人教版化學選修三第一節(jié)原子結構教學課件2

第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件第一章原子結構與性質人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版原子概念和原子結構模型演變簡介1．公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。原子概念和原子結構模型演變簡介1．公元前5世紀，希臘哲學家德2．19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。2．19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子道爾頓原子學說1、一切物質都是由不可見的、不可分割的原子組成，原子不可自生自滅2、同種類的原子在質量、形狀和性質上完全相同，不同種類的原子則不同3、每一種物質都是由它自己的原子構成。單質是由簡單原子組成，化合物是由復雜原子組成。復雜原子的質量等于組成它的簡單原子的質量總和。道爾頓原子學說1、一切物質都是由不可見的、不可分割的原子組成3．1897年英國科學家湯姆生發(fā)現了電子。原子是一個平均分配著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件3．1897年英國科學家湯姆生發(fā)現了電子。原子是一個平均分配4．1911年，英國物理學家盧瑟?！娮永@核旋轉的原子結構模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件4．1911年，英國物理學家盧瑟?！娮永@核旋轉的原子結構模5．1913年，丹麥科學家玻爾—核外電子分層排布的原子結構模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件5．1913年，丹麥科學家玻爾—核外電子分層排布的原子結構模6．20世紀20年代中期，奧地利物理學家薛定諤等人以量子力學為基礎—電子云模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件6．20世紀20年代中期，奧地利物理學家薛定諤等人以量子力學近代原子論發(fā)現電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件近代原子論發(fā)現電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型人類探索物質結構的歷史德謨克利特的古代原子學說道爾頓的近代原子學說（模型）湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型原子結構的衍變過程人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人類探索物質結構的歷史德謨克利特的古代原子學說道爾頓的近代原一、開天辟地—原子的誕生現代大爆炸宇宙學理論——宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸大爆炸后約2小時，誕生了大量的H，少量的He和極少量的Li我們今天熟悉的各種元素（原子），都是從那時起經歷了漫長復雜的物理化學變化，分批分期合成而來的一、開天辟地—原子的誕生現代大爆炸宇宙學理論——宇宙誕生于1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年。

3、地球上的元素絕大多數是金屬，非金屬僅有22種。1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約原子的結構原子原子核核外電子質子中子核電荷數=核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數原子的結構原子原子核核外電子質子中子核電荷數=核內質子數1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層．即電子層。二、能層與能級1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層12345…n符號KLMNO…最多電子數2×122×222×322×422×522n2能層（既電子層）能層12345…n符號KLMNO…最多電子數2×122×22（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數：2n2個。（3）最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個?！送怆娮拥呐挪家?guī)律:（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外?！?guī)定，任一能層的能級總是從s

能級開始，依次稱p、d、f、g能級……能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…最多

電子

數22626102610142、能級:在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級．（既亞層）。人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件規(guī)定，任一能層的能級總是從s能級開始，依次稱p、d、f、學與問1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層的序數(n)間存在什么關系？（2n2

）2、不同能層分別有多少個能級，與能層的序數間存在什么關系？（所含能級個數＝能層序數n）人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件學與問1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層的s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10f7×2＝14g9×2＝18★不同能層中的s、p、d、f、g能級最多能容納的電子數是相同的，各為：3、英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數是否相同？人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10三、構造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序—構造原理人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件三、構造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序人教版化存在著能級交錯1s---2s---2p---3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d----核外電子排布的構造原理圖人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件存在著能級交錯1s---2s---2p---3s---3p-試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的電子排布遵循構造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的思考與交流電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成【Ne】3s1。試問：上式方括號中的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡化電子排布式嗎？人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件思考與交流電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成【N１．道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是（）A只有①B只有②

C只有③D①②③課堂練習D人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件１．道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為

。越低增大。

3S3P3d人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量。三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構造原理使整個原子的能量１．下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be

1s22s12p1

B.C

1s22s22p2

C.He

1s12s1D.Cl

1s22s22p63s23p5BD2.書寫下列原子的電子排布式SFeScVSeGaBr１．下列各原子的電子排布正確的是（）BD2.書寫下列原子3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1

BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6

DSi1s22s22p2

D3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）D２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為_______

。越低增大。

3S3P3d２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當基可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量表現為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的1、判斷下列表達是正確還是錯誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習1、判斷下列表達是正確還是錯誤答案：(1)x(2)x(五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運動有什么區(qū)別?宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運動微觀物體的運動特征：電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；電子的運動速度很大；測不準1、電子云微觀物體的運動特征：電子的質量很小，只有9.11×10-31圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現過一次圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現過一小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小。小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小。1s電子在原子核外出現的概率分布圖★量子力學中將這種電子云輪廓圖稱為

“原子軌道”人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件1s電子在原子核外出現的概率分布圖★量子力學中將這種電子云輪a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向2、原子軌道a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展科學探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每個原子軌道最多只能容納幾個電子？科學探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數1234n1s2s練習1、下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

D練習D★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理

每個原子軌道里最多只能容納

2個自旋方向相反的電子?！锖送怆娮优挪家?guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理每3.洪特規(guī)則4.補充規(guī)則相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，f7）電子排布在同一能級時，總優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同。3.洪特規(guī)則4.補充規(guī)則相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d1024Cr原子的電子排布圖:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例：24Cr原子的電子排布圖:1s22s22p63s23p63d注意注意小結：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz小結：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<n3．下列有關認識正確的是（）A．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各能層含有的能級數為n—1個D．各能層含有的電子數為2n2A3．下列有關認識正確的是（）

4．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC4．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）C6．電子排布在同一能級時，總是（）A．優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同B．優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據同軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方相反A6．電子排布在同一能級時，總是（）A5．“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是（）A．構造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理B5．“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支1、判斷下列表達是正確還是錯誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習1、判斷下列表達是正確還是錯誤答案：(1)x(2)x(2．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是（）

A．圖1中的每個小黑點表示1個電子B．圖2表示1s電子只能在球體內出現C．圖2表明1s軌道呈圓形，有無數對稱軸D．圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置2．當電子排在同一個能級內時，有什么規(guī)律？2．圖1和圖2分別是1s電子的概率概率分布圖和原子軌道圖。下小結：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<nf（2）1s<2s<3s<4s（3）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz小結：1．各原子軌道的能量高低比較（1）ns<np<nd<n第一章原子結構與性質第一節(jié)原子結構人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件第一章原子結構與性質人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版原子概念和原子結構模型演變簡介1．公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。原子概念和原子結構模型演變簡介1．公元前5世紀，希臘哲學家德2．19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。2．19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子道爾頓原子學說1、一切物質都是由不可見的、不可分割的原子組成，原子不可自生自滅2、同種類的原子在質量、形狀和性質上完全相同，不同種類的原子則不同3、每一種物質都是由它自己的原子構成。單質是由簡單原子組成，化合物是由復雜原子組成。復雜原子的質量等于組成它的簡單原子的質量總和。道爾頓原子學說1、一切物質都是由不可見的、不可分割的原子組成3．1897年英國科學家湯姆生發(fā)現了電子。原子是一個平均分配著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件3．1897年英國科學家湯姆生發(fā)現了電子。原子是一個平均分配4．1911年，英國物理學家盧瑟?！娮永@核旋轉的原子結構模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件4．1911年，英國物理學家盧瑟?！娮永@核旋轉的原子結構模5．1913年，丹麥科學家玻爾—核外電子分層排布的原子結構模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件5．1913年，丹麥科學家玻爾—核外電子分層排布的原子結構模6．20世紀20年代中期，奧地利物理學家薛定諤等人以量子力學為基礎—電子云模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件6．20世紀20年代中期，奧地利物理學家薛定諤等人以量子力學近代原子論發(fā)現電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件近代原子論發(fā)現電子帶核原子結構模型軌道原子結構模型電子云模型人類探索物質結構的歷史德謨克利特的古代原子學說道爾頓的近代原子學說（模型）湯姆生原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型原子結構的衍變過程人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人類探索物質結構的歷史德謨克利特的古代原子學說道爾頓的近代原一、開天辟地—原子的誕生現代大爆炸宇宙學理論——宇宙誕生于約140億年前的一次大爆炸大爆炸后約2小時，誕生了大量的H，少量的He和極少量的Li我們今天熟悉的各種元素（原子），都是從那時起經歷了漫長復雜的物理化學變化，分批分期合成而來的一、開天辟地—原子的誕生現代大爆炸宇宙學理論——宇宙誕生于1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約140億年，地球年齡已有46億年。

3、地球上的元素絕大多數是金屬，非金屬僅有22種。1、氫元素是宇宙中最豐富的元素。

2、宇宙年齡距今約原子的結構原子原子核核外電子質子中子核電荷數=核內質子數=核外電子數質量數=質子數+中子數原子的結構原子原子核核外電子質子中子核電荷數=核內質子數1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層．即電子層。二、能層與能級1能層：按原子核外電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層12345…n符號KLMNO…最多電子數2×122×222×322×422×522n2能層（既電子層）能層12345…n符號KLMNO…最多電子數2×122×22（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。（2）每一層最多容納電子數：2n2個。（3）最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。（4）次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個?！送怆娮拥呐挪家?guī)律:（1）先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外。……規(guī)定，任一能層的能級總是從s

能級開始，依次稱p、d、f、g能級……能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…最多

電子

數22626102610142、能級:在多電子原子中，同一能層的電子的能量也可能不同，可以將它們分為不同的能級．（既亞層）。人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件規(guī)定，任一能層的能級總是從s能級開始，依次稱p、d、f、學與問1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層的序數(n)間存在什么關系？（2n2

）2、不同能層分別有多少個能級，與能層的序數間存在什么關系？（所含能級個數＝能層序數n）人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件學與問1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數與能層的s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10f7×2＝14g9×2＝18★不同能層中的s、p、d、f、g能級最多能容納的電子數是相同的，各為：3、英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數是否相同？人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10三、構造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序—構造原理人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件三、構造原理原子核外電子排布必須遵循一定的排布順序人教版化存在著能級交錯1s---2s---2p---3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d----核外電子排布的構造原理圖人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件存在著能級交錯1s---2s---2p---3s---3p-試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的電子排布遵循構造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件試書寫N、Cl、K、26Fe原子的核外電子排布式★原子的思考與交流電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成【Ne】3s1。試問：上式方括號中的符號的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出O、Si、Fe的簡化電子排布式嗎？人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件思考與交流電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成【N１．道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是（）A只有①B只有②

C只有③D①②③課堂練習D人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件１．道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為

。越低增大。

3S3P3d人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量。三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件三.能量最低原理★原子的電子排布遵循構造原理使整個原子的能量１．下列各原子的電子排布正確的是（）A.Be

1s22s12p1

B.C

1s22s22p2

C.He

1s12s1D.Cl

1s22s22p63s23p5BD2.書寫下列原子的電子排布式SFeScVSeGaBr１．下列各原子的電子排布正確的是（）BD2.書寫下列原子3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1

BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6

DSi1s22s22p2

D3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）D２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量

。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序

３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為_______

。越低增大。

3S3P3d２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量。四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜四、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子當基可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量表現為光的形式用光譜儀攝取得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析不同元素的1、判斷下列表達是正確還是錯誤1）1s22p1屬于基態(tài)；2）1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)；3）1s22s22p63d1屬于激發(fā)態(tài)；4）1s22s22p63p1屬于基態(tài)；答案：(1)x(2)x(3)√(4)x課堂練習1、判斷下列表達是正確還是錯誤答案：(1)x(2)x(五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運動有什么區(qū)別?宏觀物體的運動特征：可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度；可以描畫它們的運動軌跡。五、電子云與原子軌道思考:宏觀物體與微觀物體（電子）的運動微觀物體的運動特征：電子的質量很小，只有9.11×10-31千克；核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）；電子的運動速度很大；測不準1、電子云微觀物體的運動特征：電子的質量很小，只有9.11×10-31圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現過一次圖中表示原子核，一個小黑點代表電子在這里出現過一小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小。小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現的概率的大小。1s電子在原子核外出現的概率分布圖★量子力學中將這種電子云輪廓圖稱為

“原子軌道”人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件人教版化學選修三第一節(jié)原子結構課件1s電子在原子核外出現的概率分布圖★量子力學中將這種電子云輪a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，只有一個伸展方向2、原子軌道a．s電子的原子軌道（電子云）形狀是以原子核為中心的球體，b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展方向是互向垂直的三個方向（Px、Py、Pz）。P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大b．p電子云/原子軌道的形狀是紡錘形（或稱為啞鈴形），其伸展科學探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每個原子軌道最多只能容納幾個電子？科學探究觀察圖1-14，這些圖稱為原子的電子軌道表示式1．每電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n2電子層原子軌道類型原子軌道數目可容納電子數1234n1s2s練習1、下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

D練習D★核外電子排布規(guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理

每個原子軌道里最多只能容納

2個自旋方向相反的電子?！锖送怆娮优挪家?guī)則:1.能量最低原理2.泡利不相容原理每3.洪特規(guī)則4.補充規(guī)則相對穩(wěn)定的狀態(tài)全充滿（p6，d10，f14）全空時（p0，d0，f0）半充滿（p3，d5，