2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)既有共價(jià)鍵，又有離子鍵的是A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素3、下列化學(xué)用語表示正確的是()A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N4、在下列合成氨事實(shí)中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解釋的是①使用鐵做催化劑有利于合成氨的反應(yīng)②在高溫下反應(yīng)，更有利于合成氨的反應(yīng)③增大體系的壓強(qiáng)，可以提高氨的產(chǎn)量④在合成氨中要不斷補(bǔ)充高壓N2、H2混合氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④5、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物6、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，選③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤7、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-18、下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol9、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質(zhì)量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)10、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥11、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變且一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生12、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．新制農(nóng)藥元素 B．制催化劑元素C．制半導(dǎo)體元素 D．制耐高溫合金元素13、常溫常壓下，下列有機(jī)物以液態(tài)形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸14、下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④15、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O16、向300mL1mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（）A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B．最終溶液中，硝酸無剩余C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68LD．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化17、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生18、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O19、已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+20、X2﹣的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族21、實(shí)驗(yàn)室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進(jìn)行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③22、甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目有A．9種B．10種C．12種D．15種二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。25、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________26、（10分）苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).27、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，目的是____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】H2中只有共價(jià)鍵，CO2中只有共價(jià)鍵，NaCl中只有離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答案選D。點(diǎn)睛：判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵的方法：一般，（1）非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外）中只有共價(jià)鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素組成的化合物中只有離子鍵；（3）含有原子團(tuán)的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；（4）稀有氣體中沒有化學(xué)鍵。2、C【答案解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來制造農(nóng)藥，A錯(cuò)誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【答案解析】測試卷分析：A．氮原子未成鍵的孤對電子需要標(biāo)出，氨氣分子電子式為，故A錯(cuò)誤；B．是甲烷分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子核外電子數(shù)為9，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，用短線“-”表示共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。4、C【答案解析】

①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，①正確；②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，但合成氨需催化劑催化反應(yīng)，高溫更利于催化劑發(fā)揮作用，該事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋，②正確；③增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)，可以提高氨的產(chǎn)量，可以用勒夏特列原理解釋，③錯(cuò)誤；④合成氨中不斷補(bǔ)充高壓N2、H2混合氣，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，④錯(cuò)誤；故答案選C。5、B【答案解析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，從而轉(zhuǎn)化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強(qiáng)熱分解得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時(shí)S轉(zhuǎn)化為SO2，導(dǎo)致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物，D正確。正確答案為B。6、A【答案解析】

A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置③，不能利用蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B．粗鹽提純，可溶解后過濾、蒸發(fā)，則選擇裝置①和②，B正確；C．用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置③，C正確；D．用FeCl2溶液吸收Cl2，選擇洗氣裝置，即裝置⑤，導(dǎo)管長進(jìn)短出，D正確；答案選A。7、C【答案解析】

根據(jù)題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出b

kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式?！绢}目詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。8、B【答案解析】A.濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，不可能含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸，C正確；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol，D正確，答案選D。9、C【答案解析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負(fù)極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會(huì)不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會(huì)減??；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！绢}目詳解】A.由圖像，結(jié)合分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會(huì)不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；C.根據(jù)化合價(jià)變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯(cuò)誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；綜上所述，答案為C。10、B【答案解析】

常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬和水或酸的置換反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復(fù)分解反應(yīng)、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)?！绢}目詳解】①金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，是放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng)，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；故選B。11、B【答案解析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯(cuò)誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應(yīng)需要加熱到450℃左右，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【答案解析】

A.制農(nóng)藥的元素一般位于周期表的右上方，非金屬元素氟、氯、硫、磷等通?？梢杂脕碇迫∞r(nóng)藥；B.制催化劑的元素一般位于過渡元素；C.制半導(dǎo)體的元素一般位于金屬與非金屬分界線附近；D.制耐高溫的合金元素一般在過渡元素里尋找。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意過渡元素不是金屬元素和非金屬元素分界線處的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。13、D【答案解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。14、C【答案解析】①在反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選C。15、C【答案解析】

A、沒有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開?！绢}目詳解】A.硝酸汞溶液和鋁發(fā)生置換反應(yīng)：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯(cuò)誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯(cuò)誤；C.鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【答案解析】

當(dāng)≥4：發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，最終所得溶液中有Fe3+而沒有Fe2+；當(dāng)≤8/3：發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，最終所得溶液中有Fe2+而沒有Fe3+；當(dāng)8/3<<4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+2Fe3+=3Fe2+最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，據(jù)此進(jìn)行分析；【題目詳解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol；=3/1，則溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不選A；B.最終溶液中，硝酸無剩余，故不選B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失電子數(shù)相等列方程組：假設(shè)生成Fe3+為xmol，生成Fe2+為ymol；①根據(jù)氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3②根據(jù)得失電子數(shù)相等3x+2y=3n（NO），二者聯(lián)立得n（NO）=0.075mol，則V（NO）=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故不選C；D.再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化為Fe3+，溶液顏色變深，故D錯(cuò)誤；答案：D【答案點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵點(diǎn)是判斷Fe與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，難點(diǎn)為C選項(xiàng)，用到了物料守恒和得失電子守恒。17、A【答案解析】

A.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故吸熱反應(yīng)不一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.△H-△T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選A。18、B【答案解析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答?！绢}目詳解】A、丙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，B正確；C、乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，C錯(cuò)誤；D、乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，D錯(cuò)誤。答案選B。19、A【答案解析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含

Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選A。20、B【答案解析】

由X2﹣的核外電子排布為2、8、8知，該元素原子序數(shù)=2+8+8-2=16,所以該元素是S元素，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B選項(xiàng)符合題意；綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】依據(jù)：陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù),陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-離子所帶電荷數(shù),原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù),根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù),再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置。21、B【答案解析】

要除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。22、B【答案解析】二取代物的書寫可以采用定一議二法：先在苯環(huán)上確定氯原子(—Cl)的位置，再討論羥基(—OH)的幾種可能位置。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【答案解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會(huì)混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【答案解析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【題目詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。26、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【答案解析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。27、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案解析】

（1）根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強(qiáng)冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價(jià)、氯元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；（2）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃