江蘇省南通市啟東市2022年高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HCO3?)+2c(H2CO3)C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(OH?)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②2、常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH為A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算3、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示，被氧氣化為，下列說法錯誤的是A．溶液中向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4：5D．正極的電極反應(yīng)式為：4、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II<IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于15、在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康。下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是A．甲醛B．維生素EC．檸檬酸D．苯甲酸及其鈉鹽6、在日本，金剛烷胺一直作為帕金森病的治療藥，并于1998年被批準(zhǔn)用于流感病毒A型感染性疾病的治療，金剛烷胺的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是()[提示：尿素的化學(xué)式CO(NH2)2]A．金剛烷胺的分子式是C10H17NB．金剛烷的一溴代物有兩種C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D．X的一種同分異構(gòu)體是芳香烴7、已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol?1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L?1·min?18、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．NaCl B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO39、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量次數(shù)至少要A．3次 B．4次 C．5次 D．6次10、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶111、下列溶液一定呈堿性的是A．pH＝8的溶液 B．含有OH－離子的溶液C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－13、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動14、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變15、下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是A．在常溫下，向0.01mol?L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃時，在0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液和KF溶液等體積混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均為0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)16、下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___18、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________；反應(yīng)⑥_____________________________。19、三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。21、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1_________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min后達(dá)到平衡，測得c(CO)＝0.2mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。一定條件下，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．恒容條件下充入HeD．再充入適量的H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號溫度（℃）n(CO)/n(H2)壓強（MPa）1a1/20.22200b533501/20.2A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。B．根據(jù)反應(yīng)I的特點，左下圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Py=______MPa。上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、C4、D5、D6、D7、B8、A9、B10、B11、D12、B13、B14、C15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、nCH2=CH-CH2COOH消去反應(yīng)加聚反應(yīng)HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH18、A