江蘇省2019-2020學年高二普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬(二)化學試題

普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬試卷（二）

化學可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16Na—23S—32一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計78分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.2019年諾貝爾化學獎授予給了下圖的三位科學家，以表彰他們“在發(fā)明鋰電池過程中做出的貢獻”。鋰的元素符號是（）LiB.LaC.AlD.Si下列過程包含化學變化的是（）干冰的升華B.糧食釀酒C.氨氣液化D.碘的升華當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.Fe（0H）3膠體B.CuS04溶液C.蔗糖溶液D.KC1溶液297Ts是一種人工合成的超重化學元素，下列說法正確的是（）A.中子數(shù)：117B.質子數(shù)：293C.質量數(shù)：176D.原子序數(shù)：117下列物質的主要成分與其化學式對應正確的是（）A.明磯一KA1（SO4）2?12H2OB.漂白粉—NaClOC.純堿一NaHCO3D.石灰石—Ca（OH）2下列化學用語表示正確的是（）乙烯的結構簡式：CH2CH2N2的電子式：?…C.AlC.Al的原子結構示意圖:D.FeCl2的電離方程式：FeCl2===Fe3++2C卜下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是（）A.濃硫酸B.氯水C.濃鹽酸D.碳酸鈉溶液下列氣體可用右圖所示方法收集的是（）A.H2B.Cl2C.NO2D.CO2通入水中所得溶液呈堿性的氣體是（）A.NH3B.NO2C.SO2D.HCl

10.下列物質能與乙酸發(fā)生酯化反應的是()A.乙醇B.氫氧化鈉C.苯D.乙烯在含有大量H+、Ba2+、C卜的溶液中，還可能大量共存的離子是()A.CO32－B.Ag＋C.SO24－D.Mg2＋下列關于物質用途的說法錯誤的是()油脂可用于生產(chǎn)肥皂Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑Aip3可作為工業(yè)冶煉金屬鋁的原料SO2可用于漂白各種有色食品常溫下，下列物質可以用鐵制容器盛裝的是()A.濃硫酸B.濃鹽酸C.硫酸銅溶液D.硝酸銀溶液淀條件工業(yè)合成氨反應為N2+3H2?'2NH3，關于該反應的說法正確的是()增大反應物濃度能減慢反應速率降低溫度能加快反應速率N2和H2能100%轉化為產(chǎn)物使用適合的催化劑能加快反應速率15.汽車尾氣凈化的一個重要反應是2NO+2CO催化劑N2+2CO2。下列有關該反應說法正確的是()A.NO是還原劑B.CO得到電子C.NO被氧化D.CO表現(xiàn)出還原性16.下列實驗裝置或操作與實驗目的相符的是()圖16.下列實驗裝置或操作與實驗目的相符的是()圖I02S3圖1：分離乙醇和水圖2：除去石灰水中的碳酸鈣圖3：用排水法收集氯氣圖4：配制250mL0.1mol?L-1NaCl溶液請閱讀下列材料，回答17?20題?？扇急?，又稱天然氣水合物，一種外觀似冰且遇火即燃的結晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子構成，具有籠狀結構(如右圖)?？扇急饕N藏在深海沉積物和陸地永久凍土中，由水和天然氣在高壓和低溫條件下結晶而成，當溫度升高或壓強降低時，會立即汽化釋放出可燃性氣體——甲烷，最終留下液態(tài)水?？扇急紵蹈摺⑽廴拘?，且儲量豐富，因而被各國視為未來化石燃料的替代能源。可燃冰中CH4、H2O所含化學鍵分別是()A.共價鍵、共價鍵B.離子鍵、離子鍵離子鍵、共價鍵D.共價鍵、離子鍵TOC\o"1-5"\h\z下列燃料屬于化石燃料的是()A.氫氣B.木材C.煤炭D.酒精下列說法錯誤的是()A.可燃冰燃燒時放出能量B.可燃冰氣化的過程需吸收能量C.斷裂甲烷分子中C—H鍵需要吸收能量D.可燃冰氣化時H2o中O—H鍵發(fā)生斷裂20.下列關于甲烷的說法正確的是()甲烷是最簡單的烴甲烷存在同分異構現(xiàn)象甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色在光照條件下甲烷能與氯氣發(fā)生加成反應21.下列離子方程式書寫正確的是()A.CaCO3與鹽酸反應：CO3-+2H+===耳0+。02fCl2與KI溶液反應：Cl2+2I-===2C1-+ICu與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+Mg(OH)2與H2SO4溶液反應：OH-+H+===斗022.下列有機反應屬于取代反應的是()B.CH2===CH，+HCl――<CH3CH2Cl2CH3CH0H+02—化劑劑2CH3CHO+H2O32△32d.ch3ch2oh—嚴CH2===C￡f+h2o23.關于如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是()A.碳棒是負極B.該裝置能將電能轉化為化學能C.外電路中電子由碳棒流向鐵片D.碳棒上有氣泡逸出實現(xiàn)下列實驗方案，選用的試劑或方法合理的是()A.干燥氨氣，試劑：濃硫酸除去NaHCO3固體中的少量NaCl，方法：加熱除去CaCO3中混有的A1(OH)3，試劑：NaOH溶液區(qū)別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，試劑：酚酞溶液短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，且X最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。Y是VA族元素,Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是()原子半徑：Z>Y>XW的氧化物能與某些酸反應元素Y形成的氧化物只有一種X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有co2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法錯誤的是()A.生成的黑色固體中含有CB.白色固體是Na2OC.實驗說明CO2具有氧化性D.金屬Na著火不能用CO2滅火二、非選擇題：本大題共3題，共計22分。CI1OH.(6分)甘油是生產(chǎn)護膚品必需的原料，其結構簡式為:「1甘油分子中的官能團為(填名稱)。2CHUH十—2Cll(JNa十3H.t*甘油能與金屬Na發(fā)生如下反應：「：“1；該反應的類型為(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)反應。把甘油滴入KMnO4粉末中會發(fā)生劇烈反應，該反應在野外求生時可用于生火。反應中,KMnO4轉化為MnO2，由此可見甘油是這個反應中的傾“還原”或“氧化”)劑。(6分)鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示:

制取鐵黑的反應原理可表示為Fe(OH)2+2Fe(OH)3—―-Fe(OH)2?2Fe(OH)3—Fe3O4。(1)保存FeSO4溶液時，常在試劑瓶中加入鐵粉，加入鐵粉的目的是⑵加入氨水調pH至7?9時，發(fā)生反應的離子方程式為(3)檢驗“合成”步驟的產(chǎn)物里含有Fe3+的方法是：取少量樣品，加入適量稀硫酸溶解,向所得溶液中滴入KSCN溶液，若(寫出實驗現(xiàn)象)，說明含有Fe3＋o29.(10分)某學生興趣小組模擬工業(yè)制取無水Na2SO3的過程如下：SO2NaCIIi趨水—T反應II—T反應HI—T操柞II—*無水NajSOj濾k已知：①反應I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略);②H2SO3、HSO-、SO2-在水溶液中的物質的量分數(shù)隨pH的分布如圖2；③Na.SOc?7HQ和Na“SO“的溶解度曲線如圖3。0000③Na.SOc?7HQ和Na“SO“的溶解度曲線如圖3。0000O-864h0a0巔守一一岳星瘁4030O⑴為提高Na2SO3產(chǎn)率，反應I應控制pH在左右。反應II所得濾液的主要成分是和Na2SO3o將操作I后所得的Na2SO3溶液(填操作)，過濾出的固體用無水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150°C干燥，得無水Na2SO3固體?？梢杂肒IO3測定產(chǎn)品中無水Na2SO3的純度：稱取0.1260g樣品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，并加入淀粉作指示劑，滴加酸性KIO3溶液(amol?L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4，發(fā)生反應3Na2SO3+KIO3===3N卷SO4+KI，消耗KIO3溶液體積為bmL。通過計算確定樣品中Na2SO3的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬試卷(二)A解析：鋰的元素符號是Li。B解析：干冰升華是指二氧化碳由固態(tài)直接變成氣態(tài)，屬于物理變化；糧食釀酒經(jīng)歷淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖再反應生成乙醇和二氧化碳，屬于化學變化；氨氣液化是指NH3由氣態(tài)變成液態(tài)，為物理變化；碘的升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。A解析：膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。D解析：293Ts中質子數(shù)等于原子序數(shù)，均為117,質量數(shù)為293,中子數(shù)=質量數(shù)一質子數(shù)=293-117=176,D項正確。A解析：漂白粉為CaCl2和Ca(C10)2的混合物；純堿為Na2CO3；石灰石的主要成分為CaCO。6.B解析：A項，乙烯的結構簡式為CH2===C耳，錯誤；C項，Al的原子結構示意圖為'■'■■'，錯誤；D項，F(xiàn)eCl2的電離方程式為FeCl2===Fe2++2C卜，錯誤。B解析：氯水中HClO見光易分解，所以必須避光保存。A解析：圖示為向下排空氣法，收集的氣體密度比空氣小，其相對分子質量小于29，H2符合要求，A項正確。A解析：氨氣溶于形成氨水(堿性)。A解析：乙酸和乙醇在一定條件下反應可生成酯和水。D解析：CO3-與H+反應生成CO2氣體和H2O；Ag+與C卜反應生成AgCl沉淀；SO2-與Ba2+生成BaSO4沉淀。D解析：A項，利用油脂在堿性條件下水解可生產(chǎn)肥皂，正確；B項，Na2O2能與二氧化碳或水反應生成氧氣，作為供氧劑，正確；C項，電解Al2O3制備Al,正確；D項，SO2有一定毒性，不能用于食品漂白，錯誤。A解析：鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故可以使用鐵制容器盛裝濃硫酸，B項正確。D解析：A項，濃度越大，反應速率越快，錯誤；B項，降低溫度，反應速率減慢，錯誤；C項，該反應是可逆反應，故反應物不可能完全轉化為生成物，錯誤；D項，催化劑可以加快反應速率，正確。D解析：N的化合價降低，NO作氧化劑，被還原，A項、C項錯誤；C的化合價升高，CO失去電子，發(fā)生氧化反應，是還原劑，表現(xiàn)出還原性，B項錯誤、D項正確。B解析：A項，乙醇與水互溶，不能用分液法分離，錯誤；B項，碳酸鈣難溶于水，可用過濾法除去，正確；C項，氯氣能溶于水，不能使用排水法收集，錯誤；D項，缺少玻璃棒引流，錯誤。A解析：CH4、H2O中C—H、O—H鍵都是非金屬元素間的化學鍵，為共價鍵。C解析：煤炭、石油、天然氣都屬于化石燃料。D解析：可燃冰氣化時，不發(fā)生H2O中O—H鍵斷裂，僅僅是分子之間距離變大。A解析：B項，甲烷不存在同分異構現(xiàn)象，錯誤；C項，常溫下，甲烷性質穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D項，在光照條件下甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應，錯誤。B解析：A項，CaCO3為難溶物，不可以拆開，錯誤；C項，不符合電荷守恒，錯誤；D項，Mg(OH)2為沉淀，不可拆開，錯誤。A解析：有機分子中的原子或原子團被其他原子或原子團替代的反應屬于取代反應，

所以選A。D解析：A項，F(xiàn)e比C活潑，所以C為正極，F(xiàn)e為負極，錯誤；B項，發(fā)生化學反應產(chǎn)生電能，即化學能轉化為電能，錯誤；C項，電子由鐵流向C,錯誤；D項，反應為Fe+2H+==Fe2++H2f，H+在碳棒上得電子形成氫氣，正確。C解析：A項，氨氣能與濃硫酸反應，錯誤；B項，加熱后碳酸氫鈉會分解，錯誤；C項，氫氧化鋁具有兩性，溶于氫氧化鈉溶液，正確；D項，兩溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅色，可能無法鑒別，錯誤。B解析：X的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，X與W同主族，則W為Si元素。Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素。Y是VA族元素，且原子序數(shù)小于13,則Y是N元素。A項，原子半徑：Al>C>N，錯誤；B項，Si的氧化物SiO2能與氫氟酸反應，正確；C項，可以形成NO、NO2等，錯誤；D項，C的非金屬性強于Si,則C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于Si的簡單氣態(tài)氫化物，錯誤。B解析：白色固體溶于水，且水溶液呈堿性，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀(BaCO3)生成，說明白色固體為碳酸鈉。(1)羥基(2)置換(3)還原解析：(1)—OH的名稱為羥基。(2)該反應為化合物與單質反應生成新單質和新的化合物，為置換反應。⑶KMnO4轉化為MnO2時，錳元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，甘油是還原劑。(1)防止FeSO4被氧化Fe2++2NH3?H2O===Fe(OHR；+2NH+溶液變紅色解析：(1)FeSO4溶液易在空氣中被氧化，鐵粉可以還原Fe3+。在FeSO4溶液中滴加氨水調節(jié)pH至7?9時，會有Fe(OH)2沉淀生成。Fe3+遇SCN-可反應形成紅色溶液。(1)9.5(9.4?10之間的值均可給分)NH4Cl加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34€條件下趁熱過濾消耗KIO3的物質的量為aX10-3LXbmol?L-i=abX10-3mol由題給反應可得關系式：3Na2SO3?KIO3可知n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3abX10-3mol—t,，一e八、”，、「3abX10-3molX126g?mol-1則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為0126gX100%=3abX100%空氣中氧氣將Na2SO3氧化解析：(1)反應I為SO2與氨水反應生成(NH4)2SO3，由圖2知，要獲得N