河北省衡水二中2016屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

PAGEPAGE9衡水市第二中學(xué)15-16學(xué)年上學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Cl：35．5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137Ag：108Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（共25題，1-10每小題1分，11-25每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、X、Y是周期表前20號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。不正確 A．若X、Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體 B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體 C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M有四種 D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵2．a(chǎn)mol金屬單質(zhì)M和含2．5amolHNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是M（NO3）2，則還原產(chǎn)物可能是A．NO2B．NO C．N2O5 D．NH4NO33．將充有mmolNO和nmolNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入mmolO2，若已知n＞m，則充分反應(yīng)后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為A．(4n－1)/2 B．(n－m)/3 C．(3m＋n)/3 D．3(n－m)4.奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質(zhì)，相連的環(huán)（物質(zhì)）間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連的環(huán)（物質(zhì)）間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是5.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X,Y,且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài),Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則推斷不正確的是A.若X,Y位于工A族，則X,Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物B.若X,Y位于第蘭周期，則X,Y形成的化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合物C.若氣態(tài)H,X的沸點(diǎn)高于HY,則X,Y只能位于周期表可A族D.若X,Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是6.下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池充放電的化學(xué)方程式為;，裝置（II）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是A．閉合K時(shí)，K十從左到右通過(guò)離子交換膜B.閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I――2e－＝I2－C.閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2CI－一2e－=Cl2個(gè)D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mo1K＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L7．同溫同壓下，對(duì)于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含相同的質(zhì)子和中子數(shù)D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同9．常溫下，向20升真空容器中通入a摩爾H2S和b摩爾Cl2(a和b都是正整數(shù),且均小于或等于5),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是A．19.45克/升B．18.25克/升C．17.85克/升D．35.5克/升10．25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無(wú)水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是A． B．C． D．11、化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是 A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng) B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì) C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體 D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)12．向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S13．將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此推斷出X化學(xué)式為A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 （）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D．X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸15．磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是（） A．HPO42-中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià) B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為 C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （） ①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基個(gè)數(shù)為4N ②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0．2NA ③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA ④8．8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1．4NA ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA ⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1．5NA ⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧17．下列敘述中，正確的是 （） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．晶體中只要有陽(yáng)離子就會(huì)有陰離子 D．電子數(shù)相同的陽(yáng)離子和陰離子一定不具有相同的質(zhì)子數(shù)18．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 （） A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物 B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大 D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)19．在一種酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中 （） A．一定含有I－，不能確定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－ C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－20．將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol/L的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2g。下列所列關(guān)系式中正確的是 A．35．5a＝（W2－W1）V2B．n(Al)>mol C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．a(chǎn)V2＝21．往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（） A．0．02mol B．0．08ml C．0．10mol D．0．16mol22．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為c1的乙醇溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是()A.c1>2c2 B.c2=2c1 C.c2<c1<2c2 D.c1=2c23．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （） ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是O2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Cl2 ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cl2 A．①②④ B．②④ C．①③④ D．③④24．向密度為dg·cm－3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.25.4dmol·L－1 B.12.7dmol·L－1C.6.97dmol·L－1 D.6.35dmol·L－125．含有1molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是 （） Aa是Fe(NO3)2 Bn1=0．375 C．20 Dn2=0．30二卷（60分）26、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究.

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好.

（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：（填序號(hào)）

①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣（3）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用

方法收集氫氣.

探究二:（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生.證明樣品中一定含有

，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加（填試劑）（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分.

探究三：（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)=mol.27(1)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C一C鍵長(zhǎng)為145?140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說(shuō)法是否正確_______(填“正 確”或“不正確”)，并闡述理由。 （2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)中K原子和G。分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。 （3）繼C60后，科學(xué)家又合成了、N60, C、Si、N原子.電負(fù)性由大到小的順序 是_______，NCl3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)______（4）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC2，常含有雜質(zhì)CaS。①CaC2中所含化學(xué)鍵類型是________________陰離子電子式為_(kāi)_______________②寫(xiě)出CaC2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（5）Mg2Si遇水會(huì)產(chǎn)生自燃性氣體，64g該自燃性氣體在25℃（6）LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（7）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和___________。（8）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法。①CN與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式____________________②用過(guò)氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式___________③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式__________________（9）鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為_(kāi)_________________：②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）__________________.28、（Ⅰ）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如下圖所示（已知煅燒過(guò)程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：(l)Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為素周期表的位置為_(kāi)________；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。(2)實(shí)驗(yàn)中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是(3)乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量Te02雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是____。(4)以SO2為還原劑可將Se02還原為單質(zhì)硒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（Ⅱ）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有__________________。（2）加Fe的作用是_________________________________。（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：反應(yīng)②的方程式是，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：_____________。（Ⅲ）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是。②。③從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是、、。（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300 (a)A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液 (b)B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存 (c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)23H2O (d)若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)26H（3）某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3－)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____用該燃料電池和如圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水,若電解后得到200mL3.25mol·L－1NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______mL。29、短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是_______________；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。（2）工業(yè)上獲得B時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方_________________。（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣