課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2020高考化學(xué)專題五化學(xué)能與熱能試題

課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2020高考化學(xué)專題五化學(xué)能與熱能試題課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2020高考化學(xué)專題五化學(xué)能與熱能試題PAGEPAGE48課標(biāo)專用5年高考3年模擬A版2020高考化學(xué)專題五化學(xué)能與熱能試題專題五化學(xué)能與熱能挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念2。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用2015課標(biāo)Ⅱ，27,14分中化學(xué)平衡★★★2018北京理綜，7，6分中催化劑的催化機(jī)理熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式2。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算2018課標(biāo)Ⅱ,27，14分中化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡★★★2017課標(biāo)Ⅰ，28,14分中化學(xué)平衡分析解讀“反應(yīng)熱"已成為近幾年課標(biāo)卷的必考內(nèi)容，一般不單獨(dú)命題，而是作為非選擇題的某個(gè)設(shè)問(wèn),常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程相結(jié)合,題目基本穩(wěn)定在第27題或28題，分值一般占2～4分;從考查的內(nèi)容上看，均與蓋斯定律有關(guān)，試題整體難度雖然較大,但涉及本專題的內(nèi)容都比較容易.隨著能源問(wèn)題的日益突出，對(duì)本專題的考查仍將維持較高的熱度.【真題典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.(2018北京石景山一模，6）2017年3月,中國(guó)成功開(kāi)采可燃冰(主要成分為甲烷）。直接從自然界得到的能源為一次能源,下列不屬于一次能源的是()A。石油 B.氫能 C。太陽(yáng)能 D。煤答案B2.（2019屆河南焦作定位考試，12)下列說(shuō)法正確的是(）A。已知C(石墨，s）C(金剛石,s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知H+（aq）+OH—（aq）H2O(l）ΔH=-57。3kJ·mol—1，則稀硫酸溶液和稀Ba(OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—114。6kJ·mol-1C。常溫下，反應(yīng)C（s)+CO2（g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〈0D.已知H2（g)+Cl2(g）2HCl(g）ΔH1=—akJ·mol—1，H2（g)+Cl2(g)2HCl(l）ΔH2=-bkJ·mol—1,則a<b答案D3.(2019屆四川成都摸底,14）下列說(shuō)法正確的是（）A。鋰電池使用時(shí)，能量只存在由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.已知P4(白磷，s）4P(紅磷,s）ΔH=-18.4kJ·mol-1，故白磷比紅磷穩(wěn)定C.H2在Cl2中燃燒：H2(g)+Cl2（g)2HCl（g）ΔH=-184。6kJ·mol—1，則H2的燃燒熱ΔH=—184.6kJ·mol-1D。測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，其他不變，用醋酸代替鹽酸測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大答案D4。（2017河南中原名校聯(lián)盟三聯(lián)，13)已知:C(s）+H2O（g)CO（g）+H2（g）ΔH=+130kJ·mol-1；2C（s)+O2(g)2CO（g)ΔH=—220kJ·mol-1。斷開(kāi)1molH—H鍵、OO鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開(kāi)1molO—H鍵需要吸收的熱量為（)A。332kJB。118kJC.462kJD。360kJ答案C5。（2018河北武邑中學(xué)三調(diào)，5）H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g）+I2(g）2HI(g）ΔH=-akJ·mol-1。已知：(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法不正確的是(）A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B。斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量C.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD。向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2（g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案B6。(2018北京朝陽(yáng)二模，9)中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO（g)+H2O(g）CO2(g）+H2(g）ΔH］中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程B。過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C。使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD。圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程答案D7。（2017山西五校聯(lián)考,4)已知HI在催化劑作用下分解速率會(huì)加快,其能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)A.加入催化劑,降低了反應(yīng)的活化能B.加入催化劑,可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C。降低溫度，HI的分解速率加快D。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量答案A8。（2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,10)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量,其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示.(Ⅰ)HBr（g)+O2（g）HOOBr(g)（Ⅱ）HOOBr（g）+HBr(g)2HOBr（g）（Ⅲ）HOBr(g)+HBr(g)H2O（g）+Br2（g)下列說(shuō)法中正確的是（)A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢C。HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g）+O2(g）2H2O(g）+2Br2(g）ΔH=-12.67kJ·mol-1答案B考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用1.(2019屆湖南四校摸底調(diào)研,13）一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOxA.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是EB。A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定C.對(duì)于反應(yīng)CB+D，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D。BA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-（aq)ClO3-(aq)+2Cl—(aq）ΔH=—116kJ·mol—1答案D2。（2019屆遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,9）下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A。由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2(g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s）+Cl2(g）MgCl2（s）+Br2(g）ΔH=+117kJ·mol-1B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2〉MgCl2〉MgF2C.工業(yè)上可電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂,該過(guò)程需吸收熱量D.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2）的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零答案D3。(2018黑龍江哈師大附中期中,15)已知：NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=—24.2kJ·mol—1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ·mol—1,則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（）A.+45。2kJ·mol—1 B.—45。2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol—1 D。-69.4kJ·mol—1答案A4。（2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13）已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下:①2NO(g）N2O2(g）(快）ΔH1<0平衡常數(shù)K1;②N2O2(g)+O2(g)2NO2（g)（慢）ΔH2<0平衡常數(shù)K2。下列說(shuō)法正確的是（）A。2NO（g)+O2（g)2NO2(g）的ΔH=—（ΔH1+ΔH2)B。2NO(g）+O2(g)2NO2(g）的平衡常數(shù)K=K1C.反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g）+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用右圖表示答案C5.(2017北京朝陽(yáng)二模,11)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法正確的是（）A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B。過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C。過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D。脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g）+4NO(g)+O2(g）4N2（g）+6H2O(g）答案D6.(2018河北衡水中學(xué)四模,9）我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是：反應(yīng)①:C（s)+12O2(g）CO(g）ΔH1反應(yīng)②：C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g）ΔH2反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.1kJ·mol—1反應(yīng)④:2CH3OH（g)CH3OCH3（g)+H2(g)ΔH4,能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH（g)CH3CHCH2(g)+3H2O（g）ΔH5=-31。0kJ·mol—1下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小B。反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.ΔH1-ΔH2〈0D.3CO（g)+6H2（g）CH3CHCH2（g)+3H2O(g）ΔH=-121。1kJ·mol-1答案C7.(2018黑龍江大慶鐵人中學(xué)期中,26)研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.(1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO（g)+12O2（g）CO2（g)ΔH=-283.0kJ·mol—1②S（s)+O2（g）SO2（g)ΔH=-296。0kJ·mol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(2）氮氧化物是引起光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO（g)+NO2（g）NO（g）+CO2（g）ΔH=—akJ·mol—1(a>0）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—bkJ·mol-1（b〉0）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3。36LCO（g）還原NO2（g)至N2（g）(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，放出的熱量為kJ(用含a和b的代數(shù)式表示)。

（3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2（g)+2H2O(g)ΔH1=—574kJ·mol-1……ⅠCH4（g)+4NO（g）2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g）ΔH2……Ⅱ若1molCH4(g）還原NO2（g)至N2(g)，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2=。

答案（1)2CO(g)+SO2（g）S（s）+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-1（2)0.3NA3（2a+b）/80(3）—1160kJ·mol-18.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),19）乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面。(1）已知下列熱化學(xué)方程式：4CH4（g）+3O2（g)2C2H2(g）+6H2O(g）ΔH1=akJ·mol—1;2H2(g）+O2(g)2H2O（g)ΔH2=bkJ·mol-1;2CH4(g)C2H2(g）+3H2(g）ΔH3。①ΔH3=kJ·mol—1(用含a、b的代數(shù)式表示）。

②已知下列共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵C—HH-H鍵能/kJ·mol—1413.4436812ΔH3=kJ·mol—1（填數(shù)值）。

(2）氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3）向壓強(qiáng)為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體,在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng):CH2CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的ΔH0（填“>"或“<”）；N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正）v(逆)（填“>”“〈"或“="）。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

答案（1)①a-3（2）2CHCl3+6Ag（3）①〈〉②2.4×10-3煉技法方法集訓(xùn)方法反應(yīng)熱大小的比較與反應(yīng)熱的計(jì)算1.(2019屆四川成都頂級(jí)名校零診,5)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（)A。2H2（g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/molB.已知C(石墨,s）C（金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含200gNaOH的稀NaOH溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq)+CH3COOH(aq）CH3COONa（aq)+H2O（l)ΔH=-57。4kJ/molD.2C(s)+2O2(g）2CO2(g）ΔH1,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1〉ΔH2答案A2.(2018陜西黃陵中學(xué)期中,7)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH—(aq)H2O（l)ΔH=—57。3kJ·mol-1。分別向1L0。5mol·L-1Ba(OH）2溶液中加入濃硫酸、稀硝酸、稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關(guān)系正確的是()A.ΔH1〉ΔH2>ΔH3 B.ΔH1〉ΔH2=ΔH3C.ΔH1〈ΔH2〈ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3答案C3.（2017河南中原名校第四次質(zhì)考，11）以鋅錳廢電池中的碳棒為原料回收MnO2的過(guò)程中涉及如下反應(yīng):①M(fèi)nO2（s)+C（s）MnO（s)+CO(g）ΔH1=+24.4kJ·mol—1②MnO2（s）+CO（g）MnO（s)+CO2(g）ΔH2=-148.1kJ·mol—1③2MnO2(s）+C（s）2MnO(s)+CO2(g）ΔH3則下列判斷正確的是（）A。ΔH1<ΔH3B。ΔH3=ΔH1+ΔH2C.反應(yīng)①的活化能為24。4kJ·mol-1D.反應(yīng)③一定不能自發(fā)進(jìn)行答案B4.（2018福建百所重點(diǎn)校聯(lián)合考試，19節(jié)選）乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、塑料的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過(guò)程如下：P2O5+3H2O2H3PO4；H3PO4+C2H5OHC2H5OPO（OH）2(磷酸單乙酯）+H2O；170~200℃時(shí)，C2H5OPO(OH）2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH）2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3)用CrO3作催化劑,CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過(guò)程如下：C2H6（g)C2H4(g)+H2（g）ΔH1;3H2(g）+2CrO3（s)3H2O（g）+Cr2O3（s）ΔH2;Cr2O3（s）+3CO2(g)3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3.①反應(yīng)C2H6(g）+CO2（g）C2H4（g)+CO（g）+H2O（g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示).

②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則ΔH1=kJ·mol-1.

化學(xué)鍵C—CCCC—HH—H鍵能/kJ·mol—1348615413436答案（1）C2H5OPO(OH)2CH2CH2↑+H3PO4(3）①(3ΔH1+ΔH2+ΔH3)/3②+123過(guò)專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。（2015課標(biāo)Ⅱ，27，14分）甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g）+2H2（g)CH3OH（g）ΔH1②CO2（g）+3H2（g)CH3OH（g)+H2O（g)ΔH2③CO2(g）+H2（g)CO（g)+H2O（g)ΔH3回答下列問(wèn)題:（1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC-OCOH—OC—HE/（kJ·mol-1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1=kJ·mol—1；已知ΔH2=—58kJ·mol-1,則ΔH3=kJ·mol—1。

（2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是.

圖1圖2合成氣組成n（H2）/n（CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小"）,其原因是;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是.

答案(1)-99+41(每空2分，共4分)(2)K=c(CH3OHa反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小(每空1分,共2分)(3）減小升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低（1分，2分,共3分)p3〉p2>p1相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(每空2分,共4分）考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用2.（2014課標(biāo)Ⅱ,13，6分）室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O（s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O（s)CuSO4(s）+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(）A.ΔH2>ΔH3 B。ΔH1〈ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3答案B3.(2017課標(biāo)Ⅰ，28，14分）近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1）下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào)）。

A。氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C。0.10mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4。5和2。1D。氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)(Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g）COS（g）+H2O（g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0。40molH2S充入2。5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=.

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2α1,該反應(yīng)的ΔH0。(填“〉”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是(填標(biāo)號(hào)）。

A。H2S B。CO2 C。COS D。N2答案(1）D（2)H2O(l）H2（g）+12O2（g）ΔH=286kJ·mol—1H2S(g）H2(g)+S(s)ΔH=20kJ·mol—1系統(tǒng)(Ⅱ)（3）①2。52。8×10-3②>〉③B4。(2018課標(biāo)Ⅱ，27，14分)CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2（g)2CO(g）+2H2（g）。已知：C（s）+2H2（g）CH4（g)ΔH=—75kJ·mol-1C（s）+O2（g）CO2(g)ΔH=-394kJ·mol—1C(s)+12O2（g）CO（g)ΔH=—111kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=kJ·mol—1.有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。

A。高溫低壓 B.低溫高壓C。高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為mol2·L—2。

（2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4（g）C(s）+2H2（g)消碳反應(yīng)CO2(g）+C（s)2CO（g)ΔH/（kJ·mol—1)75172活化能/（kJ·mol—1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于"或“劣于"）,理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示.升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K）和速率(v)的敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C。K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4）·［p(CO2)]—0.5(k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p（CO2）下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示，則pa（CO2)、pb（CO2）、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

答案(1）247A1(2)①劣于相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD②pc(CO2）、pb(CO2)、pa(CO2)5。（2014課標(biāo)Ⅰ，28，15分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3（g)+H2O（g）ΔH1=—23。9kJ·mol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）C2H4(g）+2H2O（g）ΔH2=-29。1kJ·mol—1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）CH3OCH3(g)ΔH3=+50。7kJ·mol—1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g)+H2O（g）C2H5OH(g）的ΔH=kJ·mol—1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中nH2O①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4）的大小順序?yàn)?理由是.

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa，nH2O∶nC2答案（1）C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4(2）-45.5污染小、腐蝕性小等(3)①p(C2H5OH②p1〈p2〈p3〈p4反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OB組自主命題·?。▍^(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1。（2018北京理綜，7，6分）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C-C鍵D。該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率答案D2.(2015北京理綜,9，6分）最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程.反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程答案C3。（2014北京理綜,26，14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是。

(2）Ⅱ中,2NO（g)+O2（g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線（如圖）。①比較p1、p2的大小關(guān)系:。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是。

（3）Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l）,再制備濃硝酸。①已知:2NO2（g)N2O4（g）ΔH12NO2(g)N2O4（l)ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母）。

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是。

（4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A.A是,說(shuō)明理由：

.

答案（1）4NH3+5O24NO+6H2O(2）①p1〈p2②減小(3)①A②2N2O4+O2+2H2O4HNO3（4)NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用4。(2017江蘇單科,8,2分）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說(shuō)法不正確···①C（s)+H2O（g)CO（g）+H2(g）ΔH1=akJ·mol—1②CO(g)+H2O(g）CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol—1③CO2（g)+3H2（g)CH3OH(g）+H2O（g)ΔH3=ckJ·mol—1④2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol—1A。反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B。反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH（g)12CH3OCH3(g）+12H2O（l)的ΔH=d2D.反應(yīng)2CO（g）+4H2（g)CH3OCH3(g)+H2O(g）的ΔH=（2b+2c+d)kJ·mol-1答案C5。（2015重慶理綜，6，6分)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s）+2KNO3（s)+3C（s）K2S（s)+N2(g）+3CO2(g）ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol—1S（s)+2K(s）K2S(s）ΔH2=bkJ·mol-12K（s）+N2（g)+3O2（g)2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為（）A.3a+b—c B.c-3a—b C。a+b-c D.c—a-b答案A6。（2014重慶理綜，6,6分）已知：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2（g）ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO（g)ΔH=—220kJ·mol—1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為（）A.—332 B?！?18 C.+350 D。+130答案DC組教師專用題組考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.(2014江蘇單科,11，4分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B。2NO（g）+2CO（g)N2(g)+2CO2(g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH〉0C.加熱0.1mol·L—1Na2CO3溶液,CO3D。對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（ΔH〈0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大答案C2。（2013福建理綜，11,6分）某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO.其過(guò)程如下:mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2（m—x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說(shuō)法不正確的是（）A.該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B。該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C。右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D。以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—CO32-+2H2答案C3.(2013北京理綜,6，6分）下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪4.(2013重慶理綜,6,6分）已知:P4（g）+6Cl2(g)4PCl3（g）ΔH=akJ·mol—1,P4（g)+10Cl2(g)4PCl5（g）ΔH=bkJ·mol—1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1。2ckJ·mol-1。下列敘述正確的是（)A。P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B。可求Cl2（g）+PCl3(g)PCl5（s）的反應(yīng)熱ΔHC。Cl-Cl鍵的鍵能為(b—a+5。6c）/4kJ·mol-1D.P-P鍵的鍵能為(5a—3b+12c)/8kJ·mol—1答案C考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用5。(2013課標(biāo)Ⅱ,12，6分)在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g）+32O2(g）SO2(g）+H2O(g)ΔH12H2S（g）+SO2(g）32S2（g）+2H2O（g）ΔH2H2S(g)+12O2（g)S(g）+H2O（g)ΔH32S(g）S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為（)A。ΔH4=23（ΔH1+ΔH2-3ΔH3B。ΔH4=23（3ΔH3—ΔH1—ΔH2C。ΔH4=32（ΔH1+ΔH2-3ΔH3D.ΔH4=32(ΔH1—ΔH2-3ΔH3答案A6。（2015安徽理綜，27，14分)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺（沸點(diǎn):33℃）。在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是.原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有、、玻璃片和小刀等.

(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(3)第②步分離采用的方法是；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是。

(4）NaBH4(s）與H2O（l)反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3。8gNaBH4(s)放熱21。6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

答案（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3(3)過(guò)濾蒸餾(4）NaBH4（s)+2H2O(l)NaBO2（s)+4H2(g)ΔH=-216.0kJ·mol—17.（2015四川理綜，11，16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略）.活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。

（2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。

A.KMnO4溶液B。K3［Fe(CN)6］溶液C。KSCN溶液(3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5。2,此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是.

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s）+3O2（g)2Fe2O3（s）ΔH=—1648kJ/molC（s）+O2（g)CO2（g）ΔH=—393kJ/mol2Fe（s)+2C(s）+3O2(g)2FeCO3(s）ΔH=—1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。

(5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。

(6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50％。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96％，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。

答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2)C（3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+(4）4FeCO3（s）+O2（g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=—260kJ/mol(5）FeS2+4Li++4e—Fe+2Li2S或FeS2+4e-Fe+2S2—（6）0.0118ab-0.646c或29ab24508.（2014廣東理綜,31，16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS（s)+CO2(g）ΔH1=-47.3kJ·mol-1②CaSO4(s)+CO(g）CaO(s)+CO2（g)+SO2（g)ΔH2=+210.5kJ·mol-1③CO(g）1/2C(s)+1/2CO2（g）ΔH3=—86。2kJ·mol-1(1)反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）CaS（s）+CaO(s)+6CO2(g)+C（s）+SO2（g)的ΔH=(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

（2）反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK~T曲線變化規(guī)律：a);

b).

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡,c平衡（CO)=8.0×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入。

(5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案（1）4ΔH1+ΔH2+2ΔH3(2）a)放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或“吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高”）b）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大(3）由題圖查得反應(yīng)①在900℃時(shí)：lgK=2平衡常數(shù)K=102=100設(shè)容器容積為VL,反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度減少xmol·L—114CaSO4(s）+CO(g）14CaS（s)+CO2c開(kāi)始（mol·L—1）x+8.0×10-50c平衡（mol·L-1)8。0×10-5xK=c平衡(Cx=100×8.0×10-5=8.0×10—3CO轉(zhuǎn)化率=8.0×10(4)CO2(5）CaS+2O2CaSO49.(2014大綱全國(guó)，28，15分）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為—93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

.

（2)反應(yīng)AX3(g）+X2（g)AX5（g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5)由大到小的次序?yàn)?填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b、c。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為、αc為。

答案(1）AX3（l）+X2(g）AX5(s）ΔH=-123.8kJ·mol—1（2分)（2）①0.10mol10L×60min=1。7×10—4mol·L—1·min—1②bca(2分）加入催化劑.反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變(2分）溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大）(2分）③α=2(1—pp10.(2013北京理綜，26，14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.(1）NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:.

（2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是。

(3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放.①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出.寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：.

②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽.其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO〈56BaO.原因是，元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原"）。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:。

答案(1）3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2（g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+183kJ·mol-1②增大(3)①2CO+2NON2+2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下，原子半徑逐漸增大（4）①還原②NO+O2-—2e—NO2【三年模擬】一、選擇題（每題6分,共42分)1.（2018河北邢臺(tái)期末,12)H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（)A。正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.若減小體系的壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的焓變將增大C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84。9kJ的熱量答案A2。(2019屆黑龍江頂級(jí)名校一調(diào),12)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是（）A。反應(yīng)過(guò)程（1）的熱化學(xué)方程式為A2（g）+B2（g）C(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1B.反應(yīng)過(guò)程（2）的熱化學(xué)方程式為C（g)A2（g）+B2(g)ΔH2=+Q2kJ·mol—1C.Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D。ΔH2>ΔH1答案C3。（2018河北邢臺(tái)期末,11）一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.氫能屬于二次能源B。圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C。太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源答案C4.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考，7)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g）ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是(）A.加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.每形成2molA—B鍵，將吸收bkJ能量C。每生成2分子AB吸收(a-b）kJ能量D。該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol—1答案D5.(2017江西贛州十三縣聯(lián)考，14)下列說(shuō)法中正確的是（)A.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g）2CO(g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B.已知2CO(g)+O2(g）2CO2(g）ΔH=—566kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=—283kJC.已知H+(aq）+OH—（aq)H2O(l）ΔH=-57。3kJ·mol—1,則稀H2SO4和稀Ba（OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57。3）kJ·mol-1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19。3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g)+3H2（g)2NH3(g)ΔH=-38。6kJ·mol-1答案A6。（2018晉豫省際大聯(lián)考，11)S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).已知:①S2（l）+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1=xkJ·mol-1②S2Cl2(g）+Cl2（g）2SCl2(g)ΔH2=ykJ·mol—1③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ·mol-1abc下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A.SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—ClB。S2Cl2的電子式為：Cl····：S····：C.y=2b—a-cD.在S2（l)+2Cl2（g)2SCl2（g)的反應(yīng)中，ΔH=（x+y）kJ·mol-1答案C7.（2017湖南六校聯(lián)考,13)已知：C（s）+O2(g）CO2(g)ΔH1，CO2(g）+C（s）2CO（g）ΔH2,2CO（g)+O2(g)2CO2(g）ΔH3，4Fe（s)+3O2（g）2Fe2O3(s)ΔH4,3CO(g）+Fe2O3(s）3CO2(g)+2Fe(s）ΔH5.下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（)A。2ΔH1〉ΔH3 B。ΔH3=ΔH4+ΔH5C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH2<0，ΔH4〈0答案C二、非選擇題（共58分)8.(2017江西調(diào)研四，28)(12分)防治霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車臨時(shí)交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。(1)PM2。5是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo).將某PM2。5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得試樣中無(wú)機(jī)離子(OH-忽略不計(jì)）的種類和平均濃度如下表:離子種類Na+NHSONO濃度(mol/L）2。0×10-62。8×10—53.5×10—56.0×10—5則試樣的pH為。

（2)霧霾的主要成分之一是來(lái)自汽車尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染.①CH4(g）+2O2（g)CO2（g)+2H2O（l）ΔH=—889.6kJ/mol②N2（g）+2O2(g)2NO2(g）ΔH=+67.2kJ/mol③2NO2(g）N2O4（g）ΔH=—56.9kJ/mol寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。

(3）一定條件下，以CO和H2合成清潔能源CH3OH，其熱化學(xué)方程式為CO（g)+2H2（g)CH3OH(g)ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:①該可逆反應(yīng)的ΔH0（填“〉”“<"或“=”)。A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是.壓強(qiáng):p1p2(填“>”“<”或“=”)。在T1條件下,由D點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系:v(正)v(逆）（填“〉"“〈”或“=”)。

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng),能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A。CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C。容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③向恒壓密閉容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn),此時(shí)容器容積為2L,則在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為.

答案（1)4（2分）(2)CH4(g）+N2O4(g）N2（g）+CO2（g)+2H2O（l)ΔH=—899.9kJ/mol（2分）(3）①<KA=KB〉KC<>（每空1分)②AC(2分）③1（2分）9.（2018河北張家口期末,17)（16分)TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料.已知:Ⅰ.TiCl4（g）+O2（g）TiO2(s)+2Cl2（g)ΔH1=—175.4kJ·mol—1Ⅱ.2C(s)+O2（g）2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1)TiCl4（g)與CO（g）反應(yīng)生成TiO2（s)、C(s）和氯氣的熱化學(xué)方程式為.升高溫度,對(duì)該反應(yīng)的影響為.

（2)若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為E,則E220.9kJ·mol-1（填“〉”“<”或“="）。

(3)t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。①0~5min內(nèi),用Cl2表示的反應(yīng)速率v（Cl2）=。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率α=。

③下列措施,既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)字母)。

A.縮小容器容積 B。加入催化劑C。分離出部分TiO2 D.增大O2濃度④t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（α)與起始的物質(zhì)的量之比[n(能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為（填“L1”或“L2”）；M點(diǎn)的坐標(biāo)為.

答案(1）TiCl4(g)+2CO（g)TiO2(s）+2Cl2(g）+2C（s)ΔH=+45。5kJ·mol-1（2分）反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（2分)（2）〉（2分)（3)①0.008mol·L—1·min—1（2分）②20％(2分）③D（2分)④L2(2分）（1，1710.(2018湖北八市聯(lián)考,28)（14分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)、生活中有重要意義。(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下:已知H2和CH4的燃燒熱ΔH分別為—285。5kJ/m