高中化學(xué) 等效平衡的解題技巧 新人教選修4

等效平衡的解題技巧整理ppt在一定的條件(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)下只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積或物質(zhì)的量)均相同。這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。整理ppt非等體積反應(yīng)恒溫恒容恒溫恒壓初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比等體積反應(yīng)恒溫恒容恒溫恒壓初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比整理pptT、VN2+3H22NH3xyzⅡT、VN2+3H22NH313Ⅰx+z/2=1y+3z/2=3x:y=1:3非等體積反應(yīng)恒溫恒容初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比整理pptT、PN2+3H22NH3xyzⅡT、PN2+3H22NH313Ⅰx=y=0,z>0非等體積反應(yīng)恒溫恒壓初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比x+z/2y+3z/2=13x:y=1:3,z≥0整理pptT、VN2+3H22NH3xyzⅡT、VN2+3H22NH323Ⅰx+z/2=2y+3z/2=3非等體積反應(yīng)恒溫恒容初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比x≠0整理pptT、PN2+3H22NH3xyzⅡT、PN2+3H22NH323Ⅰ非等體積反應(yīng)恒溫恒壓初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比x+z/2y+3z/2=23x≠0整理pptT、VH2+I2(g)2HI11Ⅰ等體積反應(yīng)恒溫恒容初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比T、VH2+I2(g)2HIxyzⅡx+z/2y+z/2=11x=y=0,z>0x:y=1:1,z≥0整理pptT、PH2+I2(g)2HI11Ⅰ等體積反應(yīng)恒溫恒壓初始加入的物質(zhì)的量比等于計量系數(shù)比T、PH2+I2(g)2HIxyzⅡx+z/2y+z/2=11x=y=0,z>0x:y=1:1,z≥0整理pptT、VH2+I2(g)2HI21Ⅰ等體積反應(yīng)恒溫恒容初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比T、VH2+I2(g)2HIxyzⅡx+z/2y+z/2=21x≠0整理pptT、PH2+I2(g)2HI21Ⅰ等體積反應(yīng)恒溫恒壓初始加入的物質(zhì)的量比不等于計量系數(shù)比T、PH2+I2(g)2HIxyzⅡx+z/2y+z/2=21x≠0整理ppt編號起始狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量／mol平衡狀態(tài)時HBr的物質(zhì)的量／molH2Br2HBr１20a(1)２40(2)10.5a(3)mn(n≥2m)例1.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度,進行下列反應(yīng):H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)，已知加入1molH2和2molBr2時,達到平衡后生成amolHBr。保持溫度等其他條件不變，要求達到平衡時各物質(zhì)的百分含量不變。請?zhí)顚懴卤碇?1)(2)(3)后的空格．整理ppt例2.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)NO2氣體的體積分數(shù)比原平衡時A．都減小B．都增大C．前者增大后者減小D．前者減小后者增大整理ppt例3.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應(yīng)達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol整理ppt例4.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol整理ppt例5.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反:2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC整理ppt例6.在容積相同的A、B兩個密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。A中N2的轉(zhuǎn)化率為a％，B中N2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的大小關(guān)系是A.a>bB.a<bC.a=bD.無法確定整理ppt例7.如下圖，關(guān)閉活塞K。向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY。起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。打開K，重新達到平衡后A容器的體積為______L。整理ppt例8.已知T℃、Pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和3molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和3molB反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為_______L。整理ppt課后鞏固練習(xí)1.某溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，在密閉容器中加入1molCO和1molH2達到平衡。下列說法正確的是A.在其它條件不變時，降低溫度，混合氣體的密度增大B.在恒溫恒壓下，充入少量水蒸氣，混合氣體中H2的體積分數(shù)增大C.在恒溫恒容下，充入氖氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.在恒溫恒壓下，充入氖氣，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率增大整理ppt2.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；△H=-QkJ·mol-1?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡時吸收熱量為Q2kJ。下列有關(guān)敘述或關(guān)系式不正確的是 A．Q1=Q2 B．Q=Q1+Q2C．達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)相同D．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB和1.5molC，平衡向正方向移動整理ppt3.在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生如下反:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是A.1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molDB.3molC+0.7molDC.2