【課件】蘇教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)：元素周期律-課件

專(zhuān)題5

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元

元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么2原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號(hào)元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?思考：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號(hào)元素的原子核外33—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大45１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性5１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層達(dá)6從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?

觀察與思考：6從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么7原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化２．原子半徑變化的規(guī)律性7原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071889原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（3）金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽(yáng)離子，非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的陰離子;（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多其離子半徑越小⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸9原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相10一些元素的主要化合價(jià)10一些元素的11元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系11元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系12３．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。12３．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、13隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論:13隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、思考與討論:14科學(xué)探究:

取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比14科學(xué)探究:實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式15取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論15實(shí)驗(yàn)二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂16鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈16鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反17小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性

）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說(shuō)明金屬性

）⑤金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)17小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)

高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其18氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17C19①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)202114Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律2114Si通過(guò)上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．通過(guò)上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬22234、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)234、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金HLiBeBC1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用24(1)最外層有1個(gè)電子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能為非金屬(H)或金屬；

(2)最外層有2個(gè)電子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能為稀有氣體(He)或金屬；

(3)最外層電子數(shù)(x)3≤x<8―→一定為主族元素―→可能為金屬元素或非金屬元素；

(4)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素―→一定為第2周期元素―→可能為金屬或非金屬元素。(1)最外層有1個(gè)電子―→可能是第ⅠA族元素25(5)最外層電子數(shù)(主族元素)＝最高正化合價(jià)，非金屬元素的最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8，(F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià))。(5)最外層電子數(shù)(主族元素)＝最高正化合價(jià)2627元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)27元素周期律：元素周期律的實(shí)質(zhì)：課堂小結(jié)1．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是

（）

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4C1．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱28292.（雙選題）核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列說(shuō)法正確的是（）A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+7價(jià)BC292.（雙選題）核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列說(shuō)法正確的3.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+6AB3.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是：AB304．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（

）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5

B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3

D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2B4．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（31專(zhuān)題5

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元

元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么33原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號(hào)元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?思考：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號(hào)元素的原子核外343—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大3536１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性5１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層達(dá)37從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?

觀察與思考：6從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么38原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化２．原子半徑變化的規(guī)律性7原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.07139840原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（3）金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽(yáng)離子，非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的陰離子;（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多其離子半徑越小⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸9原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相41一些元素的主要化合價(jià)10一些元素的42元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系11元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系43３．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+/最低負(fù)價(jià)/=8②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。12３．常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、44隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論:13隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、思考與討論:45科學(xué)探究:

取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比14科學(xué)探究:實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式46取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論15實(shí)驗(yàn)二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂47鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈16鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反48小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性

）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說(shuō)明金屬性

）⑤金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)17小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)

高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其49氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17C50①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)515214Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律2114Si通過(guò)上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．通過(guò)上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬53544、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)234、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金HLiBeBC1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用55(1)最外層有1個(gè)電子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能為非金屬(H)或金屬；

(2)最外層有2個(gè)電子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能為稀有氣體(He)或金屬；

(3)最外層電子數(shù)(x)3≤x<8―→一定為主族元素―→可能為金屬元素或非金屬元素；

(4)