學(xué)年高中化學(xué) 元素周期律和周期表

元素周期律復(fù)習(xí)整理ppt學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)

2．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3．理解元素周期律的實(shí)質(zhì)4．理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系5．能夠綜合以上知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題

整理ppt1、原子組成[歸納、總結(jié)]原子原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類(lèi)

決定原子種類(lèi)（同位素）→→→質(zhì)量數(shù)→近似相對(duì)原子質(zhì)量電子數(shù)最外層電子數(shù)→決定主族元素化學(xué)性質(zhì)內(nèi)層電子原子結(jié)構(gòu)示意電子排布→電子層Z個(gè)A–Z個(gè)Z個(gè)整理ppt核外電子排布規(guī)律①先排布在能量低的電子表層②各電子層最多容納2n2個(gè)電子③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)整理ppt原子結(jié)構(gòu)的問(wèn)題電量質(zhì)量整理ppt練習(xí)題：

1．某三價(jià)金屬陽(yáng)離子，具有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（）A．28

B．31

C．39

D．422．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（）Ａ．11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34

3．最外層為次外層電子數(shù)的3倍的元素X，與焰色反應(yīng)為黃色的Y元素形成化合物的化學(xué)式是（）A．Y2X

B．YX2

C．Y2X2

D．YXDBAC整理ppt元素周期律元素周期表專(zhuān)題復(fù)習(xí)整理ppt(2)縱向——

18個(gè)縱行——

16個(gè)族族7個(gè)主族7個(gè)副族1個(gè)第VIII族：1個(gè)0族第1、2、13、14、15、16、17縱行第3、4、5、6、7、11、12縱行第8、9、10三個(gè)縱行

（IA-VIIA）

（ⅢB-IIB）

（稀有氣體元素）第18縱行整理ppt2、周期表中的遞變規(guī)律半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱半徑增大、非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)半徑減小、非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt半徑增大、金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱見(jiàn)P64整理ppt4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）Ａ．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)Ｂ．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)Ｃ．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)Ｄ．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5．下列性質(zhì)遞變正確的是（）A．原子半徑：C>Al>Na>KB．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+C．熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3>SiH4D．最高正價(jià)：Na<Al<Si<ClBCD整理ppt6．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31，則A、B、C分別是_____、_____、_____7．下列各組中，判斷正確的是（）A．堿性：Ca(OH)2>Ba(OH)2B．酸性:HIO>HClOC．金屬性:Be>NaD．非金屬性:N>PNOSD整理ppt二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律①內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律①實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化整理ppt2、元素周期表整理ppt3、元素在周期表