2022-2023學年遼寧省六校協(xié)作體高二上學期期中考試化學試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages2020頁遼寧省六校協(xié)作體2022-2023學年高二上學期期中考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列有關(guān)化學與生產(chǎn)、生活的說法不正確的是A．氫氣燃燒過程中主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．自來水廠可用氯氣或明礬進行自來水的消毒、凈化，以改善水質(zhì)C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中用SbCl3的水解反應制取【答案】B【詳解】A．氫氣燃燒發(fā)光發(fā)熱,將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A正確；B．氯氣和水反應生成HCl和有強氧化性的HClO，HClO能殺菌消毒，但不能凈水，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，凈化水質(zhì)，但不能殺菌消毒，B錯誤；C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鈣，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣易溶于酸而除去，C正確；D．SbCl3,水解生成Sb2O3，，制備時加大量水，同時加熱，使水解趨于完全，D正確；故答案選B。2．以下說法中正確的是A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5，則H2C2O4是弱電解質(zhì)B．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C．工業(yè)合成氨反應是一個熵增加的過程D．等物質(zhì)的量濃度①NaHSO4和②NaHCO3溶液中水的電離程度①>②【答案】A【詳解】A．常溫下pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍,pH約為5，PH<6，則H2C2O4是弱電解質(zhì)，A正確；B．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，B錯誤；C．合成氨反應是一個氣體體積減小的反應，是熵減小的反應；C錯誤；D．①NaHSO4溶于水完全電離Na+、H+、，H+抑制水的電離，②NaHCO3中水解促進水的電離，兩溶液水的電離程度②>①，D錯誤；故答案選A。3．室溫下，對于1.0L0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，下列判斷正確的是A．加入少量醋酸鈉固體后，水解平衡正向移動，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡正向移動，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)的比值減小D．滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol【答案】D【詳解】A．加入少量醋酸鈉固體后，增大反應物濃度，水解平衡正向移動，c(OH-)增大，溶液的pH增大，A不正確；B．加入少量的冰醋酸后，增大了生成物濃度，水解平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水解平衡常數(shù)不變，B不正確；C．升高溫度，水解平衡正向移動，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO-)減小，=，則比值增大，C不正確；D．依據(jù)物料守恒，1.0L0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=1.0L×0.1mol?L-1=0.1mol，滴加氫氧化鈉溶液過程中，n(CH3COOH)減小的數(shù)值與n(CH3COO-)增大的數(shù)值相等，所以n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，D正確；故選D。4．已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下：①v(N2)=6.0mol?L-1?min-1②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1則該反應進行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②【答案】B【分析】比較反應速率時，應使用同一種物質(zhì)，且注意單位的統(tǒng)一?！驹斀狻竣賤(N2)=6.0mol?L-1?min-1，則v(H2)=mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1?s-1；②v(H2)=0.45mol?L-1?s-1；③v(H2)=0.3mol?L-1?s-1；④v(NH3)=0.15mol?L-1?s-1，則v(H2)=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1；比較以上數(shù)據(jù)，可得出②＞①=③＞④，故選B。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB．1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NAC．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的數(shù)目為0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數(shù)為0.1NA【答案】C【詳解】A．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，A不正確；B．硫化鈉溶液中，S2-會發(fā)生水解，從而使其濃度減小，所以1.0L0.1mol/L硫化鈉溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA，B不正確；C．常溫下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，OH-的數(shù)目為0.01mol/L×1L=0.01NA，C正確；D．標準狀況下，2.24LCl2中所含Cl原子為0.2mol，溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的總數(shù)應大于0.1NA，D不正確；故選C。6．常溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋鹽酸時，溶液中所有離子的濃度均減小B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mLC．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c()相等D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，溶液中減小【答案】D【詳解】A．加水稀釋鹽酸時，溶液中c(H+)、c(Cl-)減小，對水電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，則溶液中c(OH-)增大，A不正確；B．10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度HA溶液混合，溶液呈中性，若HA為強酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA為弱酸，則消耗HA的體積V＞10mL，所以消耗的HA的體積V≥10mL，B不正確；C．等濃度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中，①NH4Cl發(fā)生單水解，②NH4HSO4溶液中，電離產(chǎn)生的H+抑制水解，使其水解程度減小，③NH4HCO3溶液中與發(fā)生雙水解反應，從而促進水解，所以c()關(guān)系為②＞①＞③，C不正確；D．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固體，c()增大，溶液中=，則比值減小，D正確；故選D。7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、C．常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、【答案】A【詳解】A．常溫下=10-12的溶液中，c(H+)=10-13mol?L-1，溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．在含有大量Al3+溶液中，會與Al3+發(fā)生雙水解反應，生成Al(OH)3沉淀和二氧化碳氣體，B不符合題意；C．常溫下pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+會發(fā)生完全水解，不能大量存在，C不符合題意；D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性時Al3+不能大量共存，D不符合題意；故選A。8．下列熱化學方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=19.3kJ?mol-1C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應的反應熱△H=-57.3kJ?mol-1D．25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ?mol-1【答案】D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式中，水應呈液態(tài)，可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ?mol-1，A不正確；B．500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于合成氨反應為可逆反應，實際參加反應的N2小于1mol，則其熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜-19.3kJ?mol-1，B不正確；C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH為弱酸，電離過程中吸收熱量，則稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反應的反應熱△H＞-57.3kJ?mol-1，C不正確；D．25、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2gH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H=-285.8kJ?mol-1，D正確；故選D。9．下列能用勒夏特列原理解釋的有幾個①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺③氯水宜保存在低溫、避光條件下④實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色變深⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率A．6 B．5 C．4 D．3【答案】B【詳解】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，溶液中c(SCN-)增大，平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液的顏色變深，①符合題意；②棕紅色NO2加壓后，NO2的濃度增大，然后平衡向生成N2O4的方向移動，從而使氣體的顏色變淺，所以混合氣的顏色先變深后變淺，②符合題意；③在光照條件下，氯水中的次氯酸受熱或光照時都會發(fā)生分解，從而促進氯氣與水反應的正向移動，加熱時，氯氣在水中的溶解度降低，會揮發(fā)出氯氣，所以氯水宜保存在低溫、避光條件下，③符合題意；④飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣與水反應的正向進行，所以實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，④符合題意；⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后，平衡不發(fā)生移動，但氣體的濃度增大，顏色變深，⑤不符合題意；⑥合成氨時將氨液化分離，可減少生成物濃度，促進合成氨反應正向進行，從而提高原料的利用率，⑥符合題意；綜合以上分析，①②③④⑥符合題意，故選B。10．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，如果反應在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法不正確的是A．實際生產(chǎn)中選定400℃到500℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高B．使用催化劑可加快反應速率，SO3產(chǎn)率不變C．增大壓強可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對動力和設備要求太高，會增加生產(chǎn)成本D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好【答案】D【詳解】A．SO2與O2生成SO3的反應是放熱反應，溫度低有利于平衡的正向移動，但實際生產(chǎn)中選定400℃~500℃，主要原因是在此溫度下催化劑的活性最高，A正確；B．使用催化劑可以加快反應速率，提高平衡前單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，但對SO3的平衡產(chǎn)率不產(chǎn)生影響，B正確；C．增大壓強可以促進平衡正向移動，從而提高SO3產(chǎn)率，但高壓對動力和設備要求增加，會加大生產(chǎn)成本，C正確；D．其他條件保持不變，溫度越高，速率越快，但平衡逆向移動，降低產(chǎn)率，且增加生產(chǎn)成本，對提高生產(chǎn)效益會產(chǎn)生不利影響，D不正確；故選D。11．鹵代烴可以和乙醇反應生成醚，反應歷程可表示如圖：能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．高溫條件下有利于反應I的進行B．反應II是決速步驟C．反應III的中間體比反應IV的中間體穩(wěn)定D．各步反應都有共價鍵的斷裂和生成【答案】A【詳解】A．從能量變化圖可看出反應I是吸熱反應，高溫有利于提高反應速率和轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．決速步驟應是活化能最大的步驟，從能量變化圖可看出反應I活化能最大，故B錯誤；C．從能量變化圖可看出反應III的中間體比反應IV的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C錯誤；D．從能量變化圖可看出反應I只有共價鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為：A12．T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(s)

△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是A．T℃時，該反應的平衡常數(shù)為4B．e點沒有達到平衡，此時反應向正向進行C．若c點、e點均為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度關(guān)系為T(c)＞T(d)＞T(e)D．T℃時，a點反應物B的轉(zhuǎn)化率小于b點反應物B的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．T℃時，在a點，c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，該反應的平衡常數(shù)為=0.25，A不正確；B．e點時，濃度商Q=1＞0.25，則反應沒有達到平衡，此時反應逆向進行，B不正確；C．若c點、e點均為平衡點，則此時c點平衡常數(shù)小于0.25、e點平衡常數(shù)大于0.25，此反應為放熱反應，溫度高，平衡常數(shù)小，則容器內(nèi)的溫度關(guān)系為T(c)＞T(d)＞T(e)，C正確；D．依據(jù)反應A(g)+B(g)C(s)，T℃時，a點時A的濃度比B大，則B的轉(zhuǎn)化率大于A，b點時，B的轉(zhuǎn)化率與a點時A的轉(zhuǎn)化率相同，所以a點反應物B的轉(zhuǎn)化率大于b點反應物B的轉(zhuǎn)化率，D不正確；故選C。13．某溫度下，向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Pb2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是己知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2A．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為a點B．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C．向Zn2+、Pb2+濃度相等的混合溶液中逐滴加入一定濃度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．若改用0.005mol/LNa2S溶液，b點應該水平右移【答案】D【詳解】A.10mL0.01mol/LPbCl2需0.01mol/L的Na2S10ml達終點，所以b點為滴定終點。PbCl2是強酸弱堿鹽，Na2S是強堿弱酸鹽，兩者均會水解，促進水的電離，PbCl2和Na2S發(fā)生反應，恰好反應時水的電離程度最小，滴加過程中水的電離程度先減小后增大，a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度最小的為b點，A錯誤；B.Na2S溶液中存在原子守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-)，C錯誤；C.由圖中數(shù)據(jù)求得mol2/L2-、Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2，Ksp越小，越易形成沉淀，向Zn2+、Pb2+濃度相等的混合溶液中逐滴加Na2S溶液，Pb2+先沉淀，C錯誤；D.10mL0.01mol/LPbCl2需0.01mol/L的Na2S10ml達終點，若改用0.005mol/LNa2S溶液，需20ml達終點。恰好反應時，溶液中Pb2+濃度不變，b點應該水平右移，D正確；故答案為D。14．室溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc()]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)，下列說法錯誤的是A．d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C．室溫下，CH3COO-的水解平衡常數(shù)的為1.0×10-9D．b、f點溶液中均有：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)【答案】A【詳解】A．d點時，CH3COOH與NaOH剛好完全反應，生成CH3COONa和水，此時c(CH3COONa)=0.05mol/L，但CH3COO-發(fā)生水解，濃度減小，所以溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)＜0.1mol/L，A錯誤；B．c點時，CH3COONa與CH3COOH共存，此時可認為CH3COO-不水解、CH3COOH不電離，溶液呈中性；e點溶液中，CH3COONa與NaOH共存，-lgc()=7，表明NaOH電離產(chǎn)生的OH-剛好抑制CH3COO-水解，但NaOH發(fā)生電離，所以e點顯堿性，B正確；C．室溫下，Ka(CH3COOH)==10-5，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)為==1.0×10-9，C正確；D．b點，反應剛結(jié)束時c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，但隨后以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，f點，反應剛結(jié)束時c(CH3COONa)=c(NaOH)，CH3COO-水解受到OH-的抑制，水解程度很小，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正確；故選A。二、多選題15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/L硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/L的Na2S溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，前者高錳酸鉀溶液褪色時間短增大反應物濃度化學反應速率加快C經(jīng)測定25℃時0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈5.5電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：I-+I2A．A B．B C．C D．D【答案】CD【詳解】A．由題意可知，銀離子是過量的，所以沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，A錯誤；B．高錳酸鉀溶液的濃度大，體積一樣，故高錳酸鉀的物質(zhì)的量大，而且高錳酸鉀轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，故高錳酸鉀過量，不能看到褪色的現(xiàn)象，B錯誤；C．pH≈5.5說是酸性環(huán)境，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明電離程度大于水解程度，即電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)，C正確；D．向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在和，故溶液中可能存在平衡，D正確；故本題選CD。三、填空題16．常溫下，有濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3?H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5(1)溶液③pH=10的原因是_____(用離子方程式表示)。(2)溶液①中各離子濃度由大到小的順序是_____。(3)溶液①和③相比較，pH(NaCN)_____pH(CH3COONa)(填“＞”“＜”或“=”)。(4)pH相等的溶液②和溶液④，稀釋相同的倍數(shù)，則稀釋后pH(NaOH)_____pH(NH3?H2O)(填“＞”“＜”或“=”)。(5)CuCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，通常加入氧化銅固體以達到除雜目的，原因是_____(用相應的離子方程式和必要的文字加以解釋)。(6)25℃時，向①NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_____。(7)常溫下，若④NH3?H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，則該溶液呈_____性。(填“酸”“堿”或“中”)?！敬鸢浮?1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)(3)＞(4)＜(5)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應，c(H+)降低，平衡向右移動，c(Fe3+)減小(6)CO2+H2O+CN-=+HCN(7)中【詳解】（1）溶液③CH3COONa為強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，則pH=10的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（2）①NaCN為強堿弱酸鹽，CN-發(fā)生水解生成OH-等，但單水解進行的程度小，所以c(CN-)＞c(OH-)，則各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。答案為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）溶液①NaCN和③CH3COONa相比較，由于Ka(HCN)=4.9×10-10＜Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，所以NaCN水解的程度比CH3COONa大，溶液的堿性強，則pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)。答案為：＞；（4）pH相等的溶液②NaOH溶液和④NH3?H2O溶液，由于NaOH為強堿，而NH3?H2O為弱堿，所以稀釋相同的倍數(shù)，NH3?H2O的電離程度增大，溶液中OH-的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后NH3?H2O中c(OH-)大，pH(NaOH)＜pH(NH3?H2O)。答案為：＜；（5）CuCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，加入氧化銅固體，可與Fe3+水解生成的H+反應，從而促進Fe3+的水解，達到除雜目的，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應，c(H+)降低，平衡向右移動，c(Fe3+)減小。答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氧化銅與H+反應，c(H+)降低，平衡向右移動，c(Fe3+)減??；（6）25℃時，向①NaCN溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，所以碳酸只發(fā)生第一步電離，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+CN-=+HCN。答案為：CO2+H2O+CN-=+HCN；（7）常溫下，若④NH3?H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c()=c(Cl-)，依據(jù)電荷守恒，可得出c(H+)=c(OH-)，則該溶液呈中性。答案為：中。【點睛】某金屬離子中混有Fe3+時，常加入該金屬、該金屬氧化物、該金屬的氫氧化物等，通過促進Fe3+水解達到除雜目的。17．如圖表示1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1。(1)若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，△H的變化是_____。(2)請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_____。(3)當上述反應中放出46.8kJ的熱量時，生成標準狀況下二氧化碳的體積_____。(4)已知甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H3已知反應②中相關(guān)化學鍵鍵能(斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵H－HC=OC≡OH－OE/kJ?mol-14368031076465由此計算△H2=_____kJ?mol-1。已知△H3=+99kJ?mol-1，則△H1=_____kJ?mol-1?！敬鸢浮?1)

減小

不變(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ?mol-1(3)4.48L(4)

+36

-63【詳解】（1）催化劑能改變反應歷程，減小反應的活化能，對反應熱無影響，答案：減小；不變；（2）1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO的△H=E1-E2=134kJ?mol-1-368kJ?mol-1=-234kJ?mol-1，則熱化學方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；（3）由題意可知生成1molCO2放出234kJ熱量，當放出46.8kJ的熱量時，生成標準狀況下二氧化碳的體積L，答案為：4.48L；（4），由蓋斯定律得②-③=①，則，答案：+36；-63；四、實驗題18．在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉(Na2C2O4)對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三：重復步驟二兩到三次。步驟四：計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：(1)如圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)。A圖B圖C圖D圖A圖中液面所示溶液的體積為_____mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是____(填字母標號)。(2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是____。(3)步驟二中滴定操作圖示如圖所示，正確的是_____(填編號)。(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是_____。(5)若m的數(shù)值為2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(6)若滴定前無氣泡，滴定結(jié)束時有氣泡，則實驗結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)

28.0

C(2)當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復原色(3)E(4)中間生成的Mn2+為該反應的催化劑，反應速率較前一階段明顯變快；最后由于反應物濃度減小，反應速率變慢(5)0.2400(6)偏高【分析】不同儀器結(jié)構(gòu)不同，燒杯、量筒小刻度在下，大刻度在上；滴定管0刻度在上，大刻度在下；而溫度計之間為0刻度；容量瓶只有刻度線，無刻度。根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定凹液面所在位置的液體體積讀數(shù)。KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應該用酸式滴定管。在用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液時，不需要外加指示劑，根據(jù)KMnO4溶液本身在滴定時的顏色變化判斷滴定終點。滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，滴定達到終點。利用n=計算Na2C2O4的物質(zhì)的量，根據(jù)二者反應的物質(zhì)的量的關(guān)系確定25.00mLKMnO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式確定其濃度?！驹斀狻浚?）量筒小刻度在下，大刻度在上，根據(jù)A圖中量筒液面所示刻度可知：溶液的體積為28.0mL；圖示四種儀器中，A是量筒，B是容量瓶，C是滴定管，D是溫度計。若用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所用儀器小刻度在上，大刻度在下，則所使用的儀器是滴定管，故合理選項是C；（2）用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，開始時溶液為無色，隨著標準溶液的滴入，Na2C2O4溶液逐漸減少，當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色(或淺紅色，或淺紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明滴定達到終點；（3）KMnO4溶液具有氧化性，應該用酸式滴定管盛裝，滴定時，左手控制活塞，故合理選項是E；（4）隨著KMnO4標準溶液滴入，反應過程中產(chǎn)生了Mn2+，反應中間階段產(chǎn)生的Mn2+為催化劑，催化劑能使反應速率變大；后來隨著反應進行，反應物濃度減小，導致反應速率減慢；（5）2.010gNa2C2O4的物質(zhì)的量為n(Na2C2O4)=，根據(jù)反應方程式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：25.00mLKMnO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×0.015mol=0.006mol，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4)=；（6）若滴定前無氣泡，滴定結(jié)束時有氣泡，則導致反應消耗標準溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)c=分析可知最終使實驗測定結(jié)果偏高。五、原理綜合題19．I.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應如下，請回答下列問題：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1(1)在一密閉容器中進行反應①，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____。(2)己知在反應①中測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。則反應第一次到達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____。(3)10min時，改變的外界條件可能是_____。(4)一定溫度下的恒容容器中，分別研究在PX、PY、PZ三種壓強下CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.1kJ?mol-1的反應規(guī)律。如圖2是上述三種壓強下H2和CO的起始組成[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX、PY、PZ的大小關(guān)系是_____，此時該反應的化學平衡常數(shù)KX、KY、KZ的大小關(guān)系為_____。II.如圖3所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫