202X屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿單元知識(shí)復(fù)習(xí)課件（新版）新人教版的知識(shí)

單元知識(shí)復(fù)習(xí)一、常見(jiàn)的酸和堿1.酸堿指示劑(1)定義:能跟

起作用而

的物質(zhì),通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。

(2)在不同性質(zhì)溶液中的顏色酸和堿溶液顯示不同顏色在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中石蕊溶液

酚酞溶液

紅色紫色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色紅色(1)濃鹽酸:。

(2)濃硫酸:吸水性、腐蝕性、。

(1)由于濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(2)如果稀硫酸沾到皮膚或衣服上,也應(yīng)及時(shí)處理,否那么水分蒸發(fā)稀硫酸變濃,也會(huì)腐蝕皮膚和衣服。(3)濃硫酸的稀釋一定要把慢慢注入中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。

揮發(fā)性脫水性濃硫酸水(1)能跟指示劑反響:使紫色石蕊溶液變紅,使無(wú)色酚酞溶液不變色。鹽+水5.常見(jiàn)的堿[NaOH、Ca(OH)2](1)物理性質(zhì):NaOH易溶于水,且放熱,Ca(OH)2微溶于水。(2)俗稱(chēng):NaOH俗稱(chēng)火堿、、苛性鈉,Ca(OH)2俗稱(chēng)熟石灰、。

(3)用途:NaOH廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè),Ca(OH)2常用于改進(jìn)酸性土壤等。燒堿消石灰(1)與酸堿指示劑反響:紫色石蕊溶液遇到堿溶液變,無(wú)色酚酞溶液遇到堿溶液變。

藍(lán)紅鹽+水7.酸、堿具有通性的原因(1)酸具有通性的原因:不同的酸溶液解離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是

。

(2)堿具有通性的原因:不同的堿溶液解離出來(lái)的陰離子全部是

。

H+OH-二、酸和堿的中和反響(2)實(shí)質(zhì):酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成。

(3)判斷中和反響的發(fā)生可借助酸堿指示劑。(4)鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。(1)改進(jìn)土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水H+OH-H2O②假設(shè)工廠的廢水呈堿性,那么可用廢硫酸等中和。三、溶液的酸堿性與酸堿度1.化學(xué)上通常用

表示溶液的酸堿度。常溫下,pH的范圍通常為

。

與溶液酸堿性及指示劑的顯示情況pH0～14溶液酸堿性pH石蕊溶液酸性pH

7,且pH越小,酸性

堿性pH

7,且pH越大,堿性

中性pH

7

紫色<越強(qiáng)>越強(qiáng)紅色藍(lán)色=(1)加水。只能改變?nèi)芤旱乃釅A度,不能改變?nèi)芤涸瓉?lái)的酸堿性,只能使溶液的pH逐漸接近于7。(2)加酸堿性一樣、pH不同的溶液。原溶液酸堿性不會(huì)發(fā)生變化,但混合后溶液的pH一般在兩種溶液的pH之間。(3)加酸堿性相反的溶液?；旌虾笕芤旱膒H可能等于7,假設(shè)參加的溶液過(guò)量,混合溶液的酸堿性和原來(lái)相比,就會(huì)發(fā)生相反的變化。易錯(cuò)易混點(diǎn)一:酸堿的概念及指示劑的變色原理不清楚1.以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()4在水中會(huì)解離出H+,KOH在水中能解離出OH-,所以前者是酸,后者是堿C.Ba(OH)2、CaO溶于水均可以產(chǎn)生OH-,所以?xún)烧呔鶎儆趬AD.紫色石蕊溶液遇酸變紅色,無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色正確答案:D常見(jiàn)錯(cuò)解:A或C誤區(qū)分析:酸堿指示劑能與酸堿發(fā)生化學(xué)反響顯示特殊的顏色,變色的是酸堿指示劑,而不是酸和堿。在水中解離出的陽(yáng)離子全是H+的化合物才是酸,在水中解離出的陰離子全是OH-的化合物才是堿。氧化鈣屬于氧化物,與水反響生成的氫氧化鈣屬于堿。正確答案:D常見(jiàn)錯(cuò)解:A或C誤區(qū)分析:能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿的溶液;中和反響生成鹽和水,但生成鹽和水的反響不一定是中和反響;除活潑金屬外,碳酸鹽也能與稀硫酸反響放出氣體。易錯(cuò)易混點(diǎn)二:對(duì)中和反響理解不清2.類(lèi)推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果,其中正確的選項(xiàng)是()A.堿的溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液B.中和反響生成鹽和水,那么生成鹽和水的反響一定是中和反響C.活潑金屬能與稀硫酸反響放出氣體,那么能與稀硫酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬D.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),所以能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定顯堿性易錯(cuò)易混點(diǎn)三:pH的測(cè)定及pH與溶液酸堿性的關(guān)系3.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()大于7的溶液,一定是堿溶液B.向pH=1的酸溶液中不斷加水其pH能到達(dá)8D.某溶液的pH=10,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色正確答案:D常見(jiàn)錯(cuò)解:A或B誤區(qū)分析:有些溶液的pH大于7,但不是堿溶液。pH=1的酸溶液在稀釋過(guò)程中pH由小于7到接近7,但不會(huì)大于7。用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),不能把pH試紙直接伸入待測(cè)液中,而用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出待測(cè)溶液的pH。某溶液的pH=10時(shí),溶液呈堿性,該溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈紅色。類(lèi)型一:常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)1.(2021廣州)以下關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是()C2.(2021廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑,實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。(1)經(jīng)計(jì)算,所用水的質(zhì)量為g,所需98%的濃硫酸的體積為mL。

(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為(填字母)。

A.10mL量筒 B.100mL燒杯(3)稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?并。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即,然后涂上3%的小蘇打溶液。

395.4AD用玻璃棒不斷攪拌用大量水沖洗類(lèi)型二:常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)3.(2021自貢)堿能使紫色石蕊溶液變成色,本質(zhì)是堿在水中會(huì)解離出(填化學(xué)符號(hào))。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)中和反響的化學(xué)反響方程式:。

4.(2021黔西南)經(jīng)過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)〞的學(xué)習(xí),小明同學(xué)用以下圖歸納總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響)。藍(lán)OH-(1)為了驗(yàn)證反響②,小明同學(xué)將適量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是。

紫色石蕊溶液變藍(lán)色(2)為了驗(yàn)證反響③能夠發(fā)生,應(yīng)選用以下的哪一種試劑。

342CO3C類(lèi)型三:中和反響及其應(yīng)用5.(2021泉州)中和反響在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。以下做法不是利用中和反響原理的是()D.用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸C6.(2021濱州)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反響后,分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn),各從不同方面對(duì)其進(jìn)展圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖,圖B是反響過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化,答復(fù)以下問(wèn)題:(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。

(2)當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(3)當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中的主要離子是(填離子符號(hào))。

(4)當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為bg時(shí),向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液顯色。

【結(jié)論】從反響前后離子的種類(lèi)看,有些離子參與了反響,有些離子只是旁觀者,該反響中參與反響的離子是。

氫氧化鈉溶液HCl、NaClNa+、Cl-藍(lán)氫離子、氫氧根離子類(lèi)型四:溶液的酸堿性與酸堿度7.(2021成都)某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如表。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A.牙膏顯堿性B.西瓜汁顯堿性C.肥皂水中滴入紫色石蕊溶液顯藍(lán)色D.胃酸過(guò)多的人不宜使用過(guò)多的食醋B8.(2021宜賓)經(jīng)測(cè)定,在任何水溶液中,均存在一定數(shù)量的H+[用n(H+)表示]和一定數(shù)量的OH-[用n(OH-)表示],n(H+)與n(OH-)的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如下表所示:=n(H+)與n(OH-)的相對(duì)大小溶液的酸堿性n(H+)>n(OH-)酸性n(H+)=n(OH-)中性n(H+)<n(OH-)堿性