2018-2019版化學新導(dǎo)學筆記人教選修三講義：第三章 章末復(fù)習 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練題組一晶體的組成及類型判斷1.下列說法不正確的是（)①熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體②水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體③熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的晶體一定是原子晶體④固態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①②③④【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體的分類和判斷答案D解析熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體可能是離子晶體(如K2SO4），也可能是金屬晶體（如Al)，①錯；水溶液能導(dǎo)電的晶體可能是離子晶體（如NaCl），也可能是分子晶體（如HCl)，②錯;熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的晶體可能是原子晶體（如金剛石)，也可能是分子晶體(如SO3)，③錯；固態(tài)能導(dǎo)電的晶體可能是金屬晶體,也可能是原子晶體(如硅),還有可能是混合晶體（如石墨),④錯。2。下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.CaCl2和NaOH B。碘、氖C。CO2和H2O D。CCl4和KCl【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力答案C解析A項都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵,NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學鍵；C項都是分子晶體,只有極性共價鍵；D項CCl4是分子晶體,含有共價鍵,KCl是離子晶體，含有離子鍵。題組二晶體熔、沸點的比較規(guī)律3。（2017·河南省實驗中學）下列分子晶體：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2的熔點由高到低的順序是（）A。①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①【考點】分子晶體的一般物理性質(zhì)及其比較【題點】分子晶體的熔、沸點比較答案C解析題給六種物質(zhì)都屬于分子晶體，而相對分子質(zhì)量由大到小的順序是③>②>①〉④＝⑤>⑥,CO和N2的相對分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子，N2是非極性分子，所以熔點前者大于后者,故正確順序為③②①④⑤⑥.4。下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中,正確的是()A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B.C。MgO＞H2O＞O2＞Br2D。金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體熔、沸點的比較答案B解析A項，同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言,晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅，錯誤;B項，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點，正確;C選項,對于不同類型的晶體,其熔、沸點高低一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞H2O＞Br2＞O2,錯誤；D項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤.5.下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是()A.鋁、鈉、干冰B.金剛石、碳化硅、晶體硅C。碘化氫、溴化氫、氯化氫D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體熔、沸點的比較答案B題組三有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算6。下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（)A。金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B。氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個C。氯化銫晶體中,每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體結(jié)構(gòu)分析及相關(guān)計算答案B解析金剛石中由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個碳原子；NaCl晶體中，每個Na＋周圍緊鄰6個Cl－，每個Na＋周圍緊鄰12個Na＋；氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－，每個Cs＋周圍緊鄰6個Cs＋；干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子.7.(2017·四川閬中中學高二段考)某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其晶胞中原子的排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數(shù)比為（)A.1∶3∶1B。2∶3∶1C。1∶2∶1D.1∶3∶3【考點】晶胞【題點】晶胞中微粒數(shù)目的計算及化學式的確定答案C解析根據(jù)圖像知，該晶胞中A原子個數(shù)為8×eq\f(1,8）＝1,B原子個數(shù)為4×eq\f(1，2)＝2,C原子個數(shù)為1,所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1∶2∶1，C正確。8。《X-射線金相學》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（)A。圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學式相同B.圖Ⅱ中物質(zhì)的化學式為CuAu3C。圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D。設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為eq\f（261,NAa3)g·cm－3【考點】晶胞【題點】關(guān)于晶胞的綜合分析、計算答案B解析圖Ⅰ結(jié)構(gòu)中實際占有的銅原子的個數(shù)為8×eq\f（1，8）＋2×eq\f（1，2)＝2，金原子的個數(shù)為4×eq\f(1,2)＝2，故化學式為CuAu;圖Ⅱ結(jié)構(gòu)中實際占有的銅原子的個數(shù)為8×eq\f（1,8)＝1，金原子的個數(shù)為6×eq\f（1，2)＝3，故化學式為CuAu3；圖Ⅱ中，銅原子位于立方體的頂點，故緊鄰的銅原子有6個；圖Ⅰ中，＝eq\f(522,NAa3)g·cm－3.題組四晶體知識的綜合考查9。（2017·安徽六安一中高二第一次階段檢測)Al2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度、熔點都很高的氮化鋁晶體,氮化鋁的晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A.氮化鋁屬于離子晶體B.氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C。1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子D。氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為2【考點】原子晶體【題點】原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案B解析根據(jù)氮化鋁晶體的性質(zhì)，可知它屬于原子晶體,故A錯誤;氮化鋁晶體屬于原子晶體，硬度很高，能用于制造切割金屬的刀具，故B正確;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個氮化鋁晶胞中含有的Al原子的數(shù)目為8×eq\f(1,8）＋1＝2,故C錯誤;觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可得氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為4，故D錯誤。10。下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190（5×101kPa）－70沸點/℃1413141218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是（）A。AlCl3在加熱條件下能升華B。SiCl4晶體屬于原子晶體C.AlCl3晶體是典型的離子晶體D.NaCl的晶格能比MgCl2小【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合答案A解析觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點，所以可以升華，A項正確；從表中看SiCl4的熔點是－70℃，熔點低，屬于分子晶體的特征，B項錯;AlCl3的熔、沸點不高,肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯；雖然Mg2＋比Na＋半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2堆積密，NaCl熔點更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D項錯。11。根據(jù)下表的數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是()離子化合物離子電荷數(shù)鍵長/pm晶格能/kJ·mol－1熔點/℃摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO2210379128526。5CaO2240340126144.5A。晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比B。晶格能越大,即正負離子間的靜電引力越強,晶體的熔點就越高,硬度就越大C。NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D。表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定【考點】晶格能【題點】晶格能與離子晶體物理性質(zhì)的關(guān)系答案C解析B項,離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等,晶格能越大,即正負離子間的靜電作用力越強，晶體的熔點就越高,硬度就越大；C項,晶格能：NaF>NaCl,故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定;D項，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質(zhì)中MgO的晶體最穩(wěn)定。題組五晶體知識的綜合應(yīng)用12.上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）.目前市售LED鋁片,材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN（氮化銦鎵)為主.已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________________.（2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為____________。(3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是____（用氫化物分子式表示）.（4)砷化鎵可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為_____。（5)比較二者的第一電離能：As________Ga(填“〈”“>”或“＝”）。（6)下列說法正確的是________（填字母）.A。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.GaP與GaAs互為等電子體C。電負性：As〉Ga D.砷化鎵晶體中含有配位鍵【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)綜合答案（1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1)（2)4正四面體(3）NH3〉A(chǔ)sH3>PH3（4）sp2(5)〉（6）BCD解析(1)鎵位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故其核外電子排布式為［Ar］3d104s24p1。(2）根據(jù)“均攤法”，白色球個數(shù)為6×eq\f(1，2)＋8×eq\f(1，8)＝4.由晶胞圖可知與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體。（3）由于NH3分子間存在氫鍵,所以NH3的沸點最高，由于AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點高于PH3.（4)由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方式為sp2。（5）As和Ga處于同一周期，而處于ⅤA族的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Ga。(6)由題中晶胞圖可知A顯然是錯誤的;根據(jù)等電子體的概念可知選項B正確；根據(jù)電負性的概念可知選項C正確；由于Ga原子最外層只有3個電子，而每個Ga原子與4個As原子成鍵，因此其中一個共價鍵必為配位鍵,D正確。13.（1)鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方,則該晶胞中屬于1個體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是____________。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則Cs＋位于該晶胞的__________，而Cl－位于該晶胞的________，Cs＋的配位數(shù)是____________。（2)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3）圖3為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞,其中“○”表示的離子是________（填離子符號)。(4）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖4所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol這4種離子晶體(不包括NaCl）熔點從高到低的順序是_____________________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有________個。【考點】晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合【題點】晶體物理性質(zhì)的綜合比較答案(1）2體心頂點8(2)2CuH＋3Cl2eq\o（=,\s\up7（點燃)）2CuCl2＋2HCl（3）F－（4)TiN>MgO>CaO>KCl12解析（1)體心立方晶胞中，1個原子位于體心，8個原子位于立方體的頂點，故1個晶胞中金屬原子數(shù)為8×eq\f（1，8)＋1＝2；氯化銫晶胞中，Cs＋位于體心，Cl－位于頂點，Cs＋的配位數(shù)為8。(2)（3)14。（1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________________________________________。（2)晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為______________________________________________________。(3）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于________位置?！究键c】晶胞【題點】關(guān)于晶胞的綜合分析、計算答案（1）K的原子半徑較大且價電子數(shù)較小,金屬鍵較弱(2）0.315或eq\f(\r(2),2）×0.44612(3）體心棱心解析(1）K原子半徑大，且價電子數(shù)少（K原子價電子數(shù)