料;電力、水力、太陽(yáng)能等等.

5)你認(rèn)為如何來(lái)提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類許多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱?

充分利用家庭小試驗(yàn)進(jìn)行探究性試驗(yàn).

7)閱讀課后資料，你有何熟悉?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)斗?我國(guó)為何要實(shí)施西氣東送?西電東輸?

媒體演示能源的儲(chǔ)量、可開(kāi)采年限

8)人類利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代?

利用課后閱讀，體會(huì)到人類的不斷進(jìn)步與進(jìn)展，對(duì)將來(lái)布滿信念。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價(jià)格、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過(guò)作業(yè)培育同學(xué)討論性學(xué)習(xí)的力量。

高二化學(xué)課程學(xué)習(xí)教案（精選篇7）

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷

教學(xué)過(guò)程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)

[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今日我們來(lái)共同爭(zhēng)論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題

[板書(shū)]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口四周或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書(shū)](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡__固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。

[思索]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫(xiě)出你所知道的硫化物

[投影]

[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書(shū)]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并稍微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書(shū)]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

試驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書(shū)]③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今日我們首先來(lái)共同爭(zhēng)論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。

[板書(shū)](二)二氧化硫

[展現(xiàn)]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問(wèn)]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。

[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)單液化、易溶于水的氣體。

[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)討論SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他究竟有什么隱秘?

[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的學(xué)問(wèn)推想。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合其次章的氧化還原學(xué)問(wèn)進(jìn)行思索。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。

[引導(dǎo)]特別好，那讓我們一起通過(guò)試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

試驗(yàn)現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

試驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書(shū)](1)酸性氧化物亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作便利，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書(shū)]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思索與溝通]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，連續(xù)通入，沉淀消逝

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2?

不能

[板書(shū)]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書(shū)](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

[板書(shū)](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書(shū)]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書(shū)]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]試驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。

試驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書(shū)](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要留意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較

[過(guò)]我們討論物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)打算有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有肯定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)峻損害，并有致癌作用。

[板書(shū)](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟識(shí)的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思索與溝通]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要留意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2

[思索與溝通]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2)，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)

[過(guò)]依據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備學(xué)問(wèn)，設(shè)計(jì)一下SO2在試驗(yàn)室取的裝置。

[板書(shū)](6)SO2的試驗(yàn)室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗(yàn)：潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅

潮濕的品紅試紙褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有肯定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。

[板書(shū)](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書(shū)]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思索與溝通]如何掌握酸雨呢?大家有什么好方法

1、改善燃料種類，樂(lè)觀開(kāi)發(fā)新能源;

2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.

3、種植能夠汲取SO2的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是由于H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體

[板書(shū)](三)三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問(wèn)]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過(guò)]最終，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的學(xué)問(wèn)。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人驚奇的是，漂亮的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查討論，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做__顏料。原來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也經(jīng)?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得光明雪白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，緣由是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S畢竟是一種什么氣體?下面的時(shí)間我們來(lái)討論H2S的學(xué)問(wèn)。

[板書(shū)](四)硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、試驗(yàn)室制法：

由強(qiáng)酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問(wèn)]由試驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)實(shí)行什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問(wèn)]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問(wèn)]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣汲取試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液汲取，不用H2O是由于H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量汲取水

[問(wèn)]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問(wèn)]如何驗(yàn)滿呢?

[板書(shū)]用潮濕的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問(wèn)]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，討論一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書(shū)]3、化學(xué)性質(zhì)

[思索與溝通]請(qǐng)大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)推想其化學(xué)性質(zhì)。

H2S中S顯-2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。

[視頻試驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀看完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個(gè)蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡__粉末。

[問(wèn)]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書(shū)](1)可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充分時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書(shū)]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡__粉末消失時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書(shū)]2H2S+O22H2O+S

[思索與溝通]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，爭(zhēng)論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

[過(guò)]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問(wèn)]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢?

[板書(shū)](2)還原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2S

離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書(shū)](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

[過(guò)]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來(lái)一起爭(zhēng)論它的性質(zhì)。

[板書(shū)](4)H2S氣體的水溶液氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思索與溝通]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們?cè)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。

(1)分析變質(zhì)的緣由

均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==