2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)水溶液中離子平衡的三類圖像課件

題型(六)水溶液中離子平衡的三類圖像命題視角一中和滴定曲線圖像[案例分析]

25℃時(shí)，以向20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液過(guò)程中的pH－V圖像為例(1)滴定曲線(2)特殊點(diǎn)分析特殊點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況微粒濃度關(guān)系A(chǔ)HA抑制c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)B等物質(zhì)的量的HA、NaA抑制(溶液顯酸性，說(shuō)明HA的電離大于NaA的水解)c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞(OH－)C(pH＝7)HA、NaA無(wú)影響c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaA促進(jìn)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)ENaA、NaOH抑制c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)1.(2022·廣州段訓(xùn))25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.0×10－3B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mLC.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞QD.N點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C2.298K時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)D命題視角二分布分?jǐn)?shù)圖像1.圖像(實(shí)例)分布分?jǐn)?shù)圖像一般是以pH為橫軸、分布分?jǐn)?shù)(組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱軸的關(guān)系曲線，以草酸H2C2O4為例，含碳元素的各組分分布分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。2.曲線含義分析3.特殊點(diǎn)的應(yīng)用4.重要提示C4.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A命題視角三對(duì)數(shù)圖像(一)電解質(zhì)溶液中粒子濃度對(duì)數(shù)圖像以常溫下向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液為例，所得溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。2.lg(x)與pH關(guān)系圖像當(dāng)弱電解質(zhì)的成分粒子的濃度(x)經(jīng)對(duì)數(shù)處理后，就得到lg(x)與pH的直線關(guān)系圖。分析曲線的方法：一是根據(jù)中和反應(yīng)判斷各成分濃度是增大還是減??；二是根據(jù)pH等于7，H＋和OH－濃度對(duì)數(shù)的交叉點(diǎn)來(lái)確定氫離子和氫氧根離子濃度變化的曲線。如25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。分析：隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，醋酸和氫離子的濃度減小。根據(jù)下圖分析可知，O點(diǎn)pH＝7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知：曲線2為lgc(H＋)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH－)隨pH的變化曲線；曲線1為lgc(CH3COO－)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。B利用對(duì)數(shù)圖像計(jì)算電離常數(shù)C6.(2022·沈陽(yáng)質(zhì)檢)常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)B(二)沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)圖像1.沉淀滴定曲線圖(實(shí)例)以“用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50mL0.050mol·L－1NaCl溶液的滴定曲線”為例。2.沉淀溶解平衡直線圖(實(shí)例)7.(2022·湖南卷)室溫時(shí)，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當(dāng)Br－沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D.b點(diǎn)：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)C8.(2022·山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)答案

D1.(2022·邯鄲模擬)常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的HA溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.NaOH溶液的濃度是0.1mol/LB.HA的Ka≈1×10－5C.若向c點(diǎn)溶液中加入少量NaA固體，c(Na＋)＜c(A－)D.升高d點(diǎn)溶液的溫度，溶液的堿性增強(qiáng)C2.(2022·秦皇島二模)電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)D3.(2021·海南卷改編)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)D4.(2022·衡水二模)難溶鹽BaCO3的飽和溶液中c2(Ba2＋)隨c(H＋)而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(Ba2＋)－c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)AA卷1.(2022·惠州二調(diào))常溫下，向25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HA溶液的pH隨加入的HA溶液體積的變化曲線如圖所示(HA是一種弱酸，溶液混合后體積的變化忽略不計(jì))，下列說(shuō)法正確的是(

)A.由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度：A＞BB.溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)C.從A到C，都存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在D點(diǎn)：c(Na＋)＝2c(HA)＋2c(A－)B解析NaOH溶液與HA溶液濃度相等，B點(diǎn)時(shí)所加HA溶液體積與NaOH溶液體積相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液，B點(diǎn)溶液pH＞7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A－水解使溶液呈堿性；D點(diǎn)加入50mLHA溶液，則所得溶液為等濃度的NaA和HA的混合溶液。由圖可知，A點(diǎn)為NaOH溶液，B點(diǎn)為NaA溶液，酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以水電離出的H＋濃度：A＜B，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，B項(xiàng)正確；C點(diǎn)溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D點(diǎn)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，存在物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2022·保定二模)已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L－1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX＝－lgc(A－)或－lgc(B2－)]。下列推斷錯(cuò)誤的是(

)A.室溫下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3aB.對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag＋)：e>fC.室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更少D.若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L－1，則c點(diǎn)向e點(diǎn)移動(dòng)D解析由圖可知，室溫下，加入10mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，溶液中A－離子和Ag＋離子濃度都為10－bmol/L，AgA的溶度積為10－2b，加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，Na2B溶液完全反應(yīng)得到Ag2B飽和溶液，溶液中B2－離子濃度為10－amol/L、Ag＋離子濃度為2×10－amol/L，Ag2B的溶度積為4×10－3a。A.由分析可知，室溫下，Ag2B的溶度積Ksp(Ag2B)＝4×10－3a，故A正確；B.B2－抑制Ag2B溶解，c(B2－)越大，溶液中c(Ag＋)越小，c(B2－)：f點(diǎn)＞e點(diǎn)，則c(Ag＋)：e＞f，故B正確；C.由分析可知，AgA飽和溶液中銀離子濃度小于Ag2B飽和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正確；D.若硝酸銀溶液濃度變?yōu)?.05mol/L，則加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，NaA溶液完全反應(yīng)得到AgA飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag＋離子濃度還是10－bmol/L，則c點(diǎn)會(huì)向d點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。3.(2022·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)調(diào)研)常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示[已知Ka(HBrO)＝1.0×10－9、Ka(HNO2)＝4.0×10－4]。下列說(shuō)法正確的是(

)DBB6.(2022·岳陽(yáng)模擬)常溫下，向20.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)BA.K1的數(shù)量級(jí)為10－2B.水的電離程度：a>b>cC.甘氨酸溶于水后顯堿性D.pH＝7時(shí)，溶液中：c(＋NH3CH2COO－)>c(NH2CH2COO－)>c(＋NH3CH2COOH)DDA下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.HA電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5B.b點(diǎn)溶液中存在c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)C.c點(diǎn)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D.若將HA改為等體積等濃度的HCN，則pH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移BB卷11.(2022·岳陽(yáng)二模)常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH