2020屆高考化學(xué)模擬試卷九

（全國卷I）2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編九注意事項：答題前，考生務(wù)勢必自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其余答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到元素的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共7個小題，每題6分，共計42分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。7．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，以下關(guān)于自然界中硫循環(huán)(以以下圖)說法正確的選項是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是()A．密閉容器中2molNO與2molO2充分反響，系統(tǒng)中的原子總數(shù)為8NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)量為0.4NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，0.1mol·L－124A的NaSO溶液中含有的離子總數(shù)為0.3N9．十九大報告提出將我國建設(shè)成為制造強(qiáng)國，2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機(jī)物(烴)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如圖，以下說法錯誤的選項是()A．“PX”的分子式為C8H10B．“PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))C．“PX”分子中，最多有14個原子共面D．“PX”難溶于水，易溶于四氯化碳10．聚合硫酸鐵(PFS)是水辦理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的詳盡工藝流程以下：1以下說法錯誤的選項是()A．步驟①，粉碎的目的是增大反響物接觸面積，提升“酸浸”反響速率B．步驟④，加稀硫酸調(diào)理pH在必定的范圍內(nèi)，讓Fe3＋部分水解形成堿式鹽C．步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有益于降低水的沸點防范產(chǎn)物分解D．步驟③，可以選擇過氧化氫溶液、氯氣等氧化劑將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋11．A、B、C、D、E是原子序數(shù)挨次增大的五種短周期主族元素，此中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常有氧化物，乙和丁是B元素的兩種常有同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH＝2，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖(部分反響物省略)，以下表達(dá)正確的選項是()A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離C．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12．乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理以以下圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，此中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。以下說法正確的選項是()A.如有2molH+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，并完整參加了反響，則該裝置中生成的乙醛酸為2molB.M電極上的電極反響式為-+:OHC—CHO+2e+HO===HOOC—CHO+2H2C.M極與電源的負(fù)極相連D.電解一段時間后，N極周邊溶液的pH變小213．已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)2－)。在含物質(zhì)的量濃度同樣的NaS和NaCO的混雜溶液中滴加Ni(NO)溶液產(chǎn)生兩種積淀，232233溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系以以下圖。以下說法錯誤的選項是()A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點挪動C．關(guān)于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點挪動D．p為3.52－3二、非選擇題(本題包含必考題和選考題兩部分，共58分。第26題～28題為必考題，每個試題考生都必須做答。第35題～第36題為選考題，考生任選一題做答。)26．(15分)半水煤氣的主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)及H2S。工業(yè)上半水煤氣經(jīng)凈化后可獲得合成22氨原料氣(H＋N)。檢驗半水煤氣中H2S可以采納的試劑是________(填字母)。a．CuSO4溶液b．品紅溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液實驗室可用FeS(難溶于水)及某種酸為原料，常溫下制取干燥純凈的H2S氣體。①適合的酸為________，采納的實驗裝置為____________________________。②制取H2S氣體的離子方程式為______________________________________。采納以下圖的部分裝置(可以重復(fù)采納)進(jìn)行實驗測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。①D中盛放的藥品是_________________________________________________。②裝置連接序次：a→____________________________按(氣流方向，用小寫字母表示)。③按②連接的裝置，實驗開始時，需打開盛半水煤氣的鋼瓶一段時間后，再加熱D，其目的是_____________。327．(14分)過氧化氫(H2O2，俗稱雙氧水，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。請回答以下問題：過氧化氫的電子式為_____________________________________________________。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反響原理是電解2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2其流程以下：①電解硫酸氫銨溶液時，陰極的電極反響式為___________________________________________。②制備過程中，采納減壓蒸餾的原由是_______________________________________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。在火箭推動器中裝有液態(tài)H2O2和液態(tài)肼(N2H4)，當(dāng)它們混雜時，即產(chǎn)生大批的氮氣和水蒸氣，并放出大批的熱。已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)以下：化學(xué)鍵N—NN==NN≡NH—HN—HH—OO—OO==OE/kJ·mol159419945436389465138498－1寫出肼和雙氧水反響的熱化學(xué)方程式：____________________________________。上述反響物用于火箭推動劑，除開釋大批熱和快速產(chǎn)生大批氣體外，還有一個很突出的長處是________________________________________________________________________。(4)已知H2O2的a1＝2.0×10－12，a2≈1×10－25。寫出H2O2的第一步電離方程式：____________________。KK(5)HO的用途廣泛。22①用雙氧水把黑色PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4，修復(fù)變黑的古代油畫，該反響中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。②堿性溶液中，H2O2可以汲取工業(yè)尾氣中的ClO2，同時制得NaClO2，反響的離子方程式為_____________。28．(14分)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱門課題。在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖甲所示。其總反響的化學(xué)方程式為____________。(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反響為2CO(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)H。幾種物質(zhì)的能量(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其余物質(zhì)在生成時所放出或汲取的熱量)以下表所示：4物質(zhì)H2(g)CO2(g)CH2==CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol－0－39452－2421則H＝______________。(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在必定條件下發(fā)生反響：2CO(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)H，CO2的轉(zhuǎn)變率與溫度、投料比[X＝nH2]的關(guān)系如圖乙所示。2nCOX1__________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)X2，均衡常數(shù)KB________KA。②TK時，某密閉容器中發(fā)生上述反響，反響進(jìn)行到不一樣時間測得各物質(zhì)的濃度以下表：時間濃度/mol·L－101020304050物質(zhì)H(g)6.005.405.109.008.408.402CO(g)2.001.801.703.002.802.802CH2==CH2(g)00.100.153.203.303.3020～30min間只改變了某一條件，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填字母)。A．通入必定量HB．通入必定量CH==CH222C．加入適合的催化劑D．減小容器容積在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生以下兩個反響：Ⅰ.2CO(g)＋6H2(g)CH===CH(g)＋4HO(g)＜02222Ⅱ.2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)H＜05圖丙是乙烯在同樣時間內(nèi)，不一樣溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原由不行能是____________(填字母)。A．催化劑M的活性降低B．反響Ⅰ的均衡常數(shù)變大C．生成甲醚的量增添D．反響Ⅱ的活化能增大(5)Na2CO3溶液平時用來捕捉CO2，常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別為a1＝4×10－7，a2＝5×10KK－11－12－HO的電離)。2332[選考部分]35．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體資料、除草劑、殺鼠藥等?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有________個未成對電子。(2)As與N是同族元素，AsH3的沸點(－62.5℃)比NH3的沸點(－33.5℃)低，原由是____________________。(3)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請依據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解說H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原由：__________________________________________________________。(4)鎵氮砷合金資料太陽能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大到小的序次是__________________。(5)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示，此中As原子的雜化方式為__________，1molAs4O6中含有的σ鍵的數(shù)目為________mol。晶胞有兩個基本因素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對地點。上圖為LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞，此中原子坐標(biāo)1111參數(shù)A處Li為(0,0，)，B處As為(，，)，C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為_____。2444②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知LiZnAs晶體的晶胞參數(shù)＝594pm，其密度為______g·cm－a3(列出計算式即可)。36．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為。已知：6香料X的合成路線以下：請回答以下問題：(1)A的系統(tǒng)命名為__________，官能團(tuán)為__________。若檢驗有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵，請選擇合理試劑并使用的先后序次擺列：________(用字母表示)。a．銀氨溶液b．酸性高錳酸鉀溶液c．溴水d．稀硫酸(3)C→D的反響種類為______________。(4)D→X的化學(xué)方程式為______________________。香料X的一氯代物有________種。(5)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，與濃溴水反響能生成白色積淀，且1molE最多能與4molBr2反響，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(6)請依據(jù)上述反響原理設(shè)計合成2-甲基-1-丙醇的方案，合成中一定用到甲醛，其余試劑任選。用反響流程圖表示，并注明必需的反響條件。比方：H2/△Br2――→――→催化劑光照模擬九（答案與分析）77．【答案】A【分析】分析圖示可知，含硫桿菌及好氧/厭氧菌使硫酸鹽、亞硫酸鹽緩慢變化為植物R1—S—R2，促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物為有機(jī)物、無機(jī)物，故B錯誤；上述硫循環(huán)中硫元素化合價升高被氧化，也有硫元素化合價降低為－2價被還原，故C錯誤；加入石灰石可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反響生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反響生成二氧化碳，不可以減少溫室氣體的排放量，故D錯誤。8．【答案】A【分析】A．因為NO和氧氣均為雙原子分子，故2molNO和2molO2中含8mol原子，而反響過程中滿足原子個數(shù)守恒，故將2molNO和2molO2混雜，充分反響后系統(tǒng)中原子總數(shù)為8NA，故A正確；B.在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于0.4NA個，故B錯誤；C.0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒，鐵過分，氯氣完整反響，而氯氣反響后化合價變?yōu)椋?價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA，故C錯誤；D.未注明溶液的體積，沒法計算0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)，故D錯誤。9．【答案】B【分析】依據(jù)模型可知，PX為對二甲苯。A項，分子式為C8H10，正確；B項，“PX”的二氯代物共有，共7種，錯誤；C項，“PX”分子中，苯環(huán)上的C原子和H原子與兩個甲基上的碳原子共面，有12個原子，每個甲基中可有1個H旋轉(zhuǎn)至該平面，故該分子中最多有14個原子共面，正確；D項，對二甲苯難溶于水，易溶于四氯化碳，正確。10．【答案】D【分析】A項，將塊狀物質(zhì)粉碎，可以增大反響物間的接觸面積，反響速率會大大加速，正確；B項，聚合硫酸鐵屬于堿式鹽，調(diào)理pH在必定的范圍內(nèi)，可以讓Fe3＋部分水解形成堿式鹽，正確；C項，減壓蒸發(fā)有益于降低水的沸點，同時防范溫度過高使聚合硫酸鐵分解，正確；D項，用氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl－，會引入雜質(zhì)，錯誤。11．【答案】B【分析】依據(jù)甲＋乙→丙＋丁，而乙、丁是B常有的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中必定含有氧元素，因此乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物＋O2→氧化物，中學(xué)中常有的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，因此D可能是S，假如D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH＝2，與題干供給的信息吻合，因此D是S；(8＋16)/4＝6，A元素是C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)當(dāng)介于8～16之間，因此C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，8E只好是Cl；因此A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離22＋在水溶液中可以發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了子化合物，A選項錯誤；Mg(OH)是中強(qiáng)堿，因此Mg水的電離，H2S是弱酸，S2－在水溶液中可以發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，因此Mg、S的簡單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項正確；A與D形成化合物是SO3、SO是大氣污染物，A與B形成化合物2是CO、CO，二氧化碳不是大氣污染物，C選項錯誤；依據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最2高價氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高價氧化物水化物(H2SO4)的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒指明是最高價氧化物的水化物，D選項錯誤；正確答案B。12．【答案】A【分析】電解過程中陽離子向陰極挪動，由裝置表示圖可知，H+由左室移向右室，則M電極是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反響生成氯氣，電極反響式為2Cl--2e-===Cl2↑，而后氯氣在水溶液中將乙二醛氧化為乙醛酸，22-+極為電解池的陰極，乙二酸在陰極得OHC—CHO+Cl+HO===HOOC—CHO+2Cl+2H;N電子發(fā)生還原反響生成乙醛酸，電極反響式為+-HOOC—COOH+2H+2e===HOOC—CHO+H2O。2molH+經(jīng)過質(zhì)子交換膜，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，由陰極的電極反響式+-===HOOC—CHO+H2O和陽極區(qū)的反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑，HOOC—COOH+2H+2e-+1mol乙醛酸，共生成2mol乙醛酸，A項正確;MOHC—CHO+Cl2+H2O===HOOC—CHO+2Cl+2H可知，兩極各生成電極是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反響生成氯氣，電極反響式為2Cl--2e-2===Cl↑，B項錯誤;M電極是電解池的陽極，與電源的正極相連，C項錯誤;N極為電解池的陰極，如有2molH+經(jīng)過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極的電極反響式為-+++物質(zhì)的量相等，但因為乙二酸HOOC—COOH+2e+2H===HOOC—CHO+H2O，則陰極反響耗費的H與遷徙過來的H生成了乙醛酸，分子中羧基減少，故N極周邊溶液的pH不會減小，只好變大，D項錯誤。13．【答案】C【分析】A項，常溫下sp(NiS)<sp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同各種類難溶電解質(zhì)，常溫下NiCO3的溶解度KK大于NiS，正確；B項，sp(NiS)<sp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點溶液中存在溶KK解均衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，c(S2－)增大，均衡逆向挪動，c(Ni2＋)減小，d點向b點挪動，正確；C項，對曲線Ⅰ，在b點加熱，NiS的溶解度增大，c(Ni2＋)、c(S2－)增大，b點向a點方向移動，錯誤；D項，曲線Ⅱ代表NiCO3，a點c(Ni2＋2－2＋)2－)＝1×10－72)＝c(CO3)，Ksp(NiCO3)＝c(Ni·c(CO3，c(Ni＋)2－)＝1×10－3.5，pNi＝pB＝3.5且對應(yīng)的陰離子為2－，正確。3326．【答案】(1)ad(2)①稀硫酸甲、丙②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑①CuO②de→bc→fg→bc→de③消除裝置中的空氣(水蒸氣和二氧化碳)【分析】(3)測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)時，先用堿溶液汲取此中的CO2及H2S等酸性氣體，然9后干燥，再經(jīng)過灼熱的CuO，將H2、CO分別氧化為H2O(g)和CO2，而后經(jīng)過濃硫酸，依照濃硫酸增重的量計算出H2的量，再經(jīng)過KOH溶液，依照KOH溶液增重的量計算出CO的量。27．【答案】(1)(2)①2H＋＋2e－===H↑②過氧化氫不穩(wěn)固，受熱易分解，減壓使液體沸點降低NHHSO244(3)N2H4(l)＋2HO2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－814kJ·mol－1生成N2和H2O，對環(huán)境無污染(4)H2O2＋－H＋HO2－－＋O↑＋2HO(5)①4∶1②HO＋2OH＋2ClO===2ClO22222【分析】(2)①電解池中陽離子在陰極得電子，溶液中的＋＋－2②因為過氧化氫不穩(wěn)固，受熱簡單分解，因此減小壓強(qiáng)，使液體沸點降低，易于蒸出；依據(jù)反響流程可知，在生成雙氧水的同時，還生成NH4HSO4，因此能循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4HSO4。(3)反響熱是斷開化學(xué)鍵汲取的熱量和形成化學(xué)鍵放出的熱量的差值，因此該反響的反響熱H＝4×389kJ·mol－1＋159kJ·mol－1＋2×2×465kJ·mol－1＋2×138kJ·mol－1－4×2×465kJ·mol－1－945kJ·mol－1＝－814kJ·mol－124222(g)2H＝－814，因此該反響的熱化學(xué)方程式為NH(l)＋2HO(l)===N＋4HO(g)kJ·mol－1；上述反響物用于火箭推動劑，除開釋大批熱和快速產(chǎn)生大批氣體外，還有一個很突出的長處是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染。(4)依據(jù)供給的電離常數(shù)可知，HO可看作二元弱酸，故其第一步電離方程式為＋－。HOH＋HO22222(5)①PbS→PbSO，S元素化合價高升8，故HO作氧化劑，HO中O元素的化合價降為－2價，依據(jù)氧化42222還原反響中化合價起落總數(shù)相等，可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1?！骰蛱柲?2)－128kJ·mol－1(3)①＞＜②D(4)BD(5)1228．【答案】(1)CO2=======C＋O2FeO【分析】過程2中在700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反響生成碳和四氧化三鐵，過程1中四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，因此整個反響過程中，氧化亞鐵作催化劑，F(xiàn)e3O4是中間產(chǎn)物，則總反響的△或太陽能化學(xué)方程式為CO2=======C＋O2。FeO反響焓變等于生成物總能量減去反響物總能量，則該反響的焓變?yōu)?2kJ·mol－1＋(－242kJ·mol－1)×4－(－394kJ·mol－1)×2－0＝－128kJ·mol－1。(3)①同樣條件下，投料比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)變率越大，依據(jù)圖乙知，同樣溫度下投料比為X1時的轉(zhuǎn)變率大于投料比為X2時的轉(zhuǎn)變率，因此X1＞X2。跟著溫度高升，CO2的轉(zhuǎn)變率減小，說明該反響的正反響