第三章水溶液中的離子反應與平衡單元過關(guān)測試題-高二化學上學期人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡單元過關(guān)測試題一、單選題1.已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)Ka=1.7x10,Ka=4.7xl0-8Ka1=42x10235.6x10-11A.等濃度的三種酸溶液導電能力由強到弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>HC1OB.少量的CCh與NaQO溶液反應生成HC1O與NaHCChC.常溫下，濃度均為O.lmol/L的溶液的堿性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD.向NaQO溶液中滴加醋酸，可生成HC1O,使殺菌、消毒能力增強2.我國科學家最近發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說法正確的是WXWIIIW—Z—Y—Z—WIIIWXWW、Z形成的化合物各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑：W>Z>Y>XC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.W的氧化物對應的水化物為強電解質(zhì)3.“天宮課堂”中王亞平老師在空間站“變”出奧運五環(huán)，在透明的五環(huán)模型中第一次、第二次分別加入的溶液如下表所示［已知溪百里酚藍變色的pH范圍：6.0（黃卜7.6（藍）］。下列敘述正確的是1號環(huán)2號環(huán)3號環(huán)4號環(huán)5號環(huán)第一次加入Na2co3溶液KI和KICh溶液乙酸溶液Na2c溶液Na2c。3溶液第二次加入溟百里酚藍淀粉溶液，乙酸甲基橙甲基橙甲基橙、溟百里酚藍

o?A.1o?A.1號環(huán)中CO：水解的離子方程式為CO；+2H2O=H2cO3+20H-2號環(huán)中發(fā)生的離子反應為5I-+IO；+6H+=3I2+3H2O3號環(huán)中溶液的pH若為a,將其稀釋10倍則pH變?yōu)閍+15號環(huán)最后溶液呈現(xiàn)的綠色是黃色與藍色的混合色4.下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A.CH,COOH=CH3COO+H+ B.NaHCO、=Na*+H*+CO；C.NH；+H2O^=iNH3H,O D.HCO；+HQ=HQ++CO].能使H2O H++OFT電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液呈酸性的是A.將水加熱到100℃,水的pH約為6B.在水中滴加稀H2s04C.在水中滴加氫氧化鈉溶液 D.在水中加入氯化銅溶液.常溫下，向0.01mol/L的稀氨水中加水，下列說法正確的是A.氨水的pH增大 B.溶液中的離子濃度均減小C.NH/Hq的電離常數(shù)增大 D.溶液中c(OH)c(NH：)的值減小7.用O.lOOOmolLi鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A?的分布分數(shù)可如A?-分布分數(shù):下列說法正確的是A.H2A的下列說法正確的是A.H2A的Kal為10638B.NaHA溶液顯酸性C.實驗可選石蕊作指示劑D.c(Na2A)=0.2000molL-'8.C.實驗可選石蕊作指示劑D.c(Na2A)=0.2000molL-'8.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS?等雜質(zhì))制備PbSCh晶體的工藝流程如圖:濾渣1 濾渣2 酸性廢液(含MnOz、S等) (含Na'、Mn2\C「等)已知：PbCh難溶于冷水，易溶于熱水；PbCb(s)+2Cr(aq)^^TbCl：(aq)aH>0；KsP(PbSO4)=1x10-8,KsP(PbC12)=1.6xlO\下列說法錯誤的是A.“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl-PbC12+S+Mn2++2H2O“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3“沉降，時加入冰水，PbCds)+2Cl-(aq)『=PbCl；-(aq)平衡左移，有利于PbCL沉淀更完全D.“沉淀轉(zhuǎn)化D.“沉淀轉(zhuǎn)化''過程達平衡時，溶液中c2(cr)c(SO；)=1.6x1039.pH=12的X、丫兩種堿溶液，分別將它們稀釋100倍，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說A.若l(Ka<12,則X、丫都是強堿B.X、丫兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等C.稀釋后，丫溶液的堿性比X溶液的堿性弱D.完全中和pH相同且等體積的X、丫兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)<V(Y)10.碳酸鏤KNH4)2CO3］是一種無色、透明、堅硬的塊狀或針狀晶體，不穩(wěn)定，有強烈的氨味和辛辣的味道，實驗測得碳酸按溶液呈堿性。下列說法正確的是A.碳酸鉉的電離方程式為(NHSCCh彳2NHA.碳酸鉉的電離方程式為(NHSCCh彳B.(NH4)2CC>3溶液中c(NH；)：c(COf)>2：1C.向氨水中緩緩通入CO2制取碳酸鏤的過程中，水的電離受到抑制D.碳酸鍍?nèi)芤褐械牧Ｗ臃N類少于碳酸氫鏤溶液中的粒子種類11.實驗室常用酸性KMnCh溶液標定摩爾鹽KNH4)2Fe(SC)4)2?6H2O],可用過二硫酸鈉(Na2s?。8)使MnO；全部再生。下列說法錯誤的是A.氧化性：S2or>MnO；>Fe3+B.標定時，KMnCh溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管C.過二硫酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則S2。7中硫的化合價為+6價D.過程中，消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為1：225℃,向0.1mol?IJ'氨水中通入HCl,Ige與pH的關(guān)系如圖甲，反應物的物質(zhì)的量之比n(曜*O)與PH的關(guān)系如圖乙(忽略帝液體積變化)，下列說法正確的是2-2PH4r058764o>.27--19876PH140.52-2PH4r058764o>.27--19876PH140.5 1.0 1.5 2.0n(NH3H2O)甲 乙A.NH/HQ的電離常數(shù)K,的數(shù)量級為10“。n(HCl)八ub-R點時，湎彳砌=°$P2點時，c(NH；)+c(OH)=c(Cl)+c(H+)P3點時,c(NH3-H2O)>c(C1)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)二、多選題13.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol-LT的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H+)表示為pH木=Tgc(H+)水，pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖A.HX的電離方程式為HXUH++X-B.T點時c(Na+)=c(Y?c(H+)=c(OH-)C,常溫下用蒸儲水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)凡=,“："(20-x)xl0.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A.步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH”可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B.步驟①中的反應式：3Fe(OH)j+S2Or+2OH=3Fe(OH)2+2SOr+4H2OC.步驟①中保險粉是作氧化劑D.從步驟②中可知OH和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物三、填空題.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、解平衡，清回答下列問題。25℃時，部分物質(zhì)的電離平

衡常數(shù)如表所示:NH3*H2O2xl05HCIO3x10-8H2CO3Kai=4xl07Ka2=4xl0-"H2SO3Kai=1.3x1O-2Ka2=6.3xl0-8CaCOsKsp=2.8xl0-9(DH2c03的第二級電離平衡常數(shù)的表達式K2=—。(2)0.1molL」NH4C10溶液中離子濃度由大到小的順序是一，水解反應的平衡常數(shù)Kh=一(保留兩位有效數(shù)字)。(3)少量S02通入過量的Na2cCh溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為一。(4)相同溫度下，等濃度的NaClO溶液、Na2co3溶液和Na2so3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為(5)H2A是一種二元弱酸，25℃不同pH時，H?A、HA'A?的物種分布如圖所示:1.00.8g0.60.40.2①向O/molLH2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3~5時所發(fā)生反應的離子方程式：—。②pH=2.2時，溶液c(H2A)：c(HA)=o③請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明O.lmol.UNaHA的酸堿性 。④將O.lmolL'NaHA和O.lmolLNa2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=(用只含H2A、HA,A”三種粒子的表達式表示)。.鹽類的水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很重要的應用，請根據(jù)要求回答下列問題。(1)氟化鈉溶液在實驗室保存時不能使用玻璃瓶，請用化學方程式說明原因 o(2)泡沫滅火器中的藥品是NaHCCh、Ah(SO4)3,用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，則外筒應該盛放溶液。簡述不用Na2c03溶液代替NaHCCh溶液的原因⑶只用一種試劑就可以鑒別下列溶液：NH4cl溶液、CECOONa溶液、BaCL溶液，則該試劑是(4)實驗室配制SnCh溶液時需將SnCh粉末加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 ［已知：SnCL水解生成Sn(OH)Cl］。(5)氯化鐵溶液蒸干后所得固體是。.回答下列問題(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。①向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是.②現(xiàn)將OgmolCHA溶液和0.02moLL」NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。a.若HA為HCN,該溶液顯堿性，則溶液中c(Na*)c(CN)(填“V"、"=”或">”)。b.若HA為CH3coOH,該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是③若室溫時，O.lmol/L的HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH為,此酸的電離平衡常數(shù)約為。(2)25℃時，H2c03的Kal=4.4x1。7,Ka2=4.7xl(yu①試計算CO；的水解常數(shù)Kh為_ :②若加水稀釋NaHCCh溶液時，其水解程度,溶液的pH(填"增大”或"減小”)；③寫出NaHCCh溶液中的電荷守恒式。.I.完成下列問題(1)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2sO,溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：各取5mL上述溶液，分別升溫至50℃后，pH較小的是溶液：取5mLNH,Cl溶液，加水稀釋至50mL,c(H+)10"mol/L(填“>”、或"=")。(2)SOCh是一種液態(tài)化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8-10滴S0C12,發(fā)生劇烈反應，液面上有白色酸霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色。①SOCL和水反應的化學方程式為：.②若將FeCb溶液直接蒸干得不到無水FeCl,,用SOCh與FeCb?6H2?；旌瞎矡幔瑒t可得到無水FeCh,其原因是o(用簡要的文字回答)(3)已知某溫度下，0.1mol/L的鹽酸中水電離出的c(H.)=1.0xl(yu,該溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H'O」溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2sO,溶液的體積比為。IL25C時，有濃度均為0.10mol/L的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3coOH溶液④NaHCCh溶液HCNH2CO3CH3COOHKaM.9xl010mol/LKal=4xl0-7mol/L^2=5.6x10''mol/LKa=1.7xl0-5mol/L(4)這4種溶液pH由大到小的順序是(填序號)。(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應的離子方程式為。(6)測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=ll,則二、r［約為 (保留1位有效數(shù)字)。c(CN)(7)CH3coOH和CH3coONa混合溶液中，若溶液pH=6,則溶液中c(CH3coO>c(Na+)=mol/L(填精確值)。四、實驗題.以CL、Fe(OH)3和KOH溶液為原料可制備高效水處理劑KFeO,并測定樣品中總鐵的含量。已知KFeO,具有下列性質(zhì)：①紫色固體，可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4粗產(chǎn)品。在攪拌下將C12通入盛有Fe（OH）、和KOH溶液的三頸瓶中（裝置見圖）。充分反應后，得到紫色固體和溶液，過濾得K2FeO4粗產(chǎn)品。①裝置A中FelOH%轉(zhuǎn)化為K2FeO4的離子方程式為。②裝置B的作用是?③實驗過程中應控制裝置A中反應在0℃?5℃進行，實驗中可采取的措施是。（2）提純KJeO」粗產(chǎn)品［含有Fe（OH）3、KC1等雜質(zhì)］的實驗方案為：（實驗中須使用的試劑有：稀KOH溶液、飽和KOH溶液，乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。（3）KFeO*樣品純度測定。實驗檢測原理為：2FeO^+6r+16H+=2Fe3++3I2+8H2OI2+2S2O；=S4O；+2F準確稱取0.1400g樣品，置于碘量瓶中，加入適量NaOH溶液和過量KI溶液，用玻璃棒將液面下樣品顆粒壓碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗處靜置40min；用O.lOOOmoLLTNa2s2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。計算KFeO」樣品的純度：（寫出計算過程）。20.Li2s（硫化鋰）是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置（裝置B使用兩次）利用氫氣還A原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2so4+4Hz=Li2S+4H20。已知：Li2s易潮解，在加熱條件下易被空氣中的02氧化。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應制備H2。粗鋅稀硫酸足量濃硫酸足量CuSO粗鋅稀硫酸足量濃硫酸足量CuSO4溶液請回答下列問題:(1)按氣流從左至右，裝置的連接順序是(1)按氣流從左至右，裝置的連接順序是At.(填字母)。(2)其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅—(填"快''或"慢實驗中觀察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀,其離子方程式為(3)還可利用裝置A制備的下列氣體是一(填字母)。A.S02：70%硫酸、亞硫酸鈉粉末B.CO2：稀鹽酸、大理石C.Ch：濃鹽酸、二氧化鑄(4)實驗完畢后，采用圖1、圖2(夾持裝置已略去)裝置對裝置A中混合物進行分離可得到副產(chǎn)物皓研(ZnSO#7H20)晶體。先選擇圖1裝置進行過濾，并將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過濾，得到粗皓磯晶體。保溫漏斗圖1安全瓶吸濾瓶圖2保溫漏斗圖1安全瓶吸濾瓶圖2下列有關(guān)說法正確的是一(填字母)。A.采用圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSO#7H2OB.采用圖1裝置過濾主要是分離FeSO4-7H2O和ZnSO4溶液C.粗皓磯晶體中可能含少量CuSO4-5H2O雜質(zhì)D.采用圖2裝置過濾的優(yōu)點是過濾速度快(5)欲探究Li2s產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進行如表實驗:實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論I取少量Li2s樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品含Li2so3II在實驗I的溶液中滴加BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品含—①由上述實驗II可知，Li2s樣品中含有一雜質(zhì)（填化學式），產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是一。②測定產(chǎn)品純度的方法：取wgLi2s樣品加入VimLcimolL」稀硫酸（過量）中，充分反應后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加酚酥溶液作指示劑，用c2moiL”標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液VzmL。若該Li2s樣品中雜質(zhì)不參加反應，用上述方法測得的Li2s樣品的純度為—％（用含V】、V2、Cl、C2、W的代數(shù)式表示）。五、計算題.酸性鋅鑄干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，用廢電池的鋅皮制備ZnSO#7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于lxlO-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為時，鋅開始沉淀（假定ZM+濃度為O.lmol/L）。若上述過程不加H2O2后果是,原因是O化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3島近似值1017IO1710-39.某FeC2O4.2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3>H2C2O4.2H2O,采用KMnCh滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如圖：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L“的KMnCM溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnCh溶液VimL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2s。4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO」溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO"容液V2mL。樣品中所含H2c2O42H2O（M=126g-moH）的質(zhì)量分數(shù)表達式為一。.過氧化鈣晶體（Ca（h-8H2O）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。（1）已知：I2+2S2O；=2I-+SQ3測定制備的過氧化鈣晶體中CaCh的含量的實驗步驟如下：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的bgKI晶體，加入適量蒸憎水溶解，再滴入少量2mo卜LT的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol-L1的Na2s2O3溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是。若滴定消耗Na2s2O3溶液VmL,則樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)。(2)已知過氧化鈣加熱至350°C左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaChSFhO)在用期中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則350℃左右所得固體物質(zhì)的化學式為.參考答案：CADDDDAADBDCADBCc(COhc(H+)(1)-~~-c(HCO；)(2) c(NH；)>c(ClO)>c(OH)>c(H+) 3.3x10-7(3)SO2+H2O4-CO；=HCO3+HSO3(4)Na2cO3>Na2SO3>NaClO- Kwin14(5)HA+OH-A2-+H2O 1:10 經(jīng)計算可知，Kh2