高考模擬練習(xí)-江西省宜春市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題(含答案解析)

2021-2022綜合化學(xué)試題試卷副標題題號一二三四五六題號一二三四五六總分得分注意事項：答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分評卷人得分化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等密切相關(guān)。下列說法正確的是A“B．用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈C．“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素D．“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是…○…………線…○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………○…………____○……_ …：號考____…訂……_ …：級班____：名姓_____校學(xué)…○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………4gH2O2中O-O鍵數(shù)目與16gS8( )中S-S鍵數(shù)目相同2molCl23NAC．16.8g鐵絲在足量O2中燃燒時轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0.9NA7D．1LpH=4的0.15mo/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O2離子數(shù)為0.15NA7光刻膠是光刻機制造芯片必不可少的重要材料可用降冰片烯 與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是1mol1molNaOH試卷第1頁，共10頁pHpH溶液的pH溶HNO2電離出的H+的能A．液的pH約為8 力比CH3COOH的強向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈酸性，再麥芽糖發(fā)生水解加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生將鍍層破損的鍍鋅鐵皮浸泡在食鹽水中，一段時間后加入沒有發(fā)生原電池反應(yīng)K[(CN)]溶液，無明顯現(xiàn)象2ml0.1molL-1NaOH2ml0.1mol·L-1MgCl20.1mol·L-1FeCl3溶液，為Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、、QRR元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；甲是由XYQ四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種○…………訂…………○…………裝…………※※題※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※要※※不※請※○…………訂…………○…………裝…………3 62Mg(OH)沉淀可以轉(zhuǎn)化核10電子微粒：乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列○……※※※○……說法錯誤的是……A．簡單離子半徑：Z＞Q＞R…內(nèi)…外B．Z、R的單質(zhì)分別直接與Q的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物……C．丙和戊的混合物可能呈酸性……D．Y、Q與X形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最弱的是Y…………NO2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定○○的電流并獲得H2O2(H2AQ和AQ是兩種有機物)。下列說法錯誤的是…………試卷第2頁，共10頁……○○……線線…………實驗結(jié)論…………該光刻膠合成過程中可能會出現(xiàn)鏈節(jié)：降冰片烯的一氯代物有7種4實驗操作和現(xiàn)象※……○○……線線…………A．乙池中N型半導(dǎo)體極為電池的正極…………B．H+通過全氟磺酸膜從乙池進入甲池○ _ ○… _ …_… _ ……_…_……訂…………○號考____級班…訂…………○…………裝……___名姓__…………裝……：

甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ電池工作時發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能之間的轉(zhuǎn)化7．用0.10mo/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mo/LH2A溶液，溶液pH和溫度隨VNaOH溶液VH2___

A溶液

)。下列說法正確的_… _ …_… 校 …學(xué) ○… …… …… …… …

A．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10-9.7B．從W至Z點，水的電離程度逐漸增大，Kw不變VNaOH溶液C．當(dāng)外 內(nèi)… …

V

A溶液=1.5時，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)2D．在X點時，c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA-)-2c(A2-)… …… … II（非選擇題）… … 請點擊修改第II卷的文字說明○ ○… … 評卷人 得分 二、實驗題… …… … 310頁… …………8．已知；S4N4是重要的硫－氮二元化合物，室溫下為橙黃色的固體，178~187℃熔化并○…○…分解，可用氨氣與SCl2反應(yīng)制得。某同學(xué)利用如圖裝置制取SCl2，然后制取S4N4。已……知：SCl為紅棕色液體，有刺激性臭味，熔點：-78℃，沸點：60℃，易水解?！磻?yīng)步驟：①反應(yīng)時先向三頸燒瓶中通入干燥的氯氣，使硫粉與氯氣在50℃下反應(yīng)生線線SCl2?！诖i燒瓶中的硫粉全部反應(yīng)后，關(guān)閉B、C之間的止水夾，撤掉A、B裝置?！圻B接制氨氣的裝置，通入氨氣，反應(yīng)制得S4N4?！嚮卮鹣铝袉栴}?！稹啞稹}※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※○…………訂…………○……（1）儀器a的名稱，a中次氯酸鈣可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程?！b在※※要※……裝（2）B裝置中應(yīng)選擇的試劑?！弧迫Cl過程中導(dǎo)管末端連接裝有堿石灰的干燥管，其作用。向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同時還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。所得產(chǎn)物分離后，檢驗所得鹽中陽離子的具體操………○※※請※※………○作步驟和現(xiàn)?！?）S4N4在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣，用硼酸吸收，滴定氨氣釋放……量可進一步測定S4N4的純度。稱取5.00gS4N4；樣品，加入NaOH溶液，并加熱，釋放……出的氨氣用足量100mL1.00mol·L-1硼酸溶液吸收[反應(yīng)方程式為內(nèi)…外…2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，假定反應(yīng)過程中溶液體積不變]。取反應(yīng)后的硼酸溶……液25.00mL，以甲基紅－亞甲藍為指示劑，再用1.00mol·L-1的鹽酸[滴定反應(yīng)方程式為……(NH4)2B4O7+2HC1+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]進行滴定，達到滴定終點時消耗鹽酸體積為…○…○20.00mL。則制得的S4N4的純度。…………試卷第4頁，共10頁…………22（6）下列實驗操作可能使S4N4測定結(jié)果偏低的A．滴定時未用鹽酸標準溶液潤洗滴定管B．滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定結(jié)束后產(chǎn)生氣泡C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視評卷人得分評卷人得分9．新一代脫硝催化劑(SCR)(主要含TiO2、V2O5，及SiO2、Al2O3等)。該SCR的使用壽命為3年左右，廢棄SCR回收再利用至關(guān)重要。濕法回收SCR的工藝流程如下：已知O是兩性氧化物在弱堿性條件下即可生成VO易水解Na TiO難溶2 5 3 3 3于水?；卮鹣铝袉栴}：堿”時，提高浸出率的措施寫出一種措施即)。沉”過程中得到的沉淀主要成分填化學(xué))轉(zhuǎn)”時的離子方程式。沉”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量的NH4C1，其原因。已知NH4VO3，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NHCl溶(忽略混合過程中的體積變欲使VO 沉淀完全，則

Cl溶液…………○…………線…○…………線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………○…………____○……_ …：號考____…訂……_ …：級班____：名姓_____校學(xué)…○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………的最小濃度溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)。釩回收率隨溶液pH的變化如圖甲所示，試分析pH在8左右時釩回收率最高的因： 。試卷第5頁，共10頁………○○……線線……（7）為研究“煅燒”過程中發(fā)生的化學(xué)變化，某研究小組取234gNH4VO3進行探究，煅○…※※○…燒過程中減少的質(zhì)量(Δm)隨溫度變化的曲線如圖乙所示，則D點所得物質(zhì)的化學(xué)式為評卷人 得分四、原理綜合題………訂…………○…………裝題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※※………訂…………○…………裝10．“十三五”期間中國應(yīng)對氣候變化工作取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年“碳……※不※……達峰COCO轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為有吸引力的解決方案。（1）以CO2、H2為原料合成CH3OH反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注?！稹瓋?nèi)…※請※※……○…………外…○○…………試卷第6頁，共10頁…………要22… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …線 線… …… …… …… … 反應(yīng)的ΔH 填或該歷程中最小能(活化步驟的化學(xué)方程式○ _ ○ 為 … _ …_

②CO2加氫制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2催化劑表面進行，其反應(yīng)歷程如圖1所示(催化… _ …… _ …：… 號 …

劑表面吸附的物種標)，下列說法正確的。訂 考 訂_… _ …… _ …_… _ …：… 級 …班 ○… _ …_… _ ………_……_… ： 名裝 姓 裝… _ ………_……_… _ …

若該方法實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，氣體以一定流速通過Cu-ZnO-ZrO2化率無影響催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱C．反應(yīng)②中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的形成D．水的吸附和解吸在整個反應(yīng)過程中實現(xiàn)了循環(huán)利用，原子利用率為_ ③若在T℃10MPaCO和H其中22

)=1：2 2… 校 …學(xué) ○… …… …… …… …外 內(nèi)… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …

，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試卷第7頁，共10頁…在其他條件不變的情況下，測得T1 時壓強的變化曲線如圖所示，則A點的逆反應(yīng)速℃率VA(逆)與C點的正反應(yīng)速率VC(正的大小關(guān)系逆) 正)填“＞”、…○…○“＜”或“=”)。…………（2）以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及反應(yīng)如下：CO2(g)+C2H6(g)……C2H4(g)+2O(g)+CO(g) H=+177KJ·mo-反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：…線……線…i.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1=+136kJ·mol-1…………ii.H(g)+CO(g) HO(g)+CO(g) △H①△H= ，②相比于提高c(CH提高c(CO)對總反應(yīng)速率影響更大，原因。③某溫度下在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和CH只發(fā)生主反應(yīng)達到平衡時CH的物質(zhì)的量分數(shù)為20該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= 用平衡分壓代替平衡濃度計算，分=總物質(zhì)的量分數(shù))（3）一種電解還原CO制乙烯的裝置如圖(a)所示，陰極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為 ?！稹啞稹b…………○………※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請※※…○…………訂…………○…………裝…………○………2 42…內(nèi)…外…………評卷人 得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)……○……○…………試卷第8頁，共10頁…………2 2 2 222 6 22 2 6… …… …… …… … ○ 磁性合金或粘合劑等，請回答下列問題：… …鈷的基態(tài)原子的價電子排布?！?…… … (2)橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多… … 數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序填元素符線 線(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)… …… … 定結(jié)構(gòu)，甲醛分子中心原子的雜化方式?！?… (4)CoCl溶液加氨水直接先生成的Co(OH)[CoNH)]Cl，2 2 36 2… …○ _ ○…… _…_… _ …_… ： …… 號 …

1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含鍵數(shù)目用NA表示阿伏加德羅常)，含有的作用力填序號)a.配位鍵b.離子鍵c.金屬鍵d.氫鍵e.極性鍵f.非極性鍵①在HClO4-NaClO4，介質(zhì)中，K5[Co3＋O4W12O36](簡寫為Co3＋W)可催化合成酯，組訂 考 訂

成HClO

中HNaO元素的第一電離能由小到大的順序?！璤 4 4……_… _ …_

②寫出ClO-4

的一種等電子體的化學(xué)式?！?_ …：

n

為阿伏加… 級 …班 ○

德羅常數(shù)的值，則晶胞密度列出計算)… _ …_… _ ………_……_… ： …名裝 姓 裝… _ ………_……__… _ …_… 校 …

評卷人 得分

六、有機推斷題學(xué) ○… …… …… …… …外 內(nèi)… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …

12．有機物J是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：試卷第9頁，共10頁… …… …… …… …○ ○… …… …… …… …線 線… …… …… …… …○ ○※… ※ …已知i. gBr H+ (RMgBr為格氏試乙醚 HO2ii. +

… 題 …※… ※ 答… ※ …訂 ※ 內(nèi)回答下列問題：（1）F中含有的官能團名稱 G→H的反應(yīng)類型 試劑a的結(jié)構(gòu)簡式，TBSCl的作用H→I的反應(yīng)方程式

… ※ ………※線……… ※ …※… 訂 …○○※○○※… 裝 …※… ※ …CH3COOCH2CH=CHCH2OH )。①能發(fā)生水解反應(yīng)②1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1

… 在 …※… ※ 要裝 ※ 裝… ※ 不… ※ ………※請……… ※ …以 和 為原料合成 寫出路線流程圖 ○ ※ ○… …(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任。 … …… …… …內(nèi) 外… …… …… …… …○ ○… …… …試卷第10頁，共10頁 … …… …… …… …… …… … 參考答案○ ○ 1．C… …【詳解】… …… … 麒麟… … A錯誤；線 線… … B．用于制作N95“主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子的結(jié)構(gòu)簡式是… …… … 錯誤；… …○ _ “中的柳絮正確；… _ …_ D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，而傳統(tǒng)無機非金屬材料主要… _ …_ 錯誤；… _ …… ： … 故合理選項是C。號訂 考

2．B_… _ …… _

【詳解】_ 34g… _

4gH

中O-O

×Nmol-1=N

，而16gS

( )S-S鍵數(shù)目為：_ 2 2

34g?mol-1 A A 8… 級

16g班

×8?

mol-1=0.5NA，不相同，A錯誤；_ 8?32g?mol-1 A… …_… _

根據(jù)反應(yīng)方程式C+C2C3Cl+HCCHCl+C2CHC2+HC、_… _ …… ：

CHC2+C2CHC3+HCCHC+Cl2CCl4+HCl可知，反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量名裝 姓

不變，故標準狀況下即 22.4L =1mol，故CH和

在光照下充分反應(yīng)后… _

4 2_… _ … 3NA，B正確；… _ …_ C3Fe+2OFe

可知，16.8g鐵絲在足量O

中燃燒時轉(zhuǎn)移的電了數(shù)… :

2 3 4 2校學(xué)

16.8g 8為 ×

mol-1=0.8NA，C錯誤；… … 56g?mol-1 3 A… … D．由于KCr

O2-+H

O 2CrO2-+2H+1LpH=4的2 2 7

2 7 2 4… …… … 0.15mo/LK2Cr2O7，溶液中Cr2O20.15NA，D錯誤；7外 內(nèi)… … ?！?… 3．C【詳解】…【詳解】……○○………………答案第1頁，共13頁……A．一個馬來酸酐分子水解生成2個羧基，則1mol馬來酸酐，最多消耗2molNaOH，A錯……○○誤；…………B．降冰片烯 與 分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，二者是同種物質(zhì)錯誤；…………C．降冰片烯和馬來酸酐之間可以發(fā)生加成反應(yīng)、馬來酸酐分子之間也可以發(fā)生加成反應(yīng)，線…線………所以其鏈節(jié)可能是： ，C正確；…………D．由題干信息中降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡式利用等效氫原理可知，降冰片烯的一氯代物有4種，如圖所示： ，D錯誤；○…………※※題※※答※○…………故答案為：C。訂…※內(nèi)※訂…4．D…※線…【詳解】……※訂……A．越弱越水解，雖然用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約○※※○為8CHCOONNaNO則不能說明HNO2電離出的H+的能力比CH3COOH的強，A錯誤；B．銀氨溶液能與稀硫酸反應(yīng)被消耗。向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，只有再調(diào)節(jié)pHC．將鍍層破損的鍍鋅鐵皮浸泡在食鹽水中，鋅比鐵活潑為負極、鐵為正極，因為無亞鐵離子生成，所以一段時間后加入K[(CN)]溶液，無明顯現(xiàn)象，不能據(jù)此判斷沒有發(fā)生原電池反應(yīng)，C錯誤；2ml0.1mol·L-1NaOH2ml0.1mol·L-1MgCl20.1mol·L-1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則由氫氧化鎂提供氫氧根離子和鐵離子結(jié)合生成了氫氧化鐵沉淀，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F，D正確；…………裝…………○…………裝※※在※※要※※不※※請※※…………裝…………○…………3 6答案選D。5．B內(nèi)…外…【分析】…………由題干信息可知，X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R元素的原子半徑……答案第2頁，共13頁○○………………※3 2……………○…………線……○…………線…………○……____○……… _ ……訂……：號考___…訂………__ ……○………：級班____…裝…………：名姓_____○校學(xué)…………外…………○…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○………是短周期主族元素中最大，則R為Na元素，甲是由XY、Q四種元素組成的酸式鹽，4510NH+4元素中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：甲與足量乙的溶液在一定條件下反應(yīng)生成NH3，則乙為NaOHHONaCO，若氣體丁為CO，則乙為HNO，丙、戊為NHNO和HO，則XY、2 2 3 2 3 4 3 2QR為HCNONa元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼N3＞O2Na+A正確；B．Z為N元素，R為Na元素，Q為O和O2反應(yīng)能生成、NO2N2O4等多種錯誤；C．丙、戊可能為NH4NO3和H2O，其混合物為硝酸銨溶液，顯酸性，C正確；D．CNO與H、NH3H2O，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性最弱的是CH4，D正確；答案選B。6．A【分析】由電子流向可知石墨電極為正極，負極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I，生成的2碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過氧光照化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2 H2O2+S，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)上圖可知：在甲池中石墨電極是電子流入極，是原電池的正極，乙池的N型半導(dǎo)體極是電子流出極，是原電池的負極，A錯誤；B．H+通過全氟磺酸膜向正極移動，即H+正確；C正確；還原反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在化學(xué)物質(zhì)中，因此電池工作時發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能之間的轉(zhuǎn)化，D正確；故合理選項是A。答案第3頁，共13頁……7．D……○○【詳解】……A．電離平衡常數(shù)Ka受溫度影響，反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化c(HA-)=c(A2-)時溶液溫度已＞……25°C，故不能按c(HA-)=c(A2-)pH=9.7時H2A的電離常數(shù)Ka2，A錯誤；…………B．Kw受溫度影響，反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化，從W至Z點，Kw也發(fā)生變化，B錯誤；線線VNaOH溶液．當(dāng)VA溶液=1.5錯誤；D．溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，在X點為第一反應(yīng)終點理論上……NaOH+HA=NaHA+HOc(Na+)=0.05mol/Lc(OH-)-c(H+)=0.05mol/L-c(HA-)-2c(A2-)，2 2○※○D正確；……※題※……答案選D。8．蒸餾燒瓶 Ca(ClO)+4HCl(濃)=CaCl+2Cl↑+2HO濃硫酸……訂…………○※答※※內(nèi)※※線※※訂※※……訂…………○吸收多余的氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入6SCl+16NH=SN+2S+12NHCl 取少量固體粉末于試管中，加入NaOH溶2 3 4 4 4液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍色，則鹽中的陽離子為銨根離子（5）73.6%（6）B【分析】根據(jù)已知信息可知裝置A制備氯氣，裝置B干燥氯氣，然后通入裝置C中氯氣，使硫粉與…………裝…………○…………內(nèi)裝※※在※※要※※不※※請※※…………裝…………○…………外氯氣在50℃下反應(yīng)生成SCl2，據(jù)此解答。…………（1）…………答案第4頁，共13頁○○………………22 2 2 2根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器a的名稱為蒸餾燒瓶，a中次氯酸鈣可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。（2）與硫反應(yīng)的氯氣應(yīng)該是干燥的，則B裝置中應(yīng)選擇的試劑為濃硫酸。（3）氯氣有毒，且SCl2易水解，所以b導(dǎo)管末端連接裝有堿石灰的干燥管，其作用是吸收多余的氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入。（4）向制得的SCl中通入NH，生成S

的同時還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，根據(jù)原子2 3 4 4守恒可知應(yīng)該是單質(zhì)硫和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6SCl2

+16NH3

=SN4

+2S+12NH

Cl。4于試管中，加入NaOH（5）

+4H

BO=(NH

)BO

+5HO、(NH)B

O+2HC1+5HO=2NH

Cl+4HBO3 3 3

42 4 7

42 4

2 4 3 3以及氮原子守恒可知SN～4NH～2(NH)BO～4HCl，所以制得的S

的純度為4 4 3 42 4 7 4 40.02L/L1100mL184g/4 25mL5.00g

100%73.6%；……………○…………線…………○…………訂……_____：號考___…………○…………線…………○…………訂………__ ……○…：級班__… … _…裝…………：名姓_____○校學(xué)…………外…………○…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○………（6）A偏高；B．滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定結(jié)束后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標準液體積減少，測定結(jié)果偏低；C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視，導(dǎo)致消耗標準液體積增加，測定結(jié)果偏高；答案選B。9．提高浸出溫度、攪拌、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度答案第5頁，共13頁………○○……線線……○※○…※……題…※…※…3 2 3Na

TiO2

+x-1H

O+2H+=TiO2

xH2

O+2Na+利用同離子效應(yīng)，促進NHVO盡可能的析出4 3（5）0.106mol/L（6）pH小于8時，隨溶液pH增大，VO的水解程度降低，沉釩率升高；pH大于8時，隨3pH與OH-NH

s

NH+aq+Vaq平衡右移，沉淀溶解（7）VO【分析】（7）VO【分析】SCR(主要成分為TiOVOAlO)中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成難溶性的Na2TiO3和可溶的偏鋁酸鹽、硅酸鈉和NaVO3得到TiOxHO，最后再煅燒得到TiO；向浸出液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH值以除去鋁Al(OH)和HSiONHCl的得到NH4VO3，最后煅燒得到V2O5，據(jù)此分析解(1)～(4)；(6)因VO-易水解使溶液顯堿性，pH小于8時，隨溶液pH的增大，VO-的水解程度減小，3 3當(dāng)pH大于8時，隨pH的增大與OH-結(jié)合VONH+(aq)+VO-(aq)平右移；…訂…………○…………裝…………○答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請※※…訂…………○…………裝…………○2 2 5 2 32 2 23 2 3 44 4 3 4 3234g(7)n(NHVO)= =2mol，D點所得產(chǎn)物中，n(V)=2mol，剩余固體質(zhì)量為……4 3 117g/mol234g-52g=182g，此時V的質(zhì)量為2mol×51g/mol=102g，則含O的質(zhì)量為182g-102g=80g，n(O)= 80g =5mol，從而得出D點產(chǎn)物的化學(xué)式為VO，據(jù)此分析解題。16g/mol 2 5………………（1）內(nèi)…外…NaOH……增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高溶解速率等措施均可增大浸出效率，故答案為：提高浸出…………答案第6頁，共13頁○○………………2 5溫度、攪拌、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度；（2）Al(OH3HSiO3Al(OH、H2SiO3；（3）“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的化學(xué)方程式為：Na2TiO3+2HCl+(x-1)H2O=TiO2·xH2O+2NaCl，故該反應(yīng)的 的離子方程式為Na

TiO2 3

x-1

HO+2H+=TiO2

xH2

O+2Na+，故答案為：NaTiO2 3

+x-1H

O+2H+=TiO2

xH2

O+2Na+；（4）“沉釩”中析出NHVO晶體時，即NaVO+NHCl=NH

↓+NaCl，故利用同離子效應(yīng)，4 3 3 4 4 3為了促進NH4VO3盡可能的析出，需要加入過量的NH4C1，故答案為：利用同離子效應(yīng)，促進NH

盡可能的析出；4 3（5）33已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的濾液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，即VO的濃度33≤1×10-5mol·L-1，則剩余c(NH+)≥

Ksp=

3.0?10-8

=0.003mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式4 c(VO-) 1.0?10-534NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaClNH+40.001mol+0.003molL-1?0.02LNH4Cl溶液的最小濃度為mol·L-1；（6）

0.01L

=0.106mol·L-1，故答案為：0.106因VO-易水解使溶液顯堿性，pH小于8時，隨溶液pH增大，VO的水解程度降低，沉釩38pH與OH-

3s NH+aq+Vaq4 4 3 4 3平衡右移，沉淀溶解，故答案為pH小于8時，隨溶液pHVO的水解程度降低，38時，隨pH與OH-結(jié)合，4………………○…………線……○…………線…………○……____○……… _ ……訂……：號考___…訂………__ ……○：級班…_………裝…………___：名姓_____○校學(xué)…………外…………○…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○………4 3

s

NH+4

+V3

aq

平衡右移，沉淀溶解；答案第7頁，共13頁……（7）……234gn(N4V3)=117g/mol=2moDn(V)=2mo234g-52g=182，○…○…此時V的質(zhì)量為2mol51g/mol=102則含O的質(zhì)量為182g-102g=80n(O)= 80g =5mo，16g/mol…………從而得出D點產(chǎn)物的化學(xué)式為VO，故答案為：VO。10．…線……線………（1） ＜ CHO*+OH*+3H*→CHO*+OH*+2H* C ＜…………（2） +41kJ·mol-1 反應(yīng)ii為反應(yīng)總反應(yīng)的決速步增大，反應(yīng)ii速率加快從而提高反應(yīng)總反應(yīng)速率 0.02MPa（3）2CO+8HO+12e-=CH+12OH2 2 2 4【解析】（1）ΔH<0)步驟的化學(xué)方程式為CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H*。②A．氣體以一定流速通過Cu-ZnO-ZrO時，與催化劑的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，利于提高平衡前單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)熱，B錯誤；○…………訂…………○…………裝…………※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請※○…………訂…………○…………裝…………2C．反應(yīng)②中二氧化碳和氫氣最終反應(yīng)生成甲醇，化學(xué)變化本質(zhì)是鍵的斷裂與形成，故存在○※○共價鍵的斷裂和共價鍵的形成，正確；……D．由圖可知，在整個反應(yīng)中原子并沒有完全轉(zhuǎn)化為甲醇，故原子利用率小于100%，D錯……誤；…………故選C。內(nèi)外到B……逆)<逆)=正到C，溫度升高，反應(yīng)速…………率加快，則VC(正)>VB(正)=VB(逆)>VA(逆)，故VA(逆)<VC(正)。……答案第8頁，共13頁○○………………2 5 2 52 3（2）①由蓋斯定律可知，△H2=△H-△H1=+177KJ·mol-1-（+136kJ·mol-1）=+41kJ·mol-1；②由圖可知，反應(yīng)ii的活化能更高，為總反應(yīng)的決速步；相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對總反應(yīng)速率影響更大，原因是反應(yīng)ii

)增大，反應(yīng)ii速率加快，從而提高反應(yīng)總反應(yīng)速率。0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2C2H6，假設(shè)CO2和C2H6均為1mol，反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x；CO起始mol

(g)

H2 6

(g)+

O(g)+CO(g)2CH2 4轉(zhuǎn)化molCH2 4

1 1 0 0 0x x x x x平衡molx x x

x2+x

100%=20%，x=0.52+0.5=2.5mol，反應(yīng)后C

的分壓為2 40.50.1MPa

2.5

=0.02MPa，同理CO2、C2H6、H2O、CO的分壓分別為0.02MPa、0.02MPa、0.020.020.020.02MPa、0.02MPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（3）

0.020.02

=0.02MPa。由圖可知，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)為2CO2

+8H

O+12e-=CH2 2

+12OH。11．3d74s2 O>C>Co sp2 21NA abe Na<H<O SO2-、PO3-4A

4 4N2N2n10-103……………○…………線……○…………線…………○……____○……… _ ……訂……：號考___…_…訂……_ ……○…………裝…………：級班____：名姓_____○校學(xué)…………外…………○…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○………【詳解】Co2727，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：Ar3d7423d7423d74；羰基鈷的分子式為電負性越大，故電負性O(shè)>C>Co，故答案為：O>C>Co；甲醛分子中C3個=3+0=3體構(gòu)型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2；故答案為：sp2；答案第9頁，共13頁35 2 35 3535 2 A②ClO-

中氯原子價層電子對個數(shù)=4+

(7+1-4×2)=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子互斥理mV N 2n10-10

gcm-3 線……(4)[Co(NH)Cl]Cl中有外圍Cl-與[Co(NH)Cl]2-形成的離子鍵，[Co(NH)Cl]2-離子內(nèi)部的615個N-H鍵，共有21個鍵，所以lmol[Co(NH)Cl]Cl中含21N，…○……○…N-H為極性共價鍵，故答案為：21NA；abe；……(5)①元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以這幾種元素第一電離能由小到大的順序…………為Na<H<O；故答案為：Na<H<O；線線14 2論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，sp3雜化，是5原子32電子的電子體，根據(jù)同族鄰………………族的元素，得出等電子體為SO2-、PO3-等……4 4(6)原子有：1+1×l2=4；Co原子位于面心4和頂點子個數(shù)有：81+61 =4，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為即面對角線8