高考化學備考中等生百日捷進提升系列專題28假設(shè)猜想型實驗探究評價題（原卷版）

專題二十九假設(shè)猜測型實驗探究評價題解題方法策略考試方向假設(shè)猜測型實驗探究評價題是近幾年高考的熱點題型，這類問題一般以物質(zhì)制備或反響后物質(zhì)的為根底對其進行假設(shè)探究，這類試題我們將其拆分為三局部，制備過程，以反響過程為主；假設(shè)過程基于反響的原理〔質(zhì)量守恒、氧化復原等〕進行；最后性質(zhì)探究〔本質(zhì)為物質(zhì)的檢驗〕。這類問題綜合考查元素及化合物性質(zhì)、化學反響原理、實驗根本操作、物質(zhì)的檢驗等相關(guān)知識，綜合性強，難度較大。經(jīng)典題例析【例題1】【2021x卷】H2O2是一種綠色氧化復原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。〔1〕某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反響速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反響方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定____________________________________〔要求所測得的數(shù)據(jù)能直接表達反響速率大小〕。③設(shè)計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。④參照下表格式，擬定實驗表格，完整表達實驗方案〔列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示〕。物理量實驗序號V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……〔2〕利用圖21〔a〕和21〔b〕中的信息，按圖21〔c〕裝置〔連能的A、B瓶中已充有NO2氣體〕進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________〔填“深〞或“淺〞〕，其原因是__________。【例題2】〔2021山東卷〕工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置〔略去局部加持儀器〕模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反響如下：Na2S〔aq〕+H2O〔l〕+SO2〔g〕=Na2SO3〔aq〕+H2S〔aq〕〔I〕2H2S〔aq〕+SO2〔g〕=3S〔s〕+2H2O〔l〕〔II〕S〔s〕+Na2SO3〔aq〕Na2S2O3〔aq〕〔III〕〔1〕儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，假設(shè)，那么整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液?！?〕為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反響，那么燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為?！?〕裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。反響〔III〕相對較慢，那么燒瓶C中反響到達終點的現(xiàn)象是。反響后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶〔4〕反響終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解題方法與策略這類實驗常用的探究點如下，我們可以根據(jù)其進行假設(shè)猜測?！?〕與反響物性質(zhì)有關(guān)的探究點反響物的顆粒大小、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))、濃度、用量、純度等都屬于反響物的性質(zhì)，而這些性質(zhì)的改變往往會對演示實驗的效果產(chǎn)生或正或負的影響。因此，對于某一特定的反響而言，可以將反響物的某一或某幾種性質(zhì)確定為探究點，進行探究，從而得到能使實驗效果最正確的反響物性質(zhì)?！?〕與生成物性質(zhì)有關(guān)的探究點。在與生成物有關(guān)的探究點中，通過對生成物的顏色、狀態(tài)與氣味等的觀察，發(fā)現(xiàn)與預知結(jié)論稍有差異或截然不同的異常現(xiàn)象，是探究性演示實驗設(shè)計的主要切入點。因此，及時捕捉這些異?，F(xiàn)象，通過設(shè)計實驗來科學、合理地解釋這些異?，F(xiàn)象是考題中常出現(xiàn)的題型?！?〕與實驗裝置有關(guān)的探究點實驗裝置是實驗的重要組成局部，從實驗反響裝置的簡約性、綠色性、平安性等角度出發(fā)，設(shè)計平安、綠色、簡約的實驗裝置來提高實驗的質(zhì)量，是探究性實驗設(shè)計的重要內(nèi)容，對原有實驗裝置的改良或新實驗裝置的設(shè)計，表達創(chuàng)新意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。在教材中的實驗有一些存在實驗現(xiàn)象不明顯或裝置過于復雜，且對環(huán)境不利等情況，我們可以通過對反響裝置的探究來改良實驗，使其到達理想的狀態(tài)?！?〕與實際問題有關(guān)的探究點化學問題或現(xiàn)象在我們身邊無處不在，諸如實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境污染等都或多或少存在一些需要通過化學實驗進行解決的問題。因此，可以從中開掘這些問題或現(xiàn)象作為背景來設(shè)計實驗，在實際問題的解決中體驗科學探究。〔5〕與綠色實驗有關(guān)的探究點與綠色實驗有關(guān)的探究點，是一個綜合性的問題，可以包括反響物、產(chǎn)物、實驗裝置等的探究。這些探究點的選擇是出于實驗綠色化呼聲的需要，也是當前實驗設(shè)計中較為重視的一項內(nèi)容。綠色實驗的設(shè)計同時也是培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和創(chuàng)設(shè)良好的實驗環(huán)境的重要手段。這類試題一般解題方法如下解決這類問題需要明確科學探究的一般步驟，即解決這類問題需要明確科學探究的一般步驟，即“提出問題→猜測假設(shè)→科學探究→得出結(jié)論〞四個步驟，后面三步是作答的關(guān)鍵明確此類問題的設(shè)問特點分步分析解題流程此類題目一般是根據(jù)題中給出假設(shè)猜測另外幾種可能情況，常常是推測混合物中物質(zhì)的存在情況〔或反響物的剩余情況〕，如果是兩種物質(zhì)的話A、B，即假設(shè)A，假設(shè)B、假設(shè)A和B，三種情況猜測假設(shè)提出猜測要有科學依據(jù)，猜測與假設(shè)必須合理、周密，不能憑空亂猜。要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，聯(lián)系試題提供的資料信息，圍繞問題展開理解題意4步驟科學探究設(shè)計實驗方案?！?〕要針對猜測與假設(shè)，分析有有關(guān)離子或物質(zhì)的性質(zhì)差異，將實驗方案的設(shè)計細化為對某種物質(zhì)或微粒檢驗。〔2〕先考慮各物質(zhì)或微粒單獨存在時常規(guī)的檢驗方法，再思考在試題所設(shè)定的特殊環(huán)境下，是否存在干擾因素，如何排除干擾？〔3〕制訂一個能排除干擾的適宜實驗方案得到結(jié)論解題時要關(guān)注科學性與嚴謹性，關(guān)注檢驗?zāi)澄镔|(zhì)時的特殊反響環(huán)境。跟蹤訓練1．【2021安徽卷】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化?！?〕請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照②醋酸濃度的影響③〔2〕編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉外表發(fā)生了(“氧化〞或“復原〞)反響，其電極反響式是?！?〕該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：；……〔4〕為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：2．Ⅰ．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A〔主要成分：SO2、O2、N2、CO2等〕排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請答復以下問題?！?〕同學甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．鹽酸〔2〕同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計了如下裝置進行實驗。①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是，攪拌的目的是。②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，假設(shè)廢氣中SO2完全被吸收，那么最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學丁推斷的理由是。Ⅱ．溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：反響②是復分解反響，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系答復以下問題：〔1〕反響①的化學方程式為?！?〕反響②的化學方程式為?！?〕現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴參加KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖．請答復以下問題：①b點時，KI反響完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．那么反響時氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為。③d點時，n〔KBrO3〕為．3．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔局部產(chǎn)物已略去〕：〔1〕寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_________________。寫出F的電子式___________?！?〕假設(shè)A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反響可以制備一種膠體，那么E溶液的俗稱是_________________?！?〕假設(shè)A是CO2氣體，A與B溶液能夠反響，反響后所得的溶液再與鹽酸反響，如下圖，“那么A與B溶液〞反響后溶液中的溶質(zhì)化學式為________?！?〕假設(shè)A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反響，那么將過量的F溶液逐滴參加E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是________________________。〔5〕假設(shè)A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中參加苯酚溶液后顯紫色，那么由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是___________________〔6〕假設(shè)A是一種化肥。實驗室可用A和B反響制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反響檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反響的化學方程式是_________________________?！?〕假設(shè)A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中參加B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如下圖，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。4．某化學興趣小組的同學為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習。I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識信息：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：〔1〕K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；〔2〕Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu〔NO3〕22CuO+4NO2↑+O2↑；〔3〕Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．Ⅱ．實驗探究，在實驗的根底上得到相關(guān)結(jié)論：【實驗一】探究Fe〔NO3〕2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe〔NO3〕2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗．〔1〕提出猜測：猜測一：Fe元素只顯+2價；猜測二：Fe元素只顯+3價；猜測三：Fe元素既有+2價又有+3價?！?〕實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。〔3〕實驗現(xiàn)象：實驗①_________；實驗②溶液不褪色?！?〕實驗結(jié)論：猜測二成立，F(xiàn)e〔NO3〕2分解的化學方程式是______________________?！緦嶒灦刻骄縁e〔NO3〕2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖的實驗〔收集時操作恰當，幾乎沒有空氣〕：實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe〔NO3〕2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…〔1〕乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體?！?〕丙同學取等質(zhì)量的Fe(NO3)2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到_____mL氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的組成和特征．〔1〕小組丁同學取KNO3、Cu〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，那么KNO3、Cu〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2的物質(zhì)的量之比可能是________〔填字母序號〕。A．1：2：3

B．l：2：2

C．2：1：3

D．3：8：5〔2〕假設(shè)取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL

3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中參加銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為__________g。5．化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗。請答復以下問題： (1)裝置甲中儀器a的名稱為；用裝置甲制取NH3，在b中參加CaO固體，a中參加濃氨水，寫出反響的化學方程式：。 (2)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸退色。查閱資料得知：溶液藍色逐漸退色，是因為有+5價的碘元素生成。請寫出該反響的離子方程式：。 (3)用裝置丙模擬“氨的催化氧化〞實驗。錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱。鉑絲保持紅熱的原因是；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是。 (4)活動小組從“綠色化學〞角度出發(fā)。在裝置丁中進行SO2的性質(zhì)實驗。其中棉花上蘸有不同試劑。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝好藁ㄎ恢芒佗冖勖藁ㄉ险河械脑噭┢芳t溶液酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象溶液紫色退去無結(jié)論SO2具有漂白性SO2具有SO2有毒，不能排空6.究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義?！?〕硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________,加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反響的化學方程式為___________________________________________________〔2〕(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃~400℃【實驗探究】該小組擬選用如下圖裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性。按圖示參加試劑(裝置B盛／L鹽酸70.00mL)通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，參加指示利。用0．2000mol／LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25．00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-①儀器X的名稱是________________②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性。按圖示重新參加試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻。停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是__________________⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是___________________________專題二十九假設(shè)猜測型實驗探究評價題解題方法策略考試方向假設(shè)猜測型實驗探究評價題是近幾年高考的熱點題型，這類問題一般以物質(zhì)制備或反響后物質(zhì)的為根底對其進行假設(shè)探究，這類試題我們將其拆分為三局部，制備過程，以反響過程為主；假設(shè)過程基于反響的原理〔質(zhì)量守恒、氧化復原等〕進行；最后性質(zhì)探究〔本質(zhì)為物質(zhì)的檢驗〕。這類問題綜合考查元素及化合物性質(zhì)、化學反響原理、實驗根本操作、物質(zhì)的檢驗等相關(guān)知識，綜合性強，難度較大。經(jīng)典題例析【例題1】【2021x卷】H2O2是一種綠色氧化復原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛?！?〕某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反響速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反響方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定____________________________________〔要求所測得的數(shù)據(jù)能直接表達反響速率大小〕。③設(shè)計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。④參照下表格式，擬定實驗表格，完整表達實驗方案〔列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示〕。物理量實驗序號V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mL……1a……2a……〔2〕利用圖21〔a〕和21〔b〕中的信息，按圖21〔c〕裝置〔連能的A、B瓶中已充有NO2氣體〕進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________〔填“深〞或“淺〞〕，其原因是__________。【答案】〔1〕①②生成相同體積的氧氣所需的時間③④測定反響時間H2O2的體積(mL)0.1mol?L-1Fe2(SO4)3的體積〔mL〕參加蒸餾水的體積〔mL〕生成O2的體積(mL)反響時間〔min〕實驗1ba cd實驗2cabd〔2〕深；因為過氧化氫分解是放熱反響，2NO2(g)N2O4(g)也是放熱反響，所以B瓶溫度高于A瓶，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深?！究键c定位】此題主要是考查氧化復原反響電子轉(zhuǎn)移、外界條件對反響速率影響實驗設(shè)計與探究。【名師點晴】此題以探究濃度對反響速率的影響，考查學生對簡單實驗的分析、設(shè)計能力，對常見儀器的用途的考查，準確把化學實驗根底知識和根本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去，對氧化復原反響的分析，單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移，對圖像的分析判斷，化學平衡移動原理的應(yīng)用，它充分表達了“源于教材又不拘泥于教材〞的命題指導思想，在一定程度上考查了學生的創(chuàng)新思維能力。【例題2】〔2021山東卷〕工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置〔略去局部加持儀器〕模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反響如下：Na2S〔aq〕+H2O〔l〕+SO2〔g〕=Na2SO3〔aq〕+H2S〔aq〕〔I〕2H2S〔aq〕+SO2〔g〕=3S〔s〕+2H2O〔l〕〔II〕S〔s〕+Na2SO3〔aq〕Na2S2O3〔aq〕〔III〕〔1〕儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，假設(shè)，那么整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液?！?〕為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反響，那么燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。〔3〕裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。反響〔III〕相對較慢，那么燒瓶C中反響到達終點的現(xiàn)象是。反響后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶〔4〕反響終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】〔1〕液注高度保持不變；防止倒吸；NaOH〔合理即得分〕〔2〕2:1〔3〕c；控制滴加硫酸的速度〔合理即得分〕；溶液變澄清〔或渾濁消失〕；a、d〔4〕取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液〔或過濾，取濾液〕，滴加BaCl2溶液，假設(shè)出現(xiàn)沉淀那么說明含有Na2SO4雜質(zhì)。〔合理即得分〕【考點地位】此題要求考生在給定裝置、給定操作的情況下，通過描述現(xiàn)象來完成氣密性檢查的設(shè)計方案?！久麕燑c晴】此題改變了往年以化學工藝流程為載體的呈現(xiàn)方式，而是把工業(yè)上利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程搬到實驗室來，以中學化學實驗中各種常見儀器的科學組裝、合理搭配為載體，把生產(chǎn)流程以實驗室模擬的方式呈現(xiàn)給考生。不僅考查考生對氣密性檢查原理的深度理解，還考查考生科學、標準的語言表達能力，此題以物質(zhì)的制備為主線，設(shè)計相應(yīng)問題，考查考生實驗探究能力和實踐創(chuàng)新能力。高考化學試題中對考生設(shè)計簡單實驗?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，它要求學生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學實驗根底知識和根本操作技能運用到某些類似的實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的問題。解題方法與策略這類實驗常用的探究點如下，我們可以根據(jù)其進行假設(shè)猜測?！?〕與反響物性質(zhì)有關(guān)的探究點反響物的顆粒大小、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))、濃度、用量、純度等都屬于反響物的性質(zhì)，而這些性質(zhì)的改變往往會對演示實驗的效果產(chǎn)生或正或負的影響。因此，對于某一特定的反響而言，可以將反響物的某一或某幾種性質(zhì)確定為探究點，進行探究，從而得到能使實驗效果最正確的反響物性質(zhì)?！?〕與生成物性質(zhì)有關(guān)的探究點。在與生成物有關(guān)的探究點中，通過對生成物的顏色、狀態(tài)與氣味等的觀察，發(fā)現(xiàn)與預知結(jié)論稍有差異或截然不同的異?，F(xiàn)象，是探究性演示實驗設(shè)計的主要切入點。因此，及時捕捉這些異常現(xiàn)象，通過設(shè)計實驗來科學、合理地解釋這些異常現(xiàn)象是考題中常出現(xiàn)的題型?！?〕與實驗裝置有關(guān)的探究點實驗裝置是實驗的重要組成局部，從實驗反響裝置的簡約性、綠色性、平安性等角度出發(fā)，設(shè)計平安、綠色、簡約的實驗裝置來提高實驗的質(zhì)量，是探究性實驗設(shè)計的重要內(nèi)容，對原有實驗裝置的改良或新實驗裝置的設(shè)計，表達創(chuàng)新意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。在教材中的實驗有一些存在實驗現(xiàn)象不明顯或裝置過于復雜，且對環(huán)境不利等情況，我們可以通過對反響裝置的探究來改良實驗，使其到達理想的狀態(tài)。〔4〕與實際問題有關(guān)的探究點化學問題或現(xiàn)象在我們身邊無處不在，諸如實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥、環(huán)境污染等都或多或少存在一些需要通過化學實驗進行解決的問題。因此，可以從中開掘這些問題或現(xiàn)象作為背景來設(shè)計實驗，在實際問題的解決中體驗科學探究。〔5〕與綠色實驗有關(guān)的探究點與綠色實驗有關(guān)的探究點，是一個綜合性的問題，可以包括反響物、產(chǎn)物、實驗裝置等的探究。這些探究點的選擇是出于實驗綠色化呼聲的需要，也是當前實驗設(shè)計中較為重視的一項內(nèi)容。綠色實驗的設(shè)計同時也是培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和創(chuàng)設(shè)良好的實驗環(huán)境的重要手段。這類試題一般解題方法如下解決這類問題需要明確科學探究的一般步驟，即解決這類問題需要明確科學探究的一般步驟，即“提出問題→猜測假設(shè)→科學探究→得出結(jié)論〞四個步驟，后面三步是作答的關(guān)鍵明確此類問題的設(shè)問特點分步分析解題流程此類題目一般是根據(jù)題中給出假設(shè)猜測另外幾種可能情況，常常是推測混合物中物質(zhì)的存在情況〔或反響物的剩余情況〕，如果是兩種物質(zhì)的話A、B，即假設(shè)A，假設(shè)B、假設(shè)A和B，三種情況猜測假設(shè)提出猜測要有科學依據(jù)，猜測與假設(shè)必須合理、周密，不能憑空亂猜。要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，聯(lián)系試題提供的資料信息，圍繞問題展開理解題意4步驟科學探究設(shè)計實驗方案?！?〕要針對猜測與假設(shè)，分析有有關(guān)離子或物質(zhì)的性質(zhì)差異，將實驗方案的設(shè)計細化為對某種物質(zhì)或微粒檢驗?！?〕先考慮各物質(zhì)或微粒單獨存在時常規(guī)的檢驗方法，再思考在試題所設(shè)定的特殊環(huán)境下，是否存在干擾因素，如何排除干擾？〔3〕制訂一個能排除干擾的適宜實驗方案得到結(jié)論解題時要關(guān)注科學性與嚴謹性，關(guān)注檢驗?zāi)澄镔|(zhì)時的特殊反響環(huán)境。跟蹤訓練1．【2021安徽卷】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化?！?〕請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照②醋酸濃度的影響③〔2〕編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉外表發(fā)生了(“氧化〞或“復原〞)反響，其電極反響式是?！?〕該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：；……〔4〕為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：【答案】〔1〕②③碳粉質(zhì)量的影響〔2〕吸氧腐蝕復原反響2H2O+O2+4e－=4OH－〔或4H++O2+4e-=2H2O〕〔3〕反響放熱，溫度升高〔4〕實驗步驟和結(jié)論〔不要求寫具體操作過程〕①實驗步驟和結(jié)論〔不要求寫具體操作過程〕①藥品用量和操作同編號①實驗〔多孔橡皮塞增加進、出導管〕②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化〔也可測溫度變化，檢驗Fe2+等〕。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否那么假設(shè)一不成立?；蛘撷賹㈠F形瓶中反響后的溶液過濾②濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水假設(shè)加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，那么證明假設(shè)一正確；假設(shè)加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液也不變紅，那么證明假設(shè)一錯誤〔此題屬于開放性試題，合理答案均給分〕【考點定位】此題主要是考查實驗設(shè)計與探究，側(cè)重是探究影響鐵的電化學腐蝕?！久麕燑c晴】該題綜合性強，考查了學生對化學實驗根本操作的掌握，對常見儀器或試劑的主要用途和使用方法的掌握情況。考查了應(yīng)用所學知識進行必要的分析、類推或計算一些具體的化學問題的能力。高考化學試題中對考生設(shè)計簡單實驗?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，它要求學生能夠通過題給實驗情境中適當遷移，準確把化學實驗根底知識和根本操作技能運用到某些類似的實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的問題。2．Ⅰ．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A〔主要成分：SO2、O2、N2、CO2等〕排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請答復以下問題。〔1〕同學甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．鹽酸〔2〕同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計了如下裝置進行實驗。①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是，攪拌的目的是。②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，假設(shè)廢氣中SO2完全被吸收，那么最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學丁推斷的理由是。Ⅱ．溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：反響②是復分解反響，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系答復以下問題：〔1〕反響①的化學方程式為。〔2〕反響②的化學方程式為?！?〕現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴參加KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖．請答復以下問題：①b點時，KI反響完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．那么反響時氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為。③d點時，n〔KBrO3〕為．【答案】Ⅰ.〔1〕BC〔2分〕〔2〕①KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率。②實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2＝2H2SO4Ⅱ.6MgO+Br2+5Cl2=Mg(BrO3)2+5MgCl2Mg(BrO3)2+2KCl=MgCl2↓+2KBrO36NA〔或3.612×1024〕1：5【考點定位】此題主要是考查物質(zhì)的成分檢驗、含量的測定、物質(zhì)的制備及氧化復原反響的有關(guān)計算的知識?！久麕燑c睛】SO2、CO2是常見的兩種酸性氧化物，經(jīng)常碰見關(guān)于它們的檢驗、除雜等知識。二者都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分二者，可以利用SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色確定SO2的存在，假設(shè)要除去CO2中混有的雜質(zhì)SO2，可以利用酸性H2SO3>H2SO3的性質(zhì)，將混合氣體通過足量飽和的NaHCO3溶液，發(fā)生反響：SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3；假設(shè)要檢驗SO2和CO2混合氣體中CO2的存在，可以利用SO2有強的復原性，可以被氧化劑酸性KMnO4溶液或溴水、FeCl3溶液氧化為H2SO4的性質(zhì)，先將其氧化除去，用品紅溶液檢驗已經(jīng)除干凈，然后載通入澄清石灰水中觀察石灰水是否變渾濁進行檢驗。在確定氧化復原反響方程式的配平及書寫時，要結(jié)合圖像顯示的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，及反響前后物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平。3．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔局部產(chǎn)物已略去〕：〔1〕寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_________________。寫出F的電子式___________。〔2〕假設(shè)A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反響可以制備一種膠體，那么E溶液的俗稱是_________________。〔3〕假設(shè)A是CO2氣體，A與B溶液能夠反響，反響后所得的溶液再與鹽酸反響，如下圖，“那么A與B溶液〞反響后溶液中的溶質(zhì)化學式為________?！?〕假設(shè)A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反響，那么將過量的F溶液逐滴參加E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是________________________?！?〕假設(shè)A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中參加苯酚溶液后顯紫色，那么由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是___________________〔6〕假設(shè)A是一種化肥。實驗室可用A和B反響制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反響檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反響的化學方程式是_________________________?！?〕假設(shè)A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中參加B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如下圖，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________?！敬鸢浮俊?〕2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；；〔2〕水玻璃；〔3〕Na2CO3和NaHCO3；〔4〕溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后沉淀逐漸溶解最后消失；〔5〕4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；〔Fe2++2OH﹣=2Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〕；〔6〕3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；〔7〕c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42﹣)=1：1：2：3。程式是：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O。故所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且【考點定位】此題主要是考查電解原理的應(yīng)用、物質(zhì)的化學性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、溶液中離子確定和微粒濃度關(guān)系的知識。【名師點睛】此題以電解飽和食鹽水為線索，把問題鋪展開，考查了元素化合物的知識，包括Cl2的性質(zhì)、NH3的實驗室制取方法、性質(zhì)、檢驗；酸性氧化物與堿的反響、鋁元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽的性質(zhì)、反響現(xiàn)象的描述、Fe的化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、碳酸鹽、硅酸鹽等的物質(zhì)轉(zhuǎn)化及溶液中的離子共存、離子存在的檢驗、離子濃度的計算等知識。是一個綜合性很強的試題，多角度考查了學生的知識掌握情況和學生靈活應(yīng)用知識分析解決問題的能力，是一個很好的題目。4．某化學興趣小組的同學為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學習。I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識信息：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：〔1〕K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；〔2〕Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu〔NO3〕22CuO+4NO2↑+O2↑；〔3〕Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．Ⅱ．實驗探究，在實驗的根底上得到相關(guān)結(jié)論：【實驗一】探究Fe〔NO3〕2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe〔NO3〕2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗．〔1〕提出猜測：猜測一：Fe元素只顯+2價；猜測二：Fe元素只顯+3價；猜測三：Fe元素既有+2價又有+3價?！?〕實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液?！?〕實驗現(xiàn)象：實驗①_________；實驗②溶液不褪色。〔4〕實驗結(jié)論：猜測二成立，F(xiàn)e〔NO3〕2分解的化學方程式是______________________?！緦嶒灦刻骄縁e〔NO3〕2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖的實驗〔收集時操作恰當，幾乎沒有空氣〕：實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe〔NO3〕2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…〔1〕乙同學使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體?！?〕丙同學取等質(zhì)量的Fe(NO3)2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到_____mL氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的組成和特征．〔1〕小組丁同學取KNO3、Cu〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，那么KNO3、Cu〔NO3〕2、Fe〔NO3〕2的物質(zhì)的量之比可能是________〔填字母序號〕。A．1：2：3

B．l：2：2

C．2：1：3

D．3：8：5〔2〕假設(shè)取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL

3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中參加銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為__________g?！敬鸢浮俊緦嶒炓弧俊?〕酸性高錳酸鉀〔3〕溶液呈血紅色〔4〕4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑【實驗二】〔2〕4【實驗三】〔1〕B〔2〕考點：考查了鐵及其重要化合物的性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重于離子檢驗、設(shè)計實驗方案及操作、混合物的計算。5．化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗。請答復以下問題： (1)裝置甲中儀器a的名稱為；用裝置甲制取NH3，在b中參加CaO固體，a中參加濃氨水，寫出反響的化學方程式：。 (2)將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸退色。查閱資料得知：溶液藍色逐漸退色，是因為有+5價的碘元素生成。請寫出該反響的離子方程式：。 (3)用裝置丙模擬“氨的催化氧化〞實驗。錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱。鉑絲保持紅熱的原因是；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是。 (4)活動小組從“綠色化學〞角度出發(fā)。在裝置丁中進行SO2的性質(zhì)實驗。其中棉花上蘸有不同試劑。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝好藁ㄎ恢芒佗冖勖藁ㄉ险河械脑噭┢芳t溶液酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象溶液紫色退去無結(jié)論SO2具有漂白性SO2具有SO2有毒，不能排空【答案】〔1〕分液漏斗〔1分〕；CaO+NH3·H2O＝Ca(OH)2+NH3↑〔2分〕〔2〕5Cl2+I2+6H2O＝10Cl+2IO3-+12H+〔2分〕〔3〕氨的催化氧化是放熱反響〔2分〕；有紅棕色氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白煙〔2分〕〔4〕①褪色〔2分〕②復原性〔2分〕③堿液〔合理即可〕〔2分〕〔4〕二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有復原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化復原反響，為酸性氣體，可與堿反響?！究键c定位】此題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備以及性質(zhì)實驗探究問題【名師點晴】該題側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的目的和原理?；瘜W綜合實驗設(shè)計需要從以下幾個方面分析：①題目有無特殊要求；②題給的藥品、裝置的數(shù)量；③注意實驗過程中的平安性操作；④會畫簡單的實驗裝置圖；⑤注意儀器的規(guī)格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應(yīng)措施；⑦同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等；⑧要嚴格按照“操作(實驗步驟)＋現(xiàn)象＋結(jié)論〞的格式表達。6.究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義?！?〕硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________,加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反響的化學方程式為___________________________________________________〔2〕(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃~400℃【實驗探究】該小組擬選用如下圖裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性。按圖示參加試劑(裝置B盛／L鹽酸70.00mL)通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，參加指示利。用0．2000mol／LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25．00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-①儀器X的名稱是________________②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性。按圖示重新參加試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻。停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________________________________④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是__________________⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是___________________________【答案】〔1〕C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O〔2〕①圓底燒瓶②0.03③取少許D溶液與試管中，參加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再參加鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無SO42﹣④NH3⑤3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑【考點定位】此題主要是考查離子結(jié)構(gòu)示意圖，濃硫酸的化學性質(zhì)，實驗探究(NH4)2SO4受熱分解產(chǎn)物確實定等知識。【名師點睛】此題探究硫酸銨的分解產(chǎn)物，提出假想，通過實驗驗證，涉及了探究的根本方法，化學實驗根本操作，氧化復原反響、化學方程式的書寫、加熱操作的考查，難度中等，在考查根底知識和根本技能的根底上，注重對學科能力和學科思想、方法應(yīng)用的考查，努力從不同維度去檢測學生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析問題和解決化學問題的能力，化學實驗與探究能力。專題一根本概念類選擇題解題方法策略考試方向化學根本概念類試題通常以選擇題的形式出現(xiàn)，結(jié)合最新生產(chǎn)、生活、科學技術(shù)等前沿知識，考查化學與環(huán)境、物質(zhì)的分類、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化復原反響、分散系等根底知識的表述與判斷。這類試題一般起點高、落點低，我們把握考查的實質(zhì)，一般可以迎刃而解。經(jīng)典題例析【例題1】【2021重慶卷】中華民族有著光芒燦爛的創(chuàng)造史，以下創(chuàng)造創(chuàng)造不涉及化學反響的是〔〕A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針【例題2】以下關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的選項是〔〕A．純堿、燒堿都屬于堿B．漂白粉、小蘇打都屬于純潔物C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料解題方法與策略以上兩題均屬于根本概念、根本理論的常識題，在化學局部中一般為第一題，為適應(yīng)性送分題，往往這類試題不能很好的處理的話，會造成很大的心理壓力，導致發(fā)揮失常。這類試題一般可以用如下分析方法：關(guān)注題目要求，關(guān)注題目要求，防止審題失分審題析題解題審題時，要關(guān)注關(guān)鍵字句，如“正確的〞、“不正確的〞、“錯誤的〞、“由小到大〞“由強到弱〞等抓住關(guān)鍵信息，突破解題瓶頸先“縱覽〞再“深挖〞，先“泛讀〞再“精讀〞，從巨大的信息中，去粗取精，迅速抓住有效信息。得出結(jié)果結(jié)合上面兩步，狠抓題目的關(guān)鍵信息和特定條件，采用正推、逆推、代入、討論等多種方法，尋求最正確的解題思路，從而快速、準確答題?？傊瘜W與STS、根本概念表述等是涉及范圍廣泛的課題，需要在復習過程中注重積累，關(guān)注細節(jié)，了解當前化學科學開展的動向；同時也需要用化學的眼光去分析問題，觀察客觀事物的變化，不要用絕對的方式去判斷自然界所存在的現(xiàn)實問題和所發(fā)生的實際變化。跟蹤訓練1．【2021年高考重慶卷】以下物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是〔〕A．明礬用作凈水劑B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作枯燥劑2．以下物質(zhì)的分類全部正確的選項是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——堿性氧化物Al2O3——兩性氧化物B．純堿——堿硫化氫——酸小蘇打——酸式鹽C．汽油——混合物膽礬——純潔物O3——單質(zhì)D．液氯——非電解質(zhì)硫酸鋇——強電解質(zhì)醋酸——弱電解質(zhì)[3．判斷以下有關(guān)化學根本概念的依據(jù)正確的選項是()A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．氧化復原反響：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移4．以下說法不正確的選項是①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．化學與生產(chǎn)、生活、能源、環(huán)保等密切相關(guān)。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等復原劑從氧化鋁中獲得鋁B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C．不需要通過化學反響就能從海水中獲得食鹽和淡水D．綠色化學的核心是運用化學方法對環(huán)境污染進行綜合治理6．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下有關(guān)表達正確的選項是〔〕A．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用B．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料7．關(guān)于以下詩句或諺語，說法不正確的選項是〔〕A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間〞的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B.“水乳交融，火上澆油〞前者包含物理變化，而后者包含化學變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷〞不包含化學變化D．“落湯螃蟹著紅袍〞肯定發(fā)生了化學變化8．以下說法正確的選項是A．膽礬是純潔物，屬于強電解質(zhì)B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．含金屬元素的離子一定都是陽離子D．陽離子只有氧化性專題一根本概念類選擇題解題方法策略考試方向化學根本概念類試題通常以選擇題的形式出現(xiàn)，結(jié)合最新生產(chǎn)、生活、科學技術(shù)等前沿知識，考查化學與環(huán)境、物質(zhì)的分類、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化復原反響、分散系等根底知識的表述與判斷。這類試題一般起點高、落點低，我們把握考查的實質(zhì)，一般可以迎刃而解。經(jīng)典題例析【例題1】【2021重慶卷】中華民族有著光芒燦爛的創(chuàng)造史，以下創(chuàng)造創(chuàng)造不涉及化學反響的是〔〕A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南針【答案】D【考點定位】此題主要考察化學反響的判斷，涉及銅、鐵的冶煉，傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)?！久麕燑c晴】物質(zhì)的變化包括物理變化和化學變化，而物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，那么屬于化學變化，此題以我國古代科技文明作為背景材料，將生活中的創(chuàng)造創(chuàng)造與化學連接起來，充分表達了化學反響的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，為同學們認識物質(zhì)世界的變化打下根底，激發(fā)同學們學習化學的熱情。【例題2】以下關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的選項是〔〕A．純堿、燒堿都屬于堿B．漂白粉、小蘇打都屬于純潔物C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料【答案】C【解析】試題分析：A、純堿為Na2CO3，屬于鹽，錯誤；B、漂白粉含有Ca(ClO)2、CaCl2，屬于混合物，錯誤；C、NH4Cl、HClO在水溶液中都能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D、合成纖維屬于有機高分子材料，錯誤?！究键c定位】此題考查物質(zhì)的分類?！久麕燑c睛】解決物質(zhì)的分類有關(guān)試題的關(guān)鍵是準確把握相關(guān)概念的含義，如電解質(zhì)的相關(guān)概念，特別需要注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)與化合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；注意一些特殊物質(zhì)的種類，如純堿是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿，膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純潔物，不是物質(zhì)和水的混合物；注意氧化物相關(guān)概念的辨析：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。解題方法與策略以上兩題均屬于根本概念、根本理論的常識題，在化學局部中一般為第一題，為適應(yīng)性送分題，往往這類試題不能很好的處理的話，會造成很大的心理壓力，導致發(fā)揮失常。這類試題一般可以用如下分析方法：關(guān)注題目要求，關(guān)注題目要求，防止審題失分審題析題解題審題時，要關(guān)注關(guān)鍵字句，如“正確的〞、“不正確的〞、“錯誤的〞、“由小到大〞“由強到弱〞等抓住關(guān)鍵信息，突破解題瓶頸先“縱覽〞再“深挖〞，先“泛讀〞再“精讀〞，從巨大的信息中，去粗取精，迅速抓住有效信息。得出結(jié)果結(jié)合上面兩步，狠抓題目的關(guān)鍵信息和特定條件，采用正推、逆推、代入、討論等多種方法，尋求最正確的解題思路，從而快速、準確答題。總之，化學與STS、根本概念表述等是涉及范圍廣泛的課題，需要在復習過程中注重積累，關(guān)注細節(jié)，了解當前化學科學開展的動向；同時也需要用化學的眼光去分析問題，觀察客觀事物的變化，不要用絕對的方式去判斷自然界所存在的現(xiàn)實問題和所發(fā)生的實際變化。跟蹤訓練1．【2021年高考重慶卷】以下物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是〔〕A．明礬用作凈水劑B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作枯燥劑【答案】B【考點定位】此題主要是通過常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途考查化學變化與物理變化的區(qū)別與判斷，意在考查學生對根底知識的熟悉了解掌握程度，題目難度不大，平時注意相關(guān)根底知識的積累即可解答?！久麕燑c睛】此題考查根本概念，從掌握概念的本質(zhì)入手，了解概念的內(nèi)涵和外延。此題還與元素及化合物知識緊密的結(jié)合在一起。2．以下物質(zhì)的分類全部正確的選項是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——堿性氧化物Al2O3——兩性氧化物B．純堿——堿硫化氫——酸小蘇打——酸式鹽C．汽油——混合物膽礬——純潔物O3——單質(zhì)D．液氯——非電解質(zhì)硫酸鋇——強電解質(zhì)醋酸——弱電解質(zhì)[【答案】C【解析】試題分析：A、NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，錯誤；B、純堿為Na2CO3，不屬于堿，錯誤；C、汽油含有多種烴，屬于混合物，膽礬是化合物屬于純潔物，O3是O元素形成的單質(zhì)，正確；D、液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分類3．判斷以下有關(guān)化學根本概念的依據(jù)正確的選項是()A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．氧化復原反響：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】試題分析：A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯誤，不選A；B、區(qū)分共價化合物和離子化合物的方法是看是否含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，不含離子鍵的化合物為共價化合物，錯誤，不選B；C、強弱電解質(zhì)的區(qū)別是電離程度的大小，錯誤，不選C；D、根據(jù)元素是否有電子轉(zhuǎn)移確定是否為氧化復原反響，正確，選D?？键c：考查物質(zhì)的分類方法4．以下說法不正確的選項是①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D【考點定位】此題主要是考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導電能力強弱判斷【名師點晴】1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物〔屬于純潔物〕。而Cu那么是單質(zhì)〔能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬〕，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。2、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反響后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反響生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)〔如氨氣、二氧化硫、三氧化硫〕，H2CO3H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。3、酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。4、BaSO4、AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出〔或難測〕其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾木植渴峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)。5、化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電那么是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。6．電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl。7、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。8、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰〔或陽〕離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。9、HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：酸或堿應(yīng)有強弱之分。5．化學與生產(chǎn)、生活、能源、環(huán)保等密切相關(guān)。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等復原劑從氧化鋁中獲得鋁B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C．不需要通過化學反響就能從海水中獲得食鹽和淡水D．綠色化學的核心是運用化學方法對環(huán)境污染進行綜合治理【答案】C考點：考查化學在生產(chǎn)、生活、能源、環(huán)保中的應(yīng)用的知識。6．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下有關(guān)表達正確的選項是〔〕A．高純硅及其氧化