2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題之金屬及其化合物

第34頁（共34頁）專題之金屬及其化合物2023年江蘇高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一．選擇題（共21小題）1．（2020?鼓樓區(qū)校級一模）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D2．（2020?連云港模擬）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NaCl（aq）NaOHNaAlO2 B．CuOCu（OH）2Cu2O C．Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）Cl2（g） D．H2SO4（?。㏒O2（g）Na2SO3（aq）3．（2020?海安市校級模擬）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl（aq）NaNa2O2 C．FeFeSO4（aq）→Fe（OH）2Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3（aq）Fe4．（2022?賈汪區(qū)校級模擬）利用如下實驗研究Fe3+與I﹣的反應(yīng)。步驟1：向燒杯中加入10mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液，振蕩，把溶液分為四等份于編號為①②③④的四支試管中。步驟2：向試管①中加入淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)。步驟3：向試管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，觀察到溶液變紅。步驟4：向試管③、試管④中分別加入1mL2.0mol?L﹣1的FeSO4溶液和1mL的蒸餾水，振蕩，觀察到試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺。下列說法不正確的是（）A．試管①中的現(xiàn)象說明此條件下Fe3+的氧化性大于I2 B．試管②中的現(xiàn)象說明Fe3+與I﹣的反應(yīng)為可逆反應(yīng) C．試管②中紅色物質(zhì)的組成為[Fe（SCN）n（H2O）6﹣n]3﹣n，此微粒中心離子的配位數(shù)為6 D．步驟4的現(xiàn)象不能說明此條件下I2能將Fe2+氧化成Fe3+5．（2020?鹽城模擬）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．MgCl2（熔融）Mg（s）MgO（s） B．CaC2（s）C2H4（g）CH2Cl﹣CH2Cl C．FeS2（s）SO2（g）（NH4）2SO4（aq） D．Al（OH）3（s）NaAlO2（aq）AlCl3（aq）6．（2020?通州區(qū)一模）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是（）A．將CuSO4溶液滴入蛋白質(zhì)溶液中，有沉淀析出：加水，沉淀能完全溶解 B．相對于途徑①和③，途徑②中Cu元素的利用率更高 C．X可能是SO2和SO3兩種混合氣體 D．反應(yīng)④中，理論上消耗的葡萄糖與生成的Cu2O物質(zhì)的量相等7．（2021?南京三模）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦 B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑 C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑 D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器8．（2020?鹽城模擬）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出Cu B．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 C．SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴 D．飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體9．（2021?蘇州模擬）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗FeSO4是否變質(zhì) B．制納米Fe3O4時通入的O2需過量 C．制FeCO3時應(yīng)將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中 D．生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)10．（2022?江蘇模擬）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵粉具有還原性，可用作食品保存的抗氧化劑 B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料 C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的消毒11．（2022?鼓樓區(qū)校級模擬）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦 B．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑 C．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑 D．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+12．（2020?江蘇四模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（）A．Fe（OH）3溶于氫碘酸生成FeI3 B．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)析出Cu C．Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3 D．稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO313．（2020?南通二模）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl（aq）Na（s）NaOH（aq） B．Al（s）Al（OH）3（s）AlCl3（s） C．HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2 D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]+（aq）Ag（s）14．（2020?江蘇一模）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．AlCl3溶液和過量氨水生成Al（OH）3 B．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3 C．Fe（OH）3溶于氫碘酸生成FeI3 D．SiO2與H2O反應(yīng)生成H2SiO315．（2021?揚州模擬）下列關(guān)于鈉及其化合物的描述中，正確的是（）A．鈉的硬度很大 B．鈉在O2中燃燒可生成Na2O2 C．常溫下，鈉與O2不反應(yīng) D．電解飽和食鹽水可以制得鈉16．（2021?江蘇模擬）含鐵化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料 B．K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒 C．FeSO4具有還原性，可用作補血劑 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅17．（2021?無錫一模）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅 B．FeCl3有氧化性，可用于凈水 C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料 D．K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒18．（2022?江蘇模擬）在指定條件下，下列金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．NaAlO2溶液Al2O3 B．FeSH2S C．MgCl2溶液Mg（s） D．NaClNaHCO319．（2022?連云港模擬）合金在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)合金的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．生鐵容易被腐蝕，可用于煉鋼和制造各種鑄件 B．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 C．鎂鋰合金密度小、硬度和強度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈、航天器等 D．鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件20．（2022?鹽城一模）下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 B．Na2O2有強氧化性，可用于漂白 C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多21．（2021?揚州模擬）常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸二．多選題（共1小題）（多選）22．（2020?通州區(qū)一模）用圖裝置加熱FeSO4，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。下列關(guān)于FeSO4分解反應(yīng)的說法不正確的是（）A．裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了氧化鐵 B．裝置乙中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2 C．裝置丙中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SO3 D．裝置丁中導(dǎo)管口有氣泡，說明反應(yīng)生成O2三．實驗題（共1小題）23．（2020?鼓樓區(qū)校級模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）為高效凈水劑，紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①裝置B中所用試劑為。②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應(yīng)為。（用化學(xué)方程式表示）（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明酸性條件下FeO42﹣與MnO4﹣氧化性的強弱關(guān)系，請說明理由。②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2．為證明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因為溶液變紅的原因可能是，（用離子方程式表示）。重新設(shè)計實驗方案，證明是K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2：將裝置C中混合物過濾，。[實驗中必須使用的試劑：鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]四．解答題（共2小題）24．（2020?贛榆區(qū)模擬）廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏，回收利用鉛膏能有效減少鉛污染，充分利用鉛資源。（1）鉛膏制備PbO．鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后（主要成分為PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后充分灼燒得到PbO。①PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3?bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。PbCO3在300℃時分解的產(chǎn)物為。②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是。（2）沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液，需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。①常溫下，該廢液中SO42﹣濃度為0.01mol?L﹣1，則該廢液中Pb2+濃度最大為。[Ksp（PbSO4）＝1.8×10﹣8]②隨溫度升高和SO42﹣濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大，所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb（OH）2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb（OH）2的質(zhì)量如圖1。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為。在實際生產(chǎn)中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的原因是。（3）電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)），其原理示意圖2。①寫出陽極的電極反應(yīng)式。②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點是。25．（2020?江蘇二模）工業(yè)中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的質(zhì)量，單位mg/L）的過程如下：①取50.00mL水樣，控制溶液的pH＝10．以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH＝12.5，加入鈣指示劑，用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1：1。（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的，寫出Ca（OH）2和Ca（HCO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“加入10%NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是。（3）計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度（寫出計算過程）。

專題之金屬及其化合物2023年江蘇高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2020?鼓樓區(qū)校級一模）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【考點】鎂、鋁的重要化合物；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，水與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；B、Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)、與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；C、乙醇與醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，氫氧化鈉與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉?！窘獯稹拷猓篈、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，水與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B、Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)、與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C、乙醇與醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，氫氧化鈉與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，但乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C選；D、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選，故選：C?！军c評】本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大。2．（2020?連云港模擬）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．NaCl（aq）NaOHNaAlO2 B．CuOCu（OH）2Cu2O C．Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）Cl2（g） D．H2SO4（?。㏒O2（g）Na2SO3（aq）【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．NaCl溶液電解生成NaOH，NaOH與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．CuO與水不反應(yīng)；C．HClO光照分解生成HCl和氧氣；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．NaCl溶液電解生成NaOH，NaOH與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故A正確；B．CuO與水不反應(yīng)，則CuOCu（OH）2不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．HClO光照分解生成HCl和氧氣，則HClO（aq）Cl2（g）不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則H2SO4（稀）SO2（g）不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。3．（2020?海安市校級模擬）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．FeS2SO3H2SO4 B．NaCl（aq）NaNa2O2 C．FeFeSO4（aq）→Fe（OH）2Fe2O3 D．Fe2O3FeCl3（aq）Fe【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A、硫化亞鐵煅燒可以得到二氧化硫；B、氯化鈉溶液電解得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬鐵和硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵，和強堿之間反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，加熱得到氫氧化鐵，灼燒分解得到氧化鐵；D、氧化鐵溶于鹽酸得到氯化鐵溶液，金屬銅不能置換出鐵?！窘獯稹緼、硫化亞鐵煅燒可以得到二氧化硫，不能得到三氧化硫，故A錯誤；B、氯化鈉溶液電解得到的是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，故B錯誤；C、金屬鐵和硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵，和強堿之間反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，加熱得到氫氧化鐵，灼燒分解得到氧化鐵，故C正確；D、氧化鐵溶于鹽酸得到氯化鐵溶液，金屬銅不能置換出鐵，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。4．（2022?賈汪區(qū)校級模擬）利用如下實驗研究Fe3+與I﹣的反應(yīng)。步驟1：向燒杯中加入10mL0.1mol?L﹣1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液，振蕩，把溶液分為四等份于編號為①②③④的四支試管中。步驟2：向試管①中加入淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)。步驟3：向試管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，觀察到溶液變紅。步驟4：向試管③、試管④中分別加入1mL2.0mol?L﹣1的FeSO4溶液和1mL的蒸餾水，振蕩，觀察到試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺。下列說法不正確的是（）A．試管①中的現(xiàn)象說明此條件下Fe3+的氧化性大于I2 B．試管②中的現(xiàn)象說明Fe3+與I﹣的反應(yīng)為可逆反應(yīng) C．試管②中紅色物質(zhì)的組成為[Fe（SCN）n（H2O）6﹣n]3﹣n，此微粒中心離子的配位數(shù)為6 D．步驟4的現(xiàn)象不能說明此條件下I2能將Fe2+氧化成Fe3+【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【專題】實驗設(shè)計題．【分析】A.試管①中加入淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)，可知鐵離子氧化碘離子生成碘；B.KI過量，試管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，觀察到溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化；C.②中紅色物質(zhì)的組成為[Fe（SCN）n（H2O）6﹣n]3﹣n，配體為SCN﹣和H2O；D.由步驟4可知，試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺，可知I2能將Fe2+氧化成Fe3+?！窘獯稹拷猓篈.試管①中加入淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)，可知鐵離子氧化碘離子生成碘，則此條件下Fe3+的氧化性大于I2，故A正確；B.KI過量，試管②中滴加15%KSCN溶液5～6滴，觀察到溶液變紅，可知鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，則Fe3+與I﹣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C.②中紅色物質(zhì)的組成為[Fe（SCN）n（H2O）6﹣n]3﹣n，配體為SCN﹣和H2O，可知中心離子的配位數(shù)為6，故C正確；D.由步驟4可知，試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺，可逆反應(yīng)發(fā)生移動，可知此條件下I2能將Fe2+氧化成Fe3+，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查性質(zhì)實驗的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、可逆反應(yīng)、物質(zhì)檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗設(shè)計的能力，題目難度不大。5．（2020?鹽城模擬）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．MgCl2（熔融）Mg（s）MgO（s） B．CaC2（s）C2H4（g）CH2Cl﹣CH2Cl C．FeS2（s）SO2（g）（NH4）2SO4（aq） D．Al（OH）3（s）NaAlO2（aq）AlCl3（aq）【考點】鎂、鋁的重要化合物．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；B．碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔；C．二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨；D．氫氧化鋁與碳酸鈉溶液不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以MgCl2（熔融）Mg（s）MgO（s）能夠?qū)崿F(xiàn)，故A選；B．碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，CaC2（s）C2H4（g）不能實現(xiàn)，故B不選；C．二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，SO2（g）（NH4）2SO4（aq）不能實現(xiàn)，故C不選；D．氫氧化鋁與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，Al（OH）3（s）NaAlO2（aq）不能實現(xiàn)，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。6．（2020?通州區(qū)一模）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是（）A．將CuSO4溶液滴入蛋白質(zhì)溶液中，有沉淀析出：加水，沉淀能完全溶解 B．相對于途徑①和③，途徑②中Cu元素的利用率更高 C．X可能是SO2和SO3兩種混合氣體 D．反應(yīng)④中，理論上消耗的葡萄糖與生成的Cu2O物質(zhì)的量相等【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】途徑①涉及反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；途徑②涉及反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O；途徑③涉及反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，途徑④涉及反應(yīng)為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）22H2O+Cu2O↓+CH2OH（CHOH）4COOH，硫酸銅在1100℃分解的方程式為2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，根據(jù)反應(yīng)的方程式分析解答?！窘獯稹拷猓篈、CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，有沉淀析出，但加水時，沉淀不能溶解，故A錯誤；B、只要硫酸過量，等量的Cu全部生成CuSO4，并且得到CuSO4的量相等，所以Cu元素的利用率相等，故B錯誤；C、硫酸銅在1100℃分解的方程式為：2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，根據(jù)化合價變化規(guī)律可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只有SO2和SO3，銅元素、S元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故C錯誤；D、新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)的方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）22H2O+Cu2O↓+CH2OH（CHOH）4COOH，理論上消耗的葡萄糖與生成Cu2O的物質(zhì)的量相等，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了Cu及其化合物的性質(zhì)、制備方案的評價等知識，掌握銅及其物質(zhì)的性質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意依據(jù)題干提供信息或相關(guān)反應(yīng)方程式分析，題目難度中等。7．（2021?南京三模）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦 B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用作環(huán)境消毒劑 C．氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑 D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器【考點】鈉的重要化合物；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】A．依據(jù)鈉的強的還原性解答；B．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；C．依據(jù)氫氧化鈉固體的吸水性解答；D．碳酸氫鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．鈉還原性強，可以用于冶煉金屬鈦，故A錯誤；B．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C．氫氧化鈉固體具有吸水性，可以干燥氣體，故C錯誤；D．泡沫滅火器原理為：碳酸氫鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2020?鹽城模擬）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出Cu B．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 C．SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴 D．飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．Na與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；C．SO2的水溶液吸收溴蒸氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4；D．飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出NaHCO3固體。【解答】解：A．Na與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，則CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)生成氫氧化銅，不是銅單質(zhì)，故A錯誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C．SO2的水溶液吸收溴蒸氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，則SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)可富集溴，故C正確；D．飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出NaHCO3固體，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3固體，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，主要是產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2021?蘇州模擬）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗FeSO4是否變質(zhì) B．制納米Fe3O4時通入的O2需過量 C．制FeCO3時應(yīng)將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中 D．生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】硫酸亞鐵在氫氧化鈉溶液中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)生成納米四氧化三鐵，硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，硫酸亞鐵加入硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，A．硫酸亞鐵變質(zhì)生成硫酸鐵，高錳酸鉀和硫酸鐵不反應(yīng)；B．制納米Fe3O4時，通入的O2過量會得到氧化鐵；C．利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強，可能會生成Fe（OH）2沉淀，如果將Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過量的，并且FeSO4溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易沉淀，因此，CO32﹣容易與Fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此為避免生成Fe（OH）2沉淀，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中；D．物質(zhì)變化過程中元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。【解答】解：A．高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應(yīng)，和硫酸鐵不反應(yīng)，不能用酸性KMnO4溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)，故A錯誤；B．四氧化三鐵中鐵元素化合價+2價、+3價，氧氣過量會氧化亞鐵為+3價，不能得到四氧化三鐵，故B錯誤；C．制FeCO3時，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D．生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中鐵元素化合價為+2價，反應(yīng)過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題以硫酸亞鐵為原料進(jìn)行物質(zhì)的制備，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，注意氧化還原反應(yīng)的分析判斷，題目難度中等。10．（2022?江蘇模擬）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鐵粉具有還原性，可用作食品保存的抗氧化劑 B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料 C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的消毒【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．Fe是比較活潑金屬，能與氧氣反應(yīng)；B．四氧化三鐵可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，俗稱“磁鐵礦”；C．鐵離子具有氧化性，可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．氫氧化鐵膠體具有吸附性。【解答】解：A．Fe能與氧氣反應(yīng)，表現(xiàn)出強還原性，可作食品袋中抗氧化劑，故A正確；B．四氧化三鐵屬于磁鐵礦，具有磁性，可用作鐵磁性材料，可與酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，可用于溶解電路板上的銅，故C正確；D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，不能用于消毒，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意鐵元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2022?鼓樓區(qū)校級模擬）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦 B．NaOH具有強堿性，可用作干燥劑 C．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑 D．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+【考點】鈉的重要化合物．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】A．鈉可以和四氯化鈦反應(yīng)生成金屬鈦；B．氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解；C．Na2O2能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑；D．Na2S與Hg2+反應(yīng)生成HgS，HgS難溶于水?！窘獯稹拷猓篈．鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強，故A正確；B．氫氧化鈉可用作干燥劑是因為其易吸水潮解，與其強堿性無關(guān)，故B錯誤；C．Na2O2能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強氧化性，故C錯誤；D．Na2S與Hg2+反應(yīng)生成HgS，HgS難溶于水，所以Na2S用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+，與其還原性無關(guān)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2020?江蘇四模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（）A．Fe（OH）3溶于氫碘酸生成FeI3 B．Na與CuSO4水溶液反應(yīng)析出Cu C．Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3 D．稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO3【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．三價鐵離子能氧化碘離子，生成FeI2、I2、H2O；B．Na是活潑金屬，先與CuSO4水溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅，得不到金屬Cu；C．在高溫下普通鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣；D．根據(jù)強酸制取弱酸分析，鹽酸的酸性強于硅酸?！窘獯稹拷猓篈．三價鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e（OH）3溶于氫碘酸生成FeI2，離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B錯誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C錯誤；D．鹽酸的酸性強于硅酸，稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合：2HCl+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaCl，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?3．（2020?南通二模）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．NaCl（aq）Na（s）NaOH（aq） B．Al（s）Al（OH）3（s）AlCl3（s） C．HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2 D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]+（aq）Ag（s）【考點】鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣；D．硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與葡萄糖加熱反應(yīng)生成Ag?！窘獯稹拷猓篈．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鈉得到鈉，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁鹽與氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，常溫下二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與葡萄糖加熱反應(yīng)生成Ag，能實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。故選：D?！军c評】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，主要是鈉、鋁等化合物性質(zhì)的理解判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。14．（2020?江蘇一模）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．AlCl3溶液和過量氨水生成Al（OH）3 B．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3 C．Fe（OH）3溶于氫碘酸生成FeI3 D．SiO2與H2O反應(yīng)生成H2SiO3【考點】鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；硅和二氧化硅．【專題】元素及其化合物．【分析】A．Al（OH）3不溶于氨水；B．Mg在CO2中燃燒生成MgO；C．三價鐵離子能氧化碘離子；D．二氧化硅與水不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Al（OH）3不溶于氨水，則AlCl3溶液和過量氨水能生成Al（OH）3，故A正確；B．Mg在CO2中燃燒生成MgO，不生成MgCO3，故B錯誤；C．三價鐵離子能氧化碘離子，F(xiàn)e（OH）3溶于氫碘酸生成FeI2，故C錯誤；D．二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2與H2O不能反應(yīng)生成H2SiO3，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?5．（2021?揚州模擬）下列關(guān)于鈉及其化合物的描述中，正確的是（）A．鈉的硬度很大 B．鈉在O2中燃燒可生成Na2O2 C．常溫下，鈉與O2不反應(yīng) D．電解飽和食鹽水可以制得鈉【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】A．鈉較軟，易切割；B．在點燃條件下，和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉；C．常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；D．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制備金屬鈉和氯氣?！窘獯稹拷猓篈．鈉的質(zhì)地柔軟，能用小刀切割，故A錯誤；B．在點燃條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，故B正確；C．鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯誤；D．工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制備金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查鈉及其化合物相關(guān)知識，明確鈉及氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。16．（2021?江蘇模擬）含鐵化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料 B．K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒 C．FeSO4具有還原性，可用作補血劑 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅【考點】鐵的氧化物和氫氧化物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．Fe2O3是堿性氧化物，為紅棕色固體，俗名鐵紅；B．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；C．血液中的鐵元素為亞鐵離子；D．鐵離子具有氧化性，可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Fe2O3是堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水，為紅棕色固體，難溶于水，可用于制作顏料，二者無對應(yīng)關(guān)系，故A錯誤；B．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，故B正確；C．FeSO4可用作補血劑，與還原性無關(guān)，故C錯誤；D．FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，可用于蝕刻電路板上的銅，與酸性無關(guān)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意鐵元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2021?無錫一模）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅 B．FeCl3有氧化性，可用于凈水 C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料 D．K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．Fe具有還原性，能把銅離子從溶液中置換出來；B．FeCl3在水中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性能凈水；C．Fe2O3是紅棕色固體，俗名鐵紅；D．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒。【解答】解：A．Fe具有還原性，能把銅離子從溶液中置換出來，所以Fe可用于濕法煉銅，與導(dǎo)電性無關(guān)，故A錯誤；B．FeCl3在水中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性能凈水，與FeCl3的氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．Fe2O3是紅棕色固體，難溶于水，可用于制作顏料，故C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，與K2FeO4的溶解性無關(guān)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意鐵元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。18．（2022?江蘇模擬）在指定條件下，下列金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A．NaAlO2溶液Al2O3 B．FeSH2S C．MgCl2溶液Mg（s） D．NaClNaHCO3【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．偏鋁酸鈉溶液加熱蒸發(fā)水得到偏鋁酸鈉；B．FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵；C．電解氯化鎂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣；D．氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)。【解答】解：A．偏鋁酸鈉水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁，加熱蒸發(fā)得到偏鋁酸鈉固體，不會一步得到Al2O3，故A錯誤；B．FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，故B正確；C．氯化鎂溶液電解生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D．二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈉溶液中不反應(yīng)，不會一步得到NaHCO3，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。19．（2022?連云港模擬）合金在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)合金的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．生鐵容易被腐蝕，可用于煉鋼和制造各種鑄件 B．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 C．鎂鋰合金密度小、硬度和強度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈、航天器等 D．鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．煉鋼和制造各種鑄件利用的是生鐵為原料和易鑄造、耐磨、易切削等；B．合金熔點低，呈液態(tài)，可做導(dǎo)熱劑；C．鎂合金的強度高、機械性能好，其成分鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，享有“國防金屬”的美譽；D．利用鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可以制造精密元件。【解答】解：A．生鐵用于煉鋼是降碳量、調(diào)硅錳、除硫磷，制造各種鑄件，利用的是生鐵易鑄造等，和易被腐蝕無關(guān)，故A錯誤；B．合金熔點低，呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C．鎂鋰合金具有密度小、硬度和強度大的性質(zhì)，可用于制造火箭、導(dǎo)彈、航天器等，故C正確；D．鎳鉻鋁銅合金可用于制備電路中的精密元件，因為合金具有具有很高的電阻率，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查較綜合，涉及合金的性質(zhì)和用途等，注意知識的積累，題目難度不大。20．（2022?鹽城一模）下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 B．Na2O2有強氧化性，可用于漂白 C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑 D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多【考點】鈉的重要化合物．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】A．鈉具有良好的導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；B．Na2O2具有強氧化性，可用作漂白劑；C．NaOH具有吸水性，可以干燥氣體；D．NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng)，可以治療胃酸過多。【解答】解：A．因為鈉為金屬，具有良好的導(dǎo)熱性，所以可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故A錯誤；B．Na2O2具有漂白性，是因為其具有強氧化性，故B正確；C．NaOH具有吸水性，而作干燥劑，故C錯誤；D．NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查鈉及其化合物的應(yīng)用，難度不大，熟悉常見的鈉的化合物及其性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。21．（2021?揚州模擬）常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器（或鐵制容器）來存放濃硫酸、濃硝酸，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．鐵與濃鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鐵制容器存放，故A錯誤；B．常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，可以用鐵制容器存放，故B正確；C．鐵與稀鹽酸可持續(xù)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器存放，故C錯誤；D．鐵與稀硫酸可持續(xù)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器存放，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。二．多選題（共1小題）（多選）22．（2020?通州區(qū)一模）用圖裝置加熱FeSO4，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。下列關(guān)于FeSO4分解反應(yīng)的說法不正確的是（）A．裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了氧化鐵 B．裝置乙中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2 C．裝置丙中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SO3 D．裝置丁中導(dǎo)管口有氣泡，說明反應(yīng)生成O2【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【專題】實驗設(shè)計題．【分析】由實驗裝置可知，甲中發(fā)生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，乙中品紅褪色可檢驗生成的二氧化硫，丙中生成硫酸鋇可檢驗生成的三氧化硫，丁中有氣體生成，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，以此啦解答?！窘獯稹拷猓篈．裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，氧化鐵為紅棕色，說明反應(yīng)生成了氧化鐵，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，裝置乙中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，結(jié)合電子及原子守恒可知還生成三氧化硫，則裝置丙中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．丁中二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能說明氧氣的生成，故D錯誤；故選：CD。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。三．實驗題（共1小題）23．（2020?鼓樓區(qū)校級模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）為高效凈水劑，紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①裝置B中所用試劑為飽和食鹽水。②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應(yīng)為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O。（用化學(xué)方程式表示）（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明酸性條件下FeO42﹣與MnO4﹣氧化性的強弱關(guān)系，請說明理由能，F(xiàn)eO42﹣在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4﹣的顏色。②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2．為證明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因為溶液變紅的原因可能是4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，F(xiàn)e3++3SCN﹣═Fe（SCN）3（用離子方程式表示）。重新設(shè)計實驗方案，證明是K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2：將裝置C中混合物過濾，將所得固體用KOH溶液充分洗滌，再用KOH溶液將少量固體溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。[實驗中必須使用的試劑：鹽酸、KOH溶液、淀粉碘化鉀試紙]【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【專題】制備實驗綜合．【分析】（1）A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，D中NaOH溶液吸收尾氣；（2）①FeO42﹣具有強氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2，振蕩后溶液呈淺紫色，為MnO4﹣的顏色；②發(fā)生4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，可知溶液變紅，證明是K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，則C中固體用KOH洗滌、溶解得到紫色溶液，再與鹽酸反應(yīng)觀察黃綠色氣體，以此來解答?！窘獯稹拷猓海?）①裝置B中所用試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；②C中得到紫色固體和溶液，C中發(fā)生的主要反應(yīng)為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①將K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能證明酸性條件下FeO42﹣與MnO4﹣氧化性的強弱關(guān)系，其理由為FeO42﹣在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4﹣的顏色，故答案為：能，F(xiàn)eO42﹣在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4﹣的顏色（或不能，補充對比實驗，向K2FeO4紫色溶液中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）；②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2．為證明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。該方案并不完善，因為溶液變紅的原因可能是4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，F(xiàn)e3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；重新設(shè)計實驗方案，證明是K2FeO4氧化了Cl﹣而產(chǎn)生Cl2：將裝置C中混合物過濾，將所得固體用KOH溶液充分洗滌，再用KOH溶液將少量固體溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故答案為：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；將所得固體用KOH溶液充分洗滌，再用KOH溶液將少量固體溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，設(shè)計實驗為解答的難點，題目難度不大。四．解答題（共2小題）24．（2020?贛榆區(qū)模擬）廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏，回收利用鉛膏能有效減少鉛污染，充分利用鉛資源。（1）鉛膏制備PbO．鉛膏經(jīng)過預(yù)處理后（主要成分為PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后充分灼燒得到PbO。①PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3?bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。PbCO3在300℃時分解的產(chǎn)物為2PbCO3?PbO。②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是PbSO4分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大。（2）沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液，需要進(jìn)一步除去廢水中的鉛。①常溫下，該廢液中SO42﹣濃度為0.01mol?L﹣1，則該廢液中Pb2+濃度最大為1.8×10﹣6mol/L。[Ksp（PbSO4）＝1.8×10﹣8]②隨溫度升高和SO42﹣濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大，所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb（OH）2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb（OH）2的質(zhì)量如圖1。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為Pb2++2HCO3﹣＝Pb（OH）2↓+2CO2↑。在實際生產(chǎn)中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的原因是NaOH堿性強，易與Pb（OH）2反應(yīng)而使其溶解，使用NaHCO3或Na2CO3溶液，易控制pH，能最大限度使鉛沉淀；。（3）電化學(xué)除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實現(xiàn)鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb2+濃度有關(guān)），其原理示意圖2。①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑。②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點是可讓陰陽離子充分的移動到陽極和陰極附近，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解?！究键c】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；原電池和電解池的工作原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；電化學(xué)專題．【分析】（1）①起始時PbCO3的物質(zhì)的量為＝3mol，其中n（Pb）＝n（C）＝3mol，300℃時生成CO2的物質(zhì)的量為＝1mol，則分解不完全，產(chǎn)物中含有3molPb、2molCO32﹣，據(jù)此寫出中間產(chǎn)物的化學(xué)式；②由圖可知PbSO4完全分解的溫度在1200℃左右，并且分解生成SO3等有污染性的氣體；（2）①根據(jù)Ksp（PbSO4）計算Pb2+濃度；②投放NaHCO3沉鉛生成Pb（OH）2，促進(jìn)HCO3﹣的水解，最終轉(zhuǎn)化為CO2逸出，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；由圖1可知，采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的理由是堿性過于強，能溶解Pb（OH）2；（3）電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實現(xiàn)鉛資源化，即將Pb2+在陰極還原為Pb單質(zhì)，所以圖2電解池中銅電極為陰極，石墨電極為陽極，可判斷石墨電解池的陽極，銅是陰極，陰極是OH﹣放電生成O2，采用脈沖電解可使陰、陽離子充分的移動到陽極和陰極附近，電極區(qū)