2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)水溶液中離子平衡的三類圖像課件

題型(六)水溶液中離子平衡的三類圖像命題視角一中和滴定曲線圖像[案例分析]

25℃時，以向20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液過程中的pH－V圖像為例(1)滴定曲線(2)特殊點分析特殊點溶質(zhì)水的電離情況微粒濃度關(guān)系A(chǔ)HA抑制c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)B等物質(zhì)的量的HA、NaA抑制(溶液顯酸性，說明HA的電離大于NaA的水解)c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞(OH－)C(pH＝7)HA、NaA無影響c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaA促進c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)ENaA、NaOH抑制c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)1.(2022·廣州段訓(xùn))25℃時，向20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.0×10－3B.M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mLC.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞QD.N點所示溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C2.298K時，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)D命題視角二分布分數(shù)圖像1.圖像(實例)分布分數(shù)圖像一般是以pH為橫軸、分布分數(shù)(組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱軸的關(guān)系曲線，以草酸H2C2O4為例，含碳元素的各組分分布分數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。2.曲線含義分析3.特殊點的應(yīng)用4.重要提示C4.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A命題視角三對數(shù)圖像(一)電解質(zhì)溶液中粒子濃度對數(shù)圖像以常溫下向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液為例，所得溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。2.lg(x)與pH關(guān)系圖像當(dāng)弱電解質(zhì)的成分粒子的濃度(x)經(jīng)對數(shù)處理后，就得到lg(x)與pH的直線關(guān)系圖。分析曲線的方法：一是根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減??；二是根據(jù)pH等于7，H＋和OH－濃度對數(shù)的交叉點來確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。如25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。分析：隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)下圖分析可知，O點pH＝7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知：曲線2為lgc(H＋)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH－)隨pH的變化曲線；曲線1為lgc(CH3COO－)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。B利用對數(shù)圖像計算電離常數(shù)C6.(2022·沈陽質(zhì)檢)常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)B(二)沉淀溶解平衡對數(shù)圖像1.沉淀滴定曲線圖(實例)以“用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50mL0.050mol·L－1NaCl溶液的滴定曲線”為例。2.沉淀溶解平衡直線圖(實例)7.(2022·湖南卷)室溫時，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列說法正確的是(

)A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當(dāng)Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D.b點：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)C8.(2022·山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)答案

D1.(2022·邯鄲模擬)常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.NaOH溶液的濃度是0.1mol/LB.HA的Ka≈1×10－5C.若向c點溶液中加入少量NaA固體，c(Na＋)＜c(A－)D.升高d點溶液的溫度，溶液的堿性增強C2.(2022·秦皇島二模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)D3.(2021·海南卷改編)25℃時，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)D4.(2022·衡水二模)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c2(Ba2＋)隨c(H＋)而變化。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(Ba2＋)－c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列說法錯誤的是(

)AA卷1.(2022·惠州二調(diào))常溫下，向25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HA溶液的pH隨加入的HA溶液體積的變化曲線如圖所示(HA是一種弱酸，溶液混合后體積的變化忽略不計)，下列說法正確的是(

)A.由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度：A＞BB.溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.從A到C，都存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在D點：c(Na＋)＝2c(HA)＋2c(A－)B解析NaOH溶液與HA溶液濃度相等，B點時所加HA溶液體積與NaOH溶液體積相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液，B點溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，A－水解使溶液呈堿性；D點加入50mLHA溶液，則所得溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液。由圖可知，A點為NaOH溶液，B點為NaA溶液，酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水電離出的H＋濃度：A＜B，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，B項正確；C點溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)，C項錯誤；D點為等濃度的HA和NaA的混合溶液，存在物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D項錯誤。2.(2022·保定二模)已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2－)]。下列推斷錯誤的是(

)A.室溫下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3aB.對應(yīng)溶液中c(Ag＋)：e>fC.室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少D.若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L－1，則c點向e點移動D解析由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A－離子和Ag＋離子濃度都為10－bmol/L，AgA的溶度積為10－2b，加入20mL硝酸銀溶液時，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2－離子濃度為10－amol/L、Ag＋離子濃度為2×10－amol/L，Ag2B的溶度積為4×10－3a。A.由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)＝4×10－3a，故A正確；B.B2－抑制Ag2B溶解，c(B2－)越大，溶液中c(Ag＋)越小，c(B2－)：f點＞e點，則c(Ag＋)：e＞f，故B正確；C.由分析可知，AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正確；D.若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag＋離子濃度還是10－bmol/L，則c點會向d點移動，故D錯誤。3.(2022·湖南長郡中學(xué)調(diào)研)常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示[已知Ka(HBrO)＝1.0×10－9、Ka(HNO2)＝4.0×10－4]。下列說法正確的是(

)DBB6.(2022·岳陽模擬)常溫下，向20.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)BA.K1的數(shù)量級為10－2B.水的電離程度：a>b>cC.甘氨酸溶于水后顯堿性D.pH＝7時，溶液中：c(＋NH3CH2COO－)>c(NH2CH2COO－)>c(＋NH3CH2COOH)DDA下列說法錯誤的是(

)A.HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10－5B.b點溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)C.c點溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D.若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移BB卷11.(2022·岳陽二模)常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH