福建省莆田一中等2015屆高三上學期期末聯(lián)考化學試卷及答案

2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學科試卷（滿分100分考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（選擇題共42分）本卷共21小題，均為單項選擇題，每小題2分，共42分?；瘜W與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計算機芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應2、下列有關物質(zhì)分類說法正確的是（）A．鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物B．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽C．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金D．明礬、小蘇打、水玻璃、次氯酸均為電解質(zhì)3、下列有關化學用語表示正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB．氨氣分子的比例模型C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)OD．H2與H+互為同位素4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24LSO3含有分子的數(shù)目為0.1NAB．1molO2與Na完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NAD．5、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用對應正確的是（）A．炭在常溫下化學性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應，該反應可以設計成原電池D．次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用6、下列有關實驗操作說法中，正確的是（）A．配置1L0.1mol/LNaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaClB．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50C．用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)7、一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（）XYZA氨水Al(OH)3稀硫酸BCaCl2溶液CO2CaCO3CNaOH溶液Si稀鹽酸DFeCl3溶液Fe濃硝酸8、在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，能水解生成具有強氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關一氯胺的說法正確的是（）A．一氯胺中氯元素的化合價為-1價B．一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D．一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.59、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)C．Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、F－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)10、反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是()A.E2表示反應X→C的活化能B．X是反應A十B→C的催化劑C．反應A十B→C的△H<0D．加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變11、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最高B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X12、根據(jù)下列化學實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是（）A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：該溶液中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)C．向1mL濃度均為0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結(jié)論：該溶液中有NHeq\o\al(＋,4)13、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）①②③④A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸C．以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可用于制備少量NH3D．裝置④可用于制取并收集干燥的O214、下圖所示與對應敘述相符的是（）圖1圖2圖3圖4圖1圖2圖3圖4起始時EQ\f(n(x),n(y))0123平衡轉(zhuǎn)化率B--A－C－A．一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3YZB．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C－15、下列離子方程式正確的是（）A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋C．將大理石投入到足量鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O16、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．其他條件不變時，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞017、利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極B．電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C．正極反應：Cl2+2e—+2Ag+=2AgClD．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快18、已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)：①HCNH++CN△H1>0K1②CN+H2OHCN+OH-△H2>0K2常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（）A．混合溶液的pH<7B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C．K2≈1.6×10-5D．c(Na+)=c(HCN)+c(CN)19、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是（）A．283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液B．三個不同溫度下，363K時Ksp(SrSO4)最大C．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而減小D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?0、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中所有離子濃度均減小 B．pH的變化值等于2C．溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)保持增大趨勢 D．分別與足量的Mg粉反應，0.01mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少21、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ薙O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（）A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2第II卷（非選擇題，共58分）22、（15分）有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應用最廣泛。請回答：Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素。（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。（2）寫出單質(zhì)Z與元素Y的最高價氧化物對應的水化物（稀溶液，過量）反應的離子方程式。Ⅱ．若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的。XX（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應放出的熱量來切割鋼筋。該反應的化學方程式為XX（4）已知X的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使X的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中模擬該處理過程，裝置如圖所示，該陽極的電極反應式為。Ⅲ．含Z的化合物A（化學式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生O2。（5）化合物A溶于水后的變化（用A．Na2CO3B．KSCNC．NH4NO3D．KOH23、（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如圖所示。（請用化學用語作答）ABCDEF（1）A在周期表中的位置。（2）D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為。（3）由M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學鍵類型有。檢驗該化合物中陽離子的方法是。（用離子方程式表示）。（4）B與C可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有。①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞Ⅱ．一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。（5）若反應在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。物質(zhì)XYZW起始投料/mol2120升高溫度，該反應平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）若反應在恒溫、容積可變的密閉容器中進行，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得Y的平衡濃度如下表：實驗序號①②③壓強p/Pa1×1052×1051×106c(Y)/mol·L-10.080.120.68當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為。24、（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。=1\*ROMANI．高溫煅燒還原法工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ·mol-1②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：。（2）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ·mol-1。（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是，。=2\*ROMANII．沉淀轉(zhuǎn)化法

（4）已知KSP(BaSO4)=1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2，若用10LNa2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0molBaSO4（溶液體積變化可忽略不計），則該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為；反應的平衡常數(shù)K=；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于。25、（16分）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為____________________________________。（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩=1\*GB3①該實驗說明草酸具有________（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是______________。=2\*GB3②請配平該反應的離子方程式：______MnOeq\o\al(－,4)＋____H2C2O4＋____=____Mn2＋＋____CO2↑＋____。澄清石灰水（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置：澄清石灰水=1\*GB3①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應的化學方程式：。=2\*GB3②上述裝置中，B裝置的作用是。D的作用是。從環(huán)境保護角度來看，該方案的不足之處是。（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為____________________________________（用離子符號表示）。2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三聯(lián)考化學科答題卷22、（15分）（1）。（2）。（3）。 （4）。（5），。23、（14分）（1）。（2）。（3）。。（4）______。（5）______。（6）。24、（13分）（1）。（2）。（3），。（4）；；。25、（16分）（1）___________________________________。（2）=1\*GB3①_______，______________。=2\*GB3②_____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2C2O4＋___=____Mn2＋＋___CO2↑＋____。（3）=1\*GB3①。=2\*GB3②。。