江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

南京師大附中2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)10月化學(xué)學(xué)科階段性測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）KFeO是一種高效水處理劑，它屬于（ ）2 4

堿

鹽下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

銅下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）Fe2Fe6H

2Fe3

3H 2Cu2

Cu22HO2過(guò)量的CO2

OH

CO2

HCO3碳酸鈣與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)：CO22H3

CO2

HO2下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）Mg2、SO2K、OH4

Na、SO2H、4

COO3Na、CO2K、OH3

NaNH、Cl、OH4在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）2～3滴BaCl2淀完全

溶液，無(wú)白色沉淀生成則說(shuō)明SO2已沉4NaOHNaCO溶液、BaCl溶液2 3 2調(diào)節(jié)pH時(shí)，鹽酸應(yīng)該在最后一次過(guò)濾后加入當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)血的余熱使淲液蒸干科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用氯金酸鈉NaAuCL4

溶液與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)可以生成納米金單質(zhì)皕（直徑為20~60nm。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）+3NaAuCl發(fā)生氧化反應(yīng)4葡萄糖具有還原性D下列化學(xué)方程式中能夠用離子方程式Ba是（ ）Ba(OH) HSO BaSO 2HO2 2 4 4 2

HOHSO4

BaSO4

H

O表示的2BaCO3H2SO4BaSO4CO2H2OBa(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2OBa(OH)22NaHSO4BaSO4Na2SO42H2O通過(guò)相同實(shí)驗(yàn)條件下的三個(gè)反應(yīng)事實(shí)：①FeCuCl2FeCl2Cu ②Cl22FeCl22FeCl3 ③Cu2FeCl3CuCl22FeCl2判斷下列物質(zhì)在此實(shí)驗(yàn)條件下氧化性最強(qiáng)的是（ ）A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．Cl2 2 3 2已知亞磷酸HPO是二元酸，有關(guān)亞磷酸及其鈉鹽的說(shuō)法正確的是（ ）3 3正鹽是NaPO3 3酸式鹽是NaHPO2 3+5價(jià)HPO與足量NaOH溶液反應(yīng)得到的鹽是NaHPO3 3 2 3氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2

O2e2

SO4

4H（）向亞氯酸納（NaClOO為—2價(jià)）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：2Cl 2e2Cl。在（1）和反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（ ）2A．HClO B．HClO C．ClO D．NaClO3 2 4氮化鈉和氫化鈉都能與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：NaNHONaOHNHHONaOHH下列敘述正確的（ ）3 2 3 2 2與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)BCNaHHONaOHH反應(yīng)中H既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2 2 2D．氮化鈉和氫化鈉中陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)枃實(shí)驗(yàn)室制備Cl，可以用下列三種方法：2①KCrO2 2 7

14HCl(濃2KCl2CrCl3

3Cl2

7HO2②2KMnO 16HCl(濃)2KCl2MnCl 5Cl 8HO4 2 2 2③KClO 6HCl(濃)KCl3Cl 3HO3 2 2若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 13．根據(jù)如圖信息，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A．該轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)NO、CO的無(wú)害化處理BPtO發(fā)生氧化反應(yīng)2 2C．轉(zhuǎn)化過(guò)稕中，CO是還原劑

D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氧化產(chǎn)物有N、PtO2 2某未知無(wú)色溶液可能含Cl、CO2、Na、SO2、Cu2。取少量溶液，滴加石蕊試3 4劑，溶液變紅，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝銀溶液、產(chǎn)生白色沉淀、下列判斷不合理的是（ ）A．一定有Cl B．一定有SO2 C．一定沒(méi)有Cu2 D．一定沒(méi)有CO24 3元素鉻（Cr）的幾種化合物（化合物中氧元素均為價(jià)）存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下判斷不正確的是（ ）A．反應(yīng)①表明CrO2 3

有酸性氧化物的性質(zhì)B、反應(yīng)②發(fā)生時(shí)應(yīng)避免溶液溫度過(guò)高C、反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2

3HO2

2OH

2CrO4

4HO2D．反應(yīng)②、③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化二、填空題按下列要求填空：在水溶液中，硫酸鈉的電離方程式 CO2

僅作氧化劑的化學(xué)方程 Al3＝ AlOH3

＋ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的 銅與硝酸銀溶液反 酸與氫氧化鉀溶液反 鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反 大理石放入稀鹽酸 少量NaHCO3

溶液與BaOH2

溶液反 某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7KMnOMnSOHSOHOHO、2 4 4 2 4 2 2 2KSO。2 4已知該反應(yīng)中HO只發(fā)生如下過(guò)程：HO O，試回答下列問(wèn)題：2 2 2 2 2該反應(yīng)中的還原劑。該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程→ 。）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。古代青銅器的修復(fù)主旨是“修舊如舊銅銹為Cu2

OH2

CO，俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的3藝術(shù)價(jià)值，推測(cè)參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和 。銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

OH2

CO和Cu3

OH3

Cl，考古學(xué)家將銅CuOHCuOHCl屬于 （填“無(wú)害”或“有害”銹，請(qǐng)解釋原因。青銅器的修復(fù)方法之——NaCO2 3

的緩沖溶液中浸泡，使CuCl（白色不溶于水的固體）轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式。

OH2

CO。3MnO、黑錳礦MnO、菱2 3 4錳礦MnCO。3向MnSO溶液中加入NHHCO溶液，反應(yīng)生成MnCO沉淀，該反應(yīng)的離子方程4 4 3 3式為 。KMnO還原產(chǎn)物僅有MnO，4 4 2所以KMnO4 溶液需用棕色試劑瓶保存。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。在氧氣氣氛中加熱分解MnCO，測(cè)得加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如題圖所示。3加熱分解MnCO制備MnO，需要控制的溫度。3 2 3（相對(duì)原子質(zhì)量12 O16 Mn55）2022—2023案123456789101112131415DCACBBCDDCCBDAD16．（1）NaSO2 4

2Na

SO24CO C高溫)2CO2

HO 3NH3 2 417．（1）Cu2AgCu22AgCHCOOHOH3

CHCOO3

HO2FeO6H2 3

2Fe3

3HO2CaCO 2H3

Ca

HOCO2 2Ba2OHBaCOHO3 3 218．（1）HO2 2KMnO MnSO4 42KMnO 5HO 3HSO 5O 8HOKSO 2MnSO4 2 2 2 4 2 2 2 4 4