2017-2018學(xué)年魯科版化學(xué)必修二同步學(xué)習(xí)講義：第2章章末重難點(diǎn)專題突破

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末重難點(diǎn)專題突破一、物質(zhì)電子式的書寫方法微粒的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號周圍標(biāo)明最外層電子,每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子最外層電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布陽離子單原子離子符號右上角標(biāo)明正電荷數(shù)Na＋、Mg2＋多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“［］”，右上角標(biāo)明正電荷數(shù)陰離子單原子元素符號周圍合理分布最外層電子及所獲電子用“［］”，右上角標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)多原子元素符號緊鄰鋪開，合理分布最外層電子及所獲電子相同原子不能合并，用“[]"，右上角標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)離子化合物由陽離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布，相同離子不能合并共價(jià)化合物由原子電子式組成不用標(biāo)“[]”和正、負(fù)電荷數(shù)【例1】下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氨分子的電子式C．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：解析A中是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B中氨分子的電子式為;D中HCl的電子式應(yīng)為。答案C【例2】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族.A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子.試回答下列問題：（1)寫出五種元素的名稱:A________,B__________，C__________，D________，E__________.（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:________________________________________________________________________________________________________.(3）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)________；②E與B形成的化合物______________________；③A、B、E形成的化合物________;④D與E形成的常見共價(jià)化合物__________________。解析首先根據(jù)所給條件推出各元素，然后再根據(jù)不同物質(zhì)的電子式的書寫方法書寫電子式，并根據(jù)用電子式表示離子化合物的形成過程的方法表示A2B的形成過程。因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型的離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10電子的分子，且知原子序數(shù)E＜D＜B＜A＜C,可得E為氫元素,D為氮元素;C與鈉同周期,與氧同主族,故為硫元素。答案(1)鈉氧硫氮?dú)洌?）(3)①eq\o\al（·,·)②③④易錯(cuò)警示在書寫電子式時(shí),一般分以下幾個(gè)步驟：確定微粒種類(原子、離子、單質(zhì)、化合物）→判斷有無化學(xué)鍵及化學(xué)鍵種類→注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別→書寫電子式。此外，要注意幾種特殊物質(zhì)電子式的書寫：二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)考查的兩大要點(diǎn)1．放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的總能量越低，其分子越穩(wěn)定，化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量越多，化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量越多；物質(zhì)具有的總能量越高,其分子越不穩(wěn)定，化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量越少，化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量越少。一般來說分子的總能量越高,分子中的鍵能越低。2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法（1）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量為E1,生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量為E2。若E1>E2,化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E1<E2，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng).(2）常見的放熱反應(yīng)和放熱過程①放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、原電池反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、部分化合反應(yīng)等。②放熱過程：濃H2SO4溶于水、固體NaOH溶于水、新化學(xué)鍵的形成等。（3)常見的吸熱反應(yīng)和吸熱過程①吸熱反應(yīng)：Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)、大多數(shù)氧化物的分解反應(yīng)等。②吸熱過程：化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等.【例3】反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)的正向反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)，由此可知下列說法正確的是(）①石墨比金剛石更穩(wěn)定②金剛石比石墨穩(wěn)定③金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化④金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故①正確。答案A【例4】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()①H2SO4與Ba（OH)2溶液的反應(yīng)②Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤復(fù)分解反應(yīng)A．僅①②③ B．僅①②④C．僅①②③④ D．僅③④⑤解析金屬與酸的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒都是放熱反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)則不一定是放熱反應(yīng)。答案C【例5】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析從能量變化圖示上可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C方法規(guī)律反應(yīng)是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度分析，一般反應(yīng)需吸收一定熱量以斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵,反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)為吸、放熱反應(yīng)沒有必然的聯(lián)系.【例6】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵(或其可逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1molH2(g)與1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl（g）放出183kJ的熱量，則x為（）A．496kJ·mol－1B．431kJ·mol－1C．862kJ·mol－1D．248kJ·mol－1解析2x－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝183kJ·mol－1,x＝431kJ·mol－1.答案B三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?，氨的含量僅占混合氣體的6%。也就是說在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外,還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，前者所說的是化學(xué)反應(yīng)速率的問題，而后者所說的就是可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度問題—-化學(xué)平衡。1．化學(xué)平衡狀態(tài)以可逆反應(yīng)mA(g)＋nB（g）pC(g)＋qD（g)為例，若開始時(shí)只有反應(yīng)物沒有生成物，此時(shí)反應(yīng)物濃度最大，因而v正最大而v逆為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物逐漸減少而生成物逐漸增多,則v正逐漸減小而v逆逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻：v′正＝v′逆時(shí)，就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，但反應(yīng)物、生成物濃度不再改變，即是一個(gè)反應(yīng)混合物的百分組成不變的狀態(tài).其特征是（1）動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,v正＝v逆≠0。（2）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。（3）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。3．判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志(1）根本性標(biāo)志：v正＝v逆≠0.①正、逆反應(yīng)的描述:同一物質(zhì)的消耗和生成速率相等，或反應(yīng)物和生成物的消耗或生成按化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例，即必須體現(xiàn)出雙方向的變化；②速率相等:同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等,不同物質(zhì)速率比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2）等價(jià)性標(biāo)志：在其他條件一定的情況下，下列物理量不變可以說明反應(yīng)達(dá)平衡。①混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或體積比不變)；②某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變或某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變；③體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化;④同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量相等，若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系成比例。（3）特殊標(biāo)志:①若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)不相等,總壓強(qiáng)不變或總物質(zhì)的量不變或平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);②若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)相等，反應(yīng)物或生成物中有一個(gè)是非氣體,平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；③當(dāng)給定的是密度不變時(shí)，要考慮容器體積和氣體總質(zhì)量變化，若二者都不變，則不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài).【例7】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g）Y（g)＋Z（s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX解析因Z為固體，若未達(dá)到平衡，混合氣體的密度會(huì)發(fā)生變化，A項(xiàng)可作為平衡標(biāo)志；C項(xiàng)中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2∶1時(shí)反應(yīng)才達(dá)到平衡。答案C【例8】用氮化硅（Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g)＋2N2(g）＋6H2(g）eq\o（，\s\up7(高溫）)Si3N4（s)＋12HCl(g）(反應(yīng)放熱）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①3v逆(N2）＝v正（H2）②v正（HCl）＝4v正（SiCl4）③混合氣體密度保持不變④c（N2)∶c（H2）∶c（HCl）＝1∶3∶6A．①②B．①③C．②③D．①④解析①中v正(H2）＝3v正（N2）＝3v逆(N2），即正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；③根據(jù)密度＝質(zhì)量/體積,可得密度在反應(yīng)過程中不變，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案B【例9】對于以下反應(yīng)：A(s）＋3B（g）2C（g)＋D(g）,在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1解析方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以恒溫恒壓下無論反應(yīng)是否平衡，容器的體積均不改變，A項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)中的D的反應(yīng)速率沒有明確是生成速率還是消耗速率，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比不一定等于3∶2∶1，D項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).答案C【例10】在恒定溫度下使NH2COONH4（s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(）A．v正(NH3）＝2v逆（CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正、逆反應(yīng)速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意；D項(xiàng)NH3與CO2都是生成物，按比例生成,故無論平衡與否,氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變.答案D四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像問題的分析方法化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像，能直觀描述反應(yīng)進(jìn)行的快慢、反應(yīng)進(jìn)行的程度等問題。圖像題是化學(xué)中常見的一種題目，做這類題既要讀文字內(nèi)容，又要讀圖。解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題三部曲:“一看"、“二想"、“三判斷”；“一看”——看圖像①看坐標(biāo)軸：弄清縱、橫坐標(biāo)表示的含義;②看線:弄清線的走向、趨勢；③看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如曲線的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等；④看量的變化:弄清是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化.“二想”——想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系等?！叭袛?——通過對比分析，作出正確判斷。【例11】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍解析由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。答案D五、“三段式"在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計(jì)算中的應(yīng)用解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí)，一般需要寫出化學(xué)方程式,列出起始量、轉(zhuǎn)化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念、定律求解。如：mA(g）＋nB（g）pC（g)＋qD(g)起始量ab00轉(zhuǎn)化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx注意（1）轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。（2）這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。（3)對反應(yīng)物：平衡時(shí)的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對生成物:平衡時(shí)的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時(shí)要注意差量法、守恒法等簡單計(jì)算方法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用?！纠?2】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(）A．33％B．40％C．50%D．65％解析設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z開始/mol110轉(zhuǎn)化/mola2a2a平衡/mol1－a1－2a2a由題意得eq\f（1－a＋1－2a，2a）＝eq\f(3，2)求得：a＝eq\f(1,3），因此Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2，3)×100%，最接近65％.答案D六、實(shí)驗(yàn)室制備常見氣體的裝置設(shè)計(jì)氣體的制取一般包括氣體的發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置四部分。1．發(fā)生裝置(1)設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置.(2)裝置基本類型：裝置類型固-固反應(yīng)物(加熱)固—液反應(yīng)物(不加熱）固—液反應(yīng)物(加熱）裝置示意圖主要儀器酒精燈、大試管分液漏斗、大試管分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)典型氣體O2、NH3等H2、CO2等Cl2等操作要點(diǎn)①試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流引起試管炸裂;②鐵夾應(yīng)夾在距試管口1/3處;③膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出①在用簡易裝置時(shí)，如用長頸漏斗,漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下,否則起不到液封的作用；②加入的液體反應(yīng)物(如酸）要適當(dāng)；③塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體也可用啟普發(fā)生器①先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品;②要正確使用分液漏斗2.收集裝置（1）設(shè)計(jì)原理：根據(jù)氣體的溶解性或密度.(2）裝置基本類型：裝置類型排水(液）法向上排空氣法向下排空氣法裝置示意圖適用范圍不溶于水(某種溶液)的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、COCl2、HCl、CO2、SO2H2、NH3(3）注意事項(xiàng)：保證與大氣相通，否則無法收集氣體。3．凈化與干燥裝置（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氣體中混有雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被凈化的氣體反應(yīng)；再根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件選裝置。(2）凈化試劑選擇：易溶于水的氣體用水吸收，如HCl、NH3除去酸性氣體選NaOH溶液、堿石灰(NaOH、CaO)、生石灰等，如Cl2、SO2、H2S、NO2除去堿性氣體選濃硫酸、P2O5、稀硫酸等，如NH3除去水分(NH3除外)選濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣、堿石灰等（3)裝置基本類型：裝置類型液體除雜劑(不加熱)固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑(加熱)適用范圍不溶于水（某液體)的氣體常溫下不與除雜劑反應(yīng)加熱條件下，不與除雜劑反應(yīng)裝置示意圖(4）氣體的干燥:選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)而定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng).幾種常見的干燥劑及其應(yīng)用如下表.干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體濃硫酸H2、O2、CO、HCl等堿性氣體，如NH3;強(qiáng)還原性氣體，如H2S氯化鈣H2、O2、CO、CO2、HCl等NH3堿石灰或生石灰H2、O2、NH3等酸性氣體，如CO2、SO2、HCl等（5）注意事項(xiàng)：①若采用溶液做除雜試劑,則是先除雜后干燥;若采用加熱除雜質(zhì)，則是先干燥后加熱.②氣體的流動(dòng)方向。洗氣瓶必須長導(dǎo)管進(jìn)氣,短管出氣；干燥管是大口進(jìn)，小口出。4．尾氣處理裝置(1）設(shè)計(jì)原理：根據(jù)尾氣的性質(zhì)，特別是有害、有毒及可燃性尾氣，來選擇不同的方法及裝置。（2）常用裝置：裝置示意圖氣體性質(zhì)難溶于電解質(zhì)溶液的易燃?xì)怏w且燃燒后不產(chǎn)生有毒氣體，如H2、CO易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的氣體，如用燒堿溶液吸收Cl2、SO2、NO2、H2S等是防倒吸裝置，極易溶于水(或液體)，如用水吸收NH3、HCl有污染或有危險(xiǎn)的少量氣體(3）選用氣體吸收劑時(shí)的一般原則：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收;④能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑;⑤水可用干燥劑來吸收。5．氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)(1）裝置順序:制氣裝置→凈化裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置。（2）安裝順序：由下向上，由左向右。（3)操作順序：裝配儀器→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品.【例13】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。（2)裝置E的作用是____________________，橡膠管k的作用是____________________.(3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是____________________________________________________________________________________。（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________________________________________________________.（6）整套裝置從左向右的連接順序是(j)接（）,(）接（f)，(g)接(),()接（），（）接（a）。解析A為氯氣的發(fā)生裝置,E裝置用于除去氯氣中的氯化氫，B裝置為氯氣的干燥裝置，F(xiàn)裝置為氨氣的發(fā)生裝置，C裝置為氨氣的干燥裝置，D裝置為兩種氣體的反應(yīng)裝置。（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性；(2)裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利流下;（3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是在G處連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中;(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o（=，\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（5）由于氨氣的密度小，氯氣的密度大,密度小的氨氣從長管進(jìn)入向上擴(kuò)散，密度大的氯氣從短管進(jìn)入向下擴(kuò)散,接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合；（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（d)，（e）接（f），（g）接(b），(c）接（h)，（i）接（a）。答案（1）檢查裝置的氣密性(2)除去氯氣中的氯化氫使分液漏斗中的鹽酸順利流下(3）在G處連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中(4）2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=，\s\up7（△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（5）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（6）debchi【例14】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：（1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置________,用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是________________________.(2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置________,試完成并配平下列離子方程式：2MnOeq\o\al（－,4）＋____Cl－＋____H＋=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____。（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用______________溶液浸濕，其作用是________________________________________________________________________。(4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從____口通入.用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是________________________________________________________________________.解析MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選Ⅰ裝置;用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,由于KMnO4的氧化性強(qiáng),可以不加熱，選Ⅲ裝置；若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，為了防止氯氣逸出污染空氣，應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)放置在試管口；由于氯氣的密度比空氣大,導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進(jìn)短出”；將濕潤的淀粉。KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿.答案(1)ⅠMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=，\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2)Ⅲ1016258H2O(3)氫氧化鈉吸收多余氯氣,防止氯氣逸出污染空氣(4）A將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿【例15】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).回答下列問題：（1)A、B兩儀器的名稱：A____________,B____________。(2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是____________，D中濃H2SO4的作用是________________________________。(3）E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條，可看到有色布條退色的是____（選填“E"或“F”)。(4)G是浸有淀粉.KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(5)P處為尾氣吸收裝置,寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________，若實(shí)驗(yàn)中使用12mol·L－1的濃鹽酸10mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是____________________________。解析(1)由裝置圖可知：A是分液漏斗,B是圓底燒瓶。(2）用濃HCl與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7（△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯氣。由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有雜質(zhì)HCl。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,所以為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水。此時(shí)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，用濃硫酸來干燥，因此D中濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。(3)氯氣沒有漂白性，當(dāng)氯氣遇水時(shí)二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有漂白性。因此E中紅色干布條不退色,F中紅色濕布條退色。(4）G是浸有淀粉.KI溶液的棉花球，氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色。因此G處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色.H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活動(dòng)性Cl2>Br2。所以H處反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。(5）氯氣是大氣污染物,所以在排放前應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)，所以若P處為尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（6）在B中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o（=，\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若實(shí)驗(yàn)中使用12mol·L－1的濃鹽酸10mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0。03mol，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時(shí)生成水，且氯化氫易揮發(fā),使鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。答案（1)分液漏斗圓底燒瓶(2）飽和食鹽水除去氯氣中的水蒸氣（3)F(4）藍(lán)色2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）MnO2＋4HCl(濃）eq\o（=,\s\up7（△））MnCl2＋Cl2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時(shí)生成水,且氯化氫易揮發(fā),使鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)七、原電池正極和負(fù)極的判斷方法1．根據(jù)電極材料判斷一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。2．根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極.3．根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的一極為負(fù)極。4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5．根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極.特別提示在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，不要只根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱，有時(shí)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如Mg－Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，雖金屬性Mg〉A(chǔ)l，但在該條件下是Al為負(fù)極。因此要根據(jù)具體情況來判斷正、負(fù)極?！纠?6】根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是(）A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag解析由電池反應(yīng)2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，銅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋;X為正極，可以是不比銅活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag＋，故B說法錯(cuò)誤.答案B【例17】已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O;碳棒:eq\f（1，2）O2＋H2O＋2e－=2OH－，據(jù)此判斷,鋅片是（)A．正極并被還原B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原D．負(fù)極并被氧化解析Zn失電子做負(fù)極,被氧化。答案D【例18】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變,符合要求的原電池是()A．鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鎂棒做負(fù)極,鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鎂棒做負(fù)極，鐵棒做正極,電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒做負(fù)極,銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液解析A項(xiàng)，鐵棒做負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會(huì)析出銅;同理，D項(xiàng)中鐵棒做負(fù)極，質(zhì)量減小.B項(xiàng)，鐵棒做正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，