專題5 藥物合成的重要原料-鹵代烴 胺 酰胺 基礎(chǔ)鞏固-高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修3

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題5藥物合成的重要原料-鹵代烴胺酰胺基礎(chǔ)鞏固一、單選題1．齒孔酸存在于多孔菌屬的落葉松蕈中，用作有機(jī)合成試劑。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是A．齒孔酸分子中所有碳原子不在同一平面上B．1mol齒孔酸和足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2C．等量的齒孔酸消耗Na和H2的物質(zhì)的量之比為2：3D．齒孔酸能使酸性KMnO4溶液、Br2的CCl4溶液褪色2．下列說法正確的是A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗的氧氣多C．CH4和C2H4的混合氣體與足量O2完全反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積一定不變(氣體體積在同一溫度和壓強(qiáng)下測量)D．相同質(zhì)量的烴完全燃燒，烴中氫的百分含量越高，消耗O2越多3．苯佐卡因能有效地吸收U·V·B區(qū)域280~320μm中波光線區(qū)域的紫外線，可用于防曬類化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于苯佐卡因的說法錯誤的是A．其苯環(huán)上的二氯代物有6種B．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中可能共平面的碳原子最多為9個D．能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多消耗3molH24．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康南蛩嵝訩MnO4溶液中滴入較濃的FeCl2溶液，溶液紫色褪去證明Fe2+有還原性向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)相同條件下，分別用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D5．下圖是合成高分子材料Ⅰ和部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列說法正確的是A．H2C=CHCOOH存在順反異構(gòu)B．G合成高分子材料I是縮聚反應(yīng)C．F是CH3CH2COOHD．G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H6．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A判斷C元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，則非金屬性：S>CB以Al2O3為原料制備AlCl3?6H2O在Al2O3中加入適量濃鹽酸，加熱促進(jìn)溶解，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)一層晶膜，靜置，冷卻結(jié)晶若冷卻時晶體析出量很少，則說明氯化鋁溶解度隨溫度降低變化不明顯，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法C驗(yàn)證反應(yīng)物濃度增大可加快反應(yīng)速率在3支試管中分別加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同時加入1mL0.01mol·L-1高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，則反應(yīng)物濃度增大時，該反應(yīng)速率不一定增大，還有其它影響因素，需要進(jìn)一步探究D檢驗(yàn)1—溴丙烷消去產(chǎn)物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，將產(chǎn)生的氣體通入2mL稀酸性高錳酸鉀溶液中若高錳酸鉀溶液褪色，則有丙烯生成A．A B．B C．C D．D7．阿司匹林是家中常備藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．分子式為 B．分子中所有原子不可能共面C．能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．是一種飽和烴8．一種昆蟲信息素的分子(M)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機(jī)物M的分子式為B．該分子最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物屬于酯類D．M可以發(fā)生取代反應(yīng)9．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶。有機(jī)化合物M是常用中藥白芷中的活性成分之一，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．M中含有三種含氧官能團(tuán)B．1molM最多與9molH2反應(yīng)C．M中碳原子的雜化方式共有三種D．M能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO210．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是A．維生素A屬于烴B．維生素A有三種官能團(tuán)C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．維生素A能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)二、填空題11．體育比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊(duì)醫(yī)立即對準(zhǔn)運(yùn)動員的受傷部位噴射藥劑——氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點(diǎn)為12.27℃)進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。(1)寫出由乙烯制取氯乙烷的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原因是_______。12．填寫下圖中各反應(yīng)發(fā)生時所需要的試劑，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型_________。13．芳香族化合物與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。芳香胺是多種染料產(chǎn)品的中間體，也是農(nóng)藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料，常用1-硝基萘制備。(1)溶劑DMF中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，C原子的雜化類型有_______，1molDMF中所含有的σ鍵數(shù)目為_______，分子中第一電離能最大的元素是_______。(2)實(shí)驗(yàn)室可將萘()與硝酸混合加熱到46～48℃制備1-硝基萘，反應(yīng)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。(3)1-萘胺的水溶性比1-硝基萘的強(qiáng)，原因是_______。(4)甲苯是常見的重要化工原料，常用于工業(yè)生產(chǎn)一種烈性炸藥TNT，寫出此反應(yīng)的方程式_______。14．苯甲酸苯甲酯()是一種有水果香氣的食品香料。請以甲苯為基礎(chǔ)原料，使用逆合成分析法設(shè)計(jì)它的合成路線____________。三、計(jì)算題15．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38四、實(shí)驗(yàn)題16．Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。(1)完成下列表格：序號氣體裝置連接順序(填字母)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式①乙烯B→D→E_______②乙炔______________(2)D裝置中氫氧化鈉溶液的作用_______。Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：乙烯甲乙PVC(3)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_______；反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式是_______。17．實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醛加入到溴水中，溴水會褪色。針對此現(xiàn)象，某小組同學(xué)依據(jù)乙醛結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)假設(shè)】(1)假設(shè)Ⅰ：醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。假設(shè)Ⅱ：乙醛具有α－H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)。一元取代反應(yīng)如下：無論是幾元取代，參加反應(yīng)的與生成的HBr物質(zhì)的量之比為_________。假設(shè)Ⅲ：乙醛具有較強(qiáng)的還原性，可被溴水氧化為乙酸，補(bǔ)全下面反應(yīng)方程式。_________【實(shí)驗(yàn)過程】針對以上假設(shè)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組方案。方案Ⅰ：通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)類型。序號操作現(xiàn)象試管11mL溴水＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置褪色試管21mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置____結(jié)論：假設(shè)Ⅰ不成立。(2)試管2中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。方案Ⅱ：通過測定反應(yīng)后混合液的pH判斷反應(yīng)類型。序號操作pH試管1加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反應(yīng)后(苯酚過量)，測定混合液pH1.85[]試管2加入20mL相同濃度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛過量)，3min后完全褪色，測定混合液pH____________注：苯酚和乙酸的電離及溫度變化對混合液pH的影響可忽略。(3)寫出苯酚與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(4)若試管2中反應(yīng)后混合液的pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應(yīng)類型為______反應(yīng)；若pH接近______，則證明為氧化反應(yīng)(lg2≈0.3)；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應(yīng)類型皆有?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)。查閱資料，乙醛并非直接與發(fā)生反應(yīng)，而是與次溴酸(HBrO)反應(yīng)，從平衡移動的角度解釋乙醛使溴水褪色的原因：______________。(6)已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)檸檬醛分子中存在碳碳雙健的合理方法為(填字母序號)。A．向酸性高錳酸鉀溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色B．向溴水中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色C．向溴的溶液中加適量檸檬醛，觀察其是否褪色D．向新制氫氧化銅懸濁液中加適量檸檬醛，加熱，冷卻后取上層清液再加溴水，觀察其是否褪色五、有機(jī)推斷題18．化合物G是合成某種植物殺菌劑的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：(1)A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)已知C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，則有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)易形成二聚物，的雜化軌道類型為_______。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①分子中含有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)，能使溴的溶液褪色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)E含有手性碳原子的數(shù)目為_______。(6)設(shè)計(jì)以、為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。19．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下：（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。（4）在①②③三個反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是_______(填序號)。答案第=page2323頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．B【解析】A．分子中含有四面體碳原子，所以分子中所有碳原子不在同一平面上，故A正確；B．1個齒孔酸分子中含有1個羧基，1mol齒孔酸和足量溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol，故B錯誤；C．羥基、羧基能與鈉反應(yīng)，1mol齒孔酸消耗2molNa，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol齒孔酸消耗3mol，故C正確；D．齒孔酸中的碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性溶液褪色，齒孔酸中的碳碳雙鍵能使的溶液褪色，故D正確；選B。2．D【解析】A．有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，只能說明有機(jī)物的組成中碳?xì)湓觽€數(shù)比為1∶2，不能確定有無氧元素，選項(xiàng)A錯誤；B．1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒都消耗3mol氧氣，完全燃燒消耗的氧氣一樣多，故B錯誤；C．高于100℃條件下，水為氣體，烴中的H原子數(shù)為4時，反應(yīng)前后氣體體積不變，則在高于100°C條件下，燃燒甲烷和乙烯的混合氣體，前后氣體體積不變；低于100℃條件下，水為液體，則反應(yīng)前后的體積會變化，C錯誤；D．12g碳可以消耗1mol氫氣，4g氫可以消耗1mol氫氣，所以質(zhì)量相同時，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高消耗的氧氣越多，D正確；故選D。3．A【解析】A．其苯環(huán)上的一氯代物有2種，如圖：，第1種的第二個氯原子又有3種，第2種的第二個氯原子則增加一種同分異構(gòu)體，故其苯環(huán)上的二氯代物有4種，A錯誤；B．由題干結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酯基故能發(fā)生水解等取代反應(yīng)，含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物能夠燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．苯環(huán)是一個平面結(jié)構(gòu)，碳共氧雙鍵平面，故分子中可能共平面的碳原子最多為9個，C正確；D．分子中含有苯環(huán)故能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2，D正確；故答案為：A。4．C【解析】A．Fe2+、Cl-都具有還原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，向酸性KMnO4溶液中滴入較濃的FeCl2溶液，溶液紫色褪去，不能說是Fe2+的還原性，也可能是Cl-而導(dǎo)致的，A錯誤；B．混合溶液中NaI、NaCl濃度大小未知，只要溶液中c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，就可以形成AgI沉淀，不能據(jù)此判斷出物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，B錯誤；C．溴水褪色，說明生成了不飽和烯烴，因此可證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，C正確；D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液pH，應(yīng)用pH計(jì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5．C【解析】乙炔和一氧化碳生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇酯化生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子材料I；G加成生成H，F(xiàn)與甲醇酯化生成H，則F為CH3CH2COOH；【解析】A．H2C=CHCOOH中碳碳雙鍵左端碳上有2個氫原子，不存在順反異構(gòu)，A錯誤；B．由流程可知，G結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子材料I，B錯誤；C．G和氫氣加成生成H：CH3CH2COOCH3，F(xiàn)與甲醇酯化生成H，則F為CH3CH2COOH，C正確；D．G和氫氣加成生成H，為加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。6．C【解析】A．亞硫酸鈉不是硫元素的最高價含氧酸的鹽，不能據(jù)此判斷C元素和S元素的非金屬性強(qiáng)弱，A錯誤；B．采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法容易失去結(jié)晶水，不能得到AlCl3?6H2O，B錯誤；C．由于生成的錳離子可作催化劑，加快反應(yīng)速率，所以當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，反應(yīng)速率增大不一定是由于濃度影響造成的，還可有其它影響因素，需要進(jìn)一步探究，C正確；D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，不能說明有丙烯生成，D錯誤；答案選C。7．C【解析】A．根據(jù)乙酰水楊酸可知，1個該分子中含有9個C原子，8個H原子，4個O原子，故其分子式為C9H8O4，故A錯誤；B．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．該分子中含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．烴是指只含有C、H兩種元素的有機(jī)化合物，而該分子中還含有O元素，屬于烴的衍生物，故D錯誤；故選：C。8．B【解析】A．觀察有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷出其分子式為，A項(xiàng)正確；B．分子中含有一個碳碳雙鍵，該分子最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，注意羧基中雖然含有碳氧雙鍵，但不能與氫氣加成，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵和酯基，屬于酯類，C項(xiàng)正確；D．有機(jī)物M分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，有機(jī)物碳原子上的氫原子可被鹵素原子取代發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。9．A【解析】A．該分子中含有酯基、（酚）羥基、醚鍵三種含氧官能團(tuán)，A正確；B．該分子中2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵能與H2反應(yīng)，所以可知1mol該有機(jī)物最多消耗7molH2，B錯誤；C．M中碳原子的雜化方式共有sp2、sp3二種，C錯誤；D．該有機(jī)物中（酚）羥基能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，不能放出CO2，D錯誤；故答案選A。10．D【解析】A．只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物是烴，維生素A中還含有氧元素，不屬于烴，屬于烴的含氧衍生物，A錯誤；B．維生素A含有兩種官能團(tuán)，即碳碳雙鍵和羥基，B錯誤；C．含有碳碳雙鍵和羥基，維生素A能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，維生素A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含有羥基，維生素A能發(fā)生酯化反應(yīng)等取代，D正確；答案選D。11．(1)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2)氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用【解析】（1）在催化劑作用下，乙烯能與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（2）氯乙烷的沸點(diǎn)低，常溫下易揮發(fā)，揮發(fā)時，會帶走周圍環(huán)境中的熱量，從而使周圍環(huán)境溫度降低，能減輕傷員的痛感，所以氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的原因是：氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用。答案為：氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用。12．，相應(yīng)的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，消去反應(yīng)；CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，取代反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3CHO+H2CH3CH2OH，加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；2CH3CHO+O22CH3COOH，氧化反應(yīng)，乙酸被LiAlH4還原為乙醇，還原反應(yīng)?！窘馕觥恳蚁┡c水發(fā)生加成可得乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可得氯乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，氯乙烷發(fā)生水解反應(yīng)可得乙醇，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，乙醇和HCl在加熱情況下發(fā)生取代反應(yīng)制得氯乙烷，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，乙醇催化氧化轉(zhuǎn)化為乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛催化加氫轉(zhuǎn)化為乙醇，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛催化氧化轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH，乙酸被LiAlH4還原為乙醇，故答案為：，相應(yīng)的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，消去反應(yīng)；CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，取代反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；CH3CHO+H2CH3CH2OH，加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；2CH3CHO+O22CH3COOH，氧化反應(yīng)，乙酸被LiAlH4還原為乙醇，還原反應(yīng)。13．(1)

酰胺基

sp3、sp2

11NA

N(2)

+HNO3+H2O

取代反應(yīng)(3)1-萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大其在水中的溶解度(4)+3HNO3+3H2O【解析】(1)溶劑的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為N,N-二甲基甲酰胺，其含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基，中兩個甲基上的C原子的雜化方式為sp3，醛基上的C原子的雜化方式為sp2，則C原子的雜化類型有sp3、sp2，已知單鍵均為鍵，雙鍵為1個鍵和1個π鍵，則中所含有的鍵數(shù)目為11NA，分子中含有H、C、N、O，根據(jù)同一周期第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA之間反常，同一主族從上往下第一電離能減小，故第一電離能最大的元素是N。(2)實(shí)驗(yàn)室將萘與硝酸混合加熱到46～48℃制備1-硝基萘，反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O，是萘的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。(3)1-萘胺的水溶性比1-硝基萘的強(qiáng)，原因是：由于1-萘胺中含有氨基，能與水分子形成分子間氫鍵，而1-硝基萘不能，導(dǎo)致萘胺的水溶性比硝基萘的強(qiáng)。(4)甲苯是常見的重要化工原料，常用于工業(yè)生產(chǎn)一種烈性炸藥TNT，寫出此反應(yīng)的方程式+3HNO3+3H2O。14．【解析】可以由和酯化生成，而可以由被酸性高錳酸鉀氧化制備；可以由水解制備，與氯氣在光照條件下取代可以生成，所以合成路線為：。15．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35【解析】(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3516．(1)

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

A→C→E

CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2(2)除去二氧化碳和二氧化硫(3)

CH2ClCH2Cl

nCH2=CHCl【解析】Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室中將乙醇與濃硫酸混合物加熱到170℃，發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯CH2=CH2，應(yīng)該選擇B裝置；反應(yīng)中會發(fā)生副反應(yīng)生成SO2、CO2，由于SO2具有還原性，也可以使高錳酸鉀溶波褪色，因此必須用NaOH溶液除去，選擇D裝置除去SO2、CO2等；所以連接順序?yàn)椋築→D→E；Ⅱ．CH2=CH2可與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯CH2=CHCl，CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚氯乙烯，即制取得到PVC。（1）①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，需要將乙醇與濃硫酸混合物加熱到170℃，應(yīng)該選擇B裝置；反應(yīng)中會發(fā)生副反應(yīng)生成具有還原性的SO2，由于SO2也可以使高錳酸鉀溶液褪色，因此必須用NaOH溶液除去，選擇D裝置除去SO2、CO2等酸性氣體；所以連接順序?yàn)椋築→D→E；實(shí)驗(yàn)室利用乙醇與濃硫酸共熱170℃制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；②常用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔CH≡CH。固體與液體混合不加熱制氣體，應(yīng)該選用A為反應(yīng)裝置；由于電石中常含有CaS等雜質(zhì)生成的乙炔中常含有H2S等雜質(zhì)，需要用硫酸銅溶液除去，所以選C為除雜裝置；選E為驗(yàn)證乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，則裝置連接的順序?yàn)锳→C→E，實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（2）由上述分析可知：D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除SO2、CO2；（3）根據(jù)上述分析可知物質(zhì)甲是1，2-二氯乙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCH2Cl；反應(yīng)(3)是CH2=CHCl在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成PVC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CHCl。17．(1)

加成反應(yīng)

1:1

(2)溶液分層，溴水不褪色；(3)(4)

取代反應(yīng)

1.55(5)乙醛與HBrO反應(yīng)，使得平衡正向移動，消耗，溶液褪色(6)C【解析】乙醛結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，α－H，具有較強(qiáng)的還原性，可能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)；溴水和苯酚溶液反應(yīng)為取代反應(yīng)，翻譯后混合液pH值為1.85，將溴水與乙醛溶液反應(yīng)，如果pH＝1.85，則證明乙醛與溴水的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；如果發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的HBr為取代反應(yīng)的2倍，所以，pH=1.55，所以若pH接近1.55，則證明為氧化反應(yīng)；若pH介于兩者之間，則證明兩種反應(yīng)類型皆有；據(jù)此分析解題。【解析】（1）假設(shè)Ⅰ：可以與雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基含有不飽和鍵，可與發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)；假設(shè)Ⅱ：發(fā)生取代反應(yīng)時，參加反應(yīng)的其中一個Br原子取代H原子，另一個Br與被取代的H生成HBr，所以無論是幾元取代，參加反應(yīng)的與生成的HBr物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1；假設(shè)Ⅲ：乙醛具有較強(qiáng)的還原性，可被溴水氧化為乙酸，反應(yīng)方程式為；故答案為；（2）1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振蕩后靜置，溶液分