云南省曲靖市宣威市民族中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列不是離子化合物的是()A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NaNO32、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.9mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間是()A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s3、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A．B．C．D．4、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃3mol·L－1的X溶液B．20℃3mol·L－1的X溶液C．10℃2mol·L－1的X溶液D．20℃2mol·L－1的X溶液5、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液6、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl7、一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測的容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，同時(shí)C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%C．D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小8、分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種9、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，如下措施中①向鹽酸中加少量水；②將鐵粉換成鐵片；③升高溫度：④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，能達(dá)到目的有（）A．②④ B．①② C．②③ D．①④10、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH311、一定溫度下(T2>Tl)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行12、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（）A．質(zhì)量之比為1:1:1 B．體積之比為4:14:13C．密度之比為13:13:14 D．原子個(gè)數(shù)之比為1:1:213、能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯 B．乙酸 C．甲烷 D．乙烯14、對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（）A．因?yàn)槎际嵌嗵?，所以都具有甜味B．因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C．兩者都能水解生成葡萄糖D．因?yàn)槎叨际怯啥鄠€(gè)單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n15、有機(jī)化合物與我們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構(gòu)體B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素D．結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)16、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1LO．5mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H317、下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣18、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)19、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶220、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是()A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O221、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是()A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為＋7價(jià)。下列說法正確的是A．XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．Y離子的半徑比Z離子的半徑小D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。25、（12分）在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_____________（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機(jī)層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取28、（14分）硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹨韵聠栴}（1）高嶺土需進(jìn)行粉粹，粉粹的目的是_____________________。（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當(dāng)，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。（4）檢驗(yàn)濾液2中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)：__________________。（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標(biāo)號）。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，與Al3+反應(yīng)所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與Al3+以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，假設(shè)雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；若樣品中的雜質(zhì)離子能與EDTA反應(yīng)，所測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。（3）③的反應(yīng)類型是________。（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。2、A【答案解析】試題分析：此時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·s)，因此t×0.9mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案選A。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算3、C【答案解析】試題分析：A、氫氣中兩個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個(gè)氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個(gè)氯原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查電子式【名師點(diǎn)晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價(jià)化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目和電子式書寫的規(guī)則分析解答。視頻4、B【答案解析】

影響因素包括濃度和溫度，一般來說，溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，選項(xiàng)B和選項(xiàng)D反應(yīng)溫度均為20℃，但選項(xiàng)B中X溶液的濃度比選項(xiàng)D高，故選項(xiàng)B中反應(yīng)速率最快，故答案為B。5、D【答案解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯(cuò)誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。6、B【答案解析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點(diǎn)高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．鈉能與水反應(yīng)，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。7、D【答案解析】

5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡時(shí)，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【答案解析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因?yàn)槎』?種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種，故選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查苯及其同系物結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度一般，重在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，注意常見烴基的種數(shù)要熟記：丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。9、B【答案解析】

①向鹽酸中加少量水，減小了鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；②將鐵粉換成鐵片，減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，符合題意；③升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，不符合題意；④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸，增大了氫離子的濃度，增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量，不符合題意；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】可以通過減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。10、C【答案解析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯(cuò)誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【答案解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，A錯(cuò)誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為12、D【答案解析】

A．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28:26=14:14:13，A錯(cuò)誤；B．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1:1:1，B錯(cuò)誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28:28:26=14:14:13，C錯(cuò)誤；D．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1個(gè)CO、N2、C2H2分子中分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1:1:2，D正確；答案選D。13、D【答案解析】

A．苯不能使溴水因反應(yīng)褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙酸不和溴反應(yīng)，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【答案解析】A、淀粉和纖維素是多糖，都沒有甜味，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉和纖維素水解最終生成葡萄糖，選項(xiàng)C正確；D、淀粉和纖維素是多糖，化學(xué)式中的n值不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【答案解析】

A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH3CH3，分子中只有2種氫原子；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；C.合成纖維是有機(jī)合成高分子材料；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、酯基?！绢}目詳解】A.C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3,分子中只有2種氫原子,則鹵代烴C3H7Cl有2種同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B..石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C..合成纖維是有機(jī)合成高分子材料，而棉花的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D..由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基可以在堿性或酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。16、C【答案解析】分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)放出熱量為57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱．詳解：②稀硫酸、③稀鹽酸分別與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量相同，放出熱量相同，則焓變相同，即△H2=△H3；①濃硫酸與1L0.5mol·L－1的NaOH溶液生成水的物質(zhì)的量與上述相同，但濃硫酸稀釋放熱，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、濃硫酸的稀釋，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)：中和反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，比較大小時(shí)易忽略。17、B【答案解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有泡沫溢出，A項(xiàng)排除；B．從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，C項(xiàng)排除；D．氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項(xiàng)排除；所以答案選擇B項(xiàng)。18、D【答案解析】

A項(xiàng)硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項(xiàng)正確；本題選D。19、B【答案解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【題目詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤．答案選B。20、B【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)：B注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁和銨鹽）。21、C【答案解析】

根據(jù)原電池原理結(jié)合電極反應(yīng)式知，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，得電子的電極是正極，所以鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故A錯(cuò)誤；B．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，原電池工作時(shí)，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電極反應(yīng)式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，則溶液的堿性減弱，故C正確；D．負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，A錯(cuò)誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯(cuò)誤；C．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯(cuò)誤；D．高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。另外還需要注意掌握物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較，尤其是氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【答案解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。24、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【答案解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會(huì)反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【答案解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異、反應(yīng)原理和裝置圖分析解答。【題目詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是利用醋酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【答案解析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。27、HBr放熱下進(jìn)上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時(shí)可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出