【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)2含解析

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)20頁【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)元素或物質(zhì)推斷題提升練習(xí)21．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一如圖所示；回答下列問題：①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為___。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。(2)在一定條件下氨氣可用來將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中氧化劑是___。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是___。2．有A．B．C．D四種元素，A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6，A．D次外層都是8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零。C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A___________B__________C__________D__________3．T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色X基態(tài)原子的最外層電子排布式為Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30(1)Z元素位于周期表中第_______族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：______；(2)T的一種化合物為，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為______，T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于______晶體。(3)W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為______(填元素符號)；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為______(用離子符號表示)。(4)Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A___________；B___________；E___________；(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同)___________，D2C2的電子式___________，所含化學(xué)鍵___________。(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是___________，原因是___________。(5)用電子式表示化合物AC2的形成過程___________。5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M在周期表的位置__________；X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為__________；(2)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：__________。(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：__________；(4)Z的最高價氧化物的水化物和M的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程為__________6．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。實驗室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____，通常用試劑_____干燥氣體B，欲吸收尾氣中的B，下列裝置中可選用_____(填字母)。A．B．C．D．反應(yīng)⑤的離子方程式為_____；實驗室欲吸收尾氣中的D，通常選用的試劑是_____。(2)若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。加入雙氧水可實現(xiàn)反應(yīng)④，寫出該離子方程式___________。7．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì)，它們的組成微粒(化學(xué)式)中都含有14個電子，且四種物質(zhì)中均只含共價鍵。試回答下列問題：(1)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成a物質(zhì)的原子的核外電子排布式為__。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味的氣體，則b的化學(xué)式為__。(3)c是雙核單質(zhì)，其電子式為__，c分子中所含共價鍵類型為__(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為__，1個d分子中含有__個σ鍵，__個π鍵，其中σ鍵的強(qiáng)度__。(填“>”“<”或“=”)π鍵，原因是__。8．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號是氫元素；③號是第二周期第族元素。請?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問題：(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)⑥～?元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X，X中含有的化學(xué)鍵類型為_________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號)。(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_________。9．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是__。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_＞__；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：__＞__。(3)畫出x2d2的電子式：__。10．Ⅰ．某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。有關(guān)的離子方程式___________，取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀。(3)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有___________，可能存在的離子是___________。Ⅱ．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀()，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：?；卮鹣铝袉栴}：(4)該反應(yīng)中，氧化劑是___________(5)當(dāng)有生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。(6)為淡棕黃色氣體，可由新制的和反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。則制備的化學(xué)方程式為___________11．現(xiàn)有五種無色溶液，分別為Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2，為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C、D、E，然后將它們兩兩混合，實際結(jié)果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示氣體，“→”表示無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)表推斷(用化學(xué)式表示)：C為_______，Ｅ為_______。(2)寫出A與B、B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。12．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___。（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。13．為探究由三種短周期元素構(gòu)成的化合物X(其中一種為金屬元素)的組成和性質(zhì)，某研究小組設(shè)計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量)。請回答下列問題：(1)組成X的三種元素是___________，X的化學(xué)式是___________。(2)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)將溶液B加入到溶液A中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為___________。(4)常溫下，將金屬單質(zhì)C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，觀察到溶液變藍(lán)色且一段時間后產(chǎn)生大量氣泡，原因是___________。(5)已知?dú)怏wB中會混有另一物質(zhì)C．請設(shè)計實驗證明C的存在___________。14．A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中圓圈“○”內(nèi)物質(zhì)是化合物，方框“□”內(nèi)的物質(zhì)是單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)H的化學(xué)式為_______。(2)反應(yīng)①②③④中_______(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。(3)在反應(yīng)③中，每生成1個E，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_______個；列舉G物質(zhì)的一個用途_______。(4)檢驗H中陽離子的常用方法：_______和現(xiàn)象：_______。(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A與少量澄清石灰水反應(yīng)：_______。(6)若固體D中混有少量的A，請用化學(xué)方程式表示提純D的方法：_______。15．在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H物質(zhì)的量之比為______；(4)反應(yīng)④的離子方程式為______________。答案第=page1212頁，共=sectionpages11頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案：1．

<

H2SO3

2SO2+O22SO3

NO2+8NH37N2+12H2O

NO2

NaNO2【分析】含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應(yīng)④是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，形成酸雨?！驹斀狻?1)①酸雨是指溶液pH<5.6的雨水;②分析可知D為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3；③反應(yīng)②是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；(2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+8NH37N2+12H2O；反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低，NO2做氧化劑；(3)NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，根據(jù)元素化合價變化分析，生成物中氮元素的化合價只能為+3價，則該鈉鹽的化學(xué)式是NaNO2。2．

Cl

C

S

K【詳解】A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為S元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；A的最高正價與其最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為Cl元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，已知A為Cl元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為K元素，由上述分析可知，A為Cl，B為C，C為S，D為K元素，主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，則最低負(fù)價等于族序數(shù)-8。3．

VIII

4：1

離子

Na

【分析】T的某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，為NO遇到氧氣變成紅棕色的二氧化氮，則T為N元素；W的單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色，則W為Na元素；X的原子的最外層電子排布式為，，其最外層電子排布為：，則X為S元素；Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒，則Y為Cl元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，Z的質(zhì)子數(shù)，則Z為Fe元素?！驹斀狻繛镕e元素，位于周期表中VIII族，F(xiàn)e元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：，價層電子排布式為：，故VIII；；為N元素，則為，N原子最外層5個電子，若要滿足最外層達(dá)到8個電子，每個N原子需要形成3個共價鍵，其中氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對，其電子式為：，則中存在1個非極性鍵、4個極性鍵，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1；T為N元素，N的最低價氫化物為氨氣，其最高價氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為離子晶體，故4：1；離子；、X和Y三種元素分別為Na、S、Cl，同一周期中隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能最大的為Na；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子大小為：，故Na；；為Fe，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。4．

碳

氮

硫

O<N<S<Na

離子鍵和共價鍵

H2O

水分之間存在氫鍵

【分析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以D為鈉；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；【詳解】(1)根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；

B為氮；

E為硫；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為ON；過氧化鈉的電子式為：；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)C的氫化物是H2O，常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所以沸點較高的是H2O；原因是水分之間存在氫鍵；(5)用電子式表示化合物二氧化碳的形成過程：。5．

第三周期第ⅣA族

HClO4

Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，因此Y的核外電子數(shù)是8，Y是O；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，因此M的核外電子數(shù)是14，M是Si；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小，則N是Cl，Z是Na；化合物XN常溫下為氣體，所以X是H，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、Si、Cl。則(1)M是Si，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧化鈉，電子式為；(2)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。(3)M是Si，與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池中硅與氫氧化鈉反應(yīng)，作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O；(4)Z的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價氧化物二氧化硅反應(yīng)的離子方程為SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O。6．(1)

堿石灰

ACD

NaOH溶液(2)

(濃)

(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。則A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是，通常用堿石灰干燥氣體NH3；氨氣極易溶于水，欲吸收尾氣中的NH3，要防止倒吸，可選用裝置ACD。反應(yīng)⑤是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為；二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，實驗室欲吸收尾氣中的二氧化氮，通常選用的試劑是NaOH溶液。(2)若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則A是S單質(zhì)、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加熱條件下，濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)。二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。7．

1s22s22p63s23p2

CO

非極性鍵

H—CC—H

3

2

>

形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的大，形成的共價鍵強(qiáng)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個電子，則a是；b是雙核化合物，化學(xué)式中含有14個電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為；c是雙核單質(zhì)，每個原子中含有7個電子，則c為；d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，則d為，的結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有3個鍵，2個π鍵?！驹斀狻?1)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個電子，則a是，原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2；(2)b是雙核化合物，化學(xué)式中含有14個電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為的化學(xué)式為；(3)c是雙核單質(zhì)，每個原子中含有7個電子，則c為，其電子式為，c分子中所含共價鍵類型為非極性鍵；(4)d為，的結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有3個鍵，2個π鍵，形成σ鍵的原子軌道就頭碰頭的重疊程度大，而π鍵是肩并肩，重疊程度小，故σ鍵強(qiáng)于π鍵。8．

第三周期第ⅡA族

離子鍵、共價鍵

硼

F

【分析】根據(jù)①號是氫元素；③號是第二周期第族的元素氮，可知②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分別代表B、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ni，據(jù)此分析。【詳解】(1)元素⑦是鎂，在周期表中的位置第三周期第ⅡA族；元素⑧是鋁，原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)⑥～?元素中，Na、Mg、Al、S、Cl、Ni中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是；⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為；(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿，X是氫氧化鈉，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價鍵；(4)元素②③④⑤的原子中，B、N、O、F位于同一周期，同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是B；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F；(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，是氯氣，Cl和N的原子按形成的共價化合物為三氯化氮，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為。將各元素推斷出是解本題的關(guān)鍵。9．

第3周期ⅢA族

O2-

Na+

HClO4

H2SO4

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)f是Al元素，為13號元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+；同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S＜Cl，所以最高價氧化物對于水化物的酸性HClO4＞H2SO4；(3)x2d2為H2O2，其電子式為。10．(1)Fe3+(2)Ag++Cl-=AgCl↓(3)

Ag+、Mg2+、

Na+(4)KIO3(5)3.01×1023(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O【詳解】（1）在可能含有的離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+。Fe3+；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，生成白色沉淀；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，則表明生成的白色沉淀為AgCl，有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。Ag++Cl-=AgCl↓；（3）(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+，則一定不含有、；取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，則表明溶液中一定含有Mg2+；因為溶液呈電中性，則溶液中一定含有；無法確定Na+是否存在。Ag+、Mg2+、；Na+；（4）在反應(yīng)中，KIO3中的I元素由+5價降為0價，則其作氧化劑。KIO3；（5）由反應(yīng)式，可建立如下關(guān)系式：3I2—5e-，則有生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。3.01×1023；（6）Cl2與HgO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl2O，則另一產(chǎn)物為HgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。進(jìn)行離子推斷，當(dāng)確定溶液中含有某種離子時，可利用離子共存原則，排除溶液中不可能存在的離子。11．

HCl

Ca(NO3)2

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3【分析】根據(jù)硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成沉淀，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銀和鹽酸、碳酸鈉、氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，和硝酸鈣、硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，氯化鋇和硝酸銀、碳酸鈉反應(yīng)會生成沉淀等知識進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)通過分析各物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，E只跟一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E為硝酸鈣，D、E反應(yīng)生成沉淀，所以D為碳酸鈉，而能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的只有鹽酸，所以C是鹽酸，能跟鹽酸反應(yīng)得沉淀的只有硝酸銀，所以B硝酸銀，最后剩余的A為氯化鋇，所以C是HCl，E是Ca(NO3)2；(2)A與B的反應(yīng)是氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，B與D的反應(yīng)是硝酸銀和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3。12．

第三周期第ⅥA族

離子鍵

共價鍵

S2-＞N3-＞O2-＞Na+

【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元素；由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知，D為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知，E為S元素。【詳解】（1）E為S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故第三周期ⅥA族；（2）D為Na元素，最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故離子鍵；共價鍵；（4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑越大可知，具有三個電子層的S2-離子半徑最大，N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都有2個電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑越小可知，離子半徑N3-＞O2-＞Na+，則四種離子的離子半徑由大到小順序為S2-＞N3-＞O2-＞Na+，故S2-＞N3-＞O2-＞Na+；（4）E的氫化物為共價化合物H2S，用電子式表示H2S的形成過程為，故。13．

Al、C、H

Al5C3H3(或Al4C·AlH3)

銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解。

將氣體通入無水CuSO4，若出現(xiàn)藍(lán)色，證明有H2O蒸氣的存在【分析】混合氣體A與CuO加熱反應(yīng)可以得到金屬單質(zhì)C，則該單質(zhì)為Cu，說明氣體A中有還原性氣體，氣體B與澄清石灰水反應(yīng)可以生成沉淀，則氣體B最可能為CO2，生成的沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為=0.03mol，則化合物X中含有0.03molC；堿性溶液A可以與CO2反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳過量，溶液B應(yīng)為NaHCO3溶液，也能與溶液A反應(yīng)生成白色沉淀，可推測出溶液A中含有NaAlO2，可以和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3灼燒可以得到固體Al2O3，NaAlO2溶液可以和NaHCO3溶液生成Al(OH)3沉淀，符合題意，則化合物X中含有n(Al)=×2=0.05mol；化合物X能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，該氣體為非酸性氣體，且具有還原性，可先考慮該氣體中含有NH3，但若生成NH3，則X中的含有N、H、C、Al，不符合題意；此外短周期元素中還有氫氣具有還原性，可考慮化合物X中有-1價的氫，在和水溶液反應(yīng)時發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，若為H則n(H)==0.03mol，可以得到一種化合物X為Al5C3H3(或Al4C·AlH3)，符合題意?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知組成X的三種元素為Al、C、H，X的化學(xué)式為Al5C3H3(或Al4C·AlH3)；(2)根據(jù)分析可知Al5C3H3再與NaOH溶液反應(yīng)時生成NaAlO2、H2，該物質(zhì)中Al為+3價，C為-4價，H為-1價，H與水中的H發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，則C元素的化合價應(yīng)該不變，產(chǎn)物為CH4，所以化學(xué)方程式為；(3)NaHCO3溶液和NaAlO2混合后，AlO可以結(jié)合碳酸氫根電離出的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，同時促進(jìn)碳酸氫根的電離生成碳酸根，離子方程式為；(4)銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解，所以溶液變藍(lán)色且一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；(5)氣體A為H2和CH4，與CuO加熱反應(yīng)時生成CO2和H2O，即物質(zhì)C為H2O，可以將氣體通入無水CuSO4，若出現(xiàn)藍(lán)色，證明有H2O蒸氣的存在。14．(1)NaOH(2)②③(3)

2

供氧劑、漂白劑、殺菌消毒等合理答案均可(4)

焰色試驗

火焰呈黃色(5)(6)【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2，由反應(yīng)②可知單質(zhì)F為Na。根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，H為NaOH；故NaOH；（2）在反應(yīng)①②③④中，Na與氧氣混合生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，二者都屬于氧化還原反應(yīng)，①④屬于非氧化還原反應(yīng)；故②③；（3）在反應(yīng)③中2Na2O2+2H2O＝4NaOH