山東省淄博市2015中考化學試題及答案解析

-共NUMII：小亮同學在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸餾水，并分別滴加3滴酚酞試液于蒸餾水中，得到無色溶液。用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅色的燒杯是（選填“A”、“B”或者“C”），請你用分子的知識解釋燒杯中溶液變紅的原因；若用pH試紙測試，該溶液的pH一定（選填“>”、“=”或者“<”）7?？键c：燃燒條件；反應類型判斷；分子特性；方程式書寫。解答：解：⑴一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上時，銅絲具有良好的導熱性，將周圍的熱量帶走，使溫度降低到蠟燭的著火點以下使蠟燭熄滅。鋪有一層純堿粉末的燒杯中點燃一支蠟燭，然后沿著燒杯壁緩緩倒入稀硫酸，兩者反應產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉，該反應屬于復分解反應。而二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，能起到隔絕空氣的作用。⑵一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起時，濃氨水具有揮發(fā)性，A中的氨分子運動到B燒杯中溶于水顯堿性，使B中的溶液變紅，溶液顯堿性則pH大于7.答案：⑴溫度降低到蠟燭的著火點以下；導熱性；產(chǎn)生二氧化碳隔絕空氣；Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；復分解反應；⑵B；A中的氨分子運動到B燒杯中溶于水顯堿性；>（6分）（2015?淄博）結合以下幾種實驗裝置，回答有關問題：⑴寫出編號儀器的名稱：①，②。⑵實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為；用A裝置制取二氧化碳，收集氣體時，集氣瓶中導氣管口應處的位置是（選填“a”或“b”），此裝置不能控制反應的發(fā)生和停止，若要隨時控制反應發(fā)生或停止，應選用的裝置是（填寫字母）。⑶若用右圖裝置檢驗制取的二氧化碳氣體中是否含有氯化氫和水蒸氣，寫出氣體通過裝置的接口順序（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）?？键c：儀器識別及名稱書寫；氣體制備裝置選擇及凈化方法二氧化碳制取方程式書寫。解答：⑴①是鐵架臺；②是分液漏斗⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；排空氣法收集氣體應將導氣管伸到接近集氣瓶的瓶底，故應伸到a處；B裝置可通過控制活塞來控制反應的發(fā)生與停止；⑶檢驗物質(zhì)是應先檢驗水蒸氣后檢驗氯化氫氣體，否則通過溶液會帶出水蒸氣，就無法檢驗是否有水了，檢驗或除雜在通過洗氣瓶的時候應長進短出。答案：⑴①是鐵架臺；②是分液漏斗；⑵CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；a；B；⑶cdba(dcba)分析與計算（共6分）22（6分）（2015?淄博）過氧化氫是一種綠色化學試劑，在化學研究及生活中應用廣泛，如醫(yī)療上常用質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒。⑴實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液和二氧化錳等藥品，小明要制取16g氧氣，需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。⑵小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度過快，通過查閱資料得知，過氧化氫濃度大是導致反應速度快的主要原因。為此，小明想配制質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液200g。計算需30%的過氧化氫溶液多少克？需水多少克？考點：有關化學方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算；溶液配制相關計算。解答：⑴設：需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為X。2H2O2MnO22H2O+O2↑6832X×30%16g68/32=(X×30%)/16gX=113.3g⑵設：需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為Y。200g×3%=Y×