九年級下冊常見的酸和堿魯教版九年級化學(xué)全冊常見的酸和堿復(fù)習(xí)

單元總結(jié)提升建構(gòu)知識框架核心考點(diǎn)突破第七單元常見的酸和堿構(gòu)建知識框架酸及其性質(zhì)濃鹽酸常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸無色透明液體有刺激性氣味易揮發(fā)，在空氣中形成_______,腐蝕性無色、粘稠、油狀液體不易揮發(fā)特性：______性、腐蝕性稀釋時(shí)，____入____，沿器壁，緩慢到，不斷攪吸水酸水白霧酸的化學(xué)性質(zhì)鹽——由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物復(fù)分解反應(yīng)雙交換，價(jià)不變AB+CD

AD＋CB酸的通性使紫色紅蕊試液變___與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水Fe2O3＋6HCl====___________與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Fe＋2HCl====______________與部分鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽AgNO3＋HCl====_____________紅2FeCl3＋3H2OFeCl2＋H2↑AgCl↓＋HNO3堿及其性質(zhì)氫氧化鈉常見的堿堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）氫氧化鈣白色固體易溶于水,溶解時(shí)_____熱固體易吸收空氣中的水蒸氣而溶解敞口放置易變質(zhì)俗稱：火堿、燒堿、_______白色粉末微溶于水水溶液俗稱石灰水,是熟石灰或消石灰的主要成分制取方法______________________苛性鈉CaO＋H2O====Ca(OH)2放堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變____使無色酚酞試液變____2NaOH＋CO2===______________Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿2NaOH＋CuCl2===_________________Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓

＋CaCl2藍(lán)紅Na2CO3

＋H2OCu(OH)2↓

＋2NaCl溶液的酸堿性酸堿指示劑如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱石蕊試紙遇到酸或堿發(fā)生特定顏色變化的物質(zhì)石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)酚酞遇酸不變色，遇堿變紅藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍(lán)怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱pH粗略測定溶液pH的方法:用潔凈干燥的_______蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH<7,顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH=7,顯中性pH>7,顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)玻璃棒酸堿性中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用酸+堿_______鹽+水考點(diǎn)一探究酸的化學(xué)性質(zhì)

核心考點(diǎn)突破以表格或知識網(wǎng)絡(luò)圖的方式系統(tǒng)考查酸的化學(xué)性質(zhì)。熟記酸的五條化學(xué)性質(zhì)及對應(yīng)典型反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象和用途是解決此類問題的關(guān)鍵。例1對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論(1)A試管內(nèi)__________，B試管中鎂帶表面冒出氣泡酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成(2)________(填“濃”或“稀”)鹽酸瓶口的藍(lán)色石蕊試紙很快變紅即使是同種酸，由于___________不同，它們的性質(zhì)不完全相同無明顯現(xiàn)象濃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)兩試管中均產(chǎn)生________不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗崛芤褐卸己衉___(填離子符號)(4)E試管中產(chǎn)生________，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸氣泡H＋白色沉淀清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒出氣泡并產(chǎn)生白色沉淀。請分析上述現(xiàn)象并回答：(5)廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________(6)廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能還有________(填化學(xué)式)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑BaCO3考點(diǎn)二溶液的酸堿性和酸堿度例22017·寧波有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖7－T－1所示，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)溶液指示劑甲乙A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能為11C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色D考點(diǎn)三堿性物質(zhì)變質(zhì)情況的探究

例32017·綏化在一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究。[查閱資料](1)固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。(2)溶液中氫氧化鈉和碳酸鈉共存時(shí)，加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。(3)碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。[提出問題]固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？[作出猜想]小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸納；你的猜想：部分變質(zhì)，含有__________________________________。

氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是________________________。碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na2CO3和NaOH)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[實(shí)驗(yàn)探究]小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。滴加鹽酸的量太少，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有和碳酸鈉反應(yīng)請你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫表格中的空格，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有氣泡產(chǎn)生小麗猜想不成立

你的猜想成立[拓展提升]除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)另取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞試液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變成紅色檢驗(yàn)沒有變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是確定沒有碳酸鈉，可利用碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)選擇合適的試劑進(jìn)行驗(yàn)證；檢驗(yàn)部分變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是確定氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在，需要選擇試劑檢驗(yàn)兩種物質(zhì)同時(shí)存在?？键c(diǎn)四酸堿中和反應(yīng)的探究

例4

2017·宿遷某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對以下問題進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。紅方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。[交流討論]大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出疑問，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須______________(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。小于或等于請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。[提出問題]試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？[提出猜想](1)Na2SO4；(2)Na2SO4和____________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OH2SO4(或硫酸)

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有________產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)______________氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色[實(shí)驗(yàn)反思]為了驗(yàn)證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是________(填字母)。A．BaCl2溶液B．Cu

C．Fe2O3C【方法點(diǎn)撥】判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)歸納如下：判斷方法注意事項(xiàng)方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時(shí))①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化(若用酸中和堿時(shí))①先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度②邊滴加酸溶液，邊不斷攪拌并及時(shí)測量、記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化(若用堿中和酸時(shí))①先測出酸溶液的pH②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測定溶液pH③須驗(yàn)證最終溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生了下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請你對他的答案進(jìn)行判斷，同時(shí)給出講評并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1．下列說法正確的是(A)A．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．某溶液中加入酚酞試液不變色，則該溶液不一定顯酸性C．濃鹽酸有揮發(fā)性，在瓶口易形成白煙D．測溶液的pH時(shí)，將pH試紙直接浸入待測液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較正解：B2．某化學(xué)興趣小組對一包完全變質(zhì)的生石灰干燥劑產(chǎn)生了興趣，為確定其成分展開如下探究：[提出問題]這包已完全變質(zhì)的干燥劑的成分是什么？[猜想]猜想Ⅰ：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCO3；猜想Ⅲ：CaCO3。[實(shí)驗(yàn)探究](1)取少量樣品于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。于是小莉認(rèn)為沒有CaCO3，小晶卻不同意小莉的結(jié)論，理由是(2)為進(jìn)一步確定其成分，小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如下方案，請你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。加入稀鹽酸的量不足(或加入的少量稀鹽酸只與氫氧化鈣反應(yīng))實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣