江蘇省連云港市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案

PAGEPAGE112022~2023學(xué)年第一學(xué)期期中調(diào)研考試高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁，包含選擇題（第1題~第13題，共13題）、非選擇題（第14題~第17題，共4題）共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。3．作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑涂滿；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16K39Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．我國科學(xué)工作者在科學(xué)研究領(lǐng)域取得了突出貢獻(xiàn)。下列研究領(lǐng)域得到的物質(zhì)屬于無機(jī)物的是（）A．侯氏制堿法得到的碳酸鈉 B．從青蒿中提取的青蒿素C．人工合成的結(jié)晶牛胰島素 D．煉油全流程技術(shù)煉制的石油2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式為B．中含離子鍵和共價(jià)鍵C．的電子式為D．中碳原子的雜化類型為3．實(shí)驗(yàn)室制取氯水并回收得到。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到目的的是（）A．用裝置甲制取 B．用裝置乙制氯水C．用裝置丙吸收多余的 D．用裝置丁蒸干溶液制4．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z與X處于同一主族，基態(tài)時(shí)W原子原子軌道上有6個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．X與Y組成的化合物屬于堿性氧化物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．W組成化合物時(shí)其最高化合價(jià)可以是＋6價(jià)閱讀下列材料，完成5~7題：含硫礦物在自然界中的分布非常廣泛，主要有硫黃（S）、黃鐵礦（）、重晶石（）等。硫化鈉（）是一種重要的化工原料，生產(chǎn)方法有：硫化氫（）吸收法，該方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；高溫還原硫酸鋇法，該方法以重晶石為原料，用炭還原硫酸鋇制取硫化鋇，再加入溶液處理，生成硫化鈉。5．下列有關(guān)說法正確的是（）A．硫黃（S）在空氣中燃燒生成B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．分子和分子中的鍵角相同D．一個(gè)晶胞（如圖）中含有4個(gè)6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．溶液呈堿性：B．與NaOH溶液反應(yīng)：C．與溶液反應(yīng)：D．用足量炭還原硫酸鋇制取硫化鋇：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．S具有氧化性，可以用于制硫酸B．具有還原性，可以添加到食品中作抗氧化劑C．濃具有脫水性，可以用于金屬礦石的處理D．是白色固體，用作醫(yī)療上檢查腸胃內(nèi)服劑8．利用惰性電極電解和混合溶液分離得到兩者的濃溶液，其電解裝置如圖所示，Ⅰ室里加入的是稀硫酸，Ⅱ室和Ⅲ室里加入的是和的混合溶液。下列說法正確的是（）A．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．交換膜a是陰離子交換膜陽離子換C．電解一段時(shí)間后，Ⅱ室得到的溶液D．電解過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極區(qū)可獲得11.2L氣體9．以工業(yè)碳酸鈣（主要含，少量，，等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（）的主要流程如下。下列說法不正確的是（）A．“溶解”時(shí)將粉碎并不斷攪拌，有利于加快反應(yīng)速率B．“過濾”后所得到的濾渣，其主要成分是、C．“酸化”時(shí)加鹽酸可以除去溶液中少量和防止吸收空氣中D．制得樣品中10．用丙烯、氨氣、氧氣為原料，在催化劑作用下可以合成丙烯腈。反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中每得到1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D．一定溫度下，使用高效催化劑可以提高平衡時(shí)的產(chǎn)率11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液除去苯中的少量苯酚B向5mL溶液中滴加1mLKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)C在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%和1mL，向另一支試管中加入2mL5%和1mL溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對分解速率的影響D用pH計(jì)測量溶液和NaClO溶液，比較溶液pH大小結(jié)合的能力比的弱12．侯氏制堿法的原理：室溫下，先向飽和NaCl溶液中通入，然后再通入，得到晶體，過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NaCl溶液中通入后，溶液中存在：B．反應(yīng)得到晶體的離子方程式：C．濾液中一定存在：D．該生產(chǎn)工藝得到純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，提高了食鹽的利用率，同時(shí)部分的循環(huán)利用減少了碳排放，降低了成本13．與在催化劑作用下可以合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．將一定量的與通入某密閉容器，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率如圖所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)B．250℃前，的產(chǎn)率隨溫度的升高而增大，說明平衡時(shí)升高溫度反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．250℃后，隨溫度升高的產(chǎn)率不斷減小，可能是因?yàn)榇呋瘎Ψ磻?yīng)Ⅰ的活性降低D．保持其他條件不變，220℃時(shí)使用高效催化劑能使轉(zhuǎn)化率從a點(diǎn)的值升至b點(diǎn)二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）城市污水中含有一定量的、/等，可以通過如下三個(gè)階段協(xié)同作用實(shí)現(xiàn)自養(yǎng)脫氮。（1）第一階段。向污水中加入菌體和溶液，控制溫度和pH，繁殖菌體并進(jìn)行富集?；鶓B(tài)核外電子排布式為______。（2）第二階段。在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實(shí)現(xiàn)、的脫除，其過程如題14圖-1所示。①第二階段的脫除過程可以描述為______。②若在第一階段只添加溶液而不添加菌體，發(fā)現(xiàn)第二階段污水中氨氮基本無變化，由此可以得出的結(jié)論是______。（3）第三階段。在弱酸性條件下，與反應(yīng)得到和，其反應(yīng)的離子方程式為______。（4）城市污水中的可以用沉淀法除去。在攪拌下向污水中加入和溶液，再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，一段時(shí)間后測得去除率與pH的關(guān)系如題14圖-2所示。①上述過程中生成沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為______。②當(dāng)時(shí)，氨氮去除率隨pH升高不斷升高的原因是______。15．（15分）以廢舊鋰離子電池的正極廢料（主要含，還有少量Al、C等）為原料可制備。難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。（1）溶解。將廢料加入過量NaOH溶液充分溶解，過濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸和，控制在80℃進(jìn)行充分反應(yīng)，過濾得到含鉆離子的溶液。①在酸性條件下，與反應(yīng)得到，其離子方程式為______。②上述反應(yīng)過程控制在80℃進(jìn)行的原因是______。③已知在不同濃度的硫酸水溶液中的溶解率如圖所示。正極廢料溶解時(shí)，硫酸和水的比率大于0.40時(shí)，溶解率下降的可能原因是______。（2）分離。向上述所得溶液中加入有機(jī)磷萃取劑，充分振蕩后靜置、分液，再向得到的有機(jī)層提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，獲得溶液，從而與分離。向有機(jī)層提取液中加入硫酸溶液能實(shí)現(xiàn)反萃取，其主要原因可能是______。（3）制備。請補(bǔ)充完整由溶液和溶液制備固體的實(shí)驗(yàn)方案：______，干燥。[沉淀需“洗滌完全”，開始沉淀的]16．（14分）以硫酸亞鐵銨為原料可以制備高純水合草酸亞鐵。己知：Ⅰ．水合草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水，溶于稀酸。Ⅱ．時(shí)，易被氧氣氧化。（1）制取。將硫酸亞鐵銨加水制中攪拌成溶液后再與、溶液中的一種混合加入到三頸瓶中（題16圖-1），在不斷攪拌和加熱的條件下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。①滴液漏斗中的溶液是______；②上述制備反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K的數(shù)值為______。[、；。]（2）確定的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取0.8100g樣品溶于硫酸中，加熱至60~80℃，用溶液滴定至剛變紅為止，然后滴加稍過量的將全部還原為，充分反應(yīng)后，除去過量的，加入適量的磷酸。再用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為20.00mL。已知：（未配平）①上述實(shí)驗(yàn)中加入適量的磷酸的目的是調(diào)節(jié)酸性。若用鹽酸代替磷酸，樣品中x的測定結(jié)果將______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。②通過計(jì)算確定的化學(xué)式______（寫出計(jì)算過程）。（3）將晶體放在坩堝中敞口充分加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化的曲線如題16圖-2所示。加熱至500℃時(shí)，所得固體的成分為______（填化學(xué)式）。17．（16分）轉(zhuǎn)化的方法主要有電催化、熱還原等。（1）電催化制CO。在電解過程中向電解質(zhì)中加入離子導(dǎo)體可以提高CO的選擇性（CO是指轉(zhuǎn)化生成CO的百分比，下同）。①離子導(dǎo)體M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____。的空間構(gòu)型是______。②電催化還原制CO的示意圖如題17-1所示。請?jiān)谔摼€框中畫出還有可能得到的中間體的結(jié)構(gòu)示意圖______。（2）熱還原制和CO。在常壓、催化下，和混和氣體（體積比1：4）進(jìn)行反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)化率、和CO的選擇性隨溫度變化如題17圖-2所示。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①400℃后，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率不斷上升的原因是______。②反應(yīng)Ⅱ中和在（存在O空位）催化劑的作用下，可以提高CO的選擇性，反應(yīng)機(jī)理如圖17-3所示。從電負(fù)性的角度，過程①和②能發(fā)生的原因是______。PAGEPAGE132022～2023學(xué)年第一學(xué)期期中調(diào)研考試高三化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．A2．A3．C4．D5．D6．D7．B8．C9．B10．A11．B12．C13．C二、非選擇題：共4題，共61分。14．（16分）（1）或（2分）（2）①在菌體的作用下，污水中的將部分氧化成、，隨后再將余下的氧化成（3分）②沒有菌體，在本實(shí)驗(yàn)條件下與不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）①（3分）②隨著pH的增大，轉(zhuǎn)化為，使的濃度增大，生成沉淀的反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致的去除率不斷升高（3分）15．（15分）（1）①（3分）②溫度過低，反應(yīng)速率較慢，溫度過高會導(dǎo)致的分解，不利于反應(yīng)的進(jìn)行（3分）③硫酸和水的比率大于0.40，硫酸濃度較大，會導(dǎo)致鋁表面會生成致密的氧化膜，使的溶解率下降。（3分）（2）在硫酸溶液中的溶解度比在有機(jī)磷中的大（2分）（3）控制溶液pH不大于9.0，在攪拌下向溶液中滴加溶液，至有大量固體生成；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的溶液，不出現(xiàn)白色沉淀（4分）16．（14分）（1）①溶液（2分）②11