安徽省蕪湖市四校聯考2023學年化學高一下期末調研試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數為（）A．278 B．277 C．166 D．1652、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al3、下列化學用語表示正確的是A．高氯酸的化學式：HClO3 B．氮氣的電子式：C．氟原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2CH24、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加A的物質的量C．減少C的質量D．增加體系的壓強5、酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質。以下說法中不正確的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可與金屬鈉反應C．實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W7、關于生活中的有機物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應8、標況下，某氣體的質量為2.8克，體積為2.24L,其則該氣體的相對分子質量為()A．28B．56C．112D．28g/mol9、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列敘述不能說明該反應達平衡的是（）A．V（正）（O2）＝54V（逆）（NO） B．C．密閉容器的壓強不變 D．氮氣的濃度不再改變10、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（）A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol·（L·min）－1B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol11、下列物質中，不能與SiO2反應的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH12、如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的物質的量為1.2mol。下列說法正確的是A．用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1C．單位時間內有amolA生成，同時就有2amolC生成D．當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態(tài)14、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO215、下列實驗裝置圖正確的是A．除去氯氣中的氯化氫 B．實驗室制氫氣 C．實驗室制氯氣 D．實驗室過濾操作16、下列說法正確的是()A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件17、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉化率為40％C．2s時N2與H2的轉化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-118、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）19、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色D．無變化20、某地模擬化工廠的貯氯罐發(fā)生泄漏進行安全演練。下列預案中，錯誤的是A．組織群眾沿順風方向疏散B．向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液C．進入現場搶險的所有人員必須采取嚴密的防護措施D．若無法采取措施堵漏排險，可將貯氯罐浸入石灰乳水池中21、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，對此反應速率的描述正確的是()A．2min內H2的反應速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3C．在2min內，N2的反應速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反應速率是0.2mol／(L﹒min)22、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________24、（12分）已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。25、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。26、（10分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。已知：①ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設計如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→

g→

h→

_________________→d。（2）探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色①無_______生成。另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。②___________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_____________________________________________（任寫一條）。28、（14分）Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=________。（2）該反應自發(fā)進行的條件（假設ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。A．及時分離除CO2氣體

B．適當升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生反應，測得在不同條件，不同時段內CO的轉化率，得出下列數據。（1）根據上表數據，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時，反應達到平衡，該溫度下的平衡常數為__________。（2）T2溫度下，第40min時，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6mol的CO，此時V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。29、（10分）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應速率的變化是__________(填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，其逆反應速率__________。③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

70Zn中含有的中子數是70－30＝40，208Pb中含有的中子數是208－82＝126，所以該元素原子內中子數是126＋40－1＝165，答案選D。【答案點睛】在進行原子組成的有關計算時，需要利用好幾個關系式，即質子數＋中子數＝質量數、核外電子數＝質子數＝原子序數＝核電荷數。2、A【答案解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。3、C【答案解析】測試卷分析：高氯酸的化學式應該為HClO4，A項錯誤；氮氣的電子式應該為，B項錯誤；乙烯的結構簡式應該為CH2＝CH2，D項錯誤。考點：考查化學用語。4、A【答案解析】A、對于任何化學反應，升高溫度，化學反應速率都加快，故A正確；B、若A為純固體或純液體，B、C為氣體，則增加A的物質的量，反應速率不變，故B錯誤；C、若C為純固體或純液體，A、C為氣體，則增加C的物質的量，反應速率不變，故C錯誤；D、壓強只影響有氣體參加的反應的反應速率，對于固體和液體之間的反應，增大壓強，不影響化學反應速率，故D錯誤；故選A。5、C【答案解析】

A．羧基屬于親水基團，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應水解生成相應的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產物，應該屬于醇類。6、B【答案解析】Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，且為短周期，原子序數大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數越小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、最外層電子數分別為6、7、3和4，即最外層電子數Y＞X＞W＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W，故D錯誤；故選B。7、A【答案解析】

A、葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應，但葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B、工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應，D正確；答案選A。8、A【答案解析】分析：根據n=mM=VVm計算相關物理量,相對分子質量在數值上等于摩爾質量詳解:某氣體的體積為2.24L,其質量為2.8克,

則氣體的物質的量為2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以該氣體的相對分子質量為28，

所以A選項是正確的9、B【答案解析】

A.化學反應速率V（正）（O2）＝54V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，選項AB、根據ρ=mV,氣體的質量沒有變，容器的體積也不變，密度ρ在整個過程中一直不變，平衡不一定達平衡，選項BC、恒溫恒容密閉容器中，只要未達到平衡狀態(tài)，壓強一直在變，P不變就說明反應達平衡，選項C不選；D、各反應物的濃度保持不變則反應達平衡狀態(tài)，氮氣的濃度不再改變則達平衡，選項D不選；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，根據化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來判斷化學反應是否達到平衡。其中注意B項為易錯點，反應物和生成物都是氣體，質量守恒，容器的體積不變，則密度不變。10、D【答案解析】

A.根據公式υ（B）===0.04mol·（L·min）－1，又同一條件下不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，則υ（C）=υ（B）=0.02mol·（L·min）－1，A正確；B.經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1，D的濃度增加了0.2mol/L，則在5min時c（D）=0.2mol·L－1，B正確；C.該反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確；D.5min內，Δn（B）=0.2mol·L－1×5L=1mol，則Δn（C）=0.5mol，Δn（D）=1mol，容器內氣體的物質的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol=2.5mol，D錯誤；答案選D。11、A【答案解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。12、C【答案解析】

A、X的最低價為－2價，W的最低價也為－2價，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質的結合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，R的最高價氧化物對應水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應，故說法正確；答案選C。13、C【答案解析】

反應2s后測得C的物質的量為1.2mol，用物質C表示2s內的平均反應速率為v（C）===0.3mol·L-1·s-1，A.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質A表示2s內的平均反應速率為v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A錯誤；B.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質B表示2s內的平均反應速率為v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B錯誤；C.化學反應中物質的量的比等于化學計量數之比，所以單位時間內有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；D.當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時，并不能夠說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C。14、A【答案解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。15、B【答案解析】分析：A.應該是長口進短口出；B.根據實驗室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進、短口出，A錯誤；B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，C錯誤；D.過濾時要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內壁，D錯誤。答案選B。16、A【答案解析】測試卷分析:A．化學反應的特征是：一是生成新物質，二是伴隨著能量的變化，A項正確；B．吸熱反應屬于化學變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應，B項錯誤；C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量不等于生成物的總能量，若反應物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，若反應物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，C項錯誤；D．有的放熱反應也需要條件，如鋁熱反應，需要高溫加熱，D項錯誤；答案選A。考點：考查化學反應中的能量變化。17、B【答案解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據v=計算用N2表示的反應速率；

B.根據=轉化量/起始量×100%計算用H2的轉化率；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等；

D.根據c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質的量為1：3，二者按1：3反應，故N2與H2的轉化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。18、D【答案解析】

A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。19、B【答案解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現象是：有大量氣泡生成，出現白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；故答案為B。點睛：結合鈉和鐵的元素及其化合物的性質，準確分析反應過程是解本題的關鍵，Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的實驗描述是難點。20、A【答案解析】

A.氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流動，所以疏散時應該逆著風向轉移，故A錯誤；B.氯氣能和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以噴灑稀NaOH溶液可以吸收氯氣，故B正確；C.因氯氣有毒，所以進入現場搶險的所有人員必須采取嚴密的防護措施，故C正確；D.石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，氯氣能和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以若無法采取措施堵漏排險，可將貯氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c睛】根據氯氣的性質解答。氯氣是一種有毒的氣體，會順著風向流動。21、C【答案解析】分析:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量；詳解:經2min內N2濃度減少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min內H2的反應速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A錯誤；

B.反應速率之比等于化學計量數之比,則2min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項是錯誤的；

C.根據以上分析，在2min內，N2的反應速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正確；

D.化學反應速率是一段時間內的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；

所以C選項是正確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，測試卷基礎性強，側重對學生能力的考查。學生只要記住反應速率之比是相應的化學計量數之比，然后直接列式計算即可。22、C【答案解析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應，且溶液為無色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！绢}目詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【答案點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【答案解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！绢}目詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。25、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【答案解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，可以設其物質的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結構，則C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構體，故答案為：9?！敬鸢更c睛】明確實驗原理及物質性質、實驗基本操作是解本題關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意取代反應的特征，參加反應的氯氣中的氯原子有一半的Cl進入HCl，另一半進入氯代甲烷。26、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【答案解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現裝置內溫度降低的現象。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2:1b→c→e→fSO2有白色沉淀加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產物硫酸根穩(wěn)定，ClO2除硫更徹底；或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可）【答案解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由題意知裝置B中反應為SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；答案：2:1。③二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應