氨銨鹽高二化學(xué)第一章第二節(jié)示例

第二節(jié)氨銨鹽整理ppt氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。整理ppt一、氨1.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)(1)無色有刺激性氣味、密度比空氣小(2)易液化，作致冷劑(3)極易溶于水(1:700)三角錐形.×.×H×.HHN..HH—NH——H

NHH整理ppt酚酞溶液

氨氣溶解

氣體分子數(shù)減少

壓強(qiáng)減小發(fā)生倒吸產(chǎn)生噴泉氨水顯堿性溶液變紅色NH3噴泉實(shí)驗(yàn)整理ppt

噴泉產(chǎn)生的條件？實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵？整理ppt3.化學(xué)性質(zhì)⑴氨與水的反應(yīng)堿性氨水中的微粒：3種分子：H2O、NH3、NH3·H2O3種離子：NH4+、OH-、H+思考：氨水和液氨分別遇到干燥的紫色石蕊試紙有什么現(xiàn)象？液氨氨水一水合氨≠≠NH3·H2ONH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O整理ppt⑵氨與酸的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)]：兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冒白煙現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：（與揮發(fā)性酸）（NH3為堿性氣體）氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl==NH4Cl此為檢驗(yàn)氨的方法之一整理ppt將氨氣通入硝酸或硫酸中，寫出反應(yīng)的方程式：NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+CH3COOH=CH3COONH4是否會有白煙生成呢？為什么？整理ppt⑶作還原劑4NH3+5O24NO+6H2O————催化劑△①氨的催化氧化此反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)NH3NONO2HNO3+NOO2O2H2O2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O△②其它反應(yīng)2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足時）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足時）整理ppt4.氨氣的用途性質(zhì)特點(diǎn)主要用途易液化,液氨汽化時吸熱作致冷劑制氨水易溶于水跟水反應(yīng)堿性（跟酸反應(yīng)）制銨鹽制硝酸還原性（與氧反應(yīng)）合成纖維、塑料、染料、尿素整理ppt小結(jié)1.分子結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)三角錐形3.化學(xué)性質(zhì)⑴氨與水的反應(yīng)⑵氨與酸的反應(yīng)⑶氨和氧氣等氧化劑反應(yīng)4.氨氣的用途整理ppt2、已知NH3、HCl、HBr等均可做噴泉實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)分別用干燥燒瓶采取排空氣法收集這三種氣體各一瓶，并做噴泉實(shí)驗(yàn)，在同樣條件下，待噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，問：⑴三瓶中的溶液

充滿燒瓶，三個燒瓶中溶液體積

相等。（一定或不一定）⑵三個燒瓶中溶液的物質(zhì)的量之比為

，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為

。不一定不一定1：1：10.045mol/L整理ppt3、在一瓶通過排空氣法收集的氨氣，試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)來測出該瓶氨氣的體積分?jǐn)?shù)略為多少？方法①：測溶于水的體積；方法②：測氣體的密度，再與相同條件下CO2

或O2比較；方法③：氣體與HCl反應(yīng)，測NH4Cl的質(zhì)量整理ppt1、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是：A、a為HCl