高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-晶體密度計算解析

最新高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——晶體密度計算解析最新高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——晶體密度計算解析最新高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——晶體密度計算解析高考微專題復(fù)習(xí)——晶體密度計算1、Ge單晶擁有金剛石型構(gòu)造，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_________________________g·cm-3（列出計算式即可）。CuNi2、某鎳白銅合金的立方晶胞構(gòu)造以以下列圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)目比為_______________________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=_____________________nm。3、AsGeGaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞構(gòu)造以以下列圖。該晶體的種類為___________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol-1和MAsg?mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。YM4、Y（Cu）與M（Cl）形成的一種化合物的立方晶胞以以下列圖。①該化合物的化學(xué)式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為______________________gcm·–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）5、A（O）和B（Na）能夠形成化合物F，其晶胞構(gòu)造如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為____________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度(g·cmˉ3)。6、Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_________，列式表示Al單質(zhì)的密度為________________________g·cmˉ3（不用計算出結(jié)果）7、金剛石晶胞含有_______個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，依據(jù)硬球接觸模型，則r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________________________（不要求計算結(jié)果）。A1308pm

BC90o90o8、400pm400pm（）、（）和AKC（Ni）三種元素責(zé)成的FB一個化合物的晶胞以以下列圖。①該化合物的化學(xué)式為__________；C的配位數(shù)為__________；3②列式計算該晶體的密度_________________________gcm·ˉ。ab9、ZnS在熒光體、光導(dǎo)體資料、涂料、顏料。等行業(yè)中應(yīng)用寬泛。立方ZnS晶體構(gòu)造以以下列圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________________________g·cm3(列式并計算)，地址S2ˉ離子與b地址Zn2+離子之間的距離為________________________pm(列式表示)。10、用晶體的x射線衍射法能夠測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定獲得以下3結(jié)果：晶胞為面心立方最密聚集，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cmˉ，則銅晶胞的體積是3、晶胞的質(zhì)量是_______________________cm________________________g，阿伏加德羅常數(shù)為________________________列(式計算，己知Ar(Cu)＝63.6)；11、六方氮化硼在高溫高壓下，能夠轉(zhuǎn)變建立方氮化硼，其構(gòu)造與金剛石相像，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原-3子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是______________________g·cm（只要求列算式，不用計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。12、（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_____________________；一種銅合金晶體擁有立方最密聚集的構(gòu)造，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于極點(diǎn)地址，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為______________________；該晶體中，原子之間的作使勁是_______________________；（5）上述晶體擁有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子組成的四周體縫隙中。若將Cu原子與Au原子等同對待，該晶體儲氫后的晶胞構(gòu)造為CaF2的構(gòu)造相像，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為。13、

從圖中能夠看出，

D(Ca)跟

B(F)形成的離子化合物的化學(xué)式為

；該離子化合物晶體的密度為

ag·cm-3，則晶胞的體積是S2(只需求列出算式)。LiO14、圖(b)Li2O擁有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為3_________________________g?cmˉ(列出計算式)。Fe2+—15、圖(c)(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為__________g·cmˉ3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。16、(5)金屬Zn晶體中的原子聚集方式以以下列圖，這類聚集方式稱為__________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。IOK17、(4)KIO3晶體是一種性能優(yōu)秀的非線性光學(xué)資料，擁有鈣鈦礦型的立體構(gòu)造，邊長為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地址，以以下列圖。K與O間的最短距離為_________nm，與K緊鄰的O個數(shù)為_________。在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角地址，則K處于_________地址，O處于_________地址。18、(5)MgO擁有NaCl型構(gòu)造(如圖)，此中陰離子采納面心立方最密聚集方式，X射線衍射實(shí)驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型構(gòu)造，晶胞參數(shù)為a′＝0.448nm，則r(Mn2＋)為____________nm。19、(4)R的晶體密度為－3dg·cm，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N)(HO)(NH)Cl]單元，該單元的相對證量為M，則y的計算表達(dá)式為563344______________。參照答案8×731、6.02×565.763×10725112、①3：1②3×1076.0223×10×d334π×10-30NAρ(r+r)3、原子晶體共價GaAs×100%3(MGa+MAs)4、①CuCl4×99.54×M(CuCl)NA×(0.542)3×10-21或NA×a3×10-21462ggmol12.27gcm35、Na2O；8；(0.566107cm)3g6.021023mol1g6、12；6.0224271023(0.405107)3384πr3π；337、8；8a3168、①K2NiF4；6②6.023945921983.42321308301040010-14(65+32)ggmol27013526.021023mol-19、＝4.11-o'或109o28'或1353(54010-10cm)3cos10928sin2四個Zn2+在晶胞內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上邊作垂線，組成直角三角形，如右圖所示，l1為2d，l2為1，則斜邊即ab的距離為3d44d4＝3×540.0pm＝1353pm。4270另解：ac長度為2d，依據(jù)余弦定理可求ab的長度:1-o'。al1l2cos109228b2d2d，ab的長度為也可依據(jù)abd組成直角三角形，ad的長度為4o410928'sin2109°28’2sin109o28'。22322-1-1、A＝6.38ggmol=.23×ˉ4.23×10ˉN10mol104.701014.2310-22g601411、4，4，。12、6s1；3:1；金屬鍵；（5）H8AuCu313、478gmol-16.021023mol1agcm-38741614、-73N（A0.466510）4M1021；2a15、NA?a3265616、(5)六方最密聚集(A3型)；NA63a2c417、(4)0.315，12；(5)體心、棱心。18、(5)0.1480.07633A－2119、(4)602ada