重慶市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是()A.HCl B.NH4NO3 C.KCl D.CaCl22、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵3、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增大反應(yīng)物的量 B.增加壓強(qiáng)C.升高溫度 D.使用催化劑4、下列化學(xué)用語表示正確的是A.高氯酸的化學(xué)式:HClO3 B.氮?dú)獾碾娮邮剑篊.氟原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH25、100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示,下列說法正確的是A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石比石墨更穩(wěn)定C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量6、下列說法不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中D.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的形成7、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同8、下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4ClA.A B.B C.C D.D9、常溫下,下列各組離子能大量共存的是A.Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl- B.K+、NH4+、CO32-、OH-C.Na+、Ba2+、SO32-、I- D.H+、Fe2+、NO3-、ClO-10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)——-1——-3-2下列說法正確的是A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2-比R3-更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)11、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯12、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是()A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH313、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A.制備氫氧化亞鐵B.驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC.檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣14、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:()A.1molB.2molC.2.5molD.4mol15、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),SO3物質(zhì)的量可能是:()molA.0 B.0.3 C.1.0 D.1.516、下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你認(rèn)為正確的是()A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________,d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題:①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用-C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子,得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式),其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是_______________,D是___________,K是_______________。(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:_______________________。(3)寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:_______________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是:_____________________。19、某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃),請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí),要想保證上層(有機(jī)物層)的純度,應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中,被C裝置吸收的物質(zhì)有______;試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______,

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯,應(yīng)該采用的分離操作方法是______。20、氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料?;卮鹣铝袉栴}:(1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。(3)光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填標(biāo)號)。21、硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______。(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______;(3)已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2molHI時(shí)會(huì)______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號)a.加入濃硝酸b.加入少量CuSO4固體c.用粗鋅代替純鋅d.加熱e.把鋅粒弄成鋅粉f.用98.3%的濃硫酸(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-==2H2O,B極:O2+4e-==2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】A項(xiàng),HCl中H原子和Cl原子之間存在共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,B正確;C項(xiàng),KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵,一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,離子化合物中一定含有離子鍵。注意:不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵,如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。2、C【答案解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Y的最外層電子數(shù)為x+1,Q的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x+2,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,以此來解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,則A.同周期從左向右原子半徑減小,則Y的原子半徑比X的小,A錯(cuò)誤;B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),且非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng),則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B錯(cuò)誤;C.Si位于金屬與非金屬的交界處,具有半導(dǎo)體的性質(zhì),且Si為+4價(jià),Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物QZ4,C正確;D.X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨,含離子鍵、共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大。3、C【答案解析】

A項(xiàng),增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),若定容時(shí)加入惰性氣體,則壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)速率不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率一定加快,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素:①溫度:溫度越高,其反應(yīng)速率越快。②催化劑:一般來說,催化劑會(huì)加快反應(yīng)的速率。③濃度:一般來說,濃度越高,反應(yīng)速率越快。④固體表面積:固體表面積越大,反應(yīng)速率越快。⑤壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,反應(yīng)的速率越快。(只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時(shí)候。)4、C【答案解析】試題分析:高氯酸的化學(xué)式應(yīng)該為HClO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氮?dú)獾碾娮邮綉?yīng)該為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為CH2=CH2,D項(xiàng)錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查化學(xué)用語。5、A【答案解析】

A、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,穩(wěn)定,選項(xiàng)A正確;B、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,穩(wěn)定,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由圖可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由圖可知,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【答案解析】

A.離子化合物一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物,故A正確;B.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NH4Cl也含有共價(jià)鍵,但屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.如Na2O2為離子化合物,含有氧氧非極性共價(jià)鍵,故C正確;D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,D正確;故答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物可以含有共價(jià)鍵;只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。7、B【答案解析】

A項(xiàng),該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。8、D【答案解析】

A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O,電離生成OH-離子,溶液呈堿性,NH3?H2O是一種可溶性堿,故A錯(cuò)誤;B.氨氣為堿性氣體,與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨,故B錯(cuò)誤;C.氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁,但一水合氨是弱電解質(zhì),不可拆分,故C錯(cuò)誤;D.NaOH固體溶于水放熱,氨水易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,會(huì)產(chǎn)生氨氣,與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成,故D正確。答案為D。9、A【答案解析】

A選項(xiàng),Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-都不反應(yīng),故A正確;B選項(xiàng),K+、NH4+、CO32-、OH-中NH4+和OH-要反應(yīng)生成一水合氨,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Na+、Ba2+、SO32-、I-中Ba2+和SO32-要反應(yīng)生成BaSO3沉淀,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),H+、Fe2+、NO3-、ClO-中H+、Fe2+、NO3-要反應(yīng)氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+、ClO-要發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。10、B【答案解析】同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同一主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以右上角元素原子半徑最小,左下角元素原子半徑最大,元素最高正價(jià)等于其族序數(shù),同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8,X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1,則X為Na元素;Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià),則Y為Cl元素;Z元素最高正價(jià)為+3,為第IIIA族元素,且原子半徑大于Cl元素,所以Z是Al元素;M元素最高正價(jià)為+2,為第IIA族元素,且原子半徑大于Z,所以M是Mg元素;R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3,所以R為第VA族元素,且原子半徑小于Cl元素,為N元素;Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒有最高正價(jià),為O元素;A.元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2,過氧化鈉中含有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HNO3,氫氧化鋁具有兩性,所以它們之間可兩兩相互反應(yīng),故B正確;

C.非金屬性越弱的元素,其陰離子還原性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>N元素,則Q2-比R3-穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),M金屬性小于X,所以M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱,故D錯(cuò)誤;故選B。11、C【答案解析】乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬于氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連,乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應(yīng),故C正確;乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連;含有碳碳雙鍵的有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng),如乙烯與鹵素單質(zhì)、乙烯與水;取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng),如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應(yīng)。12、A【答案解析】

A.(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫,所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故A正確;B.(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫,所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫,所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故C錯(cuò)誤;D.(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫,所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!敬鸢更c(diǎn)睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法,判斷等效氫的常見方法是:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效,②同一碳原子所連的氫原子等效,同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。13、C【答案解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化,氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣,否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì),故A達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si,應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成,故B所有鹽酸不合理;C.高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,如有二氧化碳,通入澄清石灰水變渾濁,實(shí)驗(yàn)合理,故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn);D.為防止試管炸裂,則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜,故D裝置不合理。故選C。14、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣,生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol,生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣,生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,故選C。15、B【答案解析】

某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol,可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量,由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量,大于最小物質(zhì)的量?!绢}目詳解】該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度,也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度,則極限轉(zhuǎn)化的量如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時(shí)刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol,大于最小物質(zhì)的量0,則可能為0.3mol,故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查可逆反應(yīng),注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性,學(xué)會(huì)利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】

根據(jù)核外電子排布理論:即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷。【題目詳解】A、違反了泡利原理,每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子,應(yīng)表示為:故A錯(cuò)誤;B、違反了能量最低原理,先排布4s軌道后排3d軌道,應(yīng)表示為:故B錯(cuò)誤;C、違反了能量最低原理,先排滿3p后排4s,20號元素為鈣,不可能失去6個(gè)電子,應(yīng)表示為:故C錯(cuò)誤;D、均符合核外電子排布規(guī)律,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素,D為C元素,F(xiàn)為O元素,G為Mg元素,Q為Al元素,M為S元素,R為Cl元素,N為K元素,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素,D為C元素,F(xiàn)為O元素,G為Mg元素,Q為Al元素,M為S元素,R為Cl元素,N為K元素。(1)A為H元素,D為C元素,根據(jù)圖示,a表示乙烯,b表示氨氣,c表示甲烷,d表示甲苯,由A、D形成的是acd;甲烷為正四面體;甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:acd;正四面體;;(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面,故答案為:13;②-C4H9有4種結(jié)構(gòu),碳架結(jié)構(gòu)分別為:、、、,取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子,可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體,故答案為:12;(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2,過氧化鈉為離子化合物,電子式為;上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng),與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑,故答案為:;KOH;2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①,做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、AlH2Fe(OH)3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液【答案解析】K為紅褐色沉淀,則應(yīng)為Fe(OH)3,則溶液J中含有Fe3+,所以H為Fe,D應(yīng)為H2,E應(yīng)為Cl2,B為HCl,則I為FeCl2,J為FeCl3,K為Fe(OH)3,白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液,則F為Al(OH)3,G為NaAlO2,A為Al,C為AlCl3。(1)由上分析知,A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。(2)C為AlCl3,F(xiàn)為Al(OH)3,“C→F”的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(3)F為Al(OH)3,G為NaAlO2,“F→G”的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(4)I為FeCl2,滴入NaOH溶液,生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵,故可觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色絮狀沉淀,而后迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。(5)B為HCl,檢驗(yàn)溶液Cl-的方法是:取少量溶液B于試管中,先滴入少量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,生成白色沉淀。點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物的推斷,主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷,如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣,學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識。19、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后,從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【答案解析】分析:溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解:(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中,溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(2)反應(yīng)結(jié)束后,生成的溴苯中混有溴,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大,用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí),應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后,從上層倒出有機(jī)物層,故答案為:除去溶于溴苯中的溴;將下層液體從下口充分放出后,從上層倒出有機(jī)物層;(3)反應(yīng)過程中,有苯、溴和溴化氫氣體逸出,被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴;試管D中滴加AgNO3溶液,硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀,也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫,故答案為:苯、溴;生成淡黃色沉淀;HBr;(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯,可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,除去溴苯中的水,靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯,可以根據(jù)二者的沸

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