大三上-物化下chap

§17-6各種類型的電極和標準電池電極：溶液│電極電極反應：能斯特方程:2

電極有多種，能組成可逆電池的電極有以下類型：一、金屬-金屬離子電極3二、金屬汞齊-金屬離子電極

金屬汞齊是金屬與汞的合金（溶液），金屬的濃度可以調節(jié)，4三、鉑-非金屬-非金屬離子電極

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氣體電極氯氣電極氫電極5同一電極的等效多樣化表示

電極同時可看作電極，由于溶液中存在水的離解平衡，H+和OH-濃度受Kw制約，故電極界面雙電層可認為由H2和H+構成，也可認為由H2和OH-構成。由熱力學：6

水的離解平衡，對電極反應的電勢無貢獻，所以兩種表示相當。但兩種表示的標準電勢是不同的。氧電極亦然。7例：已知T

時H2O的Kw，試求設解：對于89四、氧化-還原電極10例：由的標準電勢數(shù)據，計算的標準電勢。

解：按電極反應的標準電勢的定義，分別將它們與標準氫電極組成電池，電池反應分別為11例：由的標準電勢數(shù)據，計算的標準電勢。12五、金屬-微溶鹽-負離子電極

此類電極有三個相，電極反應發(fā)生在含負離子溶液與另兩個相的界面上。13(1)甘汞電極可同時看作電極141516(2)氯化銀電極性能穩(wěn)定，可代替氯氣電極可看作電極1718(3)廣義的微溶鹽電極：19六、離子選擇性電極(1)玻璃電極測pH20例：用玻璃電極測定溶液的pH值。298K時，當電池溶液的pH=4.00時，E(電池）=0.1122V。若E(電池）=0.2417V，此時溶液的pH為多少？解：21例：用玻璃電極測定溶液的pH值。298K時，當電池溶液的pH=4.00時，E(電池）=0.1122V。若E(電池）=0.2417V，此時溶液的pH為多少？解：22(2)固態(tài)膜電極(3)

離子交換膜電極23七、標準電池-韋斯頓電池24標準電池-韋斯頓電池負極正極電池反應25由電極反應和電池反應設計電池由電池符號書寫電極反應和電池反應兩大應用26由電池符號書寫電極反應和電池反應負極反應（氧化反應）正極反應（還原反應）電池反應=+左面→氧化反應，右面→還原反應；可以忽略不參與反應的物質（離子）；物料平衡和電荷平衡；酸堿條件下應用H2O平衡反應。27由電極反應和電池反應設計電池氧化反應（負極反應）還原反應（正極反應）+找出電池反應中被氧化和被還原物質；寫出陽極(負極)反應和陰極(正極)反應;注意物料平衡和電荷平衡；按電池符號規(guī)定寫出電池表達式。電池反應28解：例1：為反應設計電池。

負極（氧化）

正極（還原）

29例2

試為下列反應設計原電池，并寫出電池反應電勢表達式。

解：(a)

負極（氧化）

正極（還原）

30例2

試為下列反應設計原電池，并寫出電池反應電勢表達式。

解：(b)

負極（氧化）

正極（還原）

31解：例3：為反應設計電池。

負極（氧化）

正極（還原）

32解：例4：為反應設計電池。

負極（氧化）

正極（還原）

33解：例5：為反應設計電池。

負極（氧化）

正極（還原）

34氧化-還原反應非氧化-還原反應35在一定的溫度范圍內，某電池反應的電勢E與溫度的關系為，這里