遼寧省鳳城市2023年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題(含答案解析)_第1頁
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部2、工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3下列有關(guān)說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/molC.“12D.未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)3、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列敘述正確的是()元素代號(hào)XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2A.X、Y元素的金屬性:X<Y B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的5、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D6、在298K、1.01×105Pa,將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-17、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性從上到下依次減弱D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)8、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是()A.若a+b=c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a+b=c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑C.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a+b≠c,則t0時(shí)只能是加入了催化劑9、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是()實(shí)驗(yàn)后的記錄:①Cu為負(fù)極,Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是:Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④⑤10、根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí),下列說法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度:M難于N,可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族,所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是金屬元素11、海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:下列判斷不正確的是A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是12、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.蒸餾石油 B.除去甲烷中少量乙烯 C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 D.制取乙酸乙酯13、下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑14、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種 B.7種 C.8種 D.9種15、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴C.反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵D.反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙16、下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是A.天然氣的主要成分B.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物C.含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物D.點(diǎn)燃之前須驗(yàn)純二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________18、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:②_____________________________________________:反應(yīng)類型是_____;③_____________________________________________;反應(yīng)類型是_____;19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為___________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。20、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。(2)甲水浴的作用是_________________________________________;乙水浴的作用是_________________________________________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入____________(填寫字母)。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳21、淀粉和纖維素是常見的多糖,在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。(1)淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學(xué)方程式為___________。(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況:下列結(jié)論正確的是_______。A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解

D.淀粉已水解,但不知是否完全水解(3)一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡葡糖計(jì)算)的方法如下:取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸,充分反應(yīng)后,冷卻,加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液,加入30.

00mL0.

0150mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑,再用0.01200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)所剩余的I2,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)推溶液25.

00mL。己知:a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應(yīng):C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應(yīng):I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位mg/mL)(寫出計(jì)算過程)。______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;③中無論達(dá)到平衡與否,用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故③錯(cuò)誤;④有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故⑤錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0,壓強(qiáng)不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變化,說明已達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;⑦由于氣體的質(zhì)量不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故⑦正確;①④⑥⑦正確,答案選A。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變,間接判據(jù)要看變量不變。2、B【答案解析】分析:A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到;C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量;D、△H表示在25℃,101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)。詳解:A、根據(jù)燃燒熱概念,結(jié)合熱化學(xué)方程式,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1,所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;B、(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol.(2)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol;(2)×2-(1)得到:CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/mol,故B正確;C、“1點(diǎn)睛:本題主要考查了熱化學(xué)方程式,解題關(guān)鍵:掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系,難點(diǎn)B,注意蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的運(yùn)用,易錯(cuò)點(diǎn)A,燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,水應(yīng)是液態(tài)。3、A【答案解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間,故選A。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。4、C【答案解析】分析:短周期元素中,W和Q的化合價(jià)都有-2價(jià),為ⅥA族元素,Q的最高價(jià)為+6價(jià),W無正價(jià),則Q為S元素,W為O元素;Z有+5、-3價(jià),處于VA族,原子半徑小于S,與O的半徑相差不大,故Z為N元素;X、Y分別為+2、+3價(jià),分別處于ⅡA族、ⅢA族,原子半徑X>Y>S,故X為Mg、Y為Al,結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解:根據(jù)上述分析,X為Mg元素,Y為Al元素,Z為N元素,W為O元素,Q為S元素。A.同主族自左而右金屬性減弱,故金屬性Mg>Al,故A錯(cuò)誤;B.一定條件下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,即H2W>H2Q,故C正確;D.X的金屬性強(qiáng)于Y,故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意元素周期律的理解掌握。本題的難點(diǎn)為元素的推導(dǎo),要注意原子半徑的關(guān)系。5、C【答案解析】

A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯不溶于水,加入氫氧化鈉溶液后溶液分層,應(yīng)用分液的方法分離,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.乙酸與生石灰反應(yīng),加熱時(shí)乙醇易揮發(fā),可用蒸餾的方法分離,選項(xiàng)C正確;D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),應(yīng)用分液的方法分離,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。6、C【答案解析】

根據(jù)題意可知,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出akJ的熱量,寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出b

kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。【題目詳解】根據(jù)題意,22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),n(CO2)==0.5mol,n(NaOH)=1mol?L-1×0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3

(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為

2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-bKJ/mol②,由蓋斯定律可知,①-②可得,CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1,故C正確;答案選C。7、A【答案解析】

A、第一主族包括H元素,所以H與第VIIA族之間形成共價(jià)化合物,而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物,正確;B、第二周期中F元素的最外層是7個(gè)電子,但F元素?zé)o正價(jià),錯(cuò)誤;C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,則其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),錯(cuò)誤;D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高,說明最外層電子數(shù)越多,則越不易失去電子,錯(cuò)誤。答案選A。8、D【答案解析】

考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響。t0時(shí)正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù),但平衡不移動(dòng),這說明使用了催化劑,或者如果反應(yīng)前后體積不變,增大了壓強(qiáng),答案選D9、B【答案解析】

在銅鋅原電池中,鋅為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+。Cu為正極,H+得到電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42–帶負(fù)電荷,向負(fù)極移動(dòng),電子由鋅流出,經(jīng)過導(dǎo)線流向銅,若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25molH2。【題目詳解】①Cu為正極,Zn為負(fù)極,故①錯(cuò)誤;②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),故②正確;③SO42–帶負(fù)電荷,向負(fù)極Zn移動(dòng),故③錯(cuò)誤;④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25molH2,故④正確;⑤電子的流向是:Zn→Cu,故⑤錯(cuò)誤;⑥正極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),故⑥錯(cuò)誤;綜上②④正確;答案選B。10、A【答案解析】

A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng),單質(zhì)與氫氣化合時(shí)M難于N,說明M的非金屬性比N弱,故A正確;B項(xiàng)、N元素為第二周期非金屬元素,其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、同主族元素隨原子序數(shù)的增大,金屬性增強(qiáng),鉈與鋁同主族,金屬性Tl>Al,Tl能與酸反應(yīng),不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、原子最外電子層只有1個(gè)電子的H元素為短周期非金屬元素,故D錯(cuò)誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律,注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律,明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。11、C【答案解析】

將海藻灰懸濁液過濾,得到殘?jiān)秃怆x子的溶液,向溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):,得到含碘的水溶液,加入有機(jī)溶劑萃取,分液后得到含碘的有機(jī)溶液,經(jīng)后期處理,得到晶體碘?!绢}目詳解】A.步驟①是分離海藻灰殘?jiān)腿芤?,所以是過濾,③是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液,所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液,故A正確;B.步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣,發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為:,故B正確;C.步驟②中的反應(yīng)生成了碘,加入淀粉變藍(lán),所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全,應(yīng)該檢驗(yàn)I-,故C錯(cuò)誤;D.碘易溶于有機(jī)溶劑中,所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等,故D正確;故選C。12、C【答案解析】A.蒸餾石油實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近,冷卻水的流向也錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;B.乙烯能夠被高錳酸鉀氧化為二氧化碳,用高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯,會(huì)引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,構(gòu)成原電池,可驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確;D.制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中收集乙酸乙酯蒸汽的導(dǎo)管口應(yīng)該在液面上方,防止倒吸,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、原電池、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,除去甲烷中少量乙烯,應(yīng)該選用溴水。13、A【答案解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān),故D錯(cuò)誤。故選:A。14、C【答案解析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,說明該化合物一定含有—OH,所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH,首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種:①C—C—C—C—C、②、③,再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu),②式有4種結(jié)構(gòu),③式有1種結(jié)構(gòu),共8種。15、D【答案解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,屬于取代反應(yīng),溴苯的密度大于水,故A錯(cuò)誤;B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,有機(jī)產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物,故B錯(cuò)誤;C.1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng),苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵,苯分子不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.苯分子中含碳量高,燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙,故D正確,答案選D。16、C【答案解析】分析:A、天然氣的主要成分是甲烷;B、甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物;C、甲烷是有機(jī)物中含碳量最小的有機(jī)物;D、可燃性氣體點(diǎn)燃之前需要驗(yàn)純。詳解:A、甲烷是天然氣的主要成分,A正確;B、甲烷是只含有1個(gè)碳原子的烴,屬于最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,B正確;C、甲烷是有機(jī)物中含氫量最大,含碳量最小的有機(jī)物,C錯(cuò)誤;D、甲烷是可燃性氣體,點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純,防止發(fā)生爆炸,D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)【答案解析】

常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答?!绢}目詳解】常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體,氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,則C為CO2,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽,則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3;(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,A為NH3,B為H2O;(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為:排水法;NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸,則收集氣體F(NO2)的方法是:向上排空氣法;(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2;(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性,故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有NH3存在)。【答案點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟:思維起點(diǎn)的選擇:思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度,推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程);思維過程的展開:解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上,利用題目所給信息,結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn),不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離;思維過程的檢驗(yàn):將上述思維過程的結(jié)果代入題中,檢查一下是否符合題中條件;本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽,展開思維的空間,尋找目標(biāo)答案。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))【答案解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則D為酸;A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,則F為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知,A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2,故答案為:H2C=CH2;(2)B為乙醇,分子中的官能團(tuán)是羥基,F(xiàn)是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:羥基;;(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),故答案為:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。19、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b,打開a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【答案解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,其中應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測(cè)定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?,直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2或P2O5;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D,若撤去E裝置,則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高,而Na2CO3?10H2O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的,則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m(NaHCO3)m2gm(NaHCO3)=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:?!敬鸢更c(diǎn)睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題目難度中等,解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析,綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。誤差分析是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱,使乙醇?xì)饣鋮s,使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【答案解析】

甲中鼓入空氣,且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽,氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水,進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛,在冷卻下收集到乙醛,集氣瓶收集氮?dú)?,?jù)此解答?!绢}目詳解】(1)加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水,因此實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(2)常溫下乙醇是液體,參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽,則甲水浴的作用是加熱,使乙醇?xì)饣?;生成物乙醛是液體,則乙水浴的作用是冷卻,使乙醛等液化。(3)由于是連續(xù)反應(yīng),乙醇不能完全被消耗,則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水??諝庵泻械?dú)獠粎⑴c反應(yīng),則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)?。?)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明顯酸性,因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng),則要除去該物質(zhì),可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液,答案選c。21、(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)D100mL容量瓶將飲料中的糖類物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為葡萄糖(對(duì)于10mL稀釋液n(Na2S2O3)=0.012×0.025

mol

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