氧化還原專項練習(精選文檔)

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氧化還原專項練習?在含有Cu（NO3）3、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換岀的是 （）A?MgB?CuC.AgD.H2?CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得 CI02：2KCI03+H2C2O4+H2SO4二2CI02f+KS04+2C02t+2H0。下列說法正確的是（ ）A.KCI03在反應(yīng)中得到電子 B.CI02是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1moIKCIO3參加反應(yīng)有2moI電子轉(zhuǎn)移.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅 一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn（s）+2Mn02（s）+H2O（I）==Zn（OH）2（s）+Mn203（s）。下列說法錯誤的是（ ）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為： 2Mn02（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g.下列敘述正確的是（）A.發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeS04+12H2SO4下列說法正確的是（ ）A.CU2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的S042「離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放岀2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（A.AlB.Mg C.FeD.ZnNaH十出0NaH十出0宀NaOH十H21,它也能跟NaH的敘述錯誤的是（）A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B.NaH中H—半徑比Li+小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。下列說法中正確的是()A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強還原劑C?二氧化氯是離子化合物D?二氧化氯分子中氯為一1價航天飛機用鋁粉與高氯酸銨 (NH4CIO4)的混合物為固體燃料。點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為： 2NH4CIO4=N2件4H2O十CI2什202；△HV0,下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是( )A?該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C?反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹?在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為 W2>Z2>X2>丫2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A?2W—+Z2=2Z—+W2B．2Z—+X2=2X—+Z2C?2Y—+W2=2W—+丫2D．2X—+Z2=2Z—+X2M2O7x—與S2―在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： M2O7x—+3S2—+14H+=2M3++3SJ+7HO，則M2O7X—中M元素的化合價為()A，+2 B．+3 C．+4 D．+6ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求， ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )A．1：1 B．2：1C．1：2 D．2：3已知A2On2—可與B2—反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2—被還原，產(chǎn)物為A3+;且知100mL、c(A20n2-)=0.3molL-—1的溶液與150mL、c(B2—)=0.6mol?—1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為()A?4 B.5 C?6 D?714?人體血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 。2結(jié)合的能力。服用維生素 C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有( )A.酸性B.堿性 C.氧化性 D.還原性A?3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+3SJ+4HB?3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2OC?3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CQ4+4H2OD．3CCI4+K2Cr2O7=2CrO2CI2+3COCI2+2KCI．下列敘述中，正確的是()A．失電子難的物質(zhì)得電子一定容易B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)?將NO3—+Zn+OH—+H2CINH3+Zn(OH)42—配平后，離子方程式中 出0的化學計量數(shù)是()TOC\o"1-5"\h\zA．2 B．4 C．6 D．8?有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2f反應(yīng)的敘述正確的是 ()A?還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為 5:3B．HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C?生成1molO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子D?O2的氧化性比BrF3強?阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達 2700C,反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ()A?屬于置換反應(yīng)B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑D．氮氣是氧化劑，不是還原劑．某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4TMnSO4+b+KIO3+K2SO4+H2O該反應(yīng)的氧化劑是 。⑵如果該反應(yīng)方程式中12和KIO3的化學計量數(shù)都是5KMnO4的化學計量數(shù)是 在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4—(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是已知氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++2l—=2Fe2++l22Fe2++Br2=2Fe3++2Br2Br—+Cl2=Br2+2CI—現(xiàn)向含amoIFel2和bmoIFeBr2的混合液中逐漸通入cmoICI2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個階段進行，試分別填寫在 c值增大過程中，不同 c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量（用含a、b、c代數(shù)式表示）。反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol)0<c<a①②a<c<(3a+b)/2③④(3a+b)/2<c<3(a+b)/2⑤⑥鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式:反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為 （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是配平以下氧化還原反應(yīng)方程式當KMnO4消耗0.05moI時，產(chǎn)生的CO2的體積為 L。（標準狀況）。24?已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、 硫酸鉀和硫酸。（1） 請寫岀并配平上述反應(yīng)的化學方程式。 。（2） 此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為:TOC\o"1-5"\h\z若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。25.PbO2是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將 Mn2+氧化成Mn04—。取一支試管，加入少量PbO2固體和2mL的6molL—1H2SO4，然后再加2mL的1molL—^nSO4溶液，試回答：攪拌后，溶液的顏色變化是 ;反應(yīng)的化學方程式是 ;能否用鹽酸來代替硫酸 (填能或不能)，用化學方程式解釋。26.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為： 4Cui+Hg^Cu2Hgi4+2Cu上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Cu元素顯 價。以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當有ImolCui參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。Cui可由Cu2+與1—直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。□M斗口「_*□Cul+QK?觀察實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題。主持人用手槍式噴霧器向一張白”紙噴岀一種未知溶液，便在白紙上岀現(xiàn) 學化學”三個黑字。這時主持人再向白紙噴岀H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時岀現(xiàn)為四化”三個藍色字體＜請回答：(已知學化學”三個字是事先用Pb(NO3)2溶液寫好的。)TOC\o"1-5"\h\z第一次噴岀的溶液一定含有什么離子 ？ 。噴岀的H2O2使學化學”三個字隱去，同時又岀現(xiàn) 為四化”三個字，其原因是學化學”三個黑字岀現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學方程式是 。?據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜岀了 5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據(jù)審訊，四名恐怖分子準備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑， K4[Fe(CN)6]在爆炸

中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求問答下列問題:已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽 KCN夕卜，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫岀化學反應(yīng)方程式： ?？植婪肿哟蛩銓a(chǎn)生的劇毒鹽 KCN用來污染水源，含CN—的污水危害很大。處理該污水時，可在催化劑 TiO2作用下用NaCIO將CN—氧化成CNO—，CNO—在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2，某環(huán)保部門用如圖所示裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN—被處理的百分率。將濃縮后含CN—的廢水與過量NaCIO溶液的混合液(其中CN—濃度0.05mol?—將濃縮后含CN—的廢水與過量入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。①甲中反應(yīng)的離子方程式為 ;乙中反應(yīng)的離子方程式為②乙中生成的氣體除CO2,N2外還有HCI及副反應(yīng)生成的CI2等。上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN的處理效果丙中加入的除雜試劑是A丙中加入的除雜試劑是A.飽和NaCI溶液C.濃NaOH溶液 (填標號)。B.飽和NaHCOs溶液D?濃硫酸丁在實驗中的作用是 戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN—被處理的百分率 80%（填?為了測量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把 1L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量 (O2mg?L—1)來表示。稱為該水樣的化學耗氧量

為了測定某工業(yè)廢水的COD,實驗如下：量取廢水樣品20.00mL,加入O.IOOmolL—1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4,在一定條件下充分反應(yīng)后，再用0.200molL—1的草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4,達到滴定終點時消耗Na2C2O4溶液11.00mL。（1）寫岀酸性介質(zhì)中KMn。4（被還原為Mn2+）與NazCzO4（被氧化為CO2）反應(yīng)的離子方程式（2）計算該水樣的COD。氧化還原專項練習答案TOC\o"1-5"\h\zC解析：Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強，故加入鋅粉（適量）時，首先析岀的是銀，故選 C。AC解析：C1O2是還原產(chǎn)物，1molKClO3參加反應(yīng)有1mo1電子轉(zhuǎn)移，B、D兩項不正確，故選ACC解析：鋅一錳原電池中，Zn為負極，失去電子，1mo1Zn失去2mole-，電子由負極通過外電路流向正極，C項不正確，故選C。C解析：若原子的核外電子總數(shù)相同，則核電核數(shù)一定相同，一定是同種元素的原子，故選 C。C解析：￡ +1 -I-2￡ +1 -I-214旳-14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反應(yīng)中,

二CU2S只是還原產(chǎn)物，5molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 21mol,部分SO42-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，.??選項 C為正確答案。此題有一定難度。A分析：假設(shè)金屬顯+2價，則金屬的相對原子質(zhì)量為 18。把選項中金屬都折合成+2對應(yīng)的相對原子質(zhì)量：A為18，B為24，C為56，D為65,可得答案為A。7.BTOC\o"1-5"\h\zH—與Li+核外電子總數(shù)相等，但核電荷數(shù) Li>H。8.A從題干CIO2滅菌消毒，結(jié)合CIO2中Cl顯+4價可選岀A。.DNH4ClO4即是氧化劑又是還原劑。.CD氧化性強的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從低價氧化到高價。.D由電荷平衡有：14—x—6=6，所以x=2，由M2O72—知M顯+6價。.B電子得失守恒□二一設(shè)1molNaClO3與nmolNa2SO3恰好反應(yīng)，則1=2n，所以電子得失守恒2n-2 - =n—1由A20n2—,知A的化合價為2 ,貝U2(n—1—3)X100X0.3=2X150X0.6,所以n=7.D維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護了 Fe2+.D根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征 一一化合價發(fā)生變化一一進行判斷.DA錯，如He難失電子也難得電子點燃B錯，如 中H2做還原劑AC錯，如中Cl由一1價到0價被氧化4HCl+MnO2^=MnClji-Cl3C錯，如中Cl由一1價到0價被氧化D對，如2Fe3++Fe=3Fe2+.C分析：N:+5乍一3J8X1Zn：0~+2f2X4有NO3—+4Zn+OH—+H2O^NH3+4Zn(OH)42—根據(jù)電荷平衡各： OH—的化學計量數(shù)為7;再由H元素守恒知：H2O的化學計量數(shù)為6.C該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下：扶：4廠I I3BrF5+5H3O=HBr03+Br34-PHF+031 J據(jù)此分析：A錯，還原劑包括1molBrF3和2mol水，共3mol;氧化劑為2molBrF3B錯，HF不是還原產(chǎn)物C對，生成ImolO2轉(zhuǎn)化6mole—D錯，BrF3的氧化性比02強.C從方程式知：N2H4是還原劑20.答案：KMnO44M⑵①8②KI該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化解析：根據(jù)化合價升降法配平，結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。點評：本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理，側(cè)重應(yīng)用能力的考查。.答案：①廠②cmol ③Fe2+ ④2(c—a)mol⑤Br— ⑥(2c—3a—b)mol提示：還原性l—>Fe2+>Br— CD先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—.TOC\o"1-5"\h\z2，16，3;2，6，6，8。Fe(或鐵) 6e—還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)提示：Fe:+3~+6 f3X22Cl:Of-1 J2X3有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2f2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O,再觀察配平就可。.答案：

2：KMiA2：KMiA5.6提示：Mn:+7f+2 J5X22C:+3~+4 f2X5有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4tCO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再觀察配平。根據(jù)方程式計算生成的CO2的體積。.答案：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 「 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4MnSO4KMnO42Mn"+5S2O82—+8H2O ： 2MnO4「+1OSO42「+16H+C12(或HCIO、HCIO3)提示:由于生成物中有H2SO4,所給岀的兩種反應(yīng)物中均沒有 H元素，所以，一定有H2O參加反應(yīng)。由Mn:+2t+7 f5X22S:+7t+6 J2X5有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8t2KMnO4+K2SO4+H2SO4觀察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4或反應(yīng)中有-1C1MnCl2,則-會被氧化生成較高價態(tài)含 Cl的物質(zhì)。.由無色變?yōu)樽霞t色5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2f+2HO提示：方程式的配平方法如下Pb:+4t+2 J2X5

Mn:+2乍+7有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4fPb(MnO4)2+PbSO4+H2O,再觀察配平。.答案：+1 (2)Cui0.5 (3)2 5 2 1提示：I1I 1得2廠關(guān)于⑶的配平，首先，I3-可看成I2與I-結(jié)合在一起的產(chǎn)物，之后，按生成 I2配平，最后觀察配平。Cu:+2f+1J1X22I:-1f0 f2X1有：2Cu2++I-f2CuI+I3-，觀察配平得:2Cu2++5I-f2CuI+I3-.S2—噴岀后，黑色PbS被氧化為白色PbSO4，與紙的顏色一致。同時白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書寫為四化”三個字，因廠被氧化為12,而I2遇淀粉變藍色，故岀現(xiàn)藍色字體Pb2++S2—=PbSjPbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2.答案:(1)K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2f(2)CN—+ClO—=CNO—+Cl2CNO—+3ClO—+2H+=N2f+2COf+HO+3CI—②A;除混合氣體中Cl2，防止對測定CO2的影響;提示：廢水樣中含CN-物質(zhì)的量0.05mol/LX3.1L=0.01molCN-根據(jù)CCN-CaCO31moln1moln100g0.8g所以n=8X所以n=8XlO-3mol，所以CN-的分解率為:8x10^001，即CN-的分解率為80%.答案：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2?+8HO240mg-L—1提示：(2)2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2O2mmol5mmoln(KMnO 11mLX0.2mol/L求得n(KMnO)=0.88mmol所以，20mL水樣消耗KMnO為10.00mLX0.100mol/L—0.88mmol=0.12mmol由電子得失守恒有TOC\o"1-5"\h\z4Mn0 ? 5O24mmol 160mg0.12mmol mO)求得m(O2)=4.8mgCOD4.8mg 240mg/L所以 0.020L氧化還原反應(yīng)練習題BB?反應(yīng)中有氧原子的得失D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A?元素化合價發(fā)生變化C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移2.下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.Fe2O3+3C0三L2Fe+3CO2C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2f十H20下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（ ）A.2KCIO3二一2KCI+302fB.NH4NO3 N2Of十2H2OD.CuO+CO Cu+CO2B.2P+5CI22PCI5C.MnO2+4HCI（濃）MnCl2十2H2O+Cl2f D.H2+CI22HCI下列反應(yīng)中，既屬于置換反應(yīng)，有屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A4P+5O2A4P+5O22P2O5B2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OC下列說法正確的是（ ）A.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（ ）A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)Cr2O3+2AIAl2O3+2Cr DCuO+COCu+CO2還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑D.發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)&在2FeBr2+3CI22FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（ ）C.Fe和C.Fe和Br D.Cl）B.CI2+H2OHCI+HCIOD.SO2+H2OH2SO39.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（A.2Na+2H2O2NaOH+H2fC.2F2+2H2O4HF+O2TOC\o"1-5"\h\z10.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）MnO4— Mn2— B.HCI CI2C.Fe Fe3+ D.KCIO3 O211.在2KMnO4+16HCI2KCI+2MnCl2+5Cl2f+8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（ ）A.KCI B.MnCl2 C.H2O D.CI2.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使 Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2結(jié)合的能力。服用維生素 C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ） A.酸性 B.堿性C.氧化性 D.還原性TOC\o"1-5"\h\z.以下化學反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）aH2+F22HFbCaCO3+2HCICaCb+CO2+H2Oc2AgBr2Ag+Br2dCaO+2HCICaCb+HzOA.acB.abcCd D.bd.Cl2單質(zhì)在反應(yīng)Cl2+H2O=HCI+HCIO中是（ ）A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原15?下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有15?下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A.2H2SO4(濃)+Cu—CuS04+2H2O+S02fH2SO4(濃)+NaCI—^NaHS04+HClfB.2H2SO4(濃)十C-CO2T+2H2O+2SO2fD.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H20+SO2f16、下列氣體中，只有氧化性的是16、下列氣體中，只有氧化性的是()A氯氣B氟氣C二氧化硫 D氯化氫17、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是( )(1)2H2S+O22SJ(1)2H2S+O22SJ+2H2O(2)4Nal+O2+2H2O4NaOH+2l2(3)Na2S+l22NaI+SJA.O2>I2>SB.O2>S>I2C.I2>O2>SD.S>I2>O218、有以下反應(yīng)(1)2Fe3++2l2Fe2++l2⑵2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (3)2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++8H2O+5Cl2f判斷以下4種微粒的氧化性由強到弱的順序中正確的是 ( )A.Fe3+>l2>Cl2>MnO4- B. MnO4->CI2>Fe3+>I2C.Cl2>Fe3+>l2>MnO4- D.Cl2>l2>Fe3+>MnO4-19、有如下兩個反應(yīng)：(1)Cu+2Ag+fCu2++2Ag;Fe+Cu2+宀Fe2++Cu。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性強弱順序排列正確的是 ( )A.Ag+>Cu2+>Fe2+ B.Cu2+>Ag+>Fe2*C.Ag+>Fe2+>Cu2+ D.Fe2+>Cu2+>Ag+20、根據(jù)下列事實：①X+Y2+X2++Y，②Z+2H2OZ(OH)2+H2f，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2