江蘇省南通市如東縣2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試題

第11頁(yè)/共11頁(yè)2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情檢測(cè)高三化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64V51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”精彩呈現(xiàn)均展示了我國(guó)科技發(fā)展的目大成就，下列相關(guān)敘述正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中，腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體C.計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的化學(xué)成分都是高純硅D.中科院首次實(shí)現(xiàn)了合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可到各：，下列說(shuō)法正確的是A.分子的空間構(gòu)型為正四面體形，其鍵角為109°28′B.的電子式：C.中子數(shù)為10的氧原子可表示為D.已知屬于正鹽，則的結(jié)構(gòu)式為：3.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測(cè)定溶液的pHC.用裝置丙過(guò)濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體4.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)中物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.CaO易與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B.能使蛋白質(zhì)變性，可用于制作顏料C.Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D.具有氧化性，可用于漂白紙張5.部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A.可以通過(guò)a的催化氧化反應(yīng)制備cB.工業(yè)上通過(guò)a→b→c→d→e來(lái)制備C.濃的a′溶液和濃的c′溶液反應(yīng)可以得到b′D.加熱d′的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生6.和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A.硫酸鹽氣溶膠呈酸性B.該過(guò)程包含了硫氧鍵的斷裂與形成C.轉(zhuǎn)化為的方程式為：D.是一種含S、O、N元素的化合物7.和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：。下列說(shuō)法正確的是A.如上圖所示為的晶胞B.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行C.使用作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能D.2mol和1mol中所含化學(xué)鍵能總和比2mol中大8.和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：。向溶液中通入過(guò)量，過(guò)程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為；灰色固體中含有Ag。下列說(shuō)法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為：B.①中未生成，證明溶度積：C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性D.該實(shí)驗(yàn)條件下，與反應(yīng)生成的速率大于生成Ag的速率9.用一種新型H2O2液態(tài)燃料電池(乙池)電解催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽(甲池)的工作原理示意圖如下(c、d均為石墨電極)。下列說(shuō)法正確的是A.甲池a極反應(yīng)式為：B.一段時(shí)間后，乙池中c電極區(qū)的pH增大C.甲池中H+從b極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至a極區(qū)D.乙池中若生成15molm氣體，則甲池a、b兩極共消耗8molN210.化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A.X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B.Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C.Z與足量反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個(gè)手性碳原子DX、Y、Z分別與足量酸性溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11.下列設(shè)計(jì)的探究方案能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與是放熱反應(yīng)B用兩支試管各取5mL0.1mol/L的溶液，分別加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)D取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)限度A.A B.B C.C D.D12.室溫下：，，，。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定溶液的pH約為82測(cè)定HCN與NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，測(cè)得pH降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.由實(shí)驗(yàn)2可得C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式：D.實(shí)驗(yàn)4所得上層清液中的13.草酸二甲脂催化加氫制乙二醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：ΔH1<0反應(yīng)II：ΔH2<0壓強(qiáng)一定的條件下，將、按一定比例、流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，若僅考慮上述反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率及、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：的選擇性=A.其他條件不變，190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.曲線B表示的選擇性隨溫度變化C.其他條件不變，190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，出口處逐漸減小D.其他條件不變，190~194℃范圍內(nèi)，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)I的反應(yīng)速率二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上用含三價(jià)釩()為主的某石煤為原料(含有、、等雜質(zhì))，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備，其流程如圖：資料：i.高溫易分解ii.含磷有機(jī)試劑對(duì)溶液中離子萃取能力為iii.含磷有機(jī)試劑萃取過(guò)程中溶液的濃度越高，萃取率越低，萃取釩效果越差iv.v.氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液的pH表：沉淀物完全沉淀3.29.04.7（1）中的電子排布式為_(kāi)______，有的空間構(gòu)型是_______。（2）焙燒過(guò)程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。（3）預(yù)處理過(guò)程中先加入溶液進(jìn)行還原預(yù)處理，加入溶液的第一個(gè)作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失，再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。①請(qǐng)用相關(guān)離子方程式說(shuō)明加入第二個(gè)作用_______。②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是_______。（4）沉釩過(guò)程中先加入進(jìn)行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會(huì)將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。（5）測(cè)定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(寫出計(jì)算過(guò)程，的摩爾質(zhì)量：)15.化合物G是某化工生產(chǎn)中的重要中間體，其合成路線如下：(注Me：Et：)（1）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（2）1mol有機(jī)物B中所含π鍵的數(shù)目為_(kāi)______mol。（3）E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。16.氫氧化鈷［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鈷酸鋰(LiCoO2)的前驅(qū)體，以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級(jí)Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡(luò)合物，[Co(NH3)6]2+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和Co2+；②水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀成膠體，不易過(guò)濾。（1）以廢舊鋰電池正極材料為原料制備CoSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)。LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時(shí)，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_______。（2）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co(OH)2。制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是_______。（3）經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題(2)步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(III)，進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co(II)的氧化程度為8%。因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑。將500mL1mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼，60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗_______(填“a”成“b”)。（4）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷CoCO3。已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，Co2+(以0.1mol/L)開(kāi)始沉淀的pH為7.6；②鈷、鋰在有機(jī)磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示；③酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o3+＞H2O2。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后_______，充分反應(yīng)后，靜置后過(guò)濾，洗滌、干燥得到CoCO3。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、有機(jī)磷(HR)、5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液、30%H2O2溶液。17.用化學(xué)方法進(jìn)行環(huán)境修復(fù)已成為環(huán)境修復(fù)領(lǐng)域的重要研究方向。（1）能將NO和轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑。已知下列熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的_______。（2）納米零價(jià)鐵(ZVI)因其高比表面積、優(yōu)異吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。①ZVI可通過(guò)和溶液反應(yīng)制得，同時(shí)生成、，制備過(guò)程中需要不斷通入高純氮?dú)?，其目的是_______。②ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，、、等物種的存在會(huì)影響效果，水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。有效腐蝕過(guò)程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，過(guò)程d對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為，其催化還原反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。①硝酸