元素周期表1原子序數(shù)課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表授課人：董嘯第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表授課人1元素周期表元素周期表23元素周期表

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫試著按相對原子質(zhì)量遞增的順序，把當(dāng)時的63種元素排成幾行，再把各行中性質(zhì)相似的元素上下對齊，制得第一張元素周期表。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素性質(zhì)從從金屬到非金屬，每一縱行元素化學(xué)性質(zhì)相似。還預(yù)言十幾種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，十幾年后，事實證明了他的預(yù)見準(zhǔn)確令人驚奇。3元素周期表1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫試著按相對3元素周期表的變遷元素周期律的發(fā)現(xiàn)史——以史為鑒，可以明事理元素周期表的變遷元素周期律的發(fā)現(xiàn)史——以史為鑒，可以明事理41829年德貝萊納(德)三素組

1865年紐蘭茲(英)的八音律1868年邁爾(德)的原子體積周期性圖解1869.10邁爾(德)的第三張周期表

1869年2月門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

1930年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表

1981年中國長式1995年中國長式1998年IUPAC推薦1999年長式

周期表遠景圖1829年德貝萊納(德)三素組

51829年德貝萊納(德)的三素組

幻燈片19№1829年德貝萊納(德)的三素組

61865年 紐蘭茲(英)的八音律1865年 紐蘭茲(英)的八音律71868年 邁爾(德)的原子體積周期性圖解1868年 邁爾(德)的原子體積周期性圖解81869年10月 邁爾(德)的第三張周期表

1869年10月 邁爾(德)的第三張周期表

91869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

101871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

111930年 發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表

1930年 發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表

121981年 中國長式1981年 中國長式131995年 中國長式1995年 中國長式141998年 IUPAC推薦1998年 IUPAC推薦151999年長式元素周期表1999年長式元素周期表16周期表遠景圖周期表遠景圖17一、元素周期表1、原子序數(shù)

（1）定義：將元素按照核電荷數(shù)依次遞增的順序進行編號所得的序號叫做元素的原子序數(shù)。

（2）關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、元素周期表1、原子序數(shù)18元素周期表元素周期表192、編排原則【探索發(fā)現(xiàn)】請大家仔細觀察周期表，思考周期表的編排依據(jù)是什么？周期和族劃分的依據(jù)是什么？

元素周期表的編排原則：

①將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列排成橫行。②將最外層電子相同的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。2、編排原則【探索發(fā)現(xiàn)】20鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882請畫出1－20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。試一試鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋20221Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表（1-20號元素）A：主族NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKC22元素周期表元素周期表233、周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：

①定義：將具在相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行，稱為一個周期。序號：周期序數(shù)=電子層數(shù)[學(xué)生活動]閱讀教材P4頁，數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？

3、周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：24元素周期表元素周期表25類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He2Li—Ne3Na—Ar4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr～118②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He2Li—N26類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He12Li—Ne23Na—Ar34K—Kr45Rb—Xe56Cs—Rn67Fr～1187②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He12Li—27類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He122Li—Ne283Na—Ar384K—Kr4185Rb—Xe5186Cs—Rn6327Fr～118732②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He122Li28類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)短周期1H—He122Li—Ne283Na—Ar38長周期4K—Kr4185Rb—Xe5186Cs—Rn6327Fr～118732②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)短1H—He122L29

②分類：7個橫即7個周期。周期分為短周期和長周期，短周期包括第一、二、三周期，長周期包括第四、五、六、七周期。

③特點：a.每一周期元素電子層數(shù)相同；

b.每一周期都是以活潑金屬堿金屬元素開始逐漸過渡到活潑非金屬，最后以稀有氣體元素結(jié)束。②分類：7個橫即7個周期。30元素周期表元素周期表31（2）族：

①定義：

將不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按照電子層的遞增的順序，從上到下排成縱行，稱為一個族。周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

【學(xué)生活動】請同學(xué)們數(shù)一數(shù)周期表中有多少個縱行。（2）族：32元素周期表元素周期表33②分類：

周期表中共有18個縱行，16個族。

主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用符號A表示。主族：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA。

副族：由長周期元素共同構(gòu)成的族，用符號B表示。副族：IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB。

特殊族：第VIII族包括8、9、10三個縱行的元素；0族為稀有氣體元素。②分類：34元素周期表元素周期表35

③規(guī)律：

主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)

④特殊名稱：

IA：堿金屬元素；IVA：碳族元素；VA：氮族元素；VIA：氧族元素；VIIA：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。③規(guī)律：36元素周期表元素周期表37元素周期表1原子序數(shù)課件38【觀察與思考】

在周期表中，元素最多的周期是哪一周期？共有多少種元素？元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【觀察與思考】在周期表中，元素最394、主族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

分析：電子層數(shù)決定元素所在的周期，最外層電子排布決定元素的所在的族。

周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)4、主族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系分析40(1)

已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族?（2）已知某元素位于周期表中第三周期，第ⅦA族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。XY第三周期第ⅥA族第五周期第ⅦA族練習(xí)：（2）已知某元素位于周期表中第三周期，第ⅦA族，畫出41（3）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)1320元素符號Mg周期2族ⅥA（3）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)1320元素符號Mg周期42【小貼士】一句話概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：

三短四長七周期；七主七副兩特殊。

[思考]分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

[結(jié)論]其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬?！拘≠N士】43布置作業(yè)1、寫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、畫出元素周期表的框架，并將1-20號元素填入其中。布置作業(yè)1、寫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖44二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素【科學(xué)探究1】請同學(xué)們查閱有關(guān)信息，并完成P5表。由此可以得出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何異同？

〖結(jié)論〗堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點：

①共同點：

最外層電子數(shù)都相同為1。②不同點：

核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多；電子層數(shù)依次增多；原子半徑依次增大。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素45（1）物理性質(zhì)：

【科學(xué)探究2】根據(jù)表1-1堿金屬的物理性質(zhì)，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么相似性和遞變性？

〖結(jié)論〗堿金屬的物理性質(zhì)：①相似性：銀白色（除銫外），柔軟，有延展性，熔沸點低，密度小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。②遞變性：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。（1）物理性質(zhì)：【科學(xué)探究2】根據(jù)表1-46【方法指導(dǎo)】

金屬性強弱的判斷方法：

①利用單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷；②利用單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷；③利用最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強弱判斷。④利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷。（2）化學(xué)性質(zhì)【方法指導(dǎo)】金屬性強弱的判斷方法：（2）化學(xué)性質(zhì)47鈉和鉀分別與氧氣和水反應(yīng)比較?！緦嶒?】取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。【學(xué)生活動】請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰和鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式?！紝嶒炋骄俊解c和鉀分別與氧氣和水反應(yīng)比較?！紝嶒炋骄俊?8

【實驗2】鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】鉀燃燒，后消失；鈉熔化，后消失。

【學(xué)生活動】請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依此為根據(jù)寫出鋰、鉀與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【思考與交流】從鉀、鈉分別與氧氣和水的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣與水的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？【實驗2】鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放49堿金屬與水反應(yīng)堿金屬與水反應(yīng)50【結(jié)論】

相似性：堿金屬都能與氧氣和水反應(yīng)，生成相似的產(chǎn)物，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價均為+1。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣和水的反應(yīng)越來越劇烈。反應(yīng)越來越劇烈Li、Na、K、Rb、Cs【結(jié)論】相似性：堿金屬都能與氧氣和水反應(yīng)，生成51

【科學(xué)探究3】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以我們一起在結(jié)構(gòu)中尋找原因。

【探究結(jié)論】由于堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1，所以性質(zhì)有相似之處。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，金屬性增強，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈?！究茖W(xué)探究3】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本522、鹵族元素

〖科學(xué)探究1〗閱讀教材第7頁，分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，比較它們的相似性和遞變性。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

〖結(jié)論〗鹵族元素的原子結(jié)構(gòu):相似性:最外層電子數(shù)都為7。不同點：核電荷數(shù)從F到I逐漸增多；電子層數(shù)依次增多；原子半徑依次增大。2、鹵族元素〖科學(xué)探究1〗閱讀教材第7頁，分析鹵53（1）物理性質(zhì)：

〖科學(xué)探究2〗閱讀教材第8頁，分析鹵族元素的性質(zhì)，比較它們的相似性和遞變性。請大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

（1）物理性質(zhì)：〖科學(xué)探究2〗閱讀教材第854〖結(jié)論〗鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：

①相似性：

鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，有顏色，密度較小，熔沸點較低。不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。

②遞變性：

顏色：由淺變深；狀態(tài)：氣→液→固；密度：小→大；熔沸點：低→高；水中的溶解性：大→小。

規(guī)律：從氟到碘單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。〖結(jié)論〗鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：55【方法指導(dǎo)】

非金屬性強弱的判斷方法：

①利用非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度；②利用非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性判斷；③利用最高價氧化物對的水化物的酸性強弱判斷；④利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷。（2）化學(xué)性質(zhì)【方法指導(dǎo)】非金屬性強弱的判斷方法：（2）化學(xué)性質(zhì)56（2）化學(xué)性質(zhì)：

①鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定。F2＋H2＝2HFCl2在光照或點燃下發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定。Cl2＋H2＝2HClBr2在加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2＋H2＝2HBrI2持續(xù)加熱，緩慢的化合，生成的碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2＋H2＝2HI（2）化學(xué)性質(zhì)：①鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)57【結(jié)論】相似性：鹵素單質(zhì)都與氫氣反應(yīng)，生成鹵化物。遞變性：

隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：

F2>Cl2>Br2>I2

逐漸減弱

隨著核電荷數(shù)的增多，生成氫化物穩(wěn)定性：

HF>HCl>HBr>HI

穩(wěn)定性減弱【結(jié)論】相似性：58②鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的比較與水的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈）Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水能發(fā)生反應(yīng)）Br2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水反應(yīng)弱）I2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)）

【結(jié)論】隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2逐漸減弱②鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的比較與水的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4H59③鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?！窘Y(jié)論】隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序：溶液分層，上層無色，下層為橙色或紫色。溶液分層，上層無色，下層為紫色。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2③鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[實驗1-1]完60【探究結(jié)論】

由于鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都為7，所以性質(zhì)有相似之處，能與氫氣水等反應(yīng)。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層不易得到電子，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，參加氧化還原反應(yīng)時越來越緩慢?！咎骄拷Y(jié)論】由于鹵族元素的原子最外層61【探究總結(jié)】

①元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要是與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。②在元素周期表中，同一主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱?！咎骄靠偨Y(jié)】①元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切62【學(xué)以致用】1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹和砹的化合物的敘述中，正確的是（）A.與H2化合的能力：At2＞I2

B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外層有7個電子D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳C【學(xué)以致用】1、砹(At)是原子序數(shù)最632、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強B.隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強C.熔點最高的單質(zhì)相對原子質(zhì)量最小D.鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D2、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是64

3、關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2

→I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D.氯化鈉與溴單質(zhì)反應(yīng)生成NaBr和Cl2C3、關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，65

4、下列關(guān)于堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（）A.銣與水反應(yīng)，沒有鉀與水反應(yīng)劇烈B.金屬銣（Rb）呈銀白色，質(zhì)地柔軟C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AB4、下列關(guān)于堿金屬銣（Rb）的敘述66【知識拓展】（1）利用位置推算原子序數(shù)的方法：

①IA、IIA原子序數(shù)的推算方法：

IA、IIA原子序數(shù)等于該元素上周期同主族元素的原子序數(shù)與上周期元素總數(shù)之和。

②ⅢA→VIIA和0族元素原子序數(shù)的推算方法：

ⅢA→VIIA和0族元素原子序數(shù)等于該元素上周期同主族元素的原子序數(shù)與本周期元素總數(shù)之和。

[說明]

①各周期元素總數(shù)分別為：2，8，8，18，18，32，26；②可以利用0族元素原子序數(shù)，進行比較得出原子序數(shù)?！局R拓展】（1）利用位置推算原子序數(shù)的方法：67（2）利用原子序數(shù)推算位置的方法

利用已知的0族元素的原子序數(shù)，選擇接近的0族元素進行比較，利用所得的差值進行推算，即可確定該元素在周期表中的位置。

例如，55號元素在54號元素氙之后，氙位于第五周期0族，所以55號元素位于第六周期ⅠA族；34號元素在36號元素氪之前，所以34號元素位于第四周期ⅥA族。0族元素周期原子序數(shù)氦（He）一2氖（Ne）二10Ar（氬）三18Kr（氪）四36Xe（氙）五54Rn（氡）六860族元素的原子序數(shù)（2）利用原子序數(shù)推算位置的方法利用已68復(fù)習(xí)與回顧

1、原子的組成是什么？原子的質(zhì)量集中在什么地方？2、元素的定義是什么？3、原子的相對原子質(zhì)量的定義是什么？復(fù)習(xí)與回顧1、原子的組成是什么？原子的質(zhì)量69三、核素1、質(zhì)量數(shù)

①定義：

如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)（A）。說明：質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1。

②關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

③質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)是原子的相對原子質(zhì)量的近似值。

④應(yīng)用：根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一；用符號表示組成原子的微粒。三、核素1、質(zhì)量數(shù)702、核素【結(jié)論】：同種元素核電荷數(shù)相同，但是中子數(shù)不一定相同?！挤治觥郊热缓穗姾蓴?shù)相同，但是中子數(shù)不相同，肯定不是同種原子，叫做核素。

【核素】：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。 例如：1H、2H、2H就各為一種核素。2、核素【結(jié)論】：同種元素核電荷數(shù)相同，但是中713、同位素

（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。例如：H、D、T都是氫的三種核素，互稱為同位素；16O、17O、18O是氧的三種核素，互稱為同位素；12C、13C、14C是碳的的三種核素，互稱為同位素。

“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。3、同位素（1）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同72

（2）同位素特性：①同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；②在天然存在的某種元素中，各種核素的含量是固定不變的。

（3）元素、核素、同位素之間的關(guān)系：

（2）同位素特性：73思考題

同種元素的不同核素和其它原子形成不同分子：D2O重水和T2O超重水。氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有幾種？思考題同種元素的不同核素和其它原子形成不同744、相對原子質(zhì)量（1）原子的相對原子質(zhì)量原子相對原子質(zhì)量：某原子的一個原子的質(zhì)量與1個12C原子質(zhì)量的1/12相比較，所得數(shù)值為這個原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量的算法是：

4、相對原子質(zhì)量（1）原子的相對原子質(zhì)量75（2）元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量等于該元素的各核素的相對原子質(zhì)量與其原子百分含量乘積之和。

（3）元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量等于該元素的各核素的質(zhì)量數(shù)與其原子百分含量乘積之和。（2）元素的相對原子質(zhì)量76作業(yè)

1、已知35Cl的相對原子質(zhì)量是34.969，37Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，它們在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對原子質(zhì)量為多少？2、已知5號元素B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個中子，另一種核內(nèi)有6個中子,B元素的相對原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B元素的這兩種同位素的百分含量各是多少?作業(yè)1、已知35Cl的相對原子質(zhì)量是77交流與總結(jié)

請同學(xué)們交流，本節(jié)課所學(xué)的知識，談一談自己有什么收獲？交流與總結(jié)請同學(xué)們交流78第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表授課人：董嘯第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表授課人79元素周期表元素周期表8081元素周期表

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫試著按相對原子質(zhì)量遞增的順序，把當(dāng)時的63種元素排成幾行，再把各行中性質(zhì)相似的元素上下對齊，制得第一張元素周期表。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素性質(zhì)從從金屬到非金屬，每一縱行元素化學(xué)性質(zhì)相似。還預(yù)言十幾種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，十幾年后，事實證明了他的預(yù)見準(zhǔn)確令人驚奇。3元素周期表1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫試著按相對81元素周期表的變遷元素周期律的發(fā)現(xiàn)史——以史為鑒，可以明事理元素周期表的變遷元素周期律的發(fā)現(xiàn)史——以史為鑒，可以明事理821829年德貝萊納(德)三素組

1865年紐蘭茲(英)的八音律1868年邁爾(德)的原子體積周期性圖解1869.10邁爾(德)的第三張周期表

1869年2月門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

1930年發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表

1981年中國長式1995年中國長式1998年IUPAC推薦1999年長式

周期表遠景圖1829年德貝萊納(德)三素組

831829年德貝萊納(德)的三素組

幻燈片19№1829年德貝萊納(德)的三素組

841865年 紐蘭茲(英)的八音律1865年 紐蘭茲(英)的八音律851868年 邁爾(德)的原子體積周期性圖解1868年 邁爾(德)的原子體積周期性圖解861869年10月 邁爾(德)的第三張周期表

1869年10月 邁爾(德)的第三張周期表

871869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

881871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

891930年 發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表

1930年 發(fā)現(xiàn)稀有氣體后的周期表

901981年 中國長式1981年 中國長式911995年 中國長式1995年 中國長式921998年 IUPAC推薦1998年 IUPAC推薦931999年長式元素周期表1999年長式元素周期表94周期表遠景圖周期表遠景圖95一、元素周期表1、原子序數(shù)

（1）定義：將元素按照核電荷數(shù)依次遞增的順序進行編號所得的序號叫做元素的原子序數(shù)。

（2）關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、元素周期表1、原子序數(shù)96元素周期表元素周期表972、編排原則【探索發(fā)現(xiàn)】請大家仔細觀察周期表，思考周期表的編排依據(jù)是什么？周期和族劃分的依據(jù)是什么？

元素周期表的編排原則：

①將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列排成橫行。②將最外層電子相同的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。2、編排原則【探索發(fā)現(xiàn)】98鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882請畫出1－20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。試一試鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋20299Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表（1-20號元素）A：主族NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKC100元素周期表元素周期表1013、周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：

①定義：將具在相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行，稱為一個周期。序號：周期序數(shù)=電子層數(shù)[學(xué)生活動]閱讀教材P4頁，數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？

3、周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期：102元素周期表元素周期表103類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He2Li—Ne3Na—Ar4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr～118②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He2Li—N104類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He12Li—Ne23Na—Ar34K—Kr45Rb—Xe56Cs—Rn67Fr～1187②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He12Li—105類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He122Li—Ne283Na—Ar384K—Kr4185Rb—Xe5186Cs—Rn6327Fr～118732②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)1H—He122Li106類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)短周期1H—He122Li—Ne283Na—Ar38長周期4K—Kr4185Rb—Xe5186Cs—Rn6327Fr～118732②分類：類別核外電子層數(shù)起止元素周期序數(shù)元素種數(shù)短1H—He122L107

②分類：7個橫即7個周期。周期分為短周期和長周期，短周期包括第一、二、三周期，長周期包括第四、五、六、七周期。

③特點：a.每一周期元素電子層數(shù)相同；

b.每一周期都是以活潑金屬堿金屬元素開始逐漸過渡到活潑非金屬，最后以稀有氣體元素結(jié)束。②分類：7個橫即7個周期。108元素周期表元素周期表109（2）族：

①定義：

將不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按照電子層的遞增的順序，從上到下排成縱行，稱為一個族。周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

【學(xué)生活動】請同學(xué)們數(shù)一數(shù)周期表中有多少個縱行。（2）族：110元素周期表元素周期表111②分類：

周期表中共有18個縱行，16個族。

主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，用符號A表示。主族：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA。

副族：由長周期元素共同構(gòu)成的族，用符號B表示。副族：IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB。

特殊族：第VIII族包括8、9、10三個縱行的元素；0族為稀有氣體元素。②分類：112元素周期表元素周期表113

③規(guī)律：

主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)

④特殊名稱：

IA：堿金屬元素；IVA：碳族元素；VA：氮族元素；VIA：氧族元素；VIIA：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。③規(guī)律：114元素周期表元素周期表115元素周期表1原子序數(shù)課件116【觀察與思考】

在周期表中，元素最多的周期是哪一周期？共有多少種元素？元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【觀察與思考】在周期表中，元素最1174、主族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

分析：電子層數(shù)決定元素所在的周期，最外層電子排布決定元素的所在的族。

周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)4、主族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系分析118(1)

已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷位于第幾周期,第幾族?（2）已知某元素位于周期表中第三周期，第ⅦA族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。XY第三周期第ⅥA族第五周期第ⅦA族練習(xí)：（2）已知某元素位于周期表中第三周期，第ⅦA族，畫出119（3）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)1320元素符號Mg周期2族ⅥA（3）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)1320元素符號Mg周期120【小貼士】一句話概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：

三短四長七周期；七主七副兩特殊。

[思考]分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

[結(jié)論]其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬?！拘≠N士】121布置作業(yè)1、寫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、畫出元素周期表的框架，并將1-20號元素填入其中。布置作業(yè)1、寫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖122二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素【科學(xué)探究1】請同學(xué)們查閱有關(guān)信息，并完成P5表。由此可以得出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何異同？

〖結(jié)論〗堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點：

①共同點：

最外層電子數(shù)都相同為1。②不同點：

核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多；電子層數(shù)依次增多；原子半徑依次增大。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1、堿金屬元素123（1）物理性質(zhì)：

【科學(xué)探究2】根據(jù)表1-1堿金屬的物理性質(zhì)，請總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么相似性和遞變性？

〖結(jié)論〗堿金屬的物理性質(zhì)：①相似性：銀白色（除銫外），柔軟，有延展性，熔沸點低，密度小，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。②遞變性：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。（1）物理性質(zhì)：【科學(xué)探究2】根據(jù)表1-124【方法指導(dǎo)】

金屬性強弱的判斷方法：

①利用單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷；②利用單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度判斷；③利用最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強弱判斷。④利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷。（2）化學(xué)性質(zhì)【方法指導(dǎo)】金屬性強弱的判斷方法：（2）化學(xué)性質(zhì)125鈉和鉀分別與氧氣和水反應(yīng)比較?！緦嶒?】取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)?！緦W(xué)生活動】請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰和鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式?！紝嶒炋骄俊解c和鉀分別與氧氣和水反應(yīng)比較?！紝嶒炋骄俊?26

【實驗2】鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】鉀燃燒，后消失；鈉熔化，后消失。

【學(xué)生活動】請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依此為根據(jù)寫出鋰、鉀與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【思考與交流】從鉀、鈉分別與氧氣和水的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣與水的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？【實驗2】鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放127堿金屬與水反應(yīng)堿金屬與水反應(yīng)128【結(jié)論】

相似性：堿金屬都能與氧氣和水反應(yīng)，生成相似的產(chǎn)物，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價均為+1。

遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣和水的反應(yīng)越來越劇烈。反應(yīng)越來越劇烈Li、Na、K、Rb、Cs【結(jié)論】相似性：堿金屬都能與氧氣和水反應(yīng)，生成129

【科學(xué)探究3】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以我們一起在結(jié)構(gòu)中尋找原因。

【探究結(jié)論】由于堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都為1，所以性質(zhì)有相似之處。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，金屬性增強，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時越來越劇烈?！究茖W(xué)探究3】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本1302、鹵族元素

〖科學(xué)探究1〗閱讀教材第7頁，分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，比較它們的相似性和遞變性。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

〖結(jié)論〗鹵族元素的原子結(jié)構(gòu):相似性:最外層電子數(shù)都為7。不同點：核電荷數(shù)從F到I逐漸增多；電子層數(shù)依次增多；原子半徑依次增大。2、鹵族元素〖科學(xué)探究1〗閱讀教材第7頁，分析鹵131（1）物理性質(zhì)：

〖科學(xué)探究2〗閱讀教材第8頁，分析鹵族元素的性質(zhì)，比較它們的相似性和遞變性。請大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

（1）物理性質(zhì)：〖科學(xué)探究2〗閱讀教材第8132〖結(jié)論〗鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：

①相似性：

鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，有顏色，密度較小，熔沸點較低。不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。

②遞變性：

顏色：由淺變深；狀態(tài)：氣→液→固；密度：小→大；熔沸點：低→高；水中的溶解性：大→小。

規(guī)律：從氟到碘單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。〖結(jié)論〗鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：133【方法指導(dǎo)】

非金屬性強弱的判斷方法：

①利用非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度；②利用非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性判斷；③利用最高價氧化物對的水化物的酸性強弱判斷；④利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷。（2）化學(xué)性質(zhì)【方法指導(dǎo)】非金屬性強弱的判斷方法：（2）化學(xué)性質(zhì)134（2）化學(xué)性質(zhì)：

①鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)化學(xué)方程式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定。F2＋H2＝2HFCl2在光照或點燃下發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定。Cl2＋H2＝2HClBr2在加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定Br2＋H2＝2HBrI2持續(xù)加熱，緩慢的化合，生成的碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2＋H2＝2HI（2）化學(xué)性質(zhì)：①鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)135【結(jié)論】相似性：鹵素單質(zhì)都與氫氣反應(yīng)，生成鹵化物。遞變性：

隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：

F2>Cl2>Br2>I2

逐漸減弱

隨著核電荷數(shù)的增多，生成氫化物穩(wěn)定性：

HF>HCl>HBr>HI

穩(wěn)定性減弱【結(jié)論】相似性：136②鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的比較與水的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈）Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水能發(fā)生反應(yīng)）Br2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水反應(yīng)弱）I2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)）

【結(jié)論】隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2逐漸減弱②鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的比較與水的反應(yīng)F22F2＋2H2O＝4H137③鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?！窘Y(jié)論】隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序：溶液分層，上層無色，下層為橙色或紫色。溶液分層，上層無色，下層為紫色。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2③鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[實驗1-1]完138【探究結(jié)論】

由于鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都為7，所以性質(zhì)有相似之處，能與氫氣水等反應(yīng)。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層不易得到電子，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，參加氧化還原反應(yīng)時越來越緩慢。【探究結(jié)論】由于鹵族元素的原子最外層139【探究總結(jié)】

①元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要是與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。②在元素周期表中，同一主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱?！咎骄靠偨Y(jié)】①元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切140【學(xué)以致用】1、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹和砹的化合物的敘述中，正確的是（）A.與H2化合的能力：At2＞I2

B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外層有7個電子D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳C【學(xué)以致用】1、砹(At)是原子序數(shù)最1412、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強B.隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強C.熔點最高的單質(zhì)相對原子質(zhì)量最小D.鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D2、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是142

3、關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是（）A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2

→I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D.氯化鈉與溴單質(zhì)反應(yīng)生成NaBr和Cl2C3、關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，143

4、下列關(guān)于堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（）A.銣與水反應(yīng)，沒有鉀與水反應(yīng)劇烈B.金屬銣（Rb）呈銀白色，質(zhì)地柔軟C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AB4、下列關(guān)于堿金屬銣（Rb）的敘述144【知識拓展】（1）利用