人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵教學課件

第一節(jié)共價鍵（1）2022/12/281人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵第一節(jié)共價鍵（1）2022/12/271人教版化學選修分子第二章分子結構與性質2022/12/282第二章分子結構與性質2022/12/2722022/12/283【學習目標】1．理解σ鍵和π鍵的特征和性質2．認識σ鍵和π鍵的形成過程3．學會區(qū)分σ鍵和π鍵2022/12/273【學習目標】你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？一、共價鍵（電子配對法）P28學與問··HHHH··+··HHCl·+·······Cl······Cl·······Cl·······Cl············Cl··+共用電子對--共價鍵的本質2022/12/284H—路易斯結構式：基于稀有氣體穩(wěn)定結構。Cl······不能解釋BF3,PCl5的穩(wěn)定存在P38你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？一、共1.路易斯理論1916年。認為分子中的原子都有形成稀有氣體電子結構的趨勢,求得本身的穩(wěn)定。

而達到這種結構,并非通過電子轉移形成離子鍵來完成,而是通過共用電子對來實現(xiàn)。不能解釋BF3穩(wěn)定存在。2.現(xiàn)代價鍵理論1927年，又稱電子配對法。核心思想是：原子相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對成鍵使體系能量降低。形成的共價鍵越多，放出的能量就越多，形成的分子、離子就越穩(wěn)定。盡可能多成鍵，如配位鍵的形成：一種原子有孤電子對，另一原子有空軌道。不能解釋CH4分子構型是正四面體形。3.雜化軌道理論1931年，實質上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論。在成鍵過程中，原子價電子層中不同能級的電子相互影響，原子軌道進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種方式稱為雜化，形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化目的--盡可能多成鍵！2022/12/285人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵1.路易斯理論1916年。認為分子中的原子都有形成稀有氣體電現(xiàn)代價鍵理論（電子配對法）的基本要點：a.共價鍵具有飽和性：一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。b.共價鍵具有方向性：共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成共價鍵將沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成共價鍵的方向性決定著分子的立體構型2022/12/286人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵現(xiàn)代價鍵理論（電子配對法）的基本要點：a.共價鍵具有飽和性：學與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3？、H2Cl、Cl3分子。2022/12/287人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵學與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述1、σ鍵的形成↑1s↑1s2022/12/288σ鍵特征：①電子云結構為軸對稱（頭碰頭）②鍵能較大，較穩(wěn)定

③s-sσ鍵無方向性人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述1、σ鍵的形成↑1s↑1HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClCl↑1s↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑↓↑↓↑↓↑3p3ss-pσ鍵和p-pσ鍵有方向性2022/12/289人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-p小結:σ鍵成鍵方式“頭碰頭”↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑1s2022/12/2810S-S重疊S-P重疊P-P重疊σ鍵特征：①電子云結構為軸對稱（頭碰頭）②鍵能較大，較穩(wěn)定

③凡是單鍵?都是σ鍵,s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-p

σ鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵小結:σ鍵成鍵方式“頭碰頭”↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑12.p-pπ鍵的形成（只有1種π鍵）鍵特點:①電子云結構為鏡面對稱（肩并肩）;②鍵能比σ鍵小，不穩(wěn)定，易斷？單鍵:都是σ鍵；雙鍵:由一個σ鍵和一個π鍵組成叁鍵:由一個σ鍵和二個π鍵組成↑↓↑↑2p↑↓↑↑2pS電子只形成σ鍵，p電子先形成σ鍵,有剩余電子才形成π鍵↑2022/12/2811只是一個π鍵,不能旋轉2.p-pπ鍵的形成（只有1種π鍵）鍵特點:①電子云結構P29E1E2↑1s↑1s2022/12/2812P29E1E2↑1s↑1s2022/12/2712P292022/12/2813P292022/12/27131.N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1個p-pπ鍵1個p-pπ鍵科學探究P29↑↑↑2P3軌道zzyyx↑↑↑2P3軌道↑↓2s↑↓2s2022/12/28141.N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1O2

中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1個p-pπ鍵2對孤電子對的電子云↑↓↑↑2P4軌道↑↓↑↑2022/12/2815O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1P302022/12/2816【例1】

下列說法正確的是(

)A．所有的共價鍵都有方向性B．H3違背了泡利原理和共價鍵的飽和性C．碳原子只有2個未成對電子，CH4和CCl4違背了共價鍵的飽和性D．Cl2分子形成時3p軌道的重疊方式是BP302022/12/2716【例1】下列說法正確的是(下列各種說法中正確的是(

)A．所有物質中都存在化學鍵B．含共價鍵的物質不一定是共價化合物C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．NaOH、Na2CO3、CaBr2中都含有共價鍵P302022/12/2817B人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵下列各種說法中正確的是()P302022/12/27172、鍵的類型與成鍵原子電負性的關系科學探究P30原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是

鍵；而鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0離子共價1.72022/12/2818人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵2、鍵的類型與成鍵原子電負性的關系科學探究P30原子Na科學探究P303、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別是由幾個σ鍵和幾個π鍵組成。乙炔分子中由3個σ鍵和2個π鍵組成。乙烷分子中由7個σ鍵組成；乙烯分子中由5個σ鍵和1個π鍵組成；2022/12/2819人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵科學探究P303、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價鍵分別是由幾個1．下列物質分子中無π鍵的是（

）A．N2B．O2C．Cl2D．C2H4C人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵1．下列物質分子中無π鍵的是（）C人教版化學73分子中最多有幾個原子共面，最多有幾原子個共線？2.2022/12/2821人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵73分子中最多有幾個原子共面，最多有幾原子個共線？2.2022022/12/2822鍵類型σ鍵3種π鍵1種原子軌道重疊方式電子云形狀原子軌道重疊程度牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿鍵軸方向頭碰頭沿鍵軸方向平行肩并肩軸對稱，可旋轉鏡像對稱，不可旋轉σ鍵強度大,不易斷裂，不活潑。π鍵強度較小,容易斷裂，活潑。共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵,另兩個為π鍵.

S電子只形成σ鍵，p電子先形成σ鍵,有剩余電子才形成π鍵較大較小歸納：σ鍵和π鍵的比較人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵2022/12/2722鍵類型σ鍵3種π鍵1第一節(jié)共價鍵（1）2022/12/2823人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵第一節(jié)共價鍵（1）2022/12/271人教版化學選修分子第二章分子結構與性質2022/12/2824第二章分子結構與性質2022/12/2722022/12/2825【學習目標】1．理解σ鍵和π鍵的特征和性質2．認識σ鍵和π鍵的形成過程3．學會區(qū)分σ鍵和π鍵2022/12/273【學習目標】你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？一、共價鍵（電子配對法）P28學與問··HHHH··+··HHCl·+·······Cl······Cl·······Cl·······Cl············Cl··+共用電子對--共價鍵的本質2022/12/2826H—路易斯結構式：基于稀有氣體穩(wěn)定結構。Cl······不能解釋BF3,PCl5的穩(wěn)定存在P38你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？一、共1.路易斯理論1916年。認為分子中的原子都有形成稀有氣體電子結構的趨勢,求得本身的穩(wěn)定。

而達到這種結構,并非通過電子轉移形成離子鍵來完成,而是通過共用電子對來實現(xiàn)。不能解釋BF3穩(wěn)定存在。2.現(xiàn)代價鍵理論1927年，又稱電子配對法。核心思想是：原子相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對成鍵使體系能量降低。形成的共價鍵越多，放出的能量就越多，形成的分子、離子就越穩(wěn)定。盡可能多成鍵，如配位鍵的形成：一種原子有孤電子對，另一原子有空軌道。不能解釋CH4分子構型是正四面體形。3.雜化軌道理論1931年，實質上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論。在成鍵過程中，原子價電子層中不同能級的電子相互影響，原子軌道進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種方式稱為雜化，形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化目的--盡可能多成鍵！2022/12/2827人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵1.路易斯理論1916年。認為分子中的原子都有形成稀有氣體電現(xiàn)代價鍵理論（電子配對法）的基本要點：a.共價鍵具有飽和性：一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。b.共價鍵具有方向性：共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成共價鍵將沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成共價鍵的方向性決定著分子的立體構型2022/12/2828人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵現(xiàn)代價鍵理論（電子配對法）的基本要點：a.共價鍵具有飽和性：學與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3？、H2Cl、Cl3分子。2022/12/2829人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵學與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述1、σ鍵的形成↑1s↑1s2022/12/2830σ鍵特征：①電子云結構為軸對稱（頭碰頭）②鍵能較大，較穩(wěn)定

③s-sσ鍵無方向性人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述1、σ鍵的形成↑1s↑1HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClCl↑1s↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑↓↑↓↑↓↑3p3ss-pσ鍵和p-pσ鍵有方向性2022/12/2831人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-p小結:σ鍵成鍵方式“頭碰頭”↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑1s2022/12/2832S-S重疊S-P重疊P-P重疊σ鍵特征：①電子云結構為軸對稱（頭碰頭）②鍵能較大，較穩(wěn)定

③凡是單鍵?都是σ鍵,s-sσ鍵，s-pσ鍵，p-p

σ鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵小結:σ鍵成鍵方式“頭碰頭”↑↓↑↓↑↓↑3p3s↑12.p-pπ鍵的形成（只有1種π鍵）鍵特點:①電子云結構為鏡面對稱（肩并肩）;②鍵能比σ鍵小，不穩(wěn)定，易斷？單鍵:都是σ鍵；雙鍵:由一個σ鍵和一個π鍵組成叁鍵:由一個σ鍵和二個π鍵組成↑↓↑↑2p↑↓↑↑2pS電子只形成σ鍵，p電子先形成σ鍵,有剩余電子才形成π鍵↑2022/12/2833只是一個π鍵,不能旋轉2.p-pπ鍵的形成（只有1種π鍵）鍵特點:①電子云結構P29E1E2↑1s↑1s2022/12/2834P29E1E2↑1s↑1s2022/12/2712P292022/12/2835P292022/12/27131.N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1個p-pπ鍵1個p-pπ鍵科學探究P29↑↑↑2P3軌道zzyyx↑↑↑2P3軌道↑↓2s↑↓2s2022/12/28361.N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1O2

中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1個p-pπ鍵2對孤電子對的電子云↑↓↑↑2P4軌道↑↓↑↑2022/12/2837O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程1個p-pσ鍵1P302022/12/2838【例1】

下列說法正確的是(

)A．所有的共價鍵都有方向性B．H3違背了泡利原理和共價鍵的飽和性C．碳原子只有2個未成對電子，CH4和CCl4違背了共價鍵的飽和性D．Cl2分子形成時3p軌道的重疊方式是BP302022/12/2716【例1】下列說法正確的是(下列各種說法中正確的是(

)A．所有物質中都存在化學鍵B．含共價鍵的物質不一定是共價化合物C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．NaOH、Na2CO3、CaBr2中都含有共價鍵P302022/12/2839B人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵人教版化學選修分子結構與性質第一節(jié)共價鍵下列各種說法中正確的是()P302022/12/27172、鍵的類型與成鍵原子電負性的關系科學探究P30原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是

鍵；而鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0離子共價1.72022/12/2840人教版化學