專題5 藥物合成的重要原料-鹵代烴 胺 酰胺 基礎鞏固-高二下學期化學蘇教版（2020）選擇性必修3

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題5藥物合成的重要原料-鹵代烴胺酰胺基礎鞏固一、單選題1．齒孔酸存在于多孔菌屬的落葉松蕈中，用作有機合成試劑。其結構簡式如圖，下列說法錯誤的是A．齒孔酸分子中所有碳原子不在同一平面上B．1mol齒孔酸和足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生2molCO2C．等量的齒孔酸消耗Na和H2的物質的量之比為2：3D．齒孔酸能使酸性KMnO4溶液、Br2的CCl4溶液褪色2．下列說法正確的是A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB．相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗的氧氣多C．CH4和C2H4的混合氣體與足量O2完全反應，反應前后氣體體積一定不變(氣體體積在同一溫度和壓強下測量)D．相同質量的烴完全燃燒，烴中氫的百分含量越高，消耗O2越多3．苯佐卡因能有效地吸收U·V·B區(qū)域280~320μm中波光線區(qū)域的紫外線，可用于防曬類化妝品，其結構簡式如圖所示。下列關于苯佐卡因的說法錯誤的是A．其苯環(huán)上的二氯代物有6種B．能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應C．分子中可能共平面的碳原子最多為9個D．能和H2發(fā)生加成反應，且1mol該物質最多消耗3molH24．室溫下，下列實驗過程能達到預期實驗目的的是選項實驗過程實驗目的向酸性KMnO4溶液中滴入較濃的FeCl2溶液，溶液紫色褪去證明Fe2+有還原性向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應相同條件下，分別用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強弱A．A B．B C．C D．D5．下圖是合成高分子材料Ⅰ和部分物質轉化的過程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列說法正確的是A．H2C=CHCOOH存在順反異構B．G合成高分子材料I是縮聚反應C．F是CH3CH2COOHD．G發(fā)生氧化反應生成H6．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A判斷C元素和S元素的非金屬性強弱常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，則非金屬性：S>CB以Al2O3為原料制備AlCl3?6H2O在Al2O3中加入適量濃鹽酸，加熱促進溶解，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)一層晶膜，靜置，冷卻結晶若冷卻時晶體析出量很少，則說明氯化鋁溶解度隨溫度降低變化不明顯，應采取蒸發(fā)結晶的方法C驗證反應物濃度增大可加快反應速率在3支試管中分別加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同時加入1mL0.01mol·L-1高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，則反應物濃度增大時，該反應速率不一定增大，還有其它影響因素，需要進一步探究D檢驗1—溴丙烷消去產(chǎn)物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，將產(chǎn)生的氣體通入2mL稀酸性高錳酸鉀溶液中若高錳酸鉀溶液褪色，則有丙烯生成A．A B．B C．C D．D7．阿司匹林是家中常備藥，其結構如圖所示，下列說法中不正確的是A．分子式為 B．分子中所有原子不可能共面C．能和乙醇發(fā)生酯化反應 D．是一種飽和烴8．一種昆蟲信息素的分子(M)結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物M的分子式為B．該分子最多能與發(fā)生加成反應C．該有機物屬于酯類D．M可以發(fā)生取代反應9．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶。有機化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一，M的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．M中含有三種含氧官能團B．1molM最多與9molH2反應C．M中碳原子的雜化方式共有三種D．M能與Na2CO3溶液反應放出CO210．維生素A的結構簡式如下圖所示，關于它的敘述中正確的是A．維生素A屬于烴B．維生素A有三種官能團C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．維生素A能發(fā)生取代、加成、加聚反應二、填空題11．體育比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)立即對準運動員的受傷部位噴射藥劑——氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。(1)寫出由乙烯制取氯乙烷的反應的化學方程式：_______。(2)氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的原因是_______。12．填寫下圖中各反應發(fā)生時所需要的試劑，寫出相關反應的化學方程式，并標明反應類型_________。13．芳香族化合物與生活生產(chǎn)密切相關。芳香胺是多種染料產(chǎn)品的中間體，也是農(nóng)藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料，常用1-硝基萘制備。(1)溶劑DMF中含氧官能團的名稱為_______，C原子的雜化類型有_______，1molDMF中所含有的σ鍵數(shù)目為_______，分子中第一電離能最大的元素是_______。(2)實驗室可將萘()與硝酸混合加熱到46～48℃制備1-硝基萘，反應方程式為_______，反應類型為_______。(3)1-萘胺的水溶性比1-硝基萘的強，原因是_______。(4)甲苯是常見的重要化工原料，常用于工業(yè)生產(chǎn)一種烈性炸藥TNT，寫出此反應的方程式_______。14．苯甲酸苯甲酯()是一種有水果香氣的食品香料。請以甲苯為基礎原料，使用逆合成分析法設計它的合成路線____________。三、計算題15．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38四、實驗題16．Ⅰ．在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。(1)完成下列表格：序號氣體裝置連接順序(填字母)制備反應的化學方程式①乙烯B→D→E_______②乙炔______________(2)D裝置中氫氧化鈉溶液的作用_______。Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：乙烯甲乙PVC(3)甲的結構簡式是_______；反應(3)的化學方程式是_______。17．實驗表明，當乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學依據(jù)乙醛結構進行探究?！緦嶒灱僭O】(1)假設Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生_________反應(填反應類型)。假設Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發(fā)生取代反應。一元取代反應如下：無論是幾元取代，參加反應的與生成的HBr物質的量之比為_________。假設Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補全下面反應方程式。_________【實驗過程】針對以上假設，該小組同學設計了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應現(xiàn)象判斷反應類型。序號操作現(xiàn)象試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色試管21mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置____結論：假設Ⅰ不成立。(2)試管2中的實驗現(xiàn)象為__________。方案Ⅱ：通過測定反應后混合液的pH判斷反應類型。序號操作pH試管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應后(苯酚過量)，測定混合液pH1.85[]試管2加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛過量)，3min后完全褪色，測定混合液pH____________注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。(3)寫出苯酚與溴水反應的化學方程式：____________________________________。(4)若試管2中反應后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應類型為______反應；若pH接近______，則證明為氧化反應(lg2≈0.3)；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應類型皆有?！緦嶒灲Y論與反思】(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出結論：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應。查閱資料，乙醛并非直接與發(fā)生反應，而是與次溴酸(HBrO)反應，從平衡移動的角度解釋乙醛使溴水褪色的原因：______________。(6)已知檸檬醛的結構如圖，結合上述實驗，檢驗檸檬醛分子中存在碳碳雙健的合理方法為(填字母序號)。A．向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色B．向溴水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色C．向溴的溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色D．向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其是否褪色五、有機推斷題18．化合物G是合成某種植物殺菌劑的關鍵中間體，其合成路線如圖：(1)A→B的反應類型為_______。(2)已知C→D的反應類型為加成反應，則有機物X的結構簡式為_______。(3)易形成二聚物，的雜化軌道類型為_______。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①分子中含有兩個六元環(huán)結構，能使溴的溶液褪色；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)E含有手性碳原子的數(shù)目為_______。(6)設計以、為原料制備的合成路線_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。19．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：（1）寫出反應①的化學方程式：______________________________。（2）反應③的反應類型為___________。（3）C的結構簡式為_________________________。（4）在①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求的反應是_______(填序號)。答案第=page2323頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．B【解析】A．分子中含有四面體碳原子，所以分子中所有碳原子不在同一平面上，故A正確；B．1個齒孔酸分子中含有1個羧基，1mol齒孔酸和足量溶液反應產(chǎn)生1mol，故B錯誤；C．羥基、羧基能與鈉反應，1mol齒孔酸消耗2molNa，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應，1mol齒孔酸消耗3mol，故C正確；D．齒孔酸中的碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性溶液褪色，齒孔酸中的碳碳雙鍵能使的溶液褪色，故D正確；選B。2．D【解析】A．有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，只能說明有機物的組成中碳氫原子個數(shù)比為1∶2，不能確定有無氧元素，選項A錯誤；B．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒都消耗3mol氧氣，完全燃燒消耗的氧氣一樣多，故B錯誤；C．高于100℃條件下，水為氣體，烴中的H原子數(shù)為4時，反應前后氣體體積不變，則在高于100°C條件下，燃燒甲烷和乙烯的混合氣體，前后氣體體積不變；低于100℃條件下，水為液體，則反應前后的體積會變化，C錯誤；D．12g碳可以消耗1mol氫氣，4g氫可以消耗1mol氫氣，所以質量相同時，氫元素的質量分數(shù)越高消耗的氧氣越多，D正確；故選D。3．A【解析】A．其苯環(huán)上的一氯代物有2種，如圖：，第1種的第二個氯原子又有3種，第2種的第二個氯原子則增加一種同分異構體，故其苯環(huán)上的二氯代物有4種，A錯誤；B．由題干結構簡式可知，分子中含有酯基故能發(fā)生水解等取代反應，含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應，有機物能夠燃燒，能發(fā)生氧化反應，B正確；C．苯環(huán)是一個平面結構，碳共氧雙鍵平面，故分子中可能共平面的碳原子最多為9個，C正確；D．分子中含有苯環(huán)故能和H2發(fā)生加成反應，且1mol該物質最多消耗3molH2，D正確；故答案為：A。4．C【解析】A．Fe2+、Cl-都具有還原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，向酸性KMnO4溶液中滴入較濃的FeCl2溶液，溶液紫色褪去，不能說是Fe2+的還原性，也可能是Cl-而導致的，A錯誤；B．混合溶液中NaI、NaCl濃度大小未知，只要溶液中c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，就可以形成AgI沉淀，不能據(jù)此判斷出物質的溶度積常數(shù)Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，B錯誤；C．溴水褪色，說明生成了不飽和烯烴，因此可證明溴乙烷發(fā)生了消去反應，C正確；D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液pH，應用pH計，D錯誤；故合理選項是C。5．C【解析】乙炔和一氧化碳生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇酯化生成G，G結構簡式為CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成高分子材料I；G加成生成H，F(xiàn)與甲醇酯化生成H，則F為CH3CH2COOH；【解析】A．H2C=CHCOOH中碳碳雙鍵左端碳上有2個氫原子，不存在順反異構，A錯誤；B．由流程可知，G結構簡式為CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應生成高分子材料I，B錯誤；C．G和氫氣加成生成H：CH3CH2COOCH3，F(xiàn)與甲醇酯化生成H，則F為CH3CH2COOH，C正確；D．G和氫氣加成生成H，為加成反應，D錯誤；故選C。6．C【解析】A．亞硫酸鈉不是硫元素的最高價含氧酸的鹽，不能據(jù)此判斷C元素和S元素的非金屬性強弱，A錯誤；B．采取蒸發(fā)結晶的方法容易失去結晶水，不能得到AlCl3?6H2O，B錯誤；C．由于生成的錳離子可作催化劑，加快反應速率，所以當反應物濃度增大時，反應速率增大不一定是由于濃度影響造成的，還可有其它影響因素，需要進一步探究，C正確；D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，不能說明有丙烯生成，D錯誤；答案選C。7．C【解析】A．根據(jù)乙酰水楊酸可知，1個該分子中含有9個C原子，8個H原子，4個O原子，故其分子式為C9H8O4，故A錯誤；B．含有甲基，具有甲烷的結構特征，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．該分子中含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，故C正確；D．烴是指只含有C、H兩種元素的有機化合物，而該分子中還含有O元素，屬于烴的衍生物，故D錯誤；故選：C。8．B【解析】A．觀察有機物M的結構簡式，可判斷出其分子式為，A項正確；B．分子中含有一個碳碳雙鍵，該分子最多能與發(fā)生加成反應，注意羧基中雖然含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，B項錯誤；C．根據(jù)結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵和酯基，屬于酯類，C項正確；D．有機物M分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(屬于取代反應)，有機物碳原子上的氫原子可被鹵素原子取代發(fā)生取代反應，D項正確；答案選B。9．A【解析】A．該分子中含有酯基、（酚）羥基、醚鍵三種含氧官能團，A正確；B．該分子中2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵能與H2反應，所以可知1mol該有機物最多消耗7molH2，B錯誤；C．M中碳原子的雜化方式共有sp2、sp3二種，C錯誤；D．該有機物中（酚）羥基能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，不能放出CO2，D錯誤；故答案選A。10．D【解析】A．只含有碳氫兩種元素組成的有機物是烴，維生素A中還含有氧元素，不屬于烴，屬于烴的含氧衍生物，A錯誤；B．維生素A含有兩種官能團，即碳碳雙鍵和羥基，B錯誤；C．含有碳碳雙鍵和羥基，維生素A能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，維生素A能發(fā)生加成反應、加聚反應，含有羥基，維生素A能發(fā)生酯化反應等取代，D正確；答案選D。11．(1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2)氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用【解析】（1）在催化劑作用下，乙烯能與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（2）氯乙烷的沸點低，常溫下易揮發(fā)，揮發(fā)時，會帶走周圍環(huán)境中的熱量，從而使周圍環(huán)境溫度降低，能減輕傷員的痛感，所以氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的原因是：氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用。答案為：氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用。12．，相應的反應方程式和反應類型為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，消去反應；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應；CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，消去反應；CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，水解反應或取代反應；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，取代反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3CHO+H2CH3CH2OH，加成反應或還原反應；2CH3CHO+O22CH3COOH，氧化反應，乙酸被LiAlH4還原為乙醇，還原反應。【解析】乙烯與水發(fā)生加成可得乙醇，反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇發(fā)生消去反應可得乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，乙烯與HCl發(fā)生加成反應可得氯乙烷，反應方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，氯乙烷發(fā)生消去反應可得乙烯，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，氯乙烷發(fā)生水解反應可得乙醇，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，乙醇和HCl在加熱情況下發(fā)生取代反應制得氯乙烷，反應方程式為：CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，乙醇催化氧化轉化為乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛催化加氫轉化為乙醇，反應方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛催化氧化轉化為乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH，乙酸被LiAlH4還原為乙醇，故答案為：，相應的反應方程式和反應類型為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，消去反應；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應；CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，消去反應；CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，水解反應或取代反應；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，取代反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3CHO+H2CH3CH2OH，加成反應或還原反應；2CH3CHO+O22CH3COOH，氧化反應，乙酸被LiAlH4還原為乙醇，還原反應。13．(1)

酰胺基

sp3、sp2

11NA

N(2)

+HNO3+H2O

取代反應(3)1-萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解度(4)+3HNO3+3H2O【解析】(1)溶劑的結構簡式為，其名稱為N,N-二甲基甲酰胺，其含氧官能團的名稱為酰胺基，中兩個甲基上的C原子的雜化方式為sp3，醛基上的C原子的雜化方式為sp2，則C原子的雜化類型有sp3、sp2，已知單鍵均為鍵，雙鍵為1個鍵和1個π鍵，則中所含有的鍵數(shù)目為11NA，分子中含有H、C、N、O，根據(jù)同一周期第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA之間反常，同一主族從上往下第一電離能減小，故第一電離能最大的元素是N。(2)實驗室將萘與硝酸混合加熱到46～48℃制備1-硝基萘，反應方程式為+HNO3+H2O，是萘的硝化反應，屬于取代反應。(3)1-萘胺的水溶性比1-硝基萘的強，原因是：由于1-萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，而1-硝基萘不能，導致萘胺的水溶性比硝基萘的強。(4)甲苯是常見的重要化工原料，常用于工業(yè)生產(chǎn)一種烈性炸藥TNT，寫出此反應的方程式+3HNO3+3H2O。14．【解析】可以由和酯化生成，而可以由被酸性高錳酸鉀氧化制備；可以由水解制備，與氯氣在光照條件下取代可以生成，所以合成路線為：。15．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35【解析】(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3516．(1)

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

A→C→E

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2(2)除去二氧化碳和二氧化硫(3)

CH2ClCH2Cl

nCH2=CHCl【解析】Ⅰ．在實驗室中將乙醇與濃硫酸混合物加熱到170℃，發(fā)生消去反應制取乙烯CH2=CH2，應該選擇B裝置；反應中會發(fā)生副反應生成SO2、CO2，由于SO2具有還原性，也可以使高錳酸鉀溶波褪色，因此必須用NaOH溶液除去，選擇D裝置除去SO2、CO2等；所以連接順序為：B→D→E；Ⅱ．CH2=CH2可與Cl2發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成氯乙烯CH2=CHCl，CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成聚氯乙烯，即制取得到PVC。（1）①實驗室制取乙烯，需要將乙醇與濃硫酸混合物加熱到170℃，應該選擇B裝置；反應中會發(fā)生副反應生成具有還原性的SO2，由于SO2也可以使高錳酸鉀溶液褪色，因此必須用NaOH溶液除去，選擇D裝置除去SO2、CO2等酸性氣體；所以連接順序為：B→D→E；實驗室利用乙醇與濃硫酸共熱170℃制乙烯的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；②常用電石(主要成分為CaC2)與水反應生成乙炔CH≡CH。固體與液體混合不加熱制氣體，應該選用A為反應裝置；由于電石中常含有CaS等雜質生成的乙炔中常含有H2S等雜質，需要用硫酸銅溶液除去，所以選C為除雜裝置；選E為驗證乙炔性質的實驗裝置，則裝置連接的順序為A→C→E，實驗室中制備乙炔的反應方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（2）由上述分析可知：D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除SO2、CO2；（3）根據(jù)上述分析可知物質甲是1，2-二氯乙烷，結構簡式是CH2ClCH2Cl；反應(3)是CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成PVC，該反應的化學方程式是nCH2=CHCl。17．(1)

加成反應

1:1

(2)溶液分層，溴水不褪色；(3)(4)

取代反應

1.55(5)乙醛與HBrO反應，使得平衡正向移動，消耗，溶液褪色(6)C【解析】乙醛結構中含有不飽和鍵，α－H，具有較強的還原性，可能與溴發(fā)生加成反應，取代反應和氧化反應；溴水和苯酚溶液反應為取代反應，翻譯后混合液pH值為1.85，將溴水與乙醛溶液反應，如果pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應類型為取代反應；如果發(fā)生氧化反應，生成的HBr為取代反應的2倍，所以，pH=1.55，所以若pH接近1.55，則證明為氧化反應；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應類型皆有；據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）假設Ⅰ：可以與雙鍵發(fā)生加成反應，醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生加成反應；故答案為加成反應；假設Ⅱ：發(fā)生取代反應時，參加反應的其中一個Br原子取代H原子，另一個Br與被取代的H生成HBr，所以無論是幾元取代，參加反應的與生成的HBr物質的量之比為1:1，故答案為1:1；假設Ⅲ：乙醛具有較強的還原性，可被溴水氧化為乙酸，反應方程式為；故答案為；（2）1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液分