廣東省揭陽市普寧市2023學年化學高一第二學期期末綜合測試試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中互為同系物的是()A．丁烷、異丁烷B．白磷、紅磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH32、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O3、為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，提高居民收入4、丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質時可能有①加成反應；②聚合反應，③酯化反應；④中和反應；⑤氧化反應A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤5、把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產生大量氣泡；b、c相連時，電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A．a>c>bB．c>b>aC．a>b>cD．b>c>a6、室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱D．0.1mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色7、在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高8、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)已烷C．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D．甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在一定條件下生成乙醇9、下列有機物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別10、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na11、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1?，F有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶412、用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是:A． B． C． D．13、雖然大氣含有約78%的氮氣分子，地球上的動植物仍須花費一番工夫，方可取得成長所需的氮元素。下列轉化不屬于氮的固定的變化是A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為氨B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮氣和氫氣在適宜條件下臺成氨D．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO14、下列有關鹵素的說法不正確的是A．ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低C．淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強15、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）16、可用分液漏斗分離的一組混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘蔗渣和一種常見的烴A有如下轉化關系，烴A對氫氣的相對密度為13，F為生活中一種常用調味品的主要成分。請回答：(1)E分子含有的官能團名稱是______。(2)B的分子式是______，反應③的反應類型是______。(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到的現象是______。(4)寫出D與F反應的化學方程式______。(5)下列說法正確的是______。A．若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，則其原子利用率達到100%B．等物質的量E和C完全燃燒，消耗的氧氣量相同。C．工業(yè)上可以通過石油裂解工藝獲得大量的C。D．可以通過先加入氫氧化鈉后分液除去乙酸乙酯中含有的D18、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。19、為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現紅棕色氣體3.B試管中出現白色沉淀①現象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。20、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質]，現進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）______________已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。21、I．含碳原子數最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是_____，其同分異構體的結構簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：______________，反應類型：________。（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：______________________，反應類型：________。III．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）C中含官能團名稱_________；（2）寫出B與D反應的化學方程式_______________________；反應類型：________。（3）寫出反應③的化學方程式：_________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構體，故錯誤；B.二者屬于同素異形體，故錯誤；C.二者屬于同位素，故錯誤；D.二者屬于結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，是同系物，故正確。故選D。點睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構體：分子式相同，但結構不同的物質；同系物：結構相似，在分子組成上一個或若干個CH2原子團的物質；同素異形體：同種元素形成的不同單質；同位素：質子數相同，但中子數不同的同種元素的原子。2、C【答案解析】

A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應的方程式應為加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯誤；故答案選C。3、D【答案解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答。【題目詳解】A.綜加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。4、D【答案解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結合乙烯和乙酸的性質分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團，雙鍵能發(fā)生加成反應和氧化反應以及加聚反應，羧基能發(fā)生中和反應，也能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故選D。5、B【答案解析】分析：形成原電池時，活潑金屬做負極，根據電極反應現象首先判斷電池的正負極，再判斷金屬的活潑性強弱。詳解：形成原電池時，活潑金屬做負極，若a、b相連時，b為負極，則金屬活動性b＞a；a、c相連時，a極上產生大量氣泡，說明在a極上產生氫氣，a極上發(fā)生還原反應，a極為正極，則活動性c＞a；b、c相連時，電流由b到c，則c為負極，活動性c＞b，所以三種金屬的活動性順序為c＞b＞a。答案選B。6、D【答案解析】

A、室溫下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），說明NH3·H2O部分電離，為弱電解質，A正確；B、室溫下0.1mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質，B正確；C、相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱，說明氨水沒有完全電離，則證明NH3·H2O是弱電解質，C正確；D、0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色，說明NH3·H2O顯堿性，電離產生OH－，不能證明是弱電解質，D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查強、弱電解質的判斷，根據電離程度，電解質分為強電解質和弱電解質，完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質，所以只要證明氨水部分電離即可。7、D【答案解析】

A．升高溫度，正逆反應速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，二氧化硫的轉化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。8、D【答案解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應?！绢}目詳解】A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應是取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，A錯誤；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)已烷也是加成反應，B錯誤；C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色，發(fā)生萃取；乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生加聚反應，C錯誤；D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應，屬于取代反應；乙烯與水在一定條件下生成乙醇發(fā)生加成反應，D正確。答案選D。9、B【答案解析】

A項、己烷和溴水不反應，己烯和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯誤；C項、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應得到藍色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質的異同是解答關鍵。10、C【答案解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】判斷依據：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。11、B【答案解析】設甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。12、D【答案解析】

A.這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配制一定物質的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；C.該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；D.該裝置是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。13、B【答案解析】游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，叫氮的固定，則A．根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A錯誤；B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態(tài)的氮之間的轉化，不屬于氮的固定，B正確；C．氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，C錯誤；D．氮氣和氧氣在放電條件下合成NO，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，D錯誤；答案選B。14、A【答案解析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，故A錯誤；B.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質能量越高越活潑，鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應是放熱反應，生成物能量降低，故B正確；C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正確；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強，故D正確。故選A。15、D【答案解析】A、水分解是吸熱反應，△H＞0，A錯誤；B、碳燃燒是放熱反應，△H＜0，B錯誤；C、中和反應是放熱反應，△H＜0，C錯誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，熱化學方程式正確，D正確，答案選D。點睛：判斷熱化學方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標明；“三觀察”：反應熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應熱的數值與物質的系數是否對應。16、D【答案解析】

分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離。【題目詳解】A項、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C項、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質的分離，注意把握常見混合物的分離原理和方法是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基C6H12O6加成反應出現磚紅色沉淀C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OAC【答案解析】

由圖可知，在濃硫酸作用下，甘蔗渣在加熱條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，則B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，則D為乙醇；由逆推法可知，乙炔在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯，乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙炔、C為乙烯；乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，則E為乙醛；乙醛發(fā)生催化氧化反應生成乙酸，在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則F為乙酸。【題目詳解】（1）由分析可知E為乙醛，結構簡式為CH3CHO，官能團為醛基，故答案為：醛基；(2)B為葡萄糖，分子式為C6H12O6；反應③為乙炔在催化劑作用下，與水發(fā)生加成反應生成乙醛，故答案為：C6H12O6；加成反應；(3)向試管中加入甘蔗渣經濃硫酸水解后的混合液中含有葡萄糖，在堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故答案為：出現磚紅色沉淀；(4)D與F的反應為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)A.若一定條件下兩分子E可以直接得到乙酸乙酯，說明乙醛發(fā)生加成反應生成乙酸乙酯，加成反應的原子利用率為100%，故正確；B.乙醛和乙烯分子中碳和氫的原子個數相同，但乙醛分子中含有氧原子，氧原子個數越多，完全燃燒消耗的氧氣量越小，則等物質的量乙醛和乙烯完全燃燒，消耗的氧氣量乙醛要小，故錯誤；C.工業(yè)上通過石油裂解工藝獲得大量的乙烯，故正確；D.乙酸和乙酸乙酯都與氫氧化鈉溶液反應，應通過先加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；AC正確，故答案為：AC。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結構簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構體，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結構和性質，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉化關系是解答關鍵。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【答案解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據反應現象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內上方出現紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化。②根據反應現象③B試管中出現白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。20、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【答案解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，由流程可知，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并調節(jié)溶液的pH，反應得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]沉淀和NaCl，過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]固體，濾液中成分是NaCl，然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式