九年級(jí)上冊(cè)碳和碳的氧化物探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理（gai）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過(guò)對(duì)比幾種常見(jiàn)的生成二氧化碳的反應(yīng)及其特征，選擇最佳反應(yīng)原理；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法；

【自主學(xué)習(xí)(3min)】

根據(jù)所學(xué)知識(shí)及教材113頁(yè)的內(nèi)容，完成“自主學(xué)習(xí)”部分。稀鹽酸大理石石灰石碳酸鈣不穩(wěn)定二氧化碳水【設(shè)疑自探】

你知道哪些反應(yīng)能生成二氧化碳？否不純否不易收集否不易收集否操作復(fù)雜方案能否用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原因人呼吸木材、煤燃燒酒精、蠟燭燃燒碳還原氧化銅二、制備二氧化碳方法的比較一、選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體的基本原則：1、操作簡(jiǎn)單、方便；2、反應(yīng)速率適中；3、易收集氣體。

三、探究制取二氧化碳的理想試劑【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取二氧化碳？【資料】含碳酸根離子的化合物，如碳酸鈉（Na2CO3）、

大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成二氧化碳?！咎峁┧幤贰刻妓徕c（Na2CO3）大理石（主要成分CaCO3）稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

三、探究制取二氧化碳的理想試劑【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】探究制取二氧化碳的理想試劑實(shí)驗(yàn)1：取一支試管，用藥匙取少量Na2CO3粉末于試管中，并倒入2~3mL稀HCl，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：取一支試管，用藥匙取少量CaCO3粉末于試管中，并倒入2~3mL稀HCl，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取一支試管，用藥匙取少量Na2CO3粉末于試管中，并倒入2~3mL稀H2SO4，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4：取一支試管，用藥匙取少量CaCO3粉末于試管中，并倒入2~3mL稀H2SO4，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論①碳酸鈉+稀鹽酸②碳酸鈉+稀硫酸③石灰石+稀鹽酸④石灰石+稀硫酸反應(yīng)很快，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)很快，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡，且過(guò)一會(huì)兒反應(yīng)停止。反應(yīng)速率太快，不易控制與收集不適宜反應(yīng)速率適中，易于控制與收集適宜反應(yīng)速率太慢，且不能持續(xù)產(chǎn)生不適宜探究制取二氧化碳的理想試劑【實(shí)驗(yàn)記錄】四、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理：1、試劑：大理石（或石灰石），稀鹽酸主要成分：CaCO3HCl2、反應(yīng)方程式:CaCO3+HCl+2-2-1+1CaCl2+H2CO3+2-1+1-22一刀兩斷，另尋新伙伴

H2O+CO2↑CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1、寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：1）Na2CO3+HCl2）CaCO3+H2SO43）CuSO4+NaOH3、實(shí)驗(yàn)反思：①實(shí)驗(yàn)室不能用Na2CO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2的原因：反應(yīng)太快（接觸面積大）。②實(shí)驗(yàn)室不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制CO2的原因：因生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。③、實(shí)驗(yàn)室不能用大理石和濃HCl反應(yīng)制CO2的原因因濃HCl有揮發(fā)性，使制得的CO2氣體中含有HCl氣體而不純。